初中化學(xué)專項訓(xùn)練（含解析）

初中化學(xué)專項訓(xùn)練(含解析)

目錄

1.專項(01)溶解度曲線

2.專項(02)金屬與酸、鹽反應(yīng)的圖像題

3.專項(03)金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣成分的判斷

4.專項(04)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗探究

5.專項(05)中和反應(yīng)的實驗探究

6.專項(06)氫氧化鈉變質(zhì)的實驗探究

7.專項(07)生石灰、熟石灰變質(zhì)的實驗探究

8.專項(08)鹽的化學(xué)性質(zhì)

9.專項(09)化學(xué)用語

10.專項(10)物質(zhì)的分類

11.專項(11)質(zhì)量守恒定律的運用

12.專項(12)化學(xué)方程式集錦

專項（一）溶解度曲線

類型-----條曲線

1.［2019?福建］KNCh的溶解度曲線如圖G1-1所示。下列說法錯誤的是（）

31.6r---5*J

lI

02060

溫度/(

圖Gl-1

A.0-60r,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大

B.60℃時的KNO3飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出

C.20℃時,100g水中最多能溶解31.6gKNO3

D.60℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的KNO3溶液

2J2019?濟(jì)寧］生石灰的主要成分是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時，將生石灰加入飽和

石灰水中性石灰對溶液影響的判斷（參照圖G1-2溶解度曲線），錯誤的是（）

A.反應(yīng)中，石灰水始終是飽和溶液B.反應(yīng)中，氫氧化鈣的溶解度增大

C.反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小D.反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫時,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

3,2019.蘇州］硝酸鉀的溶解度曲線如圖G1-3所示。

°3060溫度/"C

圖G1-3

（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度是。

（2）60℃時，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢琛?/p>

①所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②將上述溶液降溫至30℃,可析出硝酸鉀晶體g,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填"才“〈”或

"=”）45.8%。

類型二兩條曲線

412019?廣安］甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1-4所示。下列說法正確的是（）

oTBr.巴溫度

圖G1-4

A.溫度為Tt°C時,100g甲、乙的飽和溶液，溫度降到ToC時，兩溶液的質(zhì)量仍然相等

B.溫度為Ti℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

C.溫度為T2℃時，在100g水中加入50g乙,形成的是不飽和溶液

D.甲的溶解度大于乙

5J2019?哈爾濱］分析圖G1-5所示溶解度曲線，判斷下列說法錯誤的是（）

溶

解

度

/g

onZ溫度/二

圖Gl-5

AJ2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g

B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀

C.將Z2℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到/.℃，一定會析出（110-a）g晶體

D.f2℃時，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大

6.［2018?廣東］如圖G1-6為兩物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：

圖G1-6

（1）50℃時,NazCrzCh的溶解度為g;60℃時溶解度:NazCrzCh（填，或"="）Na2so4。

⑵在50℃時，把210gNazCnO飽和溶液降溫到10℃時，析出Na2Cr2O7g（假設(shè)不含結(jié)晶水）。

類型三三條曲線

7.［2019?黃岡］如圖G1-7是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

溶

解a

度

心

0

“溫度

圖G1-7

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.P點表示“℃時a、c兩物質(zhì)溶解度相等

c.將n℃飽和的c溶液升溫到t2℃,得到的是不飽和溶液

D.將，2℃a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到八七時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為:b>a=c

8J2019?泰安］圖G1-8是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）

溶

解

度

/g

0J1hh溫度/IC

圖Gl-8

AJi℃時,a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法

C.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從及℃降溫至Z1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=c

D.將150ga物質(zhì)的飽和溶液從h℃降溫至/>℃，可析出30ga物質(zhì)

9.［2019?天津節(jié)選］溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1-9所示。

溶

解

度

/g

S溫度/t

圖G1-9

(1總七時八、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

(2)A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是。

(3應(yīng)℃時，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是go

(4)r2℃時，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中,A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量(填“大于""小于''或"等于”)B的

飽和溶液中所含水的質(zhì)量。

類型四曲線結(jié)合實物圖

10」2019?成都］根據(jù)圖G1-10所示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是()

加5g

＞氯化鈉

碧攪拌

20-C完全溶解杯底有固體？

20g水a(chǎn)bc

溶解度/g

圖Gl-10

A.無法判斷a中溶液是否為飽和溶液

B.c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%

C.b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液

D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體

11.［2019.東營］硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖G1-11甲所示。

溶

解9

度硝酸鉀

值63.滿七化鉀

40..O

①不飽和“鼐液飛

;&溫獲

溶液

甲

圖G1-11

(1)P點的含乂是?

