江西省2021屆高考化學(xué)質(zhì)檢試卷(附答案詳解)

江西省2021屆高考化學(xué)質(zhì)檢試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.以高雜質(zhì)碳酸鋰（含Ca、Mg雜質(zhì)）為原料制備電池級碳酸鋰的工藝流程如圖。已知EO771對Ca2+,

Mg2+雜質(zhì)離子有很好的絡(luò)合效果；口2。。3的溶解度隨溫度升高而降低，且在乙醇中溶解度小。

下列說法錯誤的是（）

育雜質(zhì)■wss烘干-電池級

碳腋住礪*碳很俚

碳酸鋰

A.氫化過程需通入過量的。。2，發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3

B.操作1為過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯

C.氫化階段應(yīng)控制反應(yīng)溫度為高溫，利于反應(yīng)進(jìn)行，加快反應(yīng)速率

D.操作2中，提高碳酸鋰回收率的方法有升高溫度和加入乙醇溶劑

2.某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則關(guān)于該有機(jī)物敘述中正確的

個數(shù)是

()

①分子式為G2H20。2②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物③能使酸性KMnO4溶

液褪色④1m。，該有機(jī)物在一定條件下能和3moi%反應(yīng)⑤密度比水?、?m。/該有機(jī)物水解

時能消耗lrno/Na。"⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A.3個B.4個C.5個D.6個

3.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.0.5moZ苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5治

B.Imo/甲基（-?！?）所含的電子總數(shù)為1。以

C.常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2N.

D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2必

4.下列說法不正確的是（）

A.為了使過飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒攪動或者振蕩容器

B.結(jié)晶時，若溶質(zhì)的溶解度越大，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液的冷卻速度越

快，析出的晶體顆粒就越細(xì)小

C.培養(yǎng)明磯晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜

D.重結(jié)晶過程中產(chǎn)生的母液雖然含有雜質(zhì)，但仍應(yīng)將母液收集起來，進(jìn)行適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)

率

5.X、八Z、M、W為五種短周期元素，X、丫、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電

子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?

廠1;W的質(zhì)子數(shù)是X、y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的右下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2,X2M2,勿2Z2均為直線形的共價(jià)化合物

C.CaX2,Ca“2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：2

D.由X、八Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵

6.對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是（）

A.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B.正極為電子流入的一極

C.比較不活潑的金屬為負(fù)極D.電流流出的一極為正極

7.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.已知H/（g）=抑2（9）+?2。）△，=-26.5kJ-mol-1,由此可知Imo,氣體在密閉容器中

充分分解后可以放出26.50的熱量

B.甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3?則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C4（g）+

2。2（9）=。。2（9）+2H2。（。）△”=一890.3口?mol-1

C.己知2c（5）+2。2（9）=2。。2（9）4"1，2C（s）+O2（g）=2C0（g）△H2,則

D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7?的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（Z）△H=

-57Ak]-mol-1

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共15.0分）

8.無水三氯化鐵是有機(jī)合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產(chǎn)生白霧，300。（：左右時升華。實(shí)驗(yàn)

室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，圖為甲組學(xué)生設(shè)計(jì)的制備裝置。

回答下列問題:

濃鹽酸

(1)儀器a的名稱是；裝置B的作用是,C中盛裝試劑是o

(2)裝置4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)裝置。與E之間用較粗的導(dǎo)氣管連接，原因是;點(diǎn)燃裝置。處酒精燈時應(yīng)先將空氣排盡，

原因是。

(4)裝置F的作用是。

(5)與甲組設(shè)計(jì)對比，乙組同學(xué)去掉了裝置C(其它操作不變)。實(shí)驗(yàn)時無論怎樣改變鐵粉的用量，裝

置。中都有少量的黑色固體殘留。乙組同學(xué)猜測該黑色固體可能是，其依據(jù)是(用化學(xué)方

程式表示)。

三、簡答題(本大題共4小題，共51.0分)

9.三草酸合鐵(111)酸鉀晶體(r[%(。2。4)3]，3,2。)能溶于水，難溶于乙醇，該物質(zhì)對光敏感，光

照下即發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是黃色的草酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖流程來制備三草酸合鐵(/。)酸

