2020中考化學總復習考點必殺700題專練04高分突破70題含解析

2020中考化學總復習考點必殺700題專練04高分突破1~70題1．如圖各裝置能完成相應實驗的是（）A．裝置③：制取氧氣、氫氣等氣體 B．裝置④：干燥，收集HCl氣體C．裝置①：用高錳酸鉀制氧氣 D．裝置②：由b進氣收集O2或CO2氣體【答案】D【解析】A．實驗室可以用過氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣，選擇“固液常溫型”裝置，鋅粒與稀硫酸（或鹽酸）制取氫氣，也選擇“固液常溫型”裝置，但圖③中長頸漏斗未伸入液面下，會漏氣，故此說法不正確；B．堿石灰本身顯堿性，HCl屬于酸性氣體，會與堿石灰反應，收集不到氣體，故此說法不正確；C．實驗室可以用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳固體混合物制取氧氣，選擇“固固加熱型”裝置，為防止加熱時固體進入導管，應在試管口放入一團膨松的棉花，故此說法不正確；D．通常情況下，氧氣、二氧化碳兩種氣體的密度比空氣大，用圖②收集氣體時應長進短出，故此說法正確。2．根據(jù)下列裝置操作圖中的現(xiàn)象，不能確定裝置氣密性良好的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、該裝置未構成封閉體系，即右邊的導管與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，當用針筒向試管內打氣時試管內都有氣泡產(chǎn)生，不能判斷氣密性是否良好，故選項正確。B、該選項用的是空氣熱脹冷縮法，原理為：用手掌緊握試管壁，若燒杯內有氣泡產(chǎn)生，松手后導管下端口上升一段水柱，則證明氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。C、該選項用的是壓氣法，原理為：用針筒向廣口瓶內打氣時廣口瓶中氣體壓強增大，長頸漏斗的管中被壓入一段水柱，則證明氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。D、該選項用的是注水法，原理為：向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。故選：A。3．如圖是利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。點燃紅磷，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。瓶內氣壓的變化如圖。下列說法不正確的是A．AB段氣壓變是紅磷沒有開始燃燒B．BC段氣壓增大是因為燃燒放熱C．CD段氣壓減小是因為集氣瓶內氧氣不斷被消耗D．DE段氣壓增大是因為燒杯中水進入集氣瓶后，氣體體積增大【答案】D【解析】A、AB段氣壓不變是紅磷沒有開始燃燒，故正確；B、BC段氣壓增大，是因為紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣壓增大，故正確；C、CD段氣壓減小的主要原因是，紅磷燃燒消耗氧氣，使裝置內氣壓減小，故正確；D、DE段氣壓增大，是因為燒杯中的水進入集氣瓶后，氣體體積減小，壓強增大，故錯誤。故選D。4．某化學興趣小組的同學在老師的指導下，正確完成如下圖所示兩個實驗。已知所用實驗裝置氣密性良好。關于該實驗，有如下說法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；②點燃酒精燈加入銅絲，可觀察到銅絲有紅色變成黑色；③停止加熱后即可讀出注射器內氣體的體積約為24mL；④實驗取用銅絲質量的多少不會影響實驗結果；⑤兩個實驗均能證明空氣是混合物；⑥兩個實驗均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣。其中正確說法的個數(shù)有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】C【解析】關于該實驗，有如下說法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；是正確的敘述可以得到正確的結論；②點燃酒精燈加入銅絲，可觀察到銅絲有紅色變成黑色是正確的敘述；③停止加熱后即可讀出注射器內氣體的體積約為24mL，是錯誤的敘述，應該冷卻后讀數(shù)；④實驗取用銅絲質量的多少不會影響實驗結果，是錯誤的敘述，銅絲的量太少消耗不完氧氣影響結論；⑤兩個實驗均能證明空氣是混合物，是正確的敘述；⑥兩個實驗均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣是正確的敘述，故正確敘述的說法為4個，答案選擇C。5．實驗室需收集一瓶約含1/4空氣的氧氣，下列操作正確的是（）A．集氣瓶中灌體積的水B．集氣瓶中灌體積的水C．導管伸入到集氣瓶體積的處D．導管伸入到集氣瓶體積的處【答案】B【解析】A、集氣瓶中灌體積的水，收集的氧氣的體積約為，空氣的體積約為，故A不正確；B、集氣瓶中灌體積的水，收集的氧氣的體積約為，空氣的體積約為，故B正確；C、導管伸入到集氣瓶體積的處，收集的氧氣的體積小于，空氣的體積大于，故C不正確；D、導管伸入到集氣瓶體積的處，收集的氧氣的體積小于，空氣的體積大于，故D不正確；故選B。6．用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量（該裝置氣密性良好）。實驗時先在容積為的集氣瓶中裝進滴有紅墨水的水，在燃燒匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按圖連好儀器，用激光手電照射白磷，白磷燃燒。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)集氣瓶和量筒中的水均為紅色，量筒內的液體體積減少約（實驗過程中量筒內沒有氣泡產(chǎn)生）。對該實驗認識正確的是①實驗中集氣瓶內氧氣被消耗，壓強會一直變大②圖中裝置沒用夾彈簧夾會使瓶內氣體逸出，使測定結果偏大③根據(jù)實驗結果，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)約為：④集氣瓶中預先裝50mL滴有紅墨水的水起的作用只有吸收燃燒生成的白煙和降溫⑤用激光手電照射代替酒精燈點燃的優(yōu)點之一是更環(huán)保A．①②⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③⑤【答案】D【解析】①實驗中集氣瓶內氧氣被消耗，壓強會變小，故錯誤；②圖中裝置沒用夾彈簧夾，但集氣瓶中水液封導氣管末端可防氣體逸出，不影響測定結果，故錯誤；③根據(jù)實驗結果，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)約為：，故正確；④集氣瓶中預先裝50mL滴有紅墨水的水起的作用有吸收燃燒生成的白煙和降溫、減壓，液封防氣體逸出，故錯誤；⑤用激光手電照射代替酒精燈點燃的優(yōu)點之一是更環(huán)保，故正確。正確的③⑤。故選D。7．如圖所示，利用過量紅磷進行空氣中氧氣含量的測定，下列圖像能正確反映對應變化關系的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A、該實驗中紅磷過量，氧氣消耗完，紅磷還有剩余，因此最終紅磷質量不為0，圖像描述錯誤；故不符合題意；B、剛開始反應，集氣瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大，隨著反應的進行氧氣被消耗，集氣瓶內壓強減小，最終壓強不變，且壓強小于開始時的壓強，圖像描述錯誤；故不符合題意；C、紅磷燃燒消耗氧氣，不消耗氮氣，集氣瓶內氮氣的質量不變，故C項正確；故符合題意；D、該實驗開始前集氣瓶內有一部分水，用來吸收反應生成的五氧化二磷，因此，反應開始時集氣瓶內水的體積不為0，而且，在反應進行中，彈簧夾沒有打開，集氣瓶中水的體積不變，最終反應結束，且集氣瓶冷卻到室溫時，才能打開彈簧夾，燒杯中的水才能進入集氣瓶，圖像描述錯誤。