2022學(xué)年江西省宜春巿高安中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1.下列說法正確的是

A.檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SC>4）2?12出0晶體中的NHJ取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)

色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

B.驗(yàn)證FeCh與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCb溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCL萃取，靜置，再

滴加KSCN溶液

C.受溟腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光筆檢驗(yàn)硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

2.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時發(fā)生置換反應(yīng)

3.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）

A.膠體能透過半透膜，而溶液不能

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

4.氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法

正確的是

--------------1負(fù)―/電源|

a---------------b

LuSrMnO.Mg

舍卜”機(jī)Jt

甘溶劑

1;iSr\!n(>J:Mgb：

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充電時，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含丁的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

5.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。

1......日|H+I.......

佟n

|+||+1。；||++Hz。］

圖2

對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（）

A.KV作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiMi?+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.氧化性：MnO4>IO4

6.常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（）

A.pH為5的NaHSCh溶液中:C(HSO3?C(H2SO3)>C(SO32?)

+++

B.向NH4C1溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCI溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na)=c(Cl)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HSC>4溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NHyH2O)>c(OH)>c(H)

7.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致N%產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過10(TC)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()

(

AO

y0

?

皿

琴.2

呈

反應(yīng)歷程

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

8.PbCk是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含

有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為Mnth)制備PbCh的工藝流程如圖所示。

鹽酸NaCINaOH

方鉛礦—

軟鉆礦一?

Fe(OH)j>礦渣PbCh

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh(s)+2CF(aq)#PbC142(aq)AH>0

下列說法不正確的是()

+2+2

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

9.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

M----------

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

11.下列說法中正確的是（)

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知錮（Sr）為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCL制鍋單質(zhì)，以SrCL%HzO制取無水SrCL一定

要在無水氯化氫氣流中加熱至SrCl2?6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

12.山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2molB。發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H+）xc（OFT）=常數(shù)，下列說

法錯誤的是（）

|c(OH-)/mol-L-'

5

10"

A.圖中溫度工>12

B.圖中五點(diǎn)K*.間的關(guān)系：B>C>A=D=E

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

14.常溫下，向10mL0.10nwl/LCuCL溶液中滴加0.10moI/LNa2s溶液，滴加過程中一廢七產(chǎn))與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-21

B.曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2-)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OHT)的積最小的為b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(CF)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

15.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

16.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會4.03米大口徑“玉兔二號”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,0

17.(化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F(III)的流程如下:

H-EO—€HCH2C3TOH

請回答下列問題。

(1)A的官能團(tuán)名稱是；C的系統(tǒng)命名是?

(2)①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是.

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)HI.不能與NazCCh反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)已知：

HCI

I.RCH=CH2丁RCHQCH、

HCIO

nCH,=CH—CH=CH:fCHJCH2—CH=CH,

ClOH

寫出以CH*CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選)：

18.以烯煌為原料，合成某些高聚物的路線如圖:

通外0梟巨―*巨］一?

CHICH-CHCH3-%|X|

CHiOH

CR>OH

已知：I.+(或?qū)懗伞?"R代表取代基或氫)

,CR，

n.甲為免

HI.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是,B0的CCL溶液呈_____色.

(2)XTY的反應(yīng)類型為：；D—E的反應(yīng)類型為：.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是.

(4)寫出下列化學(xué)方程式：

ATB_____

ZTW_____

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)某課外活動小組欲利用CuO與Nth反應(yīng)，研究Nfh的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)

了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

CEF

(1)儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是(填字母)。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式O

(4)E裝置中濃硫酸的作用o

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：o

(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的

原子個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

20.化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

檢蛉淀粉,氯水一rwi

I變藍(lán)色I(xiàn)

⑴操作①的名稱是，操作②的主要儀器是:氧化步驟的離子方程式是

(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是o

(3)查閱資料：C12可氧化L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?

(4)探究氧化性：在盛有FeCh溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2>FeC13,理由是。

21.光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材

料。

(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為.

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是o

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為.距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有

________個。

I)

圖3

(4)生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CHjSH)等，氧化物M可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽

離子為,甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬

元素符號為，已知甲硫醇熔沸點(diǎn)小于甲醇(CBhOH),試解釋此差異的主要原因_______.

(5)M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,M的化學(xué)式為.