鉀晶體。根據(jù)題意完成下列各題：

so.AJ。.K.C.O.Hp,H,C,O,

1

回F的皆H~工.?3H>o

(1)若用廢鐵屑和稀硫酸制備綠磯，需先將廢鐵屑堿煮水洗，其目的是：然后與硫酸反應(yīng)時

(填物質(zhì)名稱)往往要過量。

(2)要從溶液中得到綠磯晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(按前后順序填代號)。

a.過濾洗滌b。蒸發(fā)濃縮c。冷卻結(jié)晶d.灼燒e.干燥

(3)稱取制得的綠研晶體7.00g,加稀硫酸溶解。加入一定量的草酸后，加熱煮沸，形成黃色沉淀，

過濾，洗滌。如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈：。

(4)氧化過程中除不斷攪拌外，還需維持溫度在40久左右，原因是；寫出氧化生成三草酸合鐵

(HI)酸鉀的離子方程式。

(5)經(jīng)過一系列操作后得到的最終產(chǎn)物晶體先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量,

得到9.82g翠綠色晶體，用無水乙醇洗滌晶體的目的是。

(6)列式計(jì)算本實(shí)驗(yàn)中三草酸合鐵(HI)酸鉀晶體的產(chǎn)率(保留一位小數(shù))。

(7)某同學(xué)制得的三草酸合鐵酸鉀晶體表面發(fā)黃，推測可能有部分晶體見光分解。為了驗(yàn)證此推測是

否正確，可用的試劑是。

寫出(s)與C，2(g)生成MgC%(s)和8上(g)的熱化學(xué)方程式。

(2)甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖2),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為“2mol-2sO4溶液。當(dāng)電池中

有2mo/e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶

解)。

(3)250mLK2sO,和CuS內(nèi)的混合溶液中c(SOj-)=O.Smol?廠】，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電

一段時間后，兩極均收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。假定電解后溶液體積仍為25(hnL,寫出陰

極電極反應(yīng)式,原混合溶液中c(K+)=

(4)Na"S03溶液在不同溫度下均可被過量K/g氧化。將濃度均為0.020m山小、NaHSt^溶液(含少量

淀粉)10機(jī)人K/C?3(過量)酸性溶液90.0加混合，記錄10-55久間溶液變藍(lán)時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

3.據(jù)圖分析，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSOs反應(yīng)速率為

11.復(fù)合氫化物可作為儲氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了深入的研究。

如：@Mg(NH2)2@NaNH2(3)H-3N-BH3@NaAlH4@Li3AlH6

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的上述復(fù)合氫化物其儲氫能力最低的

是。(填標(biāo)號)

⑵在Mg(N“2)2和NaN“2中均存在N/的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化方式為。

(3)“3N-8%與水反應(yīng)生成一種鹽和修的化學(xué)方程式：。寫出基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)

式：.

(4)及3HH6晶體的晶胞參數(shù)為Q=b=801.7pm,c=945.5pm,a=￡=90。、y=120°,結(jié)構(gòu)如圖

1所示。

①已知4暗的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）、（0,0》（|A，）（IA，＞&|，皂和（猾，?晶胞中3的個

數(shù)為o

②圖2是上述加34”6晶胞的某個截面，共含有10個4H打，其中6個已經(jīng)畫出（圖中的。），請?jiān)趫D中

用。將剩余的4忠-畫出。

③此晶體的密度為_____g-cm-3（列出計(jì)算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1（）237no廠1）。

正?回喳［AT

已知:

①4、B和E為同系物，其中B的摩爾質(zhì)量為44g/mo，，4和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;

②化合物F的分子式為。7/4。2；

稀NaOH

一CH=C—CHO

(3)R)CHO+R2CH2CHO

△42

④化合物G分子式為。8名()。2；能使尸eCb溶液顯紫色

回答下列問題:

(1)由D生產(chǎn)E的反應(yīng)類型為,E的化學(xué)名稱為.

(2)G中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)寫出由E生成F過程中①的離子方程式；

(4)寫出由“生成/的化學(xué)方程式為,

(5)若一次取樣C,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，請按照實(shí)驗(yàn)的先后順序?qū)懗鲈噭?用化學(xué)式表示

).