故不符合題意；故選C8．如圖所示的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч氖茿． B．C． D．【答案】B【解析】A、球形干燥管可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч?；故選項錯誤；B、分液漏斗只能控制反應的速率，不能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч?；故選項正確；C、銅絲可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果；故選項錯誤；D、有孔塑料隔板上放固體藥品，此裝置能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果；故選項錯誤；故選B。9．下圖為初中化學常見氣體的發(fā)生與收集裝置。有關這些裝置的說法不正確的是（）A．裝置I可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置B．裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替C．裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應的氣體D．裝置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于實驗室收集CO2【答案】D【解析】A、裝置I可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置，故A正確；B、裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替，故B正確；C、裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應的氣體，故C正確；D、裝置Ⅴ為排水法收集氣體，適用于難溶于水的氣體收集，CO2能溶于水，所以不能用來收集CO2，故D不正確。故選D。10．某研究性學習小組選擇合適的藥品和如圖所示裝置，既可制取氣體，又可驗證物質的性質。下列說法錯誤的是（）A．在實驗室里，裝置I可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置B．當打開K1、關閉K2時，裝置Ⅱ可用于向上排空氣法收集CO2C．當打開K2、關閉K1時，裝置Ⅲ可用于檢驗生成的氣體是否為CO2D．當打開K1、閉K2時，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收集氧氣【答案】B【解析】A.在實驗室里，碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，裝置I可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置，說法正確；B.當打開K1、關閉K2收集二氧化碳時，裝置Ⅱ中導管應長進短出，說法錯誤；C.當打開K2、關閉K1時，裝置Ⅲ可盛裝澄清石灰水，用于檢驗生成的氣體是否為二氧化碳，說法正確；D.當打開K1、閉K2時，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收集氧氣，說法正確。故選：B。11．下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（）①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3A．①②③ B．②③⑤C．③④⑥ D．①⑤⑥【答案】D【解析】①H2屬于中性氣體，且密度比空氣小，符合要求；②O2密度比空氣大，不符合要求；③CO2密度比空氣大，且屬于酸性氣體不符合要求；④SO2屬于酸性氣體，且密度比空氣大，不符合要求；⑤CH4密度比空氣小，且屬于中性氣體，符合要求；⑥NH3密度比空氣小，屬于堿性氣體，符合題意。故選D。12．某化學學習興趣小組對粒子進行探究，下列結論中錯誤的是A．當n=11且該粒子為陽離子時，x應為8B．當x=8時，粒子中n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小C．當x=8且該粒子為陰離子時，核電荷數(shù)n應為12D．當x=6且該粒子為原子時，核電荷數(shù)n應為8【答案】C【解析】A、當該粒子表示為陽離子時，當n=11時，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數(shù)為1小于4而失電子，因此，x為8；故選項結論正確。B、當x=8、核外電子層數(shù)時相同時，質子數(shù)n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小；故選項結論正確。C、當該粒子表示為陰離子時，核外電子數(shù)大于質子數(shù)，因此，當x=8時核電荷數(shù)n應小于10；故選項結論錯誤。D、當該粒子表示為原子時，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，當x=6時核電荷數(shù)n為8；故選項結論正確。故選：C。13．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分數(shù)為a，則溶液中碳元素的質量分數(shù)為（）A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a【答案】A【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質量比為（1×2）：（16×1）＝1：8；測得溶液中氫元素的質量分數(shù)為a，氧元素的質量分數(shù)為8a，則溶液中碳元素的質量分數(shù)為1?a?8a＝1?9a。故選A。14．已知某酒精溶液中氫元素的質量分數(shù)為12%，則此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的質量分數(shù)為（）A．23%B．36%C．46%D．54%【答案】C【解析】酒精溶液中設酒精的質量為xg，水的質量為yg，則酒精中H元素的質量為：xg××100%═g，水中H元素的質量為：yg××100%═g，由酒精溶液中氫元素的質量分數(shù)為12%，得×100%═12%，解得x═y。則該溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%═×100%═46%。故選C。15．某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是A．該氣體中一定含有C2H4B．該氣體中一定沒有CH4C．該氣體中可能含有C2H2D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和氫元素的質量比為（22×1244）：（9×218）=6：1，故碳氫原子的個數(shù)比為612：=1：2。