二氧化硫的性質(zhì)和作用課件

二氧化硫的性質(zhì)和作用專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用智賢中學(xué)高一化學(xué)備課組1.攝于1908年攝于1968年六十年后呢？2.3.酸雨空中死神造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁茨?二氧化硫4.5.湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故108人出現(xiàn)中毒癥狀

2004年11月09日14:58:47來源：新華網(wǎng)新華網(wǎng)宜昌11月9日電（記者施勇峰）9日零時，湖北宜都市楚星公司因雷擊突然停電，致使二氧化硫吸收塔系統(tǒng)出現(xiàn)故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出現(xiàn)中毒癥狀，108人在凌晨被緊急送往醫(yī)院集中檢查。醫(yī)療救護組專家認(rèn)定，中毒癥狀明顯者18人，但均無生命危險。

事故發(fā)生后，宜都市緊急啟動危險化學(xué)品重大事故應(yīng)急救援預(yù)案，成立了二氧化硫事故應(yīng)急處理領(lǐng)導(dǎo)小組和醫(yī)療搶救、現(xiàn)場排查、安全保衛(wèi)、善后處理、事故調(diào)查等6個工作專班，全力開展施救和事故處理工作。目前，發(fā)生泄漏的事故現(xiàn)場已被封閉，泄漏源已得到控制。

6.“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？

7.一、二氧化硫的性質(zhì)和作用探究二氧化硫的物理性質(zhì)無色氣態(tài)刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態(tài)氣味密度（與空氣比較）毒性水溶性8.探究結(jié)論：現(xiàn)象分析：實驗探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中振蕩，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象：試管的液面上升

由于SO2溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入試管中。二氧化硫易溶于水

（約1︰40）二氧化硫的物理性質(zhì)|水溶性9.二氧化硫礦泉水瓶癟了思考：在集滿SO2的礦泉水瓶中倒入少量水，立即旋緊瓶塞。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫的物理性質(zhì)|水溶性小結(jié)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。10.思考：SO2溶于水僅僅只是溶解嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果有，怎樣設(shè)計實驗來證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？實驗探究2：pH試紙測SO2水溶液的pH探究現(xiàn)象：試紙呈紅色探究結(jié)論：二氧化硫水溶液呈酸性小結(jié):

SO2溶于水，有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成亞硫酸，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。弱酸探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）11.課堂練習(xí)：請寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)性質(zhì)|酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(變渾濁)2NaOH+SO2=Na2SO3

+H2OCaO+SO2=CaSO312.思考1：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么特性？實驗探究3：向盛有少量SO2水溶液的試管中滴加若干滴品紅溶液，觀察溶液的顏色變化探究結(jié)論：SO2具有漂白性探究現(xiàn)象：紅色褪去探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)13.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性思考2：還有哪種氣體的水溶液也具有漂白性？資料——氯水的漂白原理：氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，漂白后的無色物質(zhì)不能再恢復(fù)成原來的顏色，稱為永久性漂白。思考3：SO2的漂白原理與氯水的漂白原理是否相同？氯氣14.實驗探究3：加熱已被SO2漂白的品紅溶液的試管，觀察試管中的顏色變化探究現(xiàn)象：SO2與某些有色物質(zhì)(如：品紅)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。受熱又分解，恢復(fù)成原來的顏色?，F(xiàn)象分析：溶液由無色又變?yōu)榧t色二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性SO2的漂白過程是暫時的，受熱可恢復(fù)。探究結(jié)論：15.

氯水

二氧化硫原理實質(zhì)程度范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化漂白永久性漂白SO2溶于水與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化合漂白暫時性漂白漂白某些有色物質(zhì)（如品紅）,不能使紫色石蕊試液褪色可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色16.有毒食品毒發(fā)事件發(fā)現(xiàn)地方毒竹筍以硫磺處理，含大量二氧化硫四川彭州毒粉絲以化肥漂白及硫磺處理，含有大量二氧化硫山東龍口銀耳用化工原料硫磺熏蒸，讓蒸出來的銀耳變白深圳鹽田區(qū)漂白牙菜、魚翅、白果以工業(yè)用漂白水漂白各式各樣的產(chǎn)品北京、廣東白沙糖含大量的二氧化硫海南省海口市不法商販利用二氧化硫的漂白性17.思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價從氧化還原

角度推測它應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？理論探究：可降可升可降理論推斷：SO2中硫元素的化合價位于中間價態(tài)，既具有還原性又具有氧化性。探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)18.實驗探究4：向一支試管中加入5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實驗現(xiàn)象。二氧化硫化學(xué)性質(zhì)|還原性探究現(xiàn)象：無現(xiàn)象溶液變渾濁沉淀不溶解現(xiàn)象分析：

SO2被H2O2氧化生成H2SO4，

H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4方程式：19.小結(jié)：SO2具有較強的還原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化劑氧化。問題探究：剛制備的SO2水溶液放置一段時間pH會慢慢變小，用化學(xué)方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明。二氧化硫化學(xué)性質(zhì)|還原性2H2SO3+O2=2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐漸被氧氣氧化成強酸H2SO4SO2+H2OH2SO320.酸雨：主要指pH＜5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

資料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH約為5.6。在水中當(dāng)pH＜5.5時,大部分魚類難以生存;當(dāng)降到小于5時,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。

酸雨的形成21.結(jié)論：SO2中的S為+4價，處于中間價態(tài)，

所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

催化劑來自于空氣里煙塵中的金屬氧化物酸雨的形成22.二氧化硫的來源

煤、化石燃料的燃燒,含硫礦石的冶煉、硫酸、磷肥等生產(chǎn)的工業(yè)廢氣（必須凈化回收，避免硫資源浪費和空氣污染）23.被污染的樹葉24.酸雨的危害25.問題探究1：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原26.問題探究2：下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有SO2可使品紅褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水變渾濁