(6)G的所有同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核

磁共振氫譜顯示4組峰的任意一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式,

(7)根據(jù)以上信息，用B為原料，選擇合適的有機(jī)試劑a,無機(jī)試劑和必要的條件合成甘油，寫出試劑

a的結(jié)構(gòu)簡式，按順序析出①?④各步反應(yīng)所加試劑盒反應(yīng)條件.

鼬%

B■■--222岫

I^N20HANA

試劑a：①②(3)④

參考答案及解析

1.答案：c

解析：解：4氫化過程將難溶的碳酸鋰轉(zhuǎn)化為可溶的碳酸氫鋰，發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：加2。。3+

CO2+H2O=2LiHCO3,為使反應(yīng)充分需通入過量的CO2,故A正確；

B.氫化過程將難溶的碳酸鋰轉(zhuǎn)化為可溶的碳酸氫鋰，操作1為過濾，使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、

燒杯，故B正確；

C.氫化階段發(fā)生以2c。3+C02+H20=2LiHCO3,也。。3和。。2溶解度隨溫度升高均降低，因此高

溫不利于反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率受阻，故C錯誤；

D.LJC%的溶解度隨溫度升高而降低，且在乙醇中溶解度小，故升高溫度和加入乙醇溶劑可提高操

作2中碳酸鋰回收率，故D正確；

故選：Co

由流程可知，氫化時發(fā)生加2。。3+。。2+也。=2以“。。3，操作1為過濾，分離出濾渣，加入ED74

分離出Ca2+、Mg2+雜質(zhì)離子，然后解析再生,熱分解〃HC03生成見。。3,操作2為過濾，分離出出C2，

在乙醵中洗滌、烘干、破碎得到電池級碳酸鋰，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理、習(xí)題中的信息

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。

2.答案：C

解析：解：①由結(jié)構(gòu)可知分子式為G2H20。2,故正確：

②有機(jī)物含有3個雙鍵，對應(yīng)同分異構(gòu)體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至

少為4,故錯誤；

③含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO,溶液褪色，故正確；

④只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1m。，該有機(jī)物在一定條件下和為反應(yīng)，共消耗為為2m。，，

故錯誤；

⑤該有機(jī)物屬于酯，密度小于水，故正確；

⑥1m。/該有機(jī)物水解生成lnwl竣基，只能消耗17no/NaOH,故正確；

⑦該分子中含有碳碳雙鍵，所以一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故正確；

故選：Co

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-。。。。-，結(jié)合烯垃和酯的性質(zhì)來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯

燒、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。

3.答案：D

解析：解：4、苯分子中不含C=C雙鍵，故A錯誤；

B、1個甲基(―C“3)含有9個電子，所以Imo,甲基(一C“3)所含的電子總數(shù)為9%,故B錯誤；

C、常溫常壓下，正戊烷、異戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中碳元素的質(zhì)量為2.8gx著=2.4g,所含碳原子數(shù)目為僦

r故正確.

NAmol-=O.2NA,D

故選D.

A、苯分子中不含C=C雙鍵；

B、1個甲基(-C“3)含有9個電子；

C、常溫常壓下，正戊烷、異戊烷為液體；

D、乙烯和丙烯的最簡式相同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，計(jì)算碳元素的質(zhì)量，再計(jì)算碳原子數(shù)目.

本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度較小，注意。中利用乙烯和丙烯的最簡式相同，碳的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)相同，利用平均量計(jì)算.