A、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，錯誤；C、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，正確；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C216．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則硫元素的質量分數(shù)為（）A．1﹣a% B． C． D．無法計算【答案】B【解析】從FeSO4、Fe2(SO4)3的化學式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則硫、氧元素質量分數(shù)之和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質量比為32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的質量分數(shù)為。故選B。17．現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質量比是，則此混合物中Ca元素與O元素的質量比是A． B． C． D．【答案】B【解析】混合物中只有CaCO3含有碳元素，設CaCO3中Ca的質量為x，，x=,設CaCO3中O的質量為y，,y=4,CaO中Ca的質量為5-=，設CaO中O的質量為w,,w=，混合物中O的質量為4+=。此混合物中Ca元素與O元素的質量比是5：=15:14。故選B。18．已知一個SO2分子的質量為nkg,一個SO3分子的質量為mkg(設兩分子中的硫原子和氧原子分別相同),若以一個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準,則SO2的相對分子質量為()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)【答案】B【解析】1個硫原子的質量為n-2(m-n)kg，若以一個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，硫的相對原子質量為，則SO2的相對分子質量為+16×2，故選B。19．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成一氧化碳和二氧化碳，且測得反應后所得一氧化碳、二氧化碳、氮氣的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為30%，則反應后混合氣體中氮氣的質量分數(shù)可能為（）A．10% B．30% C．50% D．70%【答案】A【解析】假設木炭燃燒后的產(chǎn)物全為一氧化碳，則根據(jù)碳的質量分數(shù)為30%，可以求出氧元素的質量分數(shù)為40%，此時氮氣的質量分數(shù)為1-30%-40%=30%；若木炭產(chǎn)生的氣體全為二氧化碳，則氧元素質量為80%，碳氧元素加起來超過100%，故不可能全為二氧化碳。由此可得，氮氣的質量分數(shù)應在0~30%，但因題目給出一定有二氧化碳生成，不可能全部生成一氧化碳，故氮氣質量分數(shù)不能取30%這個點。綜上所述，氮氣的質量分數(shù)可能為10%，A選項正確，故選A。20．下列各組化合物中，鐵元素質量分數(shù)按由低到高的順序排列的是（）A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS B．FeS，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeOC．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS D．FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4【答案】B【解析】FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，將鐵原子的個數(shù)變?yōu)?個，分別變形為FeO、FeO1.5、、FeS，硫原子的相對原子質量為32，是氧原子相對原子質量的2倍，可看作是2個氧原子；2＞1.5＞＞1，其它原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數(shù)就越大，則鐵元素的質量分數(shù)由大到小排列為FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，即含鐵元素的質量分數(shù)按由低到高的順序正確的為B。故選：B。21．A、B兩元素可形成多種化合物，已知在A2B化合物中，A和B的質量比為7：4，則符合A與B質量比為7：12的化合物是（）A．AB2B．A2B3C．ABD．A2B5【答案】B【解析】根據(jù)A2B化合物中，A和B的質量比為7：4，即2A：B=7：4；設符合質量比為7：12的化合物的化學式為：AxBy，則xA：yB=7：12；則，由此可知：符合A與B質量比為7：12的化合物為：A2B3。故選B。22．為測定某過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)，某同學向100g過氧化氫溶液中加入5g二氧化錳固體，充分攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質量為101.3g，則該過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)為()A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%【答案】D【解析】反應中產(chǎn)生的氧氣質量=100g+5g-101.3g=3.7g，設：生成3.7g的氧氣需要過氧化氫的質量為x，2H2O2MnO22H2O+O2↑6832X3.7g，x=7.87g，7.87g的過氧化氫中氫元素的質量=7.87g××100%=0.46g100g過氧化氫溶液中水的質量=100g-7.87g=92.13g，92.13g的水中氫元素的質量=92.13g××100%=10.23g，過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)=×100%=10.7%，故選D。23．小明在學習了元素和物質的知識后，進行了梳理，共中正確的是（）A．鐵元素的質量分數(shù)由高到低：FeO、Fe2O3、FeSB．鈣的化合物在水中的溶解性由大到?。篊aCl2、CaCO3、Ca（OH）2C．氮元素的化合價由高到低：HNO3、NH3、NOD．空氣中主要氣體的體積分數(shù)由大到?。篛2、N2、CO2【答案】A【解析】A、鐵元素的質量分數(shù)按照三種物質排列分別是：、和，質量分數(shù)由大到小，故A選項正確；B、CaCl2可溶，CaCO3難溶，Ca(OH)2微溶，因此溶解度順序由大到小為CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，B選項錯誤；C、HNO3中氮的化合價為+5價，NH3中的為-3價，NO中的為+2價，故化合價由高到低為HNO3、NO、NH3，C選項錯誤；D、空氣中氮氣占78%，氧氣21%，二氧化碳0.03%，故順序為N2、O2、CO2，D選項錯誤；故選A。24．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數(shù)為a％，則O元素的質量分數(shù)為()A．