宏觀、微觀、符號(hào)-2024年中考化學(xué)壓軸題專項(xiàng)訓(xùn)練（解析版）

第第頁壓軸題11宏觀、微觀、符號(hào)考向一：構(gòu)成物質(zhì)的粒子考向二：結(jié)構(gòu)示意圖考向三：元素周期表考向四：微觀模型圖考向五：化學(xué)用語EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點(diǎn))EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)EQ\o\ac(○,一)構(gòu)成物質(zhì)的粒子1.由原子構(gòu)成的:金屬?固態(tài)非金屬和稀有氣體單質(zhì),如Au?Hg?C(金剛石)?Si?He等；2.由分子構(gòu)成的:非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物?同種非金屬元素形成的單質(zhì),如CO2?O2等；3.由離子構(gòu)成的:金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物,如NaCl?CuSO4等?4.物質(zhì)由什么離子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)就由什么粒子保持EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點(diǎn))EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,二)結(jié)構(gòu)示意圖1.結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的是原子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是陽離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的是陰離子2.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于等于4，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子。EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點(diǎn))EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,三)元素周期表1.周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，若是離子結(jié)構(gòu)示意圖，需轉(zhuǎn)換成原子結(jié)構(gòu)示意圖后判斷2.元素有相似化學(xué)性質(zhì)，必須是同類元素（金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素），且原子的最外層電子數(shù)相同EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點(diǎn))EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,四)微觀模型圖1.據(jù)圖判斷純凈物和混合物：由分子或原子構(gòu)成的物質(zhì)，是否由同種粒子構(gòu)成2.據(jù)圖判斷單質(zhì)和化合物：由同種原子直接構(gòu)成；由同種分子構(gòu)成，且分子中只含有一種原子3.判斷氧化物的方法：由同種分子構(gòu)成，分子中有兩種不同的原子，其中一種是氧原子4.根據(jù)模型圖補(bǔ)全化學(xué)反應(yīng)中的粒子模型時(shí)，一定要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變EQ\o\ac(○,熱)EQ\o\ac(○,點(diǎn))EQ\o\ac(○,題)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,五)化學(xué)用語1.原子用元素符號(hào)表示，分子用化學(xué)式表示，粒子用離子符號(hào)表示，物質(zhì)用化學(xué)式表示，化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式表示2.離子符號(hào)和化合價(jià)數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)一致，書寫時(shí)注意按讀的順序?qū)憽?、-”號(hào)和數(shù)字1．（2023·泰州一模）“見著知微，見微知著“是化學(xué)思維方法。(1)從宏觀知微觀。①保持氫氣可燃性的最小粒子是_______（填符號(hào)）。②構(gòu)成氯化鈉的微粒是________（填符號(hào)）。(2)從微觀知宏觀。①如圖所示，微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_________（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是________。②微粒A、E形成的化合物的化學(xué)式為________。③爆炸性的高能N5+陽離子（氮元素的原子序數(shù)為7）被美國加州愛得華空軍基地研究高能材料的化學(xué)家合成。關(guān)于N5+的說法正確的是________。A．該粒子的電子數(shù)為34

B．該粒子的質(zhì)子數(shù)為34C．該粒子由5個(gè)氮分子構(gòu)成

D．它是一種由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子④如圖所示，參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為________?！敬鸢浮?1)H2Na+、Cl-(2)BCE/ECMgF2A23:16【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析。(1)①可燃性是氫氣的化學(xué)性質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)保持其化學(xué)性質(zhì)最小粒子是分子，故保持氫氣可燃性的最小粒子是氫分子；②氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，符號(hào)為：Na+、Cl-。(2)①微粒A、B、C、D、E中，原子的最外層電子數(shù)為8的對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，C為離子，B為原子且最外層電子數(shù)為8，故對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B;C和E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素。②微粒E的質(zhì)子數(shù)12，最外層電子數(shù)是2，易失去，對(duì)應(yīng)的元素化合價(jià)是+2，微粒A的質(zhì)子數(shù)9，屬于氟元素，易得到電子，對(duì)應(yīng)的元素化合價(jià)為-1價(jià)，A、E形成的化合物的化學(xué)式為MgF2。③A、由于氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，所以其電子數(shù)也為7，則5個(gè)氮原子的電子數(shù)是35，而N5+是N5失去一個(gè)電子得到的微粒，所以N5+的核外電子數(shù)為34，故A正確；B、由于氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，所以5個(gè)氮原子的質(zhì)子數(shù)是35，而形成N5+后其質(zhì)子數(shù)未變，所以其質(zhì)子數(shù)為35個(gè)，故B錯(cuò)誤。