(2)當(dāng)溫度時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

(3)/2℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是，其溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到01％)。

(4)圖乙是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變，操作I為

(5)下列有關(guān)說法不正確的是。

A.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等

B.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀＞氯化鉀

D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀〉氯化鉀

【參考答案】

I.D［解析］觀察溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此60°C硝酸鉀的飽和溶液降溫會析出

晶體;20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g,因此，該溫度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀;60℃時硝酸鉀的溶解

度為1108其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為赤篝五乂100%-52.4%,因此不能配制成60℃時60%的硝酸鉀溶液。

2.B［解析］生石灰與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，根據(jù)圖示可知,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。

3.(l)45.8g(2)①不飽和②28.4<

［解析］(1)由硝酸鉀的溶解度曲線可知,30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g0(2)①由硝酸鉀的溶解度曲線可知,60℃

時，硝酸鉀的溶解度是110g,即60c時,100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，則200g水中最多能溶解220g硝

酸鉀，所以所得溶液為不飽和溶液。②由硝酸鉀的溶解度曲線可知,30°C時，硝酸鉀的溶解度是45.8g,即30℃

時,100g水中最多能溶解45.8g硝酸鉀,200g水中最多溶解91.6g硝酸鉀，當(dāng)溶液降溫至30℃,可析出硝酸鉀

晶體的質(zhì)量為120g-91.6g=28.4g,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為就鬻100%弋31.4%,小于45.8%。

4.B［解析］溫度為R°C時,100g甲、乙的飽和溶液，溫度降到To°C時，甲析出的固體比乙多，兩溶液的質(zhì)量不相

等;溫度為7VC時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液;溫度為T2℃時，在100g水中加入50g

乙,形成的是飽和溶液;沒有指明溫度，無法比較溶解度的大小。

5.C［解析］將t2℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到九℃,因為飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以析出晶體的質(zhì)量也不能

確定。

6.(1)110>(2)50

［解析］本題主要考查溶解度曲線表示的意義及應(yīng)用。(1)從溶解度曲線可查出50°C時,NazCnCh的溶解度為110

g；60℃時兩物質(zhì)溶解度:NazCnCh大于Na2so4。(2)50℃時,210gNazCnO飽和溶液中溶有110g溶質(zhì),當(dāng)降到

10℃時,NazCnO的溶解度為60g,即100g水中最多溶解60gNazCnO,則析出NazCrzCM不含結(jié)晶水)50g。

7.B［解析］比較溶解度大小必須指明溫度,否則不能比較溶解度大小。兩曲線的交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)

的溶解度相等『點表示在℃時a和c的溶解度相等。將h°C飽和的c溶液升溫后,c的溶解度變小，會析出晶

體，溶液仍然是飽和溶液。將f2℃a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到八℃,a、b的溶解度減小，會析出晶體，在

h"C時,b的溶解度大于a的溶解度，則降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a;降溫后c溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

變，所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是b>a>co

8.D［解析M°C時,a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為券xlOO%比16.7%;將接近飽和的c物質(zhì)的溶液

變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、升溫等方法;將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從f2c降溫至九℃,所得溶液中溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c;將150ga物質(zhì)的飽和溶液從r3℃降溫至八℃，可析出30ga物質(zhì)。

9.(1)C>B>A(2)C(3)100(4)小于

［解析］(1)由溶解度曲線可知①七時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CBA。(2)根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線

圖可以得出，溶解度隨溫度升高而減小的是Co(3也℃時,A物質(zhì)的溶解度是ag,所以完全溶解agA物質(zhì)最少

需100g水。(4m℃時,A的溶解度大于B的溶解度，所以t2℃時，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中,A的飽和溶液