1.75a％B．1-1.75a％C．1.25a％D．無法計算【答案】B【解析】由于鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質相當于是MgS，MgSO4，MgSO3，這時鎂和硫的比例是1：1，因為S是a%，所以鎂:32/24=a%/x,x=0.75a%，總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）共1.75a%，即氧含量，即1-1.75a%。故選B。25．4種化合物；CH4，C2H6，C2H2，C2H4，若每種物質中碳元素的質量相同，則氫元素的質量比為()A．4∶3∶2∶1B．4∶6∶2∶1C．4∶3∶1∶2D．4：1：2：3【答案】C【解析】幾種物質的化學式可變?yōu)椋篊H4、（CH3）2、（CH）2、（CH2）2，當碳元素質量相等時，碳原子的個數(shù)也相等，與相等碳原子結合的氫原子的個數(shù)比即為質量比。故選C。26．某元素的單質跟氧氣化合生成的氧化物中，元素跟氧元素的質量比為21：8，原子個數(shù)比為3：4，又知氧元素的相對原子質量為16，則元素的相對原子質量為（）A．24 B．27 C．56 D．65【答案】C【解析】設元素R的相對原子質量為x，因為在氧化物中R原子與氧原子的個數(shù)比為3：4，所以R元素所形成的氧化物的化學式為R3O4。又因為氧元素的相對原子質量為16，且二者之間的質量比為21：8=3x：（16×4），所以x=56。故選C。27．在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量是（）A．5g B．10g C．15g D．20g【答案】C【解析】根據(jù)分析可以知道，反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質量和碳酸鈣中碳元素的質量相等，CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質量=5g×（1-64%）=1.8g，根據(jù)化學變化前后元素質量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質量=1.8g÷×100%=15g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的。故選C。28．常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質量分數(shù)為80%，則另兩種氣體不可能是()A．H2和COB．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4【答案】A【解析】甲烷中碳元素的質量分數(shù)為：=75%，要使混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為80%，則另外兩只氣體中碳元素的質量分數(shù)一定大于80%；A、一氧化碳中碳元素的質量分數(shù)為=43%，故H2和CO的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)小于80%，錯誤；B、C2H2中碳元素的質量分數(shù)為：=92.3%，故H2和C2H2的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)可能大于80%，正確；C、C2H2中碳元素的質量分數(shù)大于80%,故C2H2和C2H4的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)可能大于80%，正確；D、C2H4中碳元素的質量分數(shù)為:QUOTE,24-28.×100%=85.7%，故CO和C2H4混合氣體中碳元素的質量分數(shù)可能大于80%，正確。故選A。29．將2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體()A．3.2gB．7.6gC．8.0gD．15.2g【答案】B【解析】2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所得溶液中只有溶質硫酸亞鐵，其中鐵元素的質量為2.8g,硫酸亞鐵的質量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。選B30．下列關于“質量相同的SO2和SO3”的敘述中，正確的是（）A．硫元素的質量為1:1 B．氧元素的質量比為5:6C．SO2和SO3分子個數(shù)比為5:8 D．氧原子的個數(shù)比為2:3【答案】B【解析】A、化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，設SO2和SO3的質量都為1g，則硫元素的質量比為：=，故A錯誤；B、設SO2和SO3的質量都為1g，則氧元素的質量比為：=，故B正確；C、分子個數(shù)之比等于質量除以相對分子質量之比，設SO2和SO3的質量都為1g，則SO2和SO3的分子個數(shù)之比為：=，故C錯誤；D、氧原子的相對原子質量一定，故二者氧原子的個數(shù)比等于氧元素的質量比，故個數(shù)比為：，故D錯誤。故選B。31．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為()A．1∶3∶4B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．6∶9∶8【答案】D【解析】根據(jù)最小公倍數(shù)法求得：6、3、2，，即三種化合物中，含有等質量的鐵，由題意可知，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比，就是氧原子的個數(shù)比，即為6：9：8；故選D。32．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質量分數(shù)為56%，則CaCO3的質量分數(shù)可能是A．10%B．25%C．30%D．35%【答案】B【解析】假設混合物為100g，極端假設。設混合物中只有氧化亞鐵和碳酸鈣，則含鐵56g，與鐵結合的氧元素為16g，余下的28g為碳酸鈣；同理混合物為氧化鐵和碳酸鈣的混合物，則鐵為56g，與鐵結合的氧元素的質量為24g,應該含碳酸鈣的質量為20g,,所以碳酸鈣的質量在20g——28g之間，則碳酸鈣的質量分數(shù)在20%——28%之間，故選擇B33．經(jīng)測定某含有C、O兩種元素的混合氣體中，C元素的質量分數(shù)為30%，則該混合物中A．一定有CO2B．一定有COC．一定有O2D．一定有CO2CO【答案】A【解析】CO中C%=12/（12+16）=43%，CO2中C%=12/（12+16+16）=27%，O2中C%=0%。那么C元素的質量分數(shù)為30%，只能是混合氣體，可以是CO2和CO、O2，也可以是CO2和CO、CO2和O2。綜上選A。34．由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是()A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8【答案】B【解析】C2H4中碳元素的質量分數(shù)，約為85.7%，則混合氣體中另一種烴中碳元素的質量分數(shù)應大于87%，則：A、CH4中碳元素的質量分數(shù)為，小于87%，CH4在常溫下為氣體，A選項不正確，不符合題意；B、C2H2中碳元素的質量分數(shù)，約為92.3%，大于87%，且每個C2H2分子中含有2個碳原子，碳原子數(shù)小于4，常溫下為氣體，B選項正確，符合題意；C、C2H6中氫原子數(shù)目比C2H4多，因此碳元素的質量分數(shù)比C2H4中碳元素的質量分數(shù)要小，C選項不正確，不符合題意；D、C8H8中碳元素的質量分數(shù)與C2H2中碳元素的質量分數(shù)相同，約為92.3%，大于87%，但每個分子中含有8個碳原子，即碳原子數(shù)大于4，常溫常壓下不是氣態(tài)，D選項不正確，不符合題意。故選B。35．在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數(shù)分別是40%和50%，則X2YZ3中Y的質量分數(shù)是A．25%B．30%C．35%D．40%【答案】A【解析】設X、Y、Z的相對原子質量分別為a、b、c；由題可得：×100%=40%，則a=0.75b，

