高一化學(xué)必修一第一章第一節(jié)元素周期表

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫通過分類、歸納、制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系(不但將當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的63種列在表中，還留下了一些空格,預(yù)示這些元素的存在),成為化學(xué)開展史上的一個(gè)重要里程碑。元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布

——用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一、元素周期表1.編排原那么：〔1〕按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行〔2〕按電子層數(shù)遞增的順序從上而下排成縱行2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期短周期長周期第一周期：2種元素第二周期：8

種元素第三周期：8

種元素第四周期：18

種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素(含鑭系15種)★周期序數(shù)＝電子層數(shù)(7橫行)第七周期(不完全周期)：26種元素

(含錒系15種)一、元素周期表族主族(后標(biāo)A)：副族(后標(biāo)B)

：第Ⅷ族：稀有氣體元素★主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(18縱行，16個(gè)族)

0族：7個(gè),由長、短周期共同組成ⅠA~ⅦA7個(gè)，僅由長周期組成ⅠB~ⅦB3個(gè)縱行，位于ⅦB與ⅠB中間2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：一、元素周期表習(xí)題：序號(hào)

位置：例1：試推測(cè)出第32號(hào)元素在周期表中的位置。分析：0族定位法。即根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。答案：第四周期第ⅣA族。例2：寫出以下元素在周期表的位置：原子結(jié)構(gòu)示意圖

位置：第

周期第

族第

周期第

族第

周期第

族第

周期第

族三二二三ⅣAⅥA0ⅠA習(xí)題：同主族元素的原子序數(shù)差：例3：同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差不可能是〔〕.A.16B.26C.36D.46D依據(jù)：各周期元素種類分別為2、8、8、18、18、32、〔32〕練習(xí)：4、甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為a，那么乙的原子序數(shù)不可能是〔〕A.a+2B.a+4C.a+8D.a+185、以下各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與其在元素周期表中的位置相符的是〔〕A.B.C.D.B351220415152191118101736AD6、由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是〔〕A.0族B.主族C.副族D.Ⅷ族AB7.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如下，假設(shè)B元素的核電荷數(shù)為Z,那么這五種元素的核電荷數(shù)之和可能是〔〕A.5ZB.5Z+18C.5Z+10D.5Z+8練習(xí)：DABECC分析：同一主族相鄰元素原子序數(shù)差值關(guān)系：假設(shè)為第ⅠA族或第ⅡA族元素，那么兩種元素原子序數(shù)差為上一周期包含的元素種數(shù)；假設(shè)為第ⅢA～第ⅦA族元素，那么兩種元素原子序數(shù)差為下一周期包含的元素種類?？茖W(xué)探究：LiNaKRbCs3111937551111123456相同之處原子半徑nm0.1520.1860.2270.2480.265從上表中可得知堿金屬中各元素原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同：最外層電子數(shù)相同，容易失去一個(gè)電子，形成陽離子不同：隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑增大實(shí)驗(yàn)：P6〔1〕加熱金屬鉀〔2〕鉀和水反響思考：鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同？都能和氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反響，但鉀反響比鈉的更劇烈堿金屬元素原子核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增多失電子能力增強(qiáng)金屬活動(dòng)性復(fù)原性原子半徑逐漸增大增強(qiáng)LiNaKRbCs和氧氣或水反響劇烈程度：Li﹤Na﹤K﹤Rb﹤Cs遞變性：物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性密度↑熔沸點(diǎn)↓鹵族元素氣氣液固密度↑熔沸點(diǎn)↑鹵族元素原子根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。相同：最外層電子數(shù)相同，容易得到一個(gè)電子，形成陰離子鹵族元素原子核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增多得電子能力減弱非金屬活動(dòng)性氧化性原子半徑逐漸增大減弱遞變性：鹵素單質(zhì)與氫氣反響F2、Cl2、Br2、I2和H2反響的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2生成氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI鹵素單質(zhì)間的置換反響①溶液分兩層，下層呈橙紅色②溶液分兩層，下層呈紫色③溶液分兩層，下層呈紫色②2KI+Cl2

==2KCl+I2③2KI+Br2==2KBr+I2隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2

＞Br2

＞I2

小結(jié)：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)核外電子原子原子核質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)三、核素原子符號(hào)的表示方法A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)〔中子數(shù)N＝A－Z〕X：元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)〔A〕=質(zhì)子數(shù)〔Z〕＋中子數(shù)〔N〕原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量U質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)Z表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為234，質(zhì)子數(shù)為92的原子。

23492中子數(shù)N=234-92=142同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的。那么，中子數(shù)是否一定相同呢？氫

1

H

1

H

12

H

13氕氘氚HDT重氫超重氫核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。即一種原子就是一種核素。

同一種元素的不同核素互稱為同位素。

1

H

1

H

12

H

13各為一種核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

1

H

1

H

12

H

13都是氫的同位素同位素舉例及應(yīng)用(1)H的三種同位素：

(2)U的三種同位素：是造原子彈及核反響堆的材料。(3)C的三種同位素：

H

1

2

H

1

3

1

H

1

H

1

2

H

1

3是制造氫彈的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C

13

6C

14

6C

14用于考古中測(cè)定生物所處年代。練習(xí)1：1、在以下幾種核素中：〔1〕和質(zhì)子數(shù)相等。是否互為同位素？〔2〕和中子數(shù)相等。是否互為同位素？〔3〕和質(zhì)量數(shù)相等。是否互為同位素？2、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C表示的碳原子（）A、核外有13個(gè)電子B、核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D

A＝A1×