高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題組33 化學(xué)實驗簡答題專練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

題組33化學(xué)實驗簡答題專練類型一沉淀的洗滌1.堿式碳酸銅廣泛用于制油漆、顏料、煙火、殺蟲劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等,也用于種子處理及作殺菌劑等。某化學(xué)興趣小組在實驗室利用Na2CO3·10H2O與CuSO4·5H2O反應(yīng)制備并檢驗堿式碳酸銅,實驗步驟如下:黏膠狀藍綠色沉淀藍綠色晶體檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈的實驗操作是

。

答案取少許最后一次洗滌液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色沉淀,表明已洗滌干凈(答案合理即可)類型二現(xiàn)象描述2.如圖所示的實驗裝置中,在盛有足量水的水槽里放兩個燒杯,小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸,小燒杯外面倒扣一大燒杯,請回答下列問題:實驗過程中,觀察到的主要現(xiàn)象有:(1);

(2);

(3);

(4)。

答案(1)銅片表面產(chǎn)生氣泡(2)銅片慢慢溶解并逐漸消失(3)小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色(4)大燒杯中有紅棕色氣體生成,后來慢慢變成無色3.海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,它們在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是。[已知:25℃時,Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16]

答案白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀類型三滴定終點的判斷4.實驗:檢驗自來水中的一氯胺的含量。一氯胺是重要的水消毒劑,利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量,其主要步驟為:取已加入一氯胺的自來水20.00mL,加入過量的碘化鉀溶液,充分反應(yīng)后,用0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定,達到終點時,消耗Na2S2O3溶液5.00mL。已知:NH2Cl+3I-+2H2ONH3·H2O+OH-+Cl-+I3-I3-I2+I-;I2+2S2O32-2I-+S滴定時用淀粉溶液作指示劑,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是。

答案當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色5.測血鈣的含量時,可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨[(NH4)2C2O4]晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,過濾,洗滌沉淀,然后將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,達到終點時用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液。判斷滴定終點的方法是

。

答案滴入最后一滴KMnO4溶液后,混合溶液呈淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色類型四氣密性檢驗6.根據(jù)下圖及描述,完成下列問題:(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管中注入一定量的水,靜置后如圖所示。試判斷:A裝置是否漏氣?(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。判斷理由:。

(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾c后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:B裝置是否漏氣?(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。判斷理由:。

答案(1)不漏氣長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面,形成穩(wěn)定水柱(2)無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶類型五氣體檢驗方法7.實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n2]m和綠礬(FeSO驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法:

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答案將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱后又變紅,證明含有SO2解析SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,且褪色后的品紅溶液受熱以后會恢復(fù)為紅色,因此可以利用品紅溶液檢驗SO2氣體。類型六離子檢驗操作8.MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用作瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下:請回答下列問題:檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法:

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答案取濾液Ⅱ1~2mL于試管中,加入少量的KSCN溶液,若顯紅色,證明濾液Ⅱ中有Fe3+;若不顯紅色,證明濾液Ⅱ中沒有Fe