×100%=50%，則c=0.5b，在X2YZ3中Y的質量分數(shù)為：QUOTE,b-2a+b+3c.×100%=QUOTE,b-1.5b+b+1.5b.×100%=25%。故選A。36．某硝酸銨(NH4NO3)樣品，測得其中含氮元素的質量分數(shù)為37%，則樣品中可能含有的雜質是()A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH)2【答案】D【解析】NH4NO3氮元素的質量分數(shù)為×100%＝35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于37%。A、碳酸氫銨的含氮量為：×100%17.7%，小于37%，故不符合題意；B、(NH4)2SO4的含氮量為：×100%21.2%，小于37%，故不符合題意；C、NH4Cl的含氮量為：×100%26.2%，小于37%，故不符合題意；D、尿素的含氮量為：×100%46.7%，大于37%，故符合題意；故選：D。37．有氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物共4g，經(jīng)測定其中含有氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物是（）A．Al2O3 B．CuO C．CaO D．Fe2O3【答案】A【解析】混合物中氧元素的質量分數(shù)為：=45%，氧化鎂中氧元素的質量分數(shù)為：=40%，所以要達到混合物中氧元素的質量分數(shù)為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質量分數(shù)需大于45%。A.Al2O3中氧元素的質量分數(shù)為：=47.1%>45%，此選項符合題意；B.CuO中氧元素的質量分數(shù)為：=20%<45%，此選項不符合題意；C.CaO中氧元素的質量分數(shù)為：≈28.6%<45%，此選項不符合題意；D.Fe2O3中氧元素的質量分數(shù)為：=30%<45%，此選項不符合題意。故選A。38．工業(yè)中利用如下反應合成SO3：，一定條件下，在一密閉容器內加熱SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，在不同時刻測得各物質的質量（單位為克）如下表所示。下列說法不正確的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．丁物質一定是催化劑V2O5B．參加反應的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2：1C．丙物質是O2D．d=15【答案】D【解析】A、丁物質在t1和t3時刻的質量都是5g，所以b=5g，丁物質是該反應的催化劑，一定是催化劑V2O5，故A正確；B、2SO2+O22SO3可知，參加反應的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2：1，故B正確；C、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質減少了40，乙物質增加了50，所以丙物質減少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧氣的質量比是4：1，所以丙物質是O2，故C正確；D、通過C的推導可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，從t1到t3時刻，甲物質減少了60，所以丙物質應該減少15，d=65，故D錯誤。故選：D。39．某化合物在氧氣中完全燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，關于該化合物的組成描述正確的是A．該物質只含有C、H元素B．該物質中C、H元素質量比為12：1C．一定含有C、H元素，可能含OD．該物質分子中碳氫原子的個數(shù)比為1：2【答案】C【解析】8.8g二氧化碳中碳元素質量為8.8g×；5.4g水中含有氫元素質量為5.4g×。A、這種物質中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能有也可能沒有，故選項錯誤；B、該物質中碳元素與氫元素的質量比=（8.8g×）：（5.4g×）=4：1，選項錯誤；C、該物質中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能有也可能沒有。故選項正確；D、該物質的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比=，故選項錯誤。故選：C。40．4.6g某化合物在足量氧氣中充分燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列對該化合物組成的判斷中，正確的是A．由碳、氫兩種元素組成B．由碳、氫、氧三種元素組成C．由碳、氧兩種元素組成D．一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律，參加反應的氧氣質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的質量為：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的質量為：5.4g××100%=4.8g，該化合物中氧元素的質量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故選：B。41．現(xiàn)有A、B、C三種物質各15g，充分反應后生成D物質30g，此時C已完全反應，若再加入C物質5g,A恰好完全反應，則參加反應的A與B的質量比為A．3:2B．3:1C．1:1D．2:3【答案】B【解析】A、B、C三種物質各15g，充分反應后生成D物質30g，此時C已完全反應，根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，參加反應的A、B的質量總和是15g，若再加入C物質5g，與A、B反應生成10gD，此時A恰好完全反應；根據(jù)反應前后物質的總質量不變，15gA、20gC和B反應生成40gD，則參加反應的B的質量=40g-15g-20g=5g，故參加反應的A與B的質量比=15g:5g=3:1。故選：B。42．下列有關反應：2Cu+C2Cu+CO2↑的說法中，正確的是（）A．CuO具有氧化性 B．