中所含水的質(zhì)量小于B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量。

I0.C［解析］由氯化鈉的溶解度曲線可知,20℃時，氯化鈉的溶解度約為35g,因此該溫度下20g水最多可溶解7

g氯化鈉形成飽和溶液，則a溶液為不飽和溶液;100℃時,氯化鈉的溶解度約為39g,則在100℃時20g水最多可

溶解7.8g氯化鈉(<10g)形成飽和溶液，因此c溶液為飽和溶液淇溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為端xl00%-28.1%<33.3%;

在加熱過程中,b溶液中始終有固體存在，因此b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液;氯化鈉的溶解度受溫度影

響變化不大，因此常通過蒸發(fā)溶劑獲得氯化鈉晶體。

11.(1)/!℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等

(2)小于(℃

⑶氯化鉀(或KC1)28.6%

(4)降低溫度(5)C

I解析］(1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知,點的含義為人℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。(2)由溶解度曲線可

知，當(dāng)溫度小于ty℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)/2℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g,氯化鉀的溶

解度是40.0g,分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，由溶解度的含義可知,充分溶解后一定形成飽和溶

液的是氯化鉀，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為行券面亡28.6%。(4)圖乙是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。

由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶液的質(zhì)量不變，操作I為降低溫度。(5)若溶液的質(zhì)量不

變，①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等;由圖可知,②與③都是同一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等;不同溫

度時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小情況不同，由于沒有指明溫度，所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶

液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量的多少無法判斷;根據(jù)溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影

響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫

度，析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀。

專項(二)金屬與酸、鹽反應(yīng)的圖像題

類型一金屬與酸反應(yīng)

U2018?濰坊J升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的

試管中，試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況⑺和反應(yīng)進(jìn)行的時間⑺的關(guān)系如圖G2-1所示，則下列說法不

正確的是()

A.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大

B/L/2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多

C/2~f3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小

D力72速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高

2.[2019.眉山]將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，圖G2-2中所得出質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)

量關(guān)系曲線正確的是()

%

比

的

H1的

H2的

的

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量s

量

量

G

/og/g。/g

。

稀

酸

硫

稀

硫

稀硫

酸

酸

質(zhì)

質(zhì)量

質(zhì)

置

/g量

R/gD/g

3.[2019?河南]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)等數(shù)字化實驗設(shè)備,測定鋁片與足

量稀硫酸反應(yīng)時氣體壓強(qiáng)的變化,實驗結(jié)果如圖G2-3所示。

(1)開始一段時間氣體壓強(qiáng)幾乎不變,其原因是___________________________________________

(2)寫出m點時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:?

圖G2-3

4.小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時

間的變化曲線如圖G2-4所示。回答下列問題。

圖G2-4

(l)ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Q)bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(3)4段壓強(qiáng)變化的主要原因是

類型二金屬與鹽反應(yīng)

5.向一定質(zhì)量FeCh和CuCh的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是()

°鋅的質(zhì)it/g°鋅的質(zhì)母/g

AB

溶液中溶液中

FeChZnCl2

質(zhì)量/g質(zhì)量/g

°鋅的質(zhì)量/g°鋅的質(zhì)量/g

CD

圖G2-5

6.某溶液中含有CU(NO3)2和AgNCh,現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理,并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量

與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖(如圖G2-6所示)。下列說法正確的是()

溶

液

中

溶

質(zhì)

的

種

類

°參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量

圖G2-6

A.a點溶液中溶質(zhì)為3種時,金屬單質(zhì)的種類也為3種

B.當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時,金屬單質(zhì)種類可能為2種

C。、人兩點，溶液的質(zhì)量相等

D.當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時,金屬單質(zhì)種類可能為1種

【參考答案】

I.B［解析彷72速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高。

2.B［解析］參加反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時,生成氫氣質(zhì)量也相等，等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉完全反應(yīng)后，鎂和稀硫酸

反應(yīng)生成的氫氣多,B對應(yīng)關(guān)系正確。

3.(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀硫酸與氧化鋁反應(yīng)時不生成氣體

(2)2A1+3H2SO4—A12(SO4)3+3H2t

［解析］(1)在空氣中鋁片表面容易生成一層致密的氧化鋁薄膜,壓強(qiáng)變化不大是因為鋁片表面的氧化鋁與硫酸反

應(yīng)生成硫酸鋁和水,無氣體產(chǎn)生。(2)〃?點氣體壓強(qiáng)明顯增大，說明有氣體產(chǎn)生，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫

氣,化學(xué)方程式為2A1+3H2s04—A12(SO4)3+3H2t。

4.(1)A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

(2)2A1+6HC1^2A1C13+3H2t

(3)溫度降低

［解析］(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中鋁條表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化

鋁和水，所以他段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是AI2O3+6HCI—2A1C13+3H2O?(2)鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫

氣，壓強(qiáng)增大，所以6c段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A1+6HC1^2A1C13+3H2t。(3)”段壓強(qiáng)變小的主要原因

是溫度降低。

5.B［解析］向一定質(zhì)量FeCL和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCh—ZnCb+Cu,每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)量應(yīng)增加;氯

化銅反應(yīng)完后，鋅與氯化鐵反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量也增加。

6.B［解析M點時,溶液中溶質(zhì)的種類為3種，表明加入的鐵的量不足，沒有將硝酸銀全部反應(yīng)，金屬單質(zhì)是1種,

不可能是3種;當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時，硝酸銀全部反應(yīng)，硝酸銅可能有部分反應(yīng)，金屬單質(zhì)的種類可能是2種;“、b

點時,溶液中溶質(zhì)的種類為3種，表明硝酸銀沒有完全反應(yīng)，硝酸銅沒有參加反應(yīng),加入鐵的質(zhì)量不相等，置換出的

銀的質(zhì)量也不相等，所以最后溶液的質(zhì)量也不相等;當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參

加反應(yīng)，金屬單質(zhì)至少為2種。

專項(三)金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣成分的判斷

類型-----種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)

l.[2019?河北]將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNOj的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸,

無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()

A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2

B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NC>3)2和Cu(NO3)2

C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有CU(NO3)2和AgNCh

D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NC>3)2和AgNO3

2.[2019?齊齊哈爾]向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣

和濾液。以下推斷正確的是()

A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅

B.若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅

C.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅

D.若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅和鎂

3.[2019?煙臺」將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定

量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實驗分析，下列說法錯誤的是()

A.金屬活動性強(qiáng)弱順序:M>Cu>Ag

B.濾渣中可能有金屬M

C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)

D.濾渣中一定有Ag

類型二幾種不同的金屬放入同一鹽溶液中反應(yīng)

4.[2019.寧波]將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾。向得到的濾

渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象。則濾渣中()

A.一定有銀,可能有銅和鋅

B.一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅

C.一定有銀和銅，可能有鋅

D.一定有銀和銅，一定沒有鋅

5.[2018?青島]同學(xué)們到實驗室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀

溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。

(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：

①濾液里一定含有(填化學(xué)式,下同)，可能含有;

②濾渣中一定含有，可能含有?

(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于")原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

類型三幾種不同的金屬放入不同鹽溶液中反應(yīng)

6.[2019.泰安]某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶

液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實驗結(jié)果有圖G3-1甲、乙兩種情況。請回答下列問題。

白色

沉淀

甲

乙

圖G3-1

(1)圖甲是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

①濾液中一定含有的金屬離子為(填離子符號)。

②寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)圖乙是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。

①濾渣中一定含有(填化學(xué)式，下同)。

②濾液中可能含有。

【參考答案】

l.c［解析］將一定量的鐵粉加入到含有CU(NO3)2和AgNOa的廢液中，鐵先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完之后再

和硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，因此濾渣中一定不含鐵，一定含有銀，可能含有銅;濾液中

一定含有硝酸亞鐵,可能含有硝酸銅和硝酸銀。

2.C［解析］向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反

應(yīng),鋅不與硝酸鎂反應(yīng)。若濾液為藍(lán)色，濾液中一定含有硝酸銅，濾渣中一定有銀,可能含有銅;若向濾液中加入稀

鹽酸無白色沉淀生成，濾液中一定不含硝酸銀，濾渣中一定有銀,可能含有銅;若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成,

則加入的鋅是過量的，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅;鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減

少，鋅和硝酸銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不

含鎂,可能含有鋅。

3.B［解析］若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中不可能含有金屬M,這是因為M能和硝酸銅反應(yīng).