C、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，在該離子中是由5個(gè)原子失去1個(gè)電子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D、N5+陽離子是一種由5個(gè)氮原子構(gòu)成的離子，而不是單質(zhì)分子，故D錯(cuò)誤。故選A。④該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為(14×2+16×4)：（2×14×2+2×1×4）=23：16。2．（2022·南通中考真題）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。(1)下表為三種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素名稱氮氟鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖①上表中x=_______。氟原子在反應(yīng)中易______選填（得到或失去）電子。②鎂原子失去2個(gè)電子所形成離子的符號(hào)為______。③已知這三種原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核外電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。這三種原子中半徑最小的是____。(2)氮及其化合物的“化合價(jià)物質(zhì)類別”關(guān)系如圖。①物質(zhì)X的化學(xué)式是______。②NH3和O2在一定條件下反應(yīng)生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子數(shù)之比______。③寫出HNO3通過中和反應(yīng)生成Ca（NO3）2的的化學(xué)方程式____?！敬鸢浮?1)5得到Mg2+氟原子/F(2)N2O1：3【詳解】（1）①原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=7-2=5；氟原子最外層電子數(shù)是7，在反應(yīng)中易得到電子；②鎂原子失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，符號(hào)為：Mg2+；③已知這三種原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則鎂的原子半徑大于氮、氟；核外電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，則氟原子的半徑小于氮原子，故氟原子的半徑最??；（2）①物質(zhì)X是含氮元素的氧化物，氮元素顯+1價(jià)，所以化學(xué)式是：N2O；②NH3和O2在一定條件下反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式為：，則生成N2和H2O的分子數(shù)之比為：2：6=1：3；③中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，HNO3氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca（NO3）2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。3．（2023啟東一模）建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：(1)圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是______。(2)圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x-y=9時(shí)，該粒子符號(hào)為______。(3)已知R、M兩種元素離子R+和M2-的核外電子數(shù)相同，且R的核電荷數(shù)為11，則M原子的質(zhì)子數(shù)為______。(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列各組粒子中屬于等電子體的是______（填序號(hào)字母）。A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和(5)近年來，我國科研人員在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方面取得突破。如圖3是甲烷（CH4）與二氧化碳（CO2）反應(yīng)的微觀示意圖。①D的化學(xué)式為______。②該反應(yīng)利用兩種溫室氣體，兼具環(huán)保和經(jīng)濟(jì)價(jià)值：反應(yīng)難點(diǎn)之一是破壞甲烷分子、二氯化碳分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分成______（填微粒名稱）并重新組合。③寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式是______?！敬鸢浮?1)原子(2)Cl?(3)8(4)BD(5)CO碳原子、氫原子和氧原子【解析】（1）分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)反應(yīng)中，分子又可以分成原子；原子得失電子形成離子，因此，①表示原子。（2）由題可知：x-y=9，即2+8+y?x=1，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少一個(gè)，該粒子為離子，則y=8，x=17，所以該離子為氯離子，符號(hào)位Cl?。（3）R的核電荷數(shù)為11，則R的核外有11個(gè)電子，R+的核外有10個(gè)電子，因?yàn)镽+和M2?的核外電子數(shù)相同，則M2?的核外電子數(shù)為10，則M原子的電子數(shù)為10?2=8，其原子中的質(zhì)子數(shù)也為8。（4）A、一個(gè)NO分子中有2個(gè)原子，7+8=15個(gè)電子；一個(gè)O2分子中有2個(gè)原子，8+8=16個(gè)電子，所以A中兩種分子不是等電子體；B、一個(gè)CO分子中有2個(gè)原子，6+8=14個(gè)電子；一個(gè)N2分子中有2個(gè)原子，7+7=14個(gè)電子，所以B中兩種分子是等電子體；C、一個(gè)SO2分子中有3個(gè)原子，16+8×2=32個(gè)電子；一個(gè)CO2分子中有3個(gè)原子，6+8×2=22個(gè)電子，所以C中兩種分子不是等電子體；D、一個(gè)PO43?離子中有5個(gè)原子，15+8×4+3=50個(gè)電子；一個(gè)SO42?離子中有5個(gè)原子，16+8×4+2=50個(gè)電子，所以D中兩種離子是等電子體。故選BD。（5）①由圖可知，一個(gè)D分子中含有一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子，則D為一氧化碳，化學(xué)式為CO；②該反應(yīng)利用兩種溫室氣體，兼具環(huán)保和經(jīng)濟(jì)價(jià)值；反應(yīng)難點(diǎn)之一是破壞甲烷分子（由碳原子和氫原子構(gòu)成）、二氧化碳分子（由碳原子和氧原子構(gòu)成）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分成氫原子、碳原子、氧原子并重新組合；③由圖可知，此反應(yīng)為在催化劑作用下，甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：。4．