C發(fā)生了還原反應C．反應前后元素的化合價沒有改變 D．反應前后固體的質量不變【答案】A【解析】A、在反應中氧化銅失去了氧，是氧化劑，具有氧化性，故A正確；B、在反應中碳奪取了氧化銅中的氧，生成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應，故B不正確；C、由化學方程式可知，反應前后氧元素的化合價都是﹣2價，沒有改變，而銅、碳的化合價變化。故C不正確；D、反應前無氣體，而反應后有氣體生成，根據(jù)質量守恒定律的質量守恒，反應前后固體的質量有變化，故D不正確。故選A。43．在反應中，若e的值為4，則d的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】該反應符合質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數(shù)不變，若e的值為4，則生成中有8個氫原子，則反應物中硝酸的計量數(shù)=8，反應物鋅的計量數(shù)等于硝酸鋅的計量數(shù)，則a=c；反應物中氧原子個數(shù)為3×8=24個，則生成物中氧原子個數(shù)=6c+d+4=24---①；反應物中氮原子個數(shù)為8，則生成物質氮原子個數(shù)=2c+d=8---②；聯(lián)系①②方程組，解之得：c=3；d=2；該化學方程式為：3Zn＋8HNO3=3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故選：B。44．一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機化合物的化學式可能是A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O【答案】B【解析】一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，生成物一共4.0g，且質量比為2.2g:1.8g=11:9；另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，由質量守恒定律可知，3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，則生成二氧化碳和水的質量為3.2g+4.8g=8.0g，又二氧化碳和水的質量比為11：9，則生成4.4gCO2和3.6gH2O，該有機物中含碳元素的質量為，含氫元素的質量為，則其中含氧元素的質量為，則該有機物中,碳、氫、氧的原子個數(shù)比為，則化學式為CH4O，故選B。45．將A物質25g，B物質56g在一定條件下反應，反應后的物質中仍有10gA，且B完全反應，生成C的質量為44g。若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、32、44、18，則該反應的化學方程式為A．A+2B====2C+DB．2A+2B====C+DC．2A+7B====4C+6DD．A+2B====C+2D【答案】C【解析】由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。將A物質25g，B物質56g在一定條件下反應，反應后的物質中仍有10gA，則參加反應的A的質量為15g，且B完全反應，生成C的質量為44g。所以D的質量=（25g+56g）-（10g+44g）=27g，設反應方程式為xA+yB====mC+nD,A、B、C、D的相對分子質量分別為30、32、44、18，所以有：xA+yB====mC+nD30x32y44m18n15g56g44g27g30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，所以，y的值最小為7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA+yB====mC+nD，得2A+7B====4C+6D，選C46．在密閉容器內，7.2g碳和一定量的氧氣恰好完全反應，生成氣體的質量不可能是A．44g B．16.8g C．17.8g D．26.4g【答案】A【解析】若氧氣充足，發(fā)生反應：C+O2點燃CO2，此時C與CO2的質量關系為12:44，則7.2g碳生成CO2氣體的質量為26.4g，若氧氣不足，發(fā)生反應：2C+O2點燃2CO，此時C與CO的質量關系為24:56，則7.2g碳生成CO氣體的質量為16.8g，17.8g在16.8g~26.4g之間，有可能是生成這兩種氣體的混合物，故生成氣體的質量不可能是44g，故選A47．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數(shù)為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為A．50g B．100g C．150g D．200g【答案】D【解析】，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體中碳元素的質量等于生成的白色碳酸鈣中碳元素的質量，所以，解得x=200g，故選D。48．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質量與原混合氣體的質量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質量比為A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11【答案】A【解析】解：設混合氣體中CO的質量為x，CO2的質量為y，，，x：y=14：11。故選A。49．工業(yè)上高溫煅燒石灰石可以制得生石灰(CaO）和二氧化碳，現(xiàn)有100g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后剩余固體的質量為67g，下列推斷不符合客觀事實的是（）A．生成CO2的質量是33gB．生成物中CaO的質量是42gC．已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數(shù)為75％D．剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1:4【答案】D【解析】A、生成CO2的質量是，故A正確；B、設生成物中CaO的質量是x，，生成物中CaO的質量是42g，故B正確；C、設已分解的碳酸鈣的質量為y，，已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數(shù)為，故C正確；D、剩余固體中碳酸鈣的質量為，碳元素的質量為，氧元素的質量為，氧化鈣中氧元素的質量為，則碳元素與氧元素的質量之比等于，剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比小于1:4，故D不正確。故選D。50．某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應完全后，測得生成的氫氣的質量為2g，則該合金的組成可能是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學方程式的簡單計算；根據(jù)化學方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑652Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑562Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2422Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑546182由以上質量關系可知，生成氫氣質量為2g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質量分別是65g、56g、24g、18g，