4.B［解析］Cu、Zn、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序是鋅＞銅＞銀。將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀

溶液的燒杯中，不斷攪拌，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。

向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明濾渣中不含鋅、濾液中不含硝酸銀，所以濾渣中一定

含有銀，可能含有銅，一定沒有鋅。

5.(1)①Zn(NO3)2Fe(NO3)2②Ag、FeZn

(2)Ag、Fe(3)小于

［解析］本題主要考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。在金屬活動性順序中，鋅位于鐵的前面，活動性比鐵強(qiáng)。因此將鋅粉

和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液中時，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，如果鋅反應(yīng)完，還有硝酸銀，鐵才會和硝

酸銀反應(yīng)。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有氫前金屬，可能只有鐵，也可能是鐵和鋅

的混合物;溶液中的硝酸銀全部參加反應(yīng)。①由于鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,所以濾液里一定含有

Zn(NCh)2,可能含有Fe(NCh)2；②濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，說明鐵沒

有與硝酸銀反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe。

(3)Zn+2AgNO3—Zn(NO3)2+2Ag

65340189216

Fe+2AgNO3==Fe(NOs)2+2Ag

56340180216

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算可知,反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6.⑴①Ag*、Cu2\Fe2\Zn2+

1=

②Zn+ZAgNCh===Zn(NC)3)2+2Ag［或Fe+ZAgNCh=Fe(NO3)2+2Ag］

(2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2

［解析］(1)①向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸銀，即硝酸銀過量,硝酸銅沒有反

應(yīng)，則濾液中一定含有的金屬離子為Ag+、沒有反應(yīng)的CM+以及反應(yīng)生成的Fe2+、Zn2\②濾渣是銀，則反應(yīng)的

化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3—=Zn(NO3)2+2Ag,Fe+2AgNO3^Fe(NO3)2+2Ago(2)圖乙是向濾渣中加入稀鹽

酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生,說明濾渣中一定含有Fe,可能含有鋅，即濾渣中含有銀、銅、鐵或含有銀、銅、鐵、

鋅。①濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn。②濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅,可能含有反應(yīng)生成的

Fe(NO3)2?

專項(四)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗探究

類型一利用氣壓的變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生

1.下列驗證“C02與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)()

圖G4-1

2J2019?北京］用圖G4-2甲所示裝置進(jìn)行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖乙所示。

(1)先推入的溶液是。

(2)bc段壓強(qiáng)不變，原因是_________________________________________________________

(3)cd段壓強(qiáng)變大，用化學(xué)方程式解釋:_____________________________________

3.CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。

實驗過程

檢查裝置氣密性。按如圖G4-3所示連接好裝置，進(jìn)行實驗。

FCH

圖G4-3

序號操作步驟實驗現(xiàn)象

打開彈簧夾Ki,關(guān)閉彈簧夾K2、肉、K』,將20mL水注入錐形瓶F中，

I無明顯現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾Ki,振蕩瓶F,打開彈簧夾K2

關(guān)閉彈簧夾K2,打開彈簧夾K4,將20mLNaOH溶液注入錐形瓶H中，錐形瓶G中的熱水劇烈

II

關(guān)閉彈簧夾K4,振蕩瓶H,打開彈簧夾K3沸騰

實驗分析錐形瓶G中熱水劇烈沸騰的原因是___________________________________________

實驗反思有觀點認(rèn)為只需要進(jìn)行實驗操作H,即可說明C02與NaOH發(fā)生反應(yīng)。你對該觀點的看法是

（填“贊同”或“不贊同”），理由是_______________________________________________________

類型二通過檢驗生成物來判斷反應(yīng)是否發(fā)生

4.[2018?海南]某實驗小組進(jìn)行了如下系列實驗。根據(jù)圖G4-4回答問題。

滴有酚配

的氫氧化

鈉溶液

圖G4-4

（1）寫出圖中儀器a的名稱o

（2）實驗室制備二氧化碳的發(fā)生裝置可選用—（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（3）二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象。該實驗小組的同學(xué)為了使二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生明

顯現(xiàn)象，用燒瓶收集二氧化碳后，按D裝置進(jìn)行實驗，擠壓膠頭滴管（膠頭滴管中盛有濃的氫氧化鈉溶液），打開

止水夾，形成紅色噴泉。有同學(xué)提出疑問，該實驗中二氧化碳減少是否能證明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了

反應(yīng)？

①若二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，則需要證明反應(yīng)后的溶液中有生成。請你設(shè)計實驗

