高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練 （基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第3-5單元（含詳解）

一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．中新網(wǎng)3月15日訊：據(jù)2012年央視“3.15”晚會(huì)曝光，常州液化氣充氣站銷售的液化氣中一半以上是二甲醚，直接影響液化氣鋼瓶的密封安全性，嚴(yán)重情況會(huì)造成爆炸。已知二甲醚結(jié)構(gòu)式：CH3—O—CH3，沸點(diǎn)－24.9℃，下列說(shuō)法中正確的是()A．二甲醚中含非極性共價(jià)鍵B．二甲醚中的一個(gè)甲基含7個(gè)電子C．二甲醚中所有原子在同一周期D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二甲醚所含的共用電子對(duì)數(shù)目為4×6.02×10232．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是()A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液C．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品3．已知A是一種單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖G2－1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中正確的是()圖G2－1①A可能是鋁或硅②D一定是一種兩性物質(zhì)③D晶體的熔點(diǎn)很高A．①②B．①③C．②③D．②4．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖G2－2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2eq\a\vs4\al(,圖G2－2)5．對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是()圖G2－3A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：試管中出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：抽去中間玻璃片，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生白煙D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()表述Ⅰ表述ⅡA氯氣的水溶液能導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱Mg的金屬性比Ca弱C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同D二氧化硅既能與NaOH反應(yīng)又能與HF反應(yīng)二氧化硅是兩性氧化物7.質(zhì)子數(shù)為a的短周期元素，其M層上電子數(shù)是b(a、b均大于0)；該元素原子構(gòu)成的單質(zhì)X與鹽酸反應(yīng)有可燃性氣體生成。則下列說(shuō)法中不正確的是()A．單質(zhì)X一定是金屬B．單質(zhì)X不可能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．a(chǎn)＝10＋bD．b<4二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8．(16分)Ⅰ.關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。③根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。(填序號(hào))A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。Ⅱ.X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)M在元素周期表中的位置為_(kāi)_________。(2)Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是____________________(寫化學(xué)式)。(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)寫出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是____________。(6)碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IOeq\o\al(－,3)?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是____________(填序號(hào))。9．(14分)某校課外活動(dòng)小組將如圖G2－4所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng))。圖G2－4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)各裝置的正確連接順序?yàn)?填寫裝置代號(hào))A→____→____→____→D。(3)裝置C的作用是________________________________________________________________________，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式____________________________________。(4)反應(yīng)開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________；圖G2－5(5)該小組欲用圖G2－5所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積。為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，裝置中的液體可用____________，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________________。10．(13分)X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)成鹽，從海水中可以提取出XW。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X在周期表中的位置是______________。(2)Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序是________________(填離子符號(hào))。(3)目前世界上60%的Y單質(zhì)是從海水中提取的，其主要流程如下：圖G2－6試劑a可以選用________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)已知含Z2O3的礦石中有SiO2。實(shí)驗(yàn)室模擬從該礦石中分離出Z2O3的流程如下：eq\x(\a\al(Z2O3,SiO2))eq\o(→,\s\up7(試劑m),\s\do5(①))eq\x(物質(zhì)1)eq\o(→,\s\up7(試劑n),\s\do5(②))eq\x(物質(zhì)2)eq\o(→,\s\up7(灼燒),\s\do5(③))Z2O3試劑m可以選用__________。11．(15分)圖G2－7中各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥，B、D常溫常壓下是氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖G2－7(1)甲的俗名是________。(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。(3)甲在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，A會(huì)吸收空氣中的水分：A＋nH2O=A·nH2O(n為平均值，n≤10)，取沒(méi)有妥善保管的甲樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的B的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：(溶于水中的B不計(jì))鹽酸的體積(mL)48152050120150生成B的體積(mL)0011222489622402240則：①稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________________________________________________________。②樣品中的成分及其物質(zhì)的量分別為_(kāi)_________________________________。