A．生成氫氣質量為2g時，消耗鋅、鐵的質量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質量小于2g，故錯誤；B．生成氫氣質量為2g時，消耗鎂、鋁的質量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質量可能大于2g，故錯誤；C．生成氫氣質量為2g時，消耗鋁、鋅的質量是18g、65g，，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質量可能等于2g，故正確；D．生成氫氣質量為2g時，消耗鐵的質量分別是56g，銅不和硫酸反應，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質量小于2g，故錯誤。故選C。51．CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現(xiàn)取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0克，剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%。下列判斷正確的是A．生成2.0克的CO2B．原來CaCO3為14.2克C．生成了5.6克的CaOD．剩余CaCO3的質量為3.0克【答案】A【解析】根據(jù)題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g÷×100%=10.0g，根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g；

設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y解得：x=2.55g；y=4.55g

A、根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g；故正確；B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質量為10.0g，故錯誤；C、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質量2.55g，故錯誤；D、根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量為10.0g-4.55g=5.44g，故錯誤。故選：A。52．將一定質量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應，若反應前后固體的質量保持不變，則銅和碳酸鈣的質量比為（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】根據(jù)反應前后固體的質量保持不變可知，生成二氧化碳的質量等于與銅反應的氧氣的質量，設生成二氧化碳的質量為A，參加反應的碳酸鈣的質量為x，銅的質量為y。，，X=，，y＝4A,銅和碳酸鈣的質量比為：4A∶＝44∶25，故選A。53．將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質量是（）A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g【答案】D【解析】將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量量稀鹽酸中，氧化銅先和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯化銅反應生成銅，最終生成銅的質量為6.4g，故氧化銅的質量為6.4g=8g；鐵與鹽酸反應生成氫氣的關系式是Fe—H2，設生成0.4g的氫氣需要鐵的質量為x，F(xiàn)e—H2562x0.4g=，x=11.2g，鐵置換銅的關系式是Fe---Cu，設生成6.4g的銅需要鐵的質量為yFe---Cu5664y6.4g=，y=5.6g原混合粉末的質量為5.6g+11.2g+8g=24.8g，故選D。54．將銅粉和鎂粉的混合物19.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質量可能為（）A．32.0g B．24.0g C．25.0g D．22.0g【答案】C【解析】設19.2g銅和氧氣反應生成氧化銅質量為x，19.2g鎂和氧氣反應生成氧化鎂質量為y，，，x＝24g，，y＝32g由以上計算可知，將銅粉和鎂粉的混合物19.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質量大于24g，小于32g，可能是25.0g，故選：C。55．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為50%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則最終固體質量是A．25g B．35g C．15g D．5g【答案】B【解析】50g混合物中鈣元素的質量為：50g×50%=25g最終生成氧化鈣的質量為：,故選B。56．取一定質量的CaCO3高溫灼燒一定時間，測得反應后剩余固體質量為8.8g，其中鈣元素質量分數(shù)為50%，則反應放出CO2的質量為A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．5g【答案】B【解析】在剩余固體質量為8.8g中鈣元素質量分數(shù)為50%，則原碳酸鈣中鈣元素的質量為，原碳酸鈣的質量為，生成二氧化碳氣體的質量為。故選B。57．氫氣和氧氣的混合氣體20克，點燃后充分反應生成18克水．在原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是（1）l：9（2）1：4（3）1：1（4）l：2中的（）A．（1）和（2） B．（2）和（3） C．（3）和（4） D．（1）和（3）【答案】A【解析】設氫氣過量，氧氣的質量為x，，則氫氣質量為在原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為設氧氣過量，氫氣質量為y，，氧氣質量為,在原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為則在原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是l:9，也可能是1:4，故選A。58．某物質的充分燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，為了確定該物質的元素組成，某小組設計了如圖所示實驗（其中濃硫酸、無水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）．稱取0.84g待測物完全燃燒后，稱得D裝置增重1.08g，E裝置增重2.64g．則下列推斷正確的是（）A．該物質一定含有C、H元素，沒有氧元素B．該物質一定含有C、H、O元素C．用充有空氣的儲氣球代替裝置A、B更有利于實驗的進行D．