證明（簡要說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）:。

②對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本特征，應(yīng)如何證明其發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？請寫出你的設(shè)計思路：—

5,2019?內(nèi)江」某同學(xué)在學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)，將C02通入NaOH溶液中沒有觀察到明顯的現(xiàn)象對反應(yīng)

是否發(fā)生產(chǎn)生了疑問，為此他進(jìn)行了下列探究活動。

提出問題①CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)?②若反應(yīng)發(fā)生，則可能生成了什么產(chǎn)物？

查閱資料①將CO2氣體緩慢地通入氫氧化鈉溶液中，先后發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+CO2—

Na2CO3+H2O;Na2CO3+H2O+CO2^2NaHCO3o

②NaHCCh溶液呈堿性，能使酚醐溶液變紅;Ba(HCO3)2易溶于水。

實驗探究

實驗1:將二氧化碳?xì)怏w緩慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液。

實驗II:取I中溶液少許于試管中，滴加2?3滴酚醐溶液，溶液變紅。

實驗W:再分別取I中溶液少許于A、B兩支試管中,向試管A中滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生;向試管B中滴

加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

實驗IV：為了進(jìn)一步確定溶質(zhì)的成分，將I中剩余溶液低溫蒸干，得到白色固體。取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)

生的氣體通入足量的澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁。

實驗分析及結(jié)論

實驗II中:該同學(xué)(填“能”或“不能”)確定CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。

實驗HI中:寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式:，由實驗III得出的結(jié)論是_

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

實驗IV中:涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為、CO2+Ca(OH)2—CaCO3l+H2O?綜上所述實

驗探究可知，實驗I所得溶液中溶質(zhì)的成分為。

反思交流

通常檢驗CCh時，常選用澄清石灰水，而不用NaOH溶液的原因是o

6J2018.泰州］為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng),某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實驗。

查閱資料

I.20℃時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：

物質(zhì)Na2CO3NaHCOsCa(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

II.本實驗條件下,Na2co3溶液和NaHCCh溶液的pH分別約為11.0W8.5。

實驗探究

(1)實驗一:小雨取一充滿CCh的礦泉水瓶，加入一定量的水,立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟;小雨另取一相同

的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液,立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X,此時觀察到的現(xiàn)

象是o實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是O

(2)實驗二:為檢驗CO?與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCL溶液,有白色

沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗中不宜將BaCh溶液換成CaCl2溶液的原

因是o

(3)實驗三:小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCL溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚獻(xiàn)溶

液，發(fā)現(xiàn)溶液呈色，證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酰溶液,

理由是0

(4)實驗四:興趣小組將C02持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液

的pH和溫度變化，結(jié)果如圖G4-5甲、乙所示。

圖G4-5

圖甲中,BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一圖乙中段溫度變化的原因

是。

反思感悟

(5)實驗從C02減少、NaOH減少、Na2co3生成等物質(zhì)的變化，以及轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CCh與NaOH

發(fā)生了反應(yīng),對于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化

【參考答案】

I.A［解析］二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，要借助反應(yīng)中氣壓的變化或者反應(yīng)中生成物的性質(zhì)來驗證

二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

2.（l）NaOH溶液（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)，反應(yīng)停止,瓶內(nèi)氣體量不再改變

（3）Na2CO3+2HC1^2NaCl+H2O+CO2t

［解析］（1）由圖乙可知,推入液體后容器中壓強(qiáng)減小，說明二氧化碳?xì)怏w被吸收，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生

成碳酸鈉和水，使二氧化碳?xì)怏w的體積減小，因此，先推入的溶液是NaOH溶液。（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳充

分反應(yīng)，反應(yīng)停止,瓶內(nèi)氣體量不再改變，所以，圖乙中秘段壓強(qiáng)不變。（3）圖乙中cd段壓強(qiáng)迅速變大，原因是碳酸

鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由于生成二氧化碳速率很快，所以，容器中壓強(qiáng)迅速增大，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為Na2co3+2HC1-2NaCl+CO2t+H2O?