4.答案:B

解析：解：4振蕩容器或用玻璃棒攪拌可打破平衡，使晶體生長，均可促使晶體析出，故A正確；

B.晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越

快，析出的晶粒就越細(xì)小，故B錯誤；

C.自然冷卻，可使晶粒生長，則培養(yǎng)明研晶體時，應(yīng)使飽和溶液緩慢冷卻才能得到較大顆粒的晶體，

故C正確；

D.重結(jié)晶過程中產(chǎn)生的母液雖然含有雜質(zhì)，但仍含有需要的溶質(zhì)，為防止浪費(fèi)資源，仍應(yīng)將母液收

集起來，進(jìn)行適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)率，故D正確；

故選：B。

A.玻璃棒攪動或者振蕩容器，可形成結(jié)晶核，使晶體生長；

B.晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)；

C.自然冷卻，可使晶粒生長，得到較大顆粒的晶體；

D.母液中含有需要的溶質(zhì)。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

5.答案：D

解析：解：X、八Z、M、W為五種短周期元素，丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g-

L,其摩爾質(zhì)量為17g/nio，，為氨氣，則丫、M為H和N元素；

X、八Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,貝W不能是第一周期元素,

所以丫為N元素，M為H元素，X和Z為第二周期元素；

X與Z可形成XZ2分子，且X和Z最外層電子數(shù)之和為10,則X為C元素、Z為0元素；

W的質(zhì)子數(shù)是C、N、。、H四種元素質(zhì)子數(shù)之和的%則小的質(zhì)子數(shù)是11,則勿為Na元素，

A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子

半徑：W>X>Y>Z>M,故A錯誤；

B.NazO2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，為離子化合物，故B錯誤；

C.CaQ和中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1，Ca/中陽離子、陰離子個數(shù)之比為1：2,故C

錯誤；

D.由X、八Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵，如碳酸鍍中含有離子

鍵、氨基酸中只含共價(jià)鍵，故D正確；

故選：D。

X、八Z、M、W為五種短周期元素，y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g

其摩爾質(zhì)量為17g/mo/,為氨氣，則八M為H和N元素；

X、八Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,則丫不能是第一周期元素,

所以y為N元素，M為H元素，X和Z為第二周期元素；

X與Z可形成XZ2分子，且X和Z最外層電子數(shù)之和為10,則X為C元素、Z為0元素；

小的質(zhì)子數(shù)是C、N、。、H四種元素質(zhì)子數(shù)之和的右則勿的質(zhì)子數(shù)是11,則W為Na元素，再結(jié)合元

素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答.

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道物

質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)即可解答，易錯選項(xiàng)是C,知道這幾種化合物中陰陽離子分別是什么，為易錯點(diǎn).

6.答案：C

解析：

原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，電流從正極沿

導(dǎo)線流向負(fù)極，電子與電流流向相反。本題考查了原電池正負(fù)極的判斷，其判斷方法有：電子的流

向、電流的流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向等，題

目難度不大。

A.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，所以負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確：

B.負(fù)極上失電子，正極上得電子，所以外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則正極為電子流入的

一極，故B正確；

C.原電池中兩個電極為活潑性不同的金屬時，較不活潑的金屬作正極，故C錯誤；

D.電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以電流流出的一極為正極，故D正確；

故選C。

7.答案：C

解析：解：4已知H/(g)ulH2(g)+；/2(s)4H=—26.5k/-mo/T,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由此可知

1molH/氣體在密閉容器中充分分解后放出的熱量小于26.5kJ,故A錯誤；

B.甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3口?THO/T,生成的氧化物為穩(wěn)定的，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表

示為：?！?(9)+2。2(9)=。。2(9)+2”2。(。4〃=—890.3??moL,故B錯誤;

C.已知2c(s)+2。2(。)=2co2?！?,2c(s)+02(g)=2C0(g)AH2,C(s)充分燃燒時釋放的熱

量多，則烙變小，故<△“2，故C正確；

D.醋酸為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量小于57.40，熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+

CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>-57.4kJ-moL,故D錯誤；

故選：Co

-1

A.已知H/(g)#|//2(5)+%(S)△H=-26.5kJ-mol,反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B.一定條件下，可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

C.已知2c(s)+2。2(。)=2c"(g)△%,2c(s)+02(g)=2co(g)△H2,C(s)充分燃燒時釋放的熱

量多，放熱反應(yīng)焰變?yōu)樨?fù)值；

D.醋酸為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量小于57.4口。

本題考查弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、燃燒熱的概念及反應(yīng)熱的比較，準(zhǔn)確理解概念是解題關(guān)鍵，