(6)石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3),其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石

墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有個C原子。

已知石墨烯中C-C鍵長為apm,則單層石墨烯的比表面積為m2/g(N,,表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子

的厚度)。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、B

【答案解析】

A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說明原溶液

中一定含NH；,不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯誤；

B.反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，

故B正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)浪易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

2、C

【答案解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【題目詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CHa與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代燃和HCL不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤。

【答案點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，與置換反應(yīng)混淆，可以從置換反應(yīng)的定義入手，置換反應(yīng)是

單質(zhì)+化合物f單質(zhì)+化合物，CH4與CI2反應(yīng)生成鹵代燃和HCL沒有單質(zhì)的生成，從而推出CH4和C12發(fā)生取代

反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)。

3、C

【答案解析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；

C.膠體粒子直徑介于lO-%iHm之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m,c正確；

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤。

故選C。

4、B

【答案解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結(jié)合P生成MgF2,即b電極為負(fù)極，電極反

應(yīng)式為：Mg+2F-—2e-=MgF2,則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnChFz+ZeXLaSrMnCh+ZF-；充電時，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯

誤；

B.放電時，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正確；

C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯誤；

D.因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯誤；

答案選B。

5、D

【答案解析】

已知銃離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高鎰酸根離子，則鐳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑,

碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以104一是反應(yīng)物，103一是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H,據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

2t

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn+5I04+3H20=2MnOJ+5I03-+6H\

A.I0J在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確；

C.若有2molMn"參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2moiX(7-2)=10mol,故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為IOJ氧化產(chǎn)物為MnOI所以氧化性：故D

錯誤；

故選D。

6、A

【答案解析】

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度，離子濃度大?。篶(HSCh-)>c(SO32-)>c(H2so3),

故A錯誤；

++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4C1,由電荷守恒：c(NH4)+c(Na)=c(Cr),物料

++

守恒：C(NH4)+C(NH3H2O)=C(C1),則c(NHyHzO)=c(Na+),NHylbO電離大于NH4+水解,c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.CH3COONH4中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO)+c(Na)=c(Cr)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時其中2()mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫核中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與核根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸鏤，溶液的pH>7,說明

一水合氨的電離程度大于鐵根離子的水解程度，貝IJ：c(NH4+)>c(NH3?H2O),c(OH)>c(H+),則溶液中離

子濃度大小為：c(NH?)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+),故D正確；

故選A?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點(diǎn)突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

7,D

【答案解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應(yīng)，需要在高溫

時進(jìn)行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進(jìn)行，故B錯誤；

C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變反應(yīng)熱，故C錯誤；

D.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故D正確；

故答案為Do

8、C

【答案解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為MnCh)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SCV,貝!|發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+Pba2+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCL(s)+2Cl-(aq)=PbC142-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe?+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCh微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCb。

+2+2-

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

22

B.發(fā)生PbC12(s)+2CF(aq)?iPbCl4-(aq),加入NaCI增大c(C「)，有利于平衡正向移動，將PbCb(s)轉(zhuǎn)化為PbCI4(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

2

D.已知：PbCI2(s)+2Cr(aq)#PbCI4(aq)△//>?,可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCb,正確，

D不選。

答案選C。

9、D

【答案解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H23總的電極反應(yīng)為H++OH=lhO,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e=H2T由此分析。

【題目詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2「溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大,故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選Do

10、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為C1,據(jù)此分析；

【題目詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為C1,

A.W和Z形成的化合物可以是ClCh,C1O2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確;

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯誤；

D.O、Na、?？梢孕纬啥喾N化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaCICh水溶液顯中性，故D錯誤；

答案：Ao

【答案點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是AL認(rèn)為ALO3和AlCb熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡雎粤薃lCb是共價

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

11、B

【答案解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯誤；

B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜（Fe3O。，故B正確；

C.錮是活潑金屬元素，SrCb是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱時不發(fā)生水解，則以SrCL?6H2O制取無水SrCh不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)元素周期律，第HA族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCh是強(qiáng)酸

強(qiáng)堿鹽。

12>C

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8。2,選項(xiàng)A正確；

B.山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiBr2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正

確;

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高銃酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)c錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項(xiàng)D正確。

答案選C。

13、C

【答案解析】

A.水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H+)、｛OH1及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，(曲線上

離子積常數(shù)大于丁2,所以溫度工>(，故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是

B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,故B正確；

C.純水中c(OH)=c(H+),所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯誤；

D.B點(diǎn)時，K”,=lxI()T2,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中｛OtT)=Imol/L,

等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

14、D

【答案解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點(diǎn)。在b點(diǎn)，CuCL和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2++S2-=CuSI,溶液中的CM