氧化銅的有無對實驗結果沒有影響【答案】A【解析】該物質燃燒生成了二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，可判斷出該物質中一定含有碳元素和氫元素，D裝置增重1.08g，而D裝置吸收的是水，故生成水的質量為1.08g，其中含有的氫元素的質量為：1.08g×2／18×100%=0.12g；E裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質量為2.64g，其中碳元素的質量為：2.64g×12／44×100%=0.72g；依據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，故水中的氫元素的質量、二氧化碳中碳元素的質量與該物質中含有的氫元素和碳元素的質量相等，所以題給物質含有的氫元素和碳元素的質量為：0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在該物質中還含有氧元素，A錯誤，B正確；由于空氣中含有二氧化碳，對實驗結果有影響，C錯誤；D中如果待測物不完全燃燒時能生成一氧化碳，加熱時一氧化碳能和氧化銅反應，所以氧化銅的有無對實驗結果有影響，D錯誤。故選B。59．某化學興趣小組借助二氧化碳傳感器探究微粒的運動，數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出CO2體積分數(shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶CO2進行以下三步實驗：①敞口放置：②雙手貼在塑料瓶外壁上；③雙手緊貼并倒轉瓶口。三步實驗中測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線依次為如圖中的MN段、NP段和PR段。下列說法不正確的是（）A．曲線中M→N的變化過程，說明CO2分子是不斷運動的B．曲線中M→N和N→P相比較，說明溫度越高分子運動速度越快C．曲線中N→P和P→Q相比較，說明CO2密度比空氣密度大D．曲線中P→O和Q→R相比較，說明Q點后CO2分子的運動速度減慢【答案】D【解析】A、曲線中M→N的變化過程，二氧化碳的體積分數(shù)緩慢下降，說明CO2分子是不斷運動的；故選項正確，但不符合題意；B、曲線中M→N和N→P相比較，N→P下降速度較快，雙手貼在塑料瓶外壁上是瓶內溫度升高，說明溫度越高分子運動速度越快；故選項正確；，但不符合題意；C、曲線中N→P和P→Q相比較，P→Q下降較快，雙手緊貼并倒轉瓶口，二氧化碳向瓶口運毒，說明CO2密度比空氣密度大；故選項正確；但不符合題意；D、曲線中P→Q和Q→R相比較，二氧化碳體積分數(shù)變小，是因為探頭處于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端較多，與探頭接觸的機會少，不能說明Q點后CO2分子的運動速度減慢；故選項錯誤；故選：D。60．某混合氣中可能有CO、CO2、水蒸氣和N2中的兩種或多種。為測定其組成，現(xiàn)將混合氣體依次通過濃硫酸（有吸水性）、灼熱的CuO、澄清石灰水。一段時間后，濃硫酸質量增加，CuO固體由黑變紅，澄清石灰水變渾濁且有剩余氣體。下列說法正確的是A．該混合氣體中一定有水蒸氣和CO，可能有CO2或N2B．該混合氣體中一定有水蒸氣、CO和CO2，可能有N2C．該混合氣體中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸氣D．該混合氣體中一定有CO、水蒸氣和N2，可能有CO2【答案】A【解析】混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸質量增加，說明混合氣體中一定有水蒸氣。通過灼熱的氧化銅，發(fā)現(xiàn)氧化銅被還原，則一定有氧化劑，即一氧化碳，說明混合氣體中一定有一氧化碳。澄清石灰水變渾濁說明一定有二氧化碳，但是不能說明二氧化碳是來自于一氧化碳還原所得來的還是原混合氣體中自身含有二氧化碳。有剩余氣體可能是未參與反應的氮氣，也可能是未被吸收完全的二氧化碳。所以一定有一氧化碳、水蒸氣，可能含有二氧化碳和氮氣。故選A。61．將某氣體通過灼熱的CuO后，通入澄清石灰水中，可觀察到黑色粉末逐漸變紅，并且石灰水變渾濁，下列結論中正確的是（）①該氣體一定為CO②該氣體只含碳、氧兩種元素③該氣體一定具有還原性④該氣體一定含碳元素⑤該氣體可能為混合物A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤【答案】C【解析】根據(jù)黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色物質，說明氧化銅被還原，能夠還原氧化銅的氣體物質有氫氣、一氧化碳；澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳存在，有可能是含有二氧化碳，也有可能是含有一氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應生成了二氧化碳，①該氣體不一定為CO，還可能是一氧化碳和氫氣的混合物，①錯誤；②由①知該氣體還可能含氫元素，②錯誤；③該氣體一定有還原性，正確；④該氣體一定含有碳元素，正確；⑤該氣體可能為混合物，正確。故選C。62．氣體M（含CO、CO2中的一種或兩種）。為探究M的成分，設計如圖所示實驗。下列說法不正確的是（）A．若甲中溶液變渾濁，則M中一定含有CO2B．若撤走丁裝置，則無法判斷M中是否含有COC．必須通入氣體一段時間后才能點燃酒精噴燈D．氣球用于收集未完全反應的CO，防止空氣污染【答案】B【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若甲試管內溶液變渾濁，則M中一定含有CO2，故A正確；B、一氧化碳可以與氧化鐵（紅色）反應生成鐵粉（黑色）和二氧化碳，撤走丁裝置，可以通過丙中固體顏色變化判斷M中是否含有CO，故B不正確；C、必須先通一段時間的氣體排出裝置內的空氣才能點燃酒精噴燈，以防止氣體不純加熱發(fā)生爆炸，故C正確；D、一氧化碳氣體有毒，排放到空氣中會污染空氣，可用氣球收集，故D正確。故選B。63．某氣體由H2、CO2、CO中的一種或幾種組成。為探究該氣體組成，某化學興趣小組的同學把該氣體依次通過如圖所示的試劑（白色的無水硫酸銅遇水變成藍色的晶體，濃硫酸能吸水）。觀察到的實驗現(xiàn)象為Ⅰ、V中澄清的石灰水均變渾濁，Ⅲ中黑色固體變紅，Ⅳ中白色固體變藍，關于該氣體的組成，下列說法正確的是（）A．通過Ⅲ中黑色固體變紅可得出混合氣體中含有H2和COB．原氣體中一定含有H2和CO、CO2C．IV中白色固體變藍，說明原氣體中一定含有H2D．氣體通過Ⅲ時，氧化銅發(fā)生了氧化反應【答案】C【解析】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳和氧化銅加熱會生成銅和二氧化碳，氫氣和氧化銅加熱會生成銅和水，無水硫酸銅遇水變藍色。實驗Ⅰ的現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁，說明原混合氣體中存在二氧化碳，由于氫氧化鈣微溶，不一定能將二氧化碳完全除去；混合氣體通過澄清石灰水和足量濃硫酸后，氣體中沒有水，可能存在二氧化碳。Ⅲ中黑色固體變紅，Ⅳ中白色固體變藍，說明原混合氣體中存在氫氣。Ⅲ中黑色固體變紅，V中澄清的石灰水變渾濁，不能說明原混合氣體中一定存在一氧化碳。A、通過Ⅲ中黑色固體變紅不可得出混合氣體中含有H2和CO，只能得出混合氣體中H2和CO至少存