（2023如皋一模）“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征是體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特征的思維方法。(1)下表為四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素名稱氫氧鈉氯原子結(jié)構(gòu)示意圖①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。②鈉原子失去一個(gè)電子所形成離子符號(hào)為___________。③今年第25屆國際化學(xué)教育會(huì)議上，中國化學(xué)家、華東師范大學(xué)姜雪峰教授被IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）宣布遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”，這是目前為止第一位入選的中國學(xué)者。該元素相關(guān)信息如圖所示。下列說法正確的是()A．該元素的元素符號(hào)為SB．該元素在第三周期屬于金屬元素C．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為16D．該元素的原子質(zhì)量為32.06(2)鎂及其化合物的“化合價(jià)一物質(zhì)類別”關(guān)系如圖1。①中原子團(tuán)的化合價(jià)為___________。②寫出X的化學(xué)式：___________。(3)催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，主要的微觀示意圖如圖2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。并判斷下列說法正確的是___________（填序號(hào)）。A．反應(yīng)前后分子的種類不變B．反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目不改變C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D．反應(yīng)后，丁、戊的分子數(shù)比為2：1【答案】(1)2第三周期Na+AC(2)-1Mg(OH)2(3)BD【解析】(1)①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以（或第一層電數(shù)至多排兩個(gè)，有第二層時(shí)，第一層是排滿的）；在元素周期表中，元素的周期數(shù)和原子核外電子層數(shù)是相等的，所以氯元素排在元素周期表中第三周期。②鈉原子失去一個(gè)電子帶一個(gè)單位的正電荷，形成陽離子，符號(hào)表示為：Na+。③元素周期表中，左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角字母為元素符號(hào)，中間漢字為元素中文名稱，靠下方數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。A、該元素的元素符號(hào)為S，故A選項(xiàng)正確；B、硫?yàn)?6號(hào)元素，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，硫原子核外電子層數(shù)為3，所以該元素在第三周期，但硫元素屬于非金屬元素，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該元素原子的質(zhì)子數(shù)為16，故C選項(xiàng)正確；D、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，不是原子質(zhì)量，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC。(2)①鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正確負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，所以硝酸根的化合價(jià)為：。②X為堿類化合物，所以X為氫氧化鎂，其化學(xué)式為：Mg(OH)2。(3)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)過程是甲烷和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)狻⑺投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：?；瘜W(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子又重新組合的過程，因此化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生了變化，原子種類和個(gè)數(shù)都不變，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤，B選項(xiàng)正確；在甲烷與二氧化氮反應(yīng)的過程中，二氧化氮中氮元素顯+4價(jià)，反應(yīng)后生成了氮?dú)猓獨(dú)馐菃钨|(zhì)，氮?dú)庵械仫@0價(jià)，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，另外該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)也發(fā)生了改變，氫元素和氧元素的化合價(jià)沒有改變，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)是可能改變的，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；丁為水，戊為二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，丁和戊的分子個(gè)數(shù)比為2:1，故D選項(xiàng)正確；故選BD。5．（2022佛山中考）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，海水的綜合利用可以獲得豐富的化工產(chǎn)品。①氯堿工業(yè)：②工業(yè)制鹽酸：③制漂白液：(1)已知：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。用反應(yīng)序號(hào)作答下列問題。上述反應(yīng)中屬于四大反應(yīng)類型的是_______，屬于氧化還原反應(yīng)的是________，有一種元素化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)是________。(2)圖1反應(yīng)可以制取漂白水，寫出該反應(yīng)的方程式_______。(3)圖2中五種原子結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)應(yīng)的元素都是海水中含有的?；顫娊饘僭邮щ娮优c活潑非金屬原子得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而非金屬原子之間則采取電子對(duì)共用方式達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如果用“·”表示最外層的電子，圖3表示NaCl和HCl的形成示意圖：①依據(jù)信息推理NaCl是由______構(gòu)成，HCl是由______構(gòu)成（填“XXX分子”或“XXX離子”）。②由圖2中元素之間彼此形成的化合物中，與HCl形成方式同類型的是______（寫出微粒的化學(xué)式）。