+和S2-的濃度相等，一lgc(Ci?+)=17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)7,則c(Cu2+)=l()F，xx第一中學(xué)Q模擬檢測)7010"。貝！]

2+第一中學(xué)模擬檢測)乂第一中學(xué)模擬檢測〉3636

Ksp=C(CU)?c(S2-)=10r7.(xx20227[0-17.(xx20227_10-35.4?s4X10-,其數(shù)量級為10-,A

項(xiàng)錯誤；

B.曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液，c(S2>c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項(xiàng)錯誤；

C.在水溶液中，c(H+)c(OH-)=K?,溫度不變，其乘積不變，C項(xiàng)錯誤

D.c點(diǎn)溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1?

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-會水解，S2-+H2O=EHS-+OET溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH-)>c(H+),水解是微弱的，有c(S2

~)>c(OH-)o排序?yàn)閏(Na+)>c(C「)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)正確;

本題答案選D。

15、D

【答案解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選；

B,油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

16、C

【答案解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)溟原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)

OO

例II11CH3COOCH2CH2OH.CH3COOCHOHCH3,

2CHjC—CH,CHO+0,惟?2CHjC—CH,COOH

CH3CH2OOCCH2OH

,liaoH；Na(HKHjl)

TT

CH2,=CH—CH=CHj1—?CH2,CH=CH—CH>1—-*CH,CH,—CH2CH1,——

△?催化劑i*(A

ClOHClOH

HCINaOH(水)

CH,=CHCH,CH,()II-?CH,CHCICH,CH,OH---------^-*CH.CHOHCH,CH,OH

【答案解析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2coOH,

因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)

構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2cHO,因

此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝IJ

(1)A屬于酯類，且含有澳原子和羥基，因此A的官能團(tuán)名稱是溟原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其

系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。

(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。

00

(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為||催化制||?

2CHjC—CH,CHO+0,->2CHjC—CH,COOH

(4)I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或竣基；II.能與NaOH反應(yīng)，說明含有竣基或酯基；III.不能與Na2c(h

反應(yīng)，說明含有酯基，不存在較基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸

和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計(jì)11種；若與NaOH溶

液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH,CH3COOCHOHCH3、

CH3CH2OOCCH2OH.

(5)結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計(jì)為

IICK>%NMNKIW)

CH,-CH—CH-CH2-?CH.CH-CH—€H,——*CH.CH2,—CH.CIU---------

22△?22催化制?21】△

ClOHClOH

CH.=CHCH,CH,()H—^?CHJCHCICH2CH2OHCHOHCH2CH:OH

O

H-(-OH：CCHjO-C

18、2-丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)

CICHJCHJCHJCHJCI+2\aOHCHJ=CH-CH=CH2+2NaCI42?：O

CHO催化劑

合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜

tHOCHO

【答案解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反

應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B>CH2=CH-CH=CH2,貝!JA為C1CH2cH2cH2cH2CI,X

為ClCH2CH=CHCH2Ch環(huán)己烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去

反應(yīng)生成E為,E發(fā)生加聚反應(yīng)得到X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2cH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化

CHJ

反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為崎，Z和甲反應(yīng)生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成°\結(jié)合題給

t，l°,b4-二甲苯被酸性高鎰

信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為:W的結(jié)構(gòu)簡式為:

CHO

酸鉀氧化生成F為HOOC>?^^COOH,HOOCOhOH發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡

OO

II

式為「吒…CHO-C(4-OH

2"，據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是：2-丁烯，Bn的CCL溶液呈橙紅色;

Br

(2)XTY是CICH2CH=CHCH2C1發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應(yīng);D—E是

在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C),故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng);

o-.o

H-f-OHjCCHO-C-G±OH

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是：、；W2"%;

(4)A—B的反應(yīng)方程式為：cidhCHKHQ4-2NaOHCH2=CH-CH-CH2+2N?CIf2H,O,Z—W的反應(yīng)

方程式沏《+(rc,,°—rrCH"

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故

答案為：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。

19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CUO+2NH3-3CU+3H2O+N2吸收未

反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平一也

11.2m

【答案解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干

擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮?dú)獾捏w積。

【題目詳解】

(D裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成

分為氧化鈣和氫氧化鈉)；

(2)該裝置為固液不加熱制取氣體，

A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；

B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錦制氧氣都無需加熱，B正確；

C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；

D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；

答案選BC；

(3)裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味