基礎(chǔ)考查，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。

△

+2+

8.答案：分液漏斗除去氯氣中的HC，濃硫酸4H+2Cl~+MnO2—Mn+2H2O+Cl2T由于

FeCG蒸氣冷凝變成固體時容易發(fā)生堵塞玻璃導(dǎo)管現(xiàn)象，所以用較粗的導(dǎo)氣管為防止Fe粉與裝置中

空氣里含有的氧氣發(fā)生反應(yīng)吸收尾氣中的未反應(yīng)的*2,防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣

高溫

進(jìn)入裝置E中Fe3043Fe+4H20(g)—Fe304+4W2

解析：解：(1)結(jié)合圖示可知，儀器a的名稱是分液漏斗；生成的氯氣中有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，裝

置B中盛放飽和食鹽水，用于除去除去氯氣中的HG；裝置C中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，

故答案為：分液漏斗；除去氯氣中的HG；濃硫酸；

(2)裝置4圓底燒瓶盛放二氧化鋅，濃鹽酸和二氧化鎬加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式為4HC《濃)+

AA

+2+

MnO2—MnCl2+2H2O+Cl2?>改寫為離子方程式:4H+2Cl-+MnO2—Mn+2H2O+Cl23

△

+2+

故答案為：4H+2Cl-+MnO2—Mn+2H2O+Cl2T;

(3)由于FeCh蒸氣冷凝變成固體時容易發(fā)生堵塞玻璃導(dǎo)管現(xiàn)象，所以裝置。與E之間用較粗的導(dǎo)氣管

連接；為了防止Fe粉與裝置中空氣里含有的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在點(diǎn)燃裝置。處酒精燈時應(yīng)先將空氣排

盡，

故答案為：由于FeC,3蒸氣冷凝變成固體時容易發(fā)生堵塞玻璃導(dǎo)管現(xiàn)象，所以用較粗的導(dǎo)氣管；為防

止Fe粉與裝置中空氣里含有的氧氣發(fā)生反應(yīng)；

(4)裝置F中的堿石灰可吸收水蒸氣防止氯化鐵潮解，排出尾氣中含有氯氣，堿石灰還可以吸收尾氣

中的未反應(yīng)的C%，防止污染空氣，

故答案為：吸收尾氣中的未反應(yīng)的C，2,防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中：

(5)乙組同學(xué)去掉了裝置C,沒有用濃硫酸干燥，氯氣中含有水蒸氣，在加熱條件下，水蒸氣會與Fe反

高溫

應(yīng)生成四氧化三鐵，所以該黑色固體可能是Fes。4，反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2。(。)—Fe304+4%，

、高溫

故答案為：Fe3O4-,3Fe+4H20(g)—Fe304+4H2'>

裝置。為氯化鐵的合成裝置，干燥的氯氣與鐵在加熱條件下生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+

3Cl2—2FeCl3;裝置4為氯氣的制取裝置，a為分液漏斗盛放濃鹽酸，圓底燒瓶盛放二氧化鎰，濃

鹽酸和二氧化鐳加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式為4HC(濃)+MnO2—MnCl2+2H20+Cl23生成的

氯氣中有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，依次通過飽和食鹽水(B)和濃硫酸(C)提純氯氣，裝置E用于吸收氯化

鐵；裝置F中的堿石灰作用是吸收水蒸氣防止氯化鐵潮解，排出氣體中有氯氣，堿石灰還可以吸收尾

氣中的未反應(yīng)的C%，防止污染空氣，以此分析解答。

本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康募案餮b置的作用為解答關(guān)鍵，

注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大。

9.答案：去油污鐵bcae最后一次的洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，不產(chǎn)生白色沉

淀，則已洗滌干凈溫度太低反應(yīng)速率慢，溫度高過氧化氫會分解2尸6。2。4-2"2。+”2。2+

3

H2C2O4+3C20l-=2[Fe(C2O4)3]"+6H2O洗去晶體表面雜質(zhì)，減少晶體損失，利于干

燥79.4%酸化的K31Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液

解析：解：(1)純堿水解呈堿性，加熱時堿性增強(qiáng)，利于油污的水解，達(dá)到清洗的目的；叫2+容易被

空氣中的氧氣氧化，所以可用鐵粉將Fe3+還原成Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+,同時不引入雜質(zhì)，