③HCl中氯元素呈-1價(jià)，原因是兩非金屬元素共用的電子對(duì)_____（填“偏離”或“偏向”）氯元素?！敬鸢浮?1)②①②③③(2)(3)鈉離子和氯離子氯化氫分子H2O偏向【詳解】（1）②中由氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，①兩種化合物反應(yīng)生成三種物質(zhì)，沒有交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，③化合物和單質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，只有②屬于四大基本反應(yīng)類型，故填：②；由題目中信息可知，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，①中氯元素和氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，氯元素從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氫元素從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；②中氯元素和氫元素發(fā)生了變化，氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氫元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；③中氯元素發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，化合價(jià)既升高又降低，故填：①②③；③；（2）分析圖1可知，反應(yīng)物是氯氣和水，生成物是氯化氫和次氯酸，故填：；（3）由圖3分析可知，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，氯化氫是由分子構(gòu)成的，故填：鈉離子和氯離子；氯化氫分子；氯化氫非金屬原子之間則采取電子對(duì)共用方式達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，找出圖2中非金屬元素，氫元素、氧元素、氯元素，排除氯化氫，同類型化合物是氫元素和氧元素化合，故填：H2O；氯元素顯-1價(jià)，說明氯元素周圍電子比原子核內(nèi)質(zhì)子多，說明共用電子對(duì)偏向氯元素，故填：偏向。6．（2023·如東模擬）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。(1)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：①A、B、C、D所示粒子共表示________(填數(shù)字)種元素。②在A、B、C、D四種粒子中，D與________的化學(xué)性質(zhì)最相似。③若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于________(填“原子”或“離子”)。(2)人們常用模型來進(jìn)行認(rèn)知，如圖1是過氧化氫制氧氣的微觀模擬圖。①請(qǐng)?jiān)趫DB方框中畫出相應(yīng)的粒子圖形。②該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。(3)如圖2是硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖。①構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子是______________________。②從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____________________________________________。【答案】3A原子分解Na+、OH-、H2O氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子【詳解】（1）①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，圖中A、B、C、D共有三種質(zhì)子數(shù)，所以共包含三種元素；②A粒子與D粒子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；③由于x=10時(shí)，在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故E為原子。（2）①過氧化氫制氧氣，由圖示信息分析可知反應(yīng)物是H2O2，而生成物是2個(gè)H2O分子和1個(gè)O2分子，按題目要求的氧原子、氫原子畫法畫出即可，故填：；②過氧化氫制氧氣的反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，故反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；（3）①通過硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖可知構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子有Na+，OH-，還有H2O分子；②從微觀粒子的角度分析，硫酸根和鈉離子在反應(yīng)體系中前后沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。7．（2021南通中考真題）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。(1)下表為四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素名稱氫氧鈉氯原子結(jié)構(gòu)示意圖①上表中_________。氯原子在反應(yīng)中易_________（填“得到”或“失去”）電子。②鈉原子失去一個(gè)電子所形成離子符號(hào)為__________。③由上表中三種元素組成的一種化合物能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，該化合物為__________（填化學(xué)式）。(2)鎂及其化合物的“化合價(jià)—物質(zhì)類別”關(guān)系如圖。①M(fèi)g（NO3）2中硝酸根的化合價(jià)為__________。②寫出Mg與熱水反應(yīng)生成X和H2的化學(xué)方程式：_________________。【答案】(1)2得到Na+NaOH(2)—1【詳解】（1）①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故17=x+8+7，x=2；由圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子；②鈉原子失去一個(gè)電子，從而帶上一個(gè)單位的正電荷，離子符號(hào)為：Na+；③中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，由上表中三種元素可組成氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，故該化合物為NaOH；（2）①硝酸鎂中鎂元素顯+2價(jià)，設(shè)硝酸根的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；②X屬于堿，且鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故X為氫氧化鎂，鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。8．