1．D[解析]A項(xiàng)，二甲醚中不含非極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，二甲醚中的一個(gè)甲基含9個(gè)電子；C項(xiàng)，二甲醚中H原子與C、O不在同一周期。2．B[解析]二氧化錳是作H2O2分解的催化劑；K2FeO4用于自來(lái)水殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性；水晶項(xiàng)鏈不是硅酸鹽制品，是二氧化硅。3．B[解析]可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)是鋁或硅。Aleq\o(→,\s\up7(NaOH))Na[Al(OH)4]＋H2eq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(CO2))Al2O3eq\o(→,\s\up7(煅燒))Al(OH)3Sieq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3＋H2eq\o(→,\s\up7(C),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(CO2))SiO2eq\o(→,\s\up7(煅燒))H2SiO3由此可知，當(dāng)A為Si時(shí)，SiO2不是兩性物質(zhì)；D不論是Al2O3還是SiO2，均具有很高的熔點(diǎn)。4．D[解析]用驗(yàn)證法處理該題。Fe與Cl2不能直接生成FeCl2，這是由于Cl2為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，直接把Fe氧化成＋3價(jià)，2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3。5．B[解析]振蕩后靜置，下層溶液顏色要變淺。6．B[解析]A選項(xiàng)中，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；D選項(xiàng)二氧化硅是酸性氧化物。7．B[解析]由題意可知，M層上電子數(shù)是b，說(shuō)明其K和L層電子已排滿，故說(shuō)明其是第三周期元素，單質(zhì)X與鹽酸反應(yīng)有可燃性氣體生成，說(shuō)明其是第三周期金屬元素，Al能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故ACD正確，B錯(cuò)誤。8．Ⅰ.(6分)①AsH3(1分)②Br2(1分)③AC(2分)④8︰5(2分)Ⅱ.(10分)(1)第三周期第ⅦA族(1分)(2)H2SiO3＜H2CO3＜HClO4(2分)(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(2分)(4)2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2分)(5)Si3N4(1分)(6)③⑤(2分)[解析]Ⅰ.①只有含最低價(jià)元素的AsH3能做還原劑。②0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，一個(gè)＋5價(jià)的Br得5個(gè)電子，所以X為Br2。③根據(jù)強(qiáng)換弱規(guī)律，A、C正確。④根據(jù)電子守恒，1mol氧化劑得5mol電子，1mol還原劑失去8mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比為8∶5。Ⅱ.先推出X、Y、Z、W、L、M各是什么元素，問(wèn)題迎刃而解。X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，可以猜測(cè)分別為H、Cl。Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可能是C或S。Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，應(yīng)該是Na。W是地殼中含量最多的金屬元素為Al。L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料應(yīng)該是Si。代入原題檢驗(yàn)，并確認(rèn)X、Y、Z、W、L、M分別是H、C、Na、Al、Si、Cl。9．(1)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)(2)E→C→B(2分)(3)干燥Cl2，防止水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)(2分)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2分)(4)棕(紅)色的煙(2分)(5)飽和NaCl溶液(2分)上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平(2分)[解析](2)裝置的連接順序?yàn)闅怏w制備裝置→除去氯氣中的氯化氫→干燥氯氣→鐵與氯氣反應(yīng)裝置→尾氣處理。(3)裝置C的作用是干燥Cl2，防止水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)。裝置D氯氣與堿反應(yīng)。(4)B中現(xiàn)象為棕(紅)色的煙。(5)用排液體的方法收集氯氣要采用排飽和的食鹽水的方法，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平。10．(1)第3周期ⅠA族(2分)(2)Cl－>Mg2＋>Al3＋(3分)(3)Ca(OH)2(寫CaO給分)(3分)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑(2分，未寫“熔融”扣1分)(4)鹽酸(或稀硫酸)(3分)[解析]由“X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)成鹽，從海水中可以提取出XW”可知，X為Na，Z為Al，W為Cl；而“X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大”，那么Y必為Mg；試劑a是用于沉淀Mg2＋，要用堿，故可用Ca(OH)2或CaO；試劑m是將Al2O3與SiO2分離開(kāi)，要用酸，可用鹽酸(或稀硫酸)，試劑n是用于沉淀Al3＋。11．(1)小蘇打(2分)(2)不相同(2分)(3)①c(HCl)＝1mol·L－1(3分)②NaHCO30.09mol(4分)Na2CO3·3H2O0．01mol(4分)[解析]由甲是發(fā)酵粉的主要成分得知甲是NaHCO3,乙是一種常用的化肥，一般為氮肥，B、D常溫常壓下是氣體，且D的水溶液能使酚酞呈紅色，說(shuō)明該氣體的水溶液呈堿性，即D為氨氣。甲為NaHCO3，其分解能生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，B為氣體，則B為二氧化碳，A的水溶液呈堿性，即A為碳酸鈉，C為水，