故答案為：去油污；鐵；

(2)將混合液來制備綠磯時應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥，

即可得到綠磯，

故答選:bcae；

(3)欲檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈，可取最后一次的洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鐵溶液，不產(chǎn)生

白色沉淀，則已洗滌干凈，

故答案為：最后一次的洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，則已洗滌干

凈；

(4)用過氧化氫將草酸亞鐵氧化為勺[尸6仁2。4)3]時，除不斷攪拌外，還需維持溫度在40久左右，這樣

即可加快反應(yīng)速率，又可避免過氧化氫分解，過氧化氫將草酸亞鐵氧化為小伊6(。2。4)3]，生成三草

酸合鐵(HI)酸鉀，同時得到還原產(chǎn)物為水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

3

2FeC2O4-2H2。+H2O2+H2C2O4+3C2O^-=2[Fe(C204)3]-+6H2O

故答案為：溫度太低反應(yīng)速率慢，溫度高過氧化氫會分解；2尸6。2。4?2,2。+”2。2+H2c2。4+

3

3c20r=2[Fe(C204)3]-+6H2O；

(5)其中用少量無水乙爵洗滌晶體目的是：洗去晶體表面雜質(zhì)，減少晶體損失，利于干燥，

故答案為：洗去晶體表面雜質(zhì)，減少晶體損失，利于干燥；

(6)7.00gFeS04■7為。固體分反應(yīng)理論生成三草酸合鐵(江)酸鉀的質(zhì)量為：'。。黑；：，=12.363g,

則產(chǎn)率為：需100%=79.4%，故答案為：79.4%；

(7)根據(jù)題意三草酸合鐵(皿)酸鉀分解會生成亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子用酸化的K31Fe(CN)6](鐵氟化

鉀)溶液，生成藍(lán)色沉淀即說明三草酸合鐵(IE)酸鉀發(fā)生了分解，

故答案為：酸化的K3【Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液。

制備治但6(。2。4)3］匕乩。的流程：硫酸亞鐵加入稀硫酸抑制Fe2+水解，硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)生成草

酸亞鐵沉淀，用過氧化氫將草酸亞鐵氧化為K3［Fe(Q04)3］，加入草酸溶液煮沸后，一定條件下結(jié)晶

得到小尸6(。2。4)3>3H2。晶體。

(1)廢鐵屑中含有油污，油污在堿性條件下水解，且堿和Fe不反應(yīng)，依據(jù)亞鐵鹽易被氧化，需要加入

鐵粉防止氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)溶液中得到綠研的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到；

(3)沉淀表面附著液中含有SO：1只要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO：1即可判斷是否洗滌干

凈；

(4)要從溫度高于40汽和溫度低于40。(：兩個方面的后果分析回答；過氧化氫將草酸亞鐵氧化為

七［『6。2。4)3］，生成三草酸合鐵(田)酸鉀，同時得到還原產(chǎn)物為水，結(jié)合守恒法可寫出發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式；

(5)根據(jù)“相似相溶原理”可知三草酸合鐵(111)酸鉀晶體易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑；

(6)計(jì)算7.00gFeS04-7H2。固體充分反應(yīng)理論生成三草酸合鐵(江)酸鉀的質(zhì)量，再計(jì)算產(chǎn)率：

(7)三草酸合鐵(DI)酸鉀分解會生成亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子即可。

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)的基本操作，氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，

化學(xué)方程式的計(jì)算，注意基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識的積累，把握實(shí)驗(yàn)步驟、原理和注意事項(xiàng)等問題。

10.答案:(y)MgBr2(s')+"(9)=MgCJG)+Br2(g)△H=-117kJ/mol；

(2)24；

2++

(3)Cu+2e-=Cu,2H+2e-=H2T；0.6moZ/L；

(4)2.5x10-5mol/(L■s)

解析：

本題考查熱化學(xué)方程式、原電池和電解原理、化學(xué)反應(yīng)速率等有關(guān)計(jì)算，計(jì)算量相對較大，難度中

等，理解掌握電子守恒、電荷守恒的應(yīng)用是關(guān)鍵，注意所有守恒的前提是原子守恒。

(1)先寫出Mg(s)+Cl2(g)=MgC6(s)△〃=-641kJ/mol,Mg(s')+Br2{g')=MgBr^s)△H=

-524kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律有MgBr^s)=Mg(s)+△〃=+524kJ/mol,和“Mg(s)+