（2023·通州一模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）氯化鐵、水、銅、C60四種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（2）圖甲中X的值是______，該原子在反應(yīng)中易______（“得到”或“失去”）電子，形成離子。（3）圖乙所示的化學(xué)方程式為______，在該反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。（4）圖丙（價(jià)類二維圖）中，a處物質(zhì)的化學(xué)式為______，在汽車尾氣中，有一種會(huì)形成酸雨的氣體是如圖中的______（填化學(xué)式），圖中兩種鹽的鑒別方法是______?！敬鸢浮縃2O、C6017得到CONO2加熟石灰分別進(jìn)行研磨，聞氣味【詳解】（1）FeCl3是由鐵離子和氯離子構(gòu)成，H2O是由水分子構(gòu)成，Cu是由銅原子構(gòu)成，C60是由C60分子構(gòu)成。故填：H2O、C60。（2）由圖可知Y=2、Z=8，最外層電子數(shù)為7，所以x=17，故填：17。（3）最外層電子數(shù)為7，易得電子，故填：得到。（4）有圖可知方程式為，故填：。（5）CO中的碳元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的CO2中的碳元素價(jià)合價(jià)為+4價(jià)，所以反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)為CO，故填：CO。（6）a處物質(zhì)是堿，且氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，所以化學(xué)式為，故填：。（7）會(huì)形成酸雨的氣體是NO2，故填：NO2。（8）圖中兩種鹽分別是KNO3、NH4Cl；和NH4Cl經(jīng)過研磨，發(fā)生反應(yīng)，生成有刺激性氣味的NH3，和KNO3不反應(yīng)。故填：加熟石灰分別進(jìn)行研磨，聞氣味。9．（2023揚(yáng)州模擬）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.請(qǐng)根據(jù)圖示回答相應(yīng)問題：(1)圖甲中硅元素右側(cè)一格已被墨水沾黑，請(qǐng)你推測，該方格中原子核內(nèi)的中子數(shù)是____。(2)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子符號(hào)一個(gè)________。(3)第16號(hào)元素位于元素周期表的第_______周期，屬于______元素(填“金屬”或“非金屬”)，16號(hào)元素形成的單質(zhì)中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為256的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為_______。(4)圖乙是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素原子的核外電子數(shù)為_________。(5)①圖丙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下_________判斷正確。A．原子序數(shù)Z＞Y

B．核外電子數(shù)：X=Y

C．Y和Z處于同一周期②從圖丙中分析，X是氧元素，則Z的原子最外層電子數(shù)是_______。(6)鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：①圖2所表示的粒子符號(hào)是_____________。②下列同鍶元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的有_______________。A．He

B．Mg

C．B

D．S【答案】(1)16(2)Na+/Mg2+/Al3+(3)三非金屬S8(4)55(5)AC/CA7(6)Sr2+B【詳解】（1）根據(jù)元素周期表中元素的分布，被墨水沾黑的元素是磷元素，其質(zhì)子數(shù)為15，而相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為31，則中子數(shù)=31-15=16。（2）氖元素的原子序數(shù)為10，則氖原子的核外電子數(shù)也為8，又由于陽離子是由原子失去最外層電子數(shù)形成的，則核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，符號(hào)分別為Na+、Mg2+、Al3+。（3）16號(hào)元素原子的核外電子分三層排布，各層的電子數(shù)分別為2、8、6，由于電子層數(shù)等于周期數(shù)，則該元素位于元素周期表的第三周期；16號(hào)為硫元素，為非金屬元素；設(shè)這種硫單質(zhì)中含有的原子個(gè)數(shù)是x，則32x=256，因此x=8，則該單質(zhì)的化學(xué)式為S8。（4）元素周期表單元格中，左上方的數(shù)字為原子序數(shù)，在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銫元素原子的核外電子數(shù)為55。（5）①A、根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加，所以原子序數(shù)：Z＞Y，該選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，X，Y不是同種元素，所以質(zhì)子數(shù)不相等，則最外層電子數(shù)不相等，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，該選項(xiàng)說法正確，故選AC；②從圖丙中分析，X是氧元素，根據(jù)元素周期表中元素的分布，可知Z是氯元素，則最外層電子數(shù)為7。（6）①圖2中質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)=2，則其為帶2個(gè)單位正電荷的陽離子離子，則其粒子符號(hào)為Sr2+；②最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，氦、鎂、硼、硫四種元素中，與鍶元素最外層電子數(shù)相同的是鎂和氦，但由于氦只有一個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鍶和鎂最外層電子數(shù)也為2，其為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則與鍶化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，故選B。10．（2023·海安一模）2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”成功從月球采集2kg月壤返回地球，月壤的成分非常復(fù)雜，經(jīng)分析含有豐富的氦-3（He-3）等元素。（1）氦-3是核放射性小、比較安全和環(huán)保的一種核材料，已知一個(gè)氦-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，下圖為某種原子發(fā)生核聚變時(shí)原子核的變化示意圖，則其中屬于氦元素的原子核有______（填字母）。（2）元素在周期表中都有相應(yīng)的位置，下圖是部分元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的一部分。請(qǐng)回答：①圖A、B中屬于陽離子的是______；B元素在周期表中的位置是______（填“X”“Y”或“Z”）。