3.實驗分析NaOH能吸收COz,錐形瓶G內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,水的沸點降低

實驗反思不贊同水也能吸收CO"只做一個實驗無法說明C02是被水吸收還是與NaOH反應(yīng)

4.（1）長頸漏斗（2）BCaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2t

（3）①碳酸鈉取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入幾滴氯化電貝（或氫氧化專貝）溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有

碳酸鈉生成（若加稀鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生氣泡也可，但必須指明酸要足量）

②證明反應(yīng)物消失或有新物質(zhì)生成

［解析］（1）據(jù)圖可知儀器a的名稱為長頸漏斗。（2）實驗室用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化

碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2t，可選用發(fā)生裝置B。

（3）①二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)后，生成了碳酸鈉，若要檢驗二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，只需證明

有碳酸鈉生成即可。設(shè)計實驗方案如下:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入幾滴氯化領(lǐng)1（或氫氧化鋼）溶液，如有

白色沉淀產(chǎn)生，則證明有碳酸鈉生成（若加稀鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生氣泡也可，但必須指明酸要足量）。②對于無明顯

現(xiàn)象的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本特征，可以設(shè)計實驗證明反應(yīng)物消失或有新物質(zhì)生成進(jìn)行驗證。

5.實驗分析及結(jié)論不能

Na2CO3+BaC12^BaCO3I+2NaCl

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)有碳酸鈉生成

△

2NaHCO3r=WCO3+H2O+CO2t

Na2co3、NaHCO3

反思交流二氧化碳與石灰水反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象，而與氫氧化鈉反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象

［解析］實驗分析及結(jié)論實驗II中:由于該實驗的生成物碳酸鈉、碳酸氫鈉或反應(yīng)物氫氧化鈉均會使酚獻(xiàn)變紅色,

故不能通過該實驗確定氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。實驗in中:碳酸鈉溶液與氯化鋼溶液能發(fā)生反應(yīng)生成碳

酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，而碳酸氫鈉和氯化鐵相互交換成分后形成碳酸氫鋼和氯化鈉，二者均能溶于水，故該反應(yīng)不

能發(fā)生，即該實驗中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaC12^BaCO3I+2NaCl;因此該實驗可得出結(jié)論:

氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉。實驗N中:低溫蒸干實驗I中溶液得到白色固體，該白色固體

受熱分解能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，

△

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCCh-Na2cO3+H2O+CO2t,由該實驗可知，二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反

應(yīng)時有碳酸氫鈉生成。由實驗III和實驗IV可得，實驗I中所得溶液的溶質(zhì)為:Na2cCh、NaHCCh。

反思交流檢驗?zāi)撤N物質(zhì)時，一定要有明顯的實驗現(xiàn)象，如檢驗二氧化碳?xì)怏w時要用與之發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉

淀的石灰水，不用與之反應(yīng)無明顯現(xiàn)象的氫氧化鈉。

6.(1)礦泉水瓶變癟，且比裝水的更癟證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

(2)Na2cO3+BaC12;^BaCC)3I+2NaCl

如果NaOH溶液有剩余，會與CaCl2形成微溶于水的Ca(OH)2,也會有白色沉淀

(3)紅碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚獻(xiàn)溶液變紅

(4)Na2CO3+CO2+H2O^2NaHCO3

二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(5)能量

［解析］(1)實驗一:二氧化碳與水反應(yīng)，使礦泉水瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶子變癟;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也會使礦

泉水瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶子變癟，但氫氧化鈉溶液中也有水，所以瓶子變癟不能說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反

應(yīng);通過對比實驗，如果加入與水等體積的NaOH溶液的瓶子變得比加水的瓶子更癟，說明二氧化碳與氫氧化鈉

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).

(2)實驗二:二氧化碳與氣氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2—BaCO33+2NaCl;由于氫氧化鈣的溶解度很小，如果溶液中氫氧化鈉有剩余，會與

加入的氯化鈣溶液形成氫氧化鈣,也會得到沉淀，不能確定CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物。

(3)實驗三:二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，靜置，取上

層清液，若溶液X中含有氫氧化鈉，滴加酚酗溶液,溶液變紅色;由于碳酸鈉溶液呈堿性，滴加酚配溶液，溶液也變

紅色,故無法說明氫氧化鈉是否有剩余。

(4)實驗四:圖甲中8點的pH為11.0,C點的pH約為8.5,本實驗條件下,Na2cCh溶液和NaHCCh溶液的pH分別