C，2(g)=MgCL(s)AH=-6410/mol”得到+C%(g)=MgC^s)+Br2(g)AH=

—ink］/mol-,

故答案為：MgBr2(s)+C%(9)=Mg"(s)+Br2{g}△H=-117kJ/mol；

(2)有2mo加-發(fā)生轉(zhuǎn)移，負(fù)極區(qū):有27noi或2gH+轉(zhuǎn)移到正極區(qū)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少2g,先由C4。+

+

H2O-6e-=CO2+6H,即轉(zhuǎn)移6m。加-溶液質(zhì)量減少12g,通過計(jì)算得到負(fù)極區(qū)實(shí)際減少的質(zhì)量

=2g+需=6g；正極區(qū)：2gH+轉(zhuǎn)移到正極區(qū)，再由02+4e-+4"+=2%。(。2?4el即

轉(zhuǎn)移4mo，e-,外全部生成“2。，溶液質(zhì)量增加32g),通過計(jì)算得到正極區(qū)實(shí)際增加的質(zhì)量=2g+

胤磬=18g,所以左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為18g+6g=24g,

故答案為：24；

(3)兩極均收集到1.12L氣體即陽極生成0.05moZ的。2,陰極生成0.05瓶。加勺也，說明。蘇+反應(yīng)完全,

+

陰極有C&2+先放電，后H+再放電，所以陰極電極反應(yīng)式為Ci?++2e-=Cn,2H+2e-=H2^

由4。曠?。2?4e-得出陽極共失去4x0.05m。/=O.2mo2電子，再由2H+?/?2e-和

Cu2+?Oz?2e-得出陰極共得到2x0.05mo/+2n(Cu2+)=[0.1+2n(Ciz2+)]mo/電子，根據(jù)電子守

恒有0.1+2n(Cu2+)=0.2,n(Cu2+)=0.05mol,c(Cu2+)=5=。:;署=0.2mol/L,再根據(jù)電荷守

恒關(guān)系c(K+)+2C(CU2+)=2c(SO廣)，有c(K+)=2c(SO。-2c(Cu2+)=2x0,5mol/L-2x

02moi/L=0.6mo//L；

2++

故答案為：Cu+2e-=Cu,2H+2e-=H2T；0.6mol/Li

(4)由反應(yīng)圖象可知：40K以前是Na”S03和過量的K/C>3完全反應(yīng)生成/2的過程；兩溶液混合后：溶

-3

液體積為(10.0+90.0)X10L=0.10L,n(NaHS03)=0.020mol/Lx0.01L=0.00020mol,

c{NaHSO3)=￡=笑警，=0.0020mol/L,反應(yīng)完全時時間80s,所以a點(diǎn)應(yīng)的NaHSC^反應(yīng)速率

U=竺=°°°2°—=2.5x10-5mol/(L's)；

△t80s''」

故答案為：2.5xlOTmo〃a-s)。

11.答案：②V形sp3H3N-BH3+2H2O=NH4BO2+

2oX

3H2T?Tl?[-----------------------------18602x(801.7)x945.5xsin60

Is2P

解析：解：(1)①M(fèi)g(N”2)2寫成6H12，的相對質(zhì)量為156,

②NaN“2寫成可。6%%2，而6%的相對質(zhì)量為222,

③/N-B也寫成B2N2H12，BzM的相對質(zhì)量為50,

④Na⑷4寫成Na343Hl2，NtMG的相對質(zhì)量為150，

⑤加34，6寫成"642Hl2，以642的質(zhì)量為96,

儲氫能力可以用切二2箱衡量,m(R)越小，整體值越大,儲氫能力越強(qiáng)，由于50<96<150<156<

TTlyri)+TTl^K)

222,則儲氫能力由大到小的順序?yàn)棰?gt;⑤>④，①〉②，所以儲氫能力最弱的是②,

故答案為：②;