②由表中原子序數(shù)為1、8、13的元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為______。（3）找出知識(shí)的聯(lián)系性，是學(xué)好化學(xué)的重要方法之一、如圖是以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的“價(jià)類圖。圖中A~F是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們所含元素為H、O、S、Cu中的一種或幾種，每種物質(zhì)中都有一種元素的化合價(jià)與縱坐標(biāo)的數(shù)值對(duì)應(yīng)。圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)分析并回答下列問題：①寫出化學(xué)式：A______。②通過中和反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B→C的化學(xué)方程式為______。③通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→F的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮緼BCAYAl（OH）3SO3【詳解】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子；氦元素為2號(hào)元素，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，故其中屬于氦元素的原子核有ABC。（2）①陽離子中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，圖A、B中屬于陽離子的是A；B元素核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子核外有3個(gè)電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、7，故在周期表中的位置是第三周期中的Y處。②原子序數(shù)為1、8、13的元素分別為氫、氧、鋁元素，三者組成的物質(zhì)為氫氧化鋁Al(OH)3。（3）A~F所含元素為H、O、S、Cu中的一種或幾種，每種物質(zhì)中都有一種元素的化合價(jià)與縱坐標(biāo)的數(shù)值對(duì)應(yīng)。氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物，A為含有+6價(jià)元素的氧化物，為SO3；B為含有+6價(jià)元素的酸，為H2SO4；鹽是含有金屬陽離子和酸根陰離子的化合物，C為含有+2價(jià)元素的鹽，為CuSO4；①由分析可知，A化學(xué)式為SO3；②中和反應(yīng)是酸堿生成鹽和水的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)B→C的反應(yīng)為氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，。③置換反應(yīng)是一種化合物和單質(zhì)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)E→F的反應(yīng)是氧化銅和氫氣加熱生成銅和水，。11．（2023崇川一模）在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．（1）圖1描述了稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，請(qǐng)另外寫一個(gè)與該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)相同的化學(xué)方程式______________。（2）在稀鹽酸中加入適量鎂條的實(shí)驗(yàn)中：①宏觀表征：可以觀察到的主要現(xiàn)象為______________，固體逐漸溶解。②微觀表征：如圖表示反應(yīng)前后溶液中的主要離子，寫出下列示意圖表示的離子符號(hào)______,_____。（3）以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類圖。如圖3為鐵的價(jià)類圖，請(qǐng)分析該圖后填寫：①A點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是__________。②B點(diǎn)表示化合物的化學(xué)式為_______________。③某化合物化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的點(diǎn)是_______________（填“A、B、C、D、E”）。【答案】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（合理即可）有氣泡產(chǎn)生H+Mg2+單質(zhì)FeOE【詳解】（1）圖1描述了稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，Cl-+

Ag+=AgCl,另外寫一個(gè)與該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)相同的化學(xué)方程式,不能是鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)，可以是氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣等與硝酸銀的反應(yīng)。故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（合理即可）。（2）在稀鹽酸中加入適量鎂條，二者反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化鎂。①宏觀表征：可以觀察到的主要現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解。故填：有氣泡產(chǎn)生；②微觀表征：如圖表示反應(yīng)前溶液是稀鹽酸，其中含有氫離子和氯離子，反應(yīng)后是氯化鎂溶液，溶液中的主要離子是鎂離子和氯離子，氫離子消失，多出來鎂離子，氯離子始終在溶液中，所以下列示意圖表示的離子符號(hào)H+,Mg2+。故填：H+；Mg2+。（3）圖3為鐵的價(jià)類圖，由圖可得：①鐵單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，A點(diǎn)化合價(jià)為0，所以A點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是單質(zhì)。故填：單質(zhì)；②由圖可知B點(diǎn)代表的物質(zhì)是+2價(jià)鐵的氧化物，氧元素化合價(jià)為-2，所以B點(diǎn)表示化合物的化學(xué)式為FeO。故填：FeO；③化合物（NH4）2Fe（SO4）2，由金屬離子和銨根離子與硫酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類物質(zhì)，又根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，，（+1）×2+X×1+（-2）×2=0，解得：X=+2，即鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)圖3可得，該物質(zhì)在價(jià)類圖的E點(diǎn)。故填：E。12．（2022福州中考）2021年2月27日，“嫦娥五號(hào)”帶回來的月壤入藏國家博物館。（1）月壤含有氦、氧、硅、銀等元素。①氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中的“6”表示___________。②一種氦原子的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列示意圖能正確表示這種氦原子結(jié)構(gòu)的是___________（填標(biāo)號(hào)）。（2）“嫦娥五號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)的推進(jìn)劑為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：①四氧化二氮中氮元素的化合價(jià)為___________。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】最外層電子數(shù)(或其他合理答案)D+4【詳解】(1)①據(jù)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知“6”是最外層電子數(shù)。②一種氦原子的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1?？芍湓雍送獾碾娮訑?shù)為2。答案為D。(2）推進(jìn)劑為偏二甲腓(C2H8N2）和四氧化二氮，四氧化二氮為N2O4，對(duì)微觀示意圖進(jìn)行析可知黑球?yàn)樘荚印浊驗(yàn)闅湓?、灰球?yàn)檠踉?、條紋球?yàn)榈印＂僭O(shè)四氧化二氮(N2O4）中氮元素的化合價(jià)為x，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為零，由2x+(-2)×4=0，解得x=+4，即四氧化二氮中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為13．（2023鹽城一模）圖中是A、B、C、D四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）B、C兩種原子相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式為_____（任寫一種）。（2）D中x＝_____。（3）水和天然氣重整可以得到合成氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：①在微觀模型A、B、C、D中，表示水分子的是_____（填字母代號(hào)）。②生成物中，C和D的質(zhì)量比為_____（最簡比）。（4）、、分別表示氫元素的三種原子，其數(shù)字表示的意義如圖所示。、、可簡寫成、、。①、、三種原子中，_____數(shù)目不等（填“質(zhì)子”或“中子”或“電子”）。②相同分子數(shù)的2H2和3H2分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化成H2O，生成的質(zhì)量前者_(dá)____（填“大于”或“等于”或“小于”）后者?！敬鸢浮緾O（或CO2）1B14：3中子小于【詳解】（1）B的質(zhì)子數(shù)為6，是碳元素，C的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，碳元素與氧元素可以組成的化合物有一氧化碳或二氧化碳，化學(xué)式分別為CO、CO2。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=11-2-8=1。（3）①每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，在微觀模型A、B、C、D中，表示水分子的是B。②由反應(yīng)的微觀示意圖可知，天然氣甲烷和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由方程式的意義可知，C和D的質(zhì)量比即一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是（12+16）：（3×1×2）＝14：3。（4）①元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子；、、分別表示氫元素的三種原子，故質(zhì)子數(shù)相同，由原子的構(gòu)成可知，、、三種原子中，中子數(shù)目不等。②由于原子的質(zhì)量是<，則相對(duì)分子質(zhì)量，所以相同分子數(shù)的和分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化成H2O，生成的質(zhì)量前者小于后者。14．（2022廣州中考）了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。(1)在水、銅、氯化氫，氯化鈉，硫酸銅5種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是_______(2)氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子結(jié)構(gòu)中的_______數(shù)不同；碳(原子序數(shù)6)與硅(原子序數(shù)14)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是因?yàn)樗鼈冊咏Y(jié)構(gòu)中的_______數(shù)相同。(3)請(qǐng)從微觀角度解釋：增大壓強(qiáng)，NH3由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的原因_______。(4)請(qǐng)從微觀的角度分析：電解水時(shí)，水分解過程中沒有發(fā)生改變的是_______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(5)食品中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸由_______種元素組成，1個(gè)醋酸分子由_______個(gè)原子構(gòu)成。醋酸溶于水后，能解離出CH3COO-酸根離子和H+，請(qǐng)寫出其與氫氧化鉀的反應(yīng)方程式_______(6)如圖表示向CuSO4溶液中加入過量的鐵片反應(yīng)后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào))：_____________________寫出該反應(yīng)的現(xiàn)象_______。請(qǐng)用化學(xué)方程式寫出與上述反應(yīng)現(xiàn)象一模一樣的另一個(gè)反應(yīng)_______(7)純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)充全時(shí)，生成132gC和72gD。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮?1)硫酸銅/(2)質(zhì)子最外層電子(3)增大壓強(qiáng)時(shí)，氨氣分子間間隔減小，氨氣由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(4)氫原子和氧原子(5)三/3八/8(6)鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色(7)【詳解】（1）水是由水分子構(gòu)成，銅是由銅原子構(gòu)成，氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，則由離子構(gòu)成的物質(zhì)是硫酸銅，故填硫酸銅或；（2）元素的本質(zhì)區(qū)別是不同元素原子中質(zhì)子數(shù)不同，所以氧元素和硅原子的本質(zhì)區(qū)別為二者質(zhì)子數(shù)不同，故填質(zhì)子；元素化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，原子最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)相似。