(2)對于NH],根據(jù)USEPR理論，VP=BP+LP=2+—■=4,兩對孤電子對占據(jù)四面體的兩

個頂點(diǎn)，則其空間構(gòu)型為U形，中心N為sp3雜化,

故答案為：V形；sp3;

(3)“3N-BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和“2，可以判斷鹽為鏤鹽，則發(fā)生的反應(yīng)為：H3N-BH3+

2H2。=NH4BO2+3W2T,

B位于周期表中第2周期第HI4族，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22pL則基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道

表達(dá)式為

2s2P

故答案為：H3N-BH3+2H2。=NH4BO2+3H2T；un

2s2P

(4)①已知4年一的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)、(0,0》(|)|,|),(|彳,|)、&|，|)和&|百，根據(jù)晶胞圖，

晶胞中含有⑷成一的數(shù)目為8x^+4x[+4=6個，根據(jù)以+與4稔-的計(jì)量比為3：1,得晶胞中含

有加+數(shù)目為18個，

故答案為：18：

晶胞內(nèi)部4個4暗的原子坐標(biāo)分別為(|，裊)、4|，|)和說明z方向的分量為苗I，

故答案為:或者

75*801.7nm

③一個晶胞中含有6個3HH6,取1瓶。，晶胞，則有6.02x1023個晶胞,一個晶胞體積為absin60。?c=

8017*945.5Xs譏60。XlO^cm3,所以晶體密度為P=7=百兩麗溪5際前^勿

6.02x(801.7)2x945.5xsin60°以’

故答案為.-------------------7

2x10o

OX口耒:，6.02x(801.7)x945.5xsin600

(1)將所有化合物寫成的形式，保證出,的數(shù)目相同，只需比較％部分的質(zhì)量，氏質(zhì)量越大，儲

氫能力越低；

(2)根據(jù)USEPR理論判斷價(jià)層電子對數(shù)，由此判斷NH5的空間構(gòu)型和中心N的雜化方式；

(3)H3N-B“3與水反應(yīng)生成一種鹽和“2,可以判斷鹽為核鹽，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式，B位于周期

表中第2周期第ma族，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22pi,據(jù)此寫出基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表

達(dá)式；

(4)①晶胞中加+的分布較為復(fù)雜，可通過加+和4成一的計(jì)量比以及晶胞中4成一的數(shù)量推算比+的個

數(shù)；

②加34，6晶胞的某個截面，共含有10個⑷〃打，根據(jù)晶胞圖，截面長為面對角線長度，寬為晶胞的

高度；

③根據(jù)密度公式p=§計(jì)算。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，以復(fù)合儲氫材料的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為載體考查學(xué)生的分析與推測能力，

涉及到USEPR理論，雜化軌道理論，電負(fù)性和晶胞的計(jì)算等知識點(diǎn)，具有一定的綜合性，考查考生

的分析與推理能力。

12.答案：氧化反應(yīng)；4,4一二甲基—1—戊醛；羥基、醛鍵：(C“3)3CCH2cH2。"。+2Cu(OH)2+

△

NaOH^CH3)3CCH2CH2COONa+Cu2Ol+3也。；

H:0HjC0-^r-CH20H

"g(N"3)2OH溶液、稀”a、

T*N10」J+加見。

HCHO；濃硫酸加熱；高溫、Br2；Br2；氫氧化鈉的水溶

液、加熱

解析：解：⑴根據(jù)以上分析，由。生產(chǎn)E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，E^CH3)3CCH2CH2CHO,化學(xué)名

稱為4,4一二甲基一1一戊醛，故答案為：氧化反應(yīng)；4,4—二甲基一1一戊醛；

(2)G為,所含官能團(tuán)的名稱為羥基、酸鍵，故答案為：羥基、醛鍵;

⑶E為(CiCCH2cH2CHO,則由E生成F過程中①的離子方程式(C“3)3CCH2cH2。"。+

y

2clz(0H)2+NaOH(iCH3)3CCH2CH2COONa+Cu20I+3H20'故答案為：(CH3)3CCH2CH2CHO+

△

;

2CU(OH)2+NaOH(CH3)3CCH2CH2COON