碳原子和硅原子最外層電子數(shù)都為4，則其二者化學(xué)性質(zhì)相似。故填最外層電子；（3）物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以增大壓強(qiáng)時(shí)氨氣分子間間隔減小，氨氣由氣態(tài)變成液態(tài)。故填增大壓強(qiáng)時(shí)，氨氣分子間間隔減小，氨氣由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；（4）水在電解過程中生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成，氫分子由氫原子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成，則該過程中氫原子和氧原子沒有改變，故填氫原子和氧原子；；（5）根據(jù)醋酸的化學(xué)式可知，醋酸中含有碳、氫、氧三種元素，填三或3；一個(gè)醋酸分子中含有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子核2個(gè)氧原子，共計(jì)8個(gè)原子，即一個(gè)醋酸分子中含有8個(gè)原子，故填8或八；醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水，其化學(xué)方程式為，故填；（6）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)過程中，銅離子的數(shù)量減小，亞鐵離子數(shù)量增大，硫酸根離子數(shù)量不變，則該圖示中表示銅離子（或表示硫酸根離子），表示硫酸根離子（或表示銅離子），表示亞鐵離子。故填；；；鐵片和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)過程中，鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。故填鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；與該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似的反應(yīng)可以是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅的反應(yīng)。其化學(xué)方程式為，故填（合理即可）；（7）化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后參與反應(yīng)的物質(zhì)中元素質(zhì)量不變。根據(jù)圖示，該反應(yīng)為A和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成132g二氧化碳和72g水，則A中一定含有碳元素和氫元素，且碳元素質(zhì)量和二氧化碳中碳元素質(zhì)量相同、氫元素質(zhì)量和水中的氫元素質(zhì)量相同。二氧化碳中碳元素質(zhì)量為，水中氫元素質(zhì)量為，則A中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為，且A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故A的化學(xué)式為，故反應(yīng)為丙烷和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，其化學(xué)方程式為，故填。15．（2023常州一模）2020年6月23日，北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)部署成功。(1)運(yùn)輸衛(wèi)星用的火箭外殼主要材料為鋁合金和鈦合金。如圖1為鈦元素在元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖。①鈦原子核外有______個(gè)電子層，鈦元素屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”）。②對(duì)圖中鈦原子的信息解讀不正確的是________。A．圖中x的數(shù)值為10

B．在化學(xué)反應(yīng)中，鈦原子容易得到電子C．核電荷數(shù)為22

D．相對(duì)原子質(zhì)量為47.87g(2)、、分別表示氫元素的三種原子，火箭推進(jìn)劑中的液氫含，制造氫彈要用、，題如圖2是氫彈爆炸原理過程，其中甲、乙、丙是三種原子，“”、“”、“”分別表示原子中的質(zhì)子、中子和核外電子。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：①、、三種原子不相同的是_______（填“質(zhì)子數(shù)”或“中子數(shù)”）。②圖中粒子“”所帶電性為_______（填“正電”、“負(fù)電”或“不帶電”）。③氫彈爆炸過程中氫原子核_______（填“有”或“沒有”）改變，所以氫彈爆炸______化學(xué)變化（填“屬于”或“不屬于”。）【答案】(1)4/四金屬BD(2)中子數(shù)不帶電有不屬于【詳解】（1）①從圖可知，鈦原子核外有四個(gè)電子層，故填：4或四；“鈦”是“钅”的，屬于金屬元素，故填：金屬；②A、根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，x=22-2-8-2=10，A正確，不符合題意；B、鈦原子最外層電子數(shù)為2，反應(yīng)中易失去電子，B不正確，符合題意；C、核電荷數(shù)從圖中可知為22，C正確，不符合題意；D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位不是g，D不正確，符合題意；故填：BD；（2）①氫的三種原子質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)不同，故填：中子數(shù)；②從圖2中可知，甲、乙均為氫原子，同種原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，可判斷白球是質(zhì)子，灰球是中子，黑球是電子，中子不帶電，故填：不帶電；③從圖中可知，氫彈爆炸的過程中，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)變?yōu)?，中子數(shù)為2，原子核發(fā)生了變化，化學(xué)變化中，原子的種類不變，氫彈爆炸過程中氫原子變成氦原子，不屬于化學(xué)變化，故填：有；不屬于。16．（2022·山東東營中考）氮元素是構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素。(1)由圖1可知，氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______。(2)圖2為氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則b的數(shù)值為_______。(3)圖3表示氮元素的價(jià)類二維圖，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別X是________。(4)查資料可知：元素處于最高價(jià)，只有氧化性：元素處于最低價(jià)，只有還原性：處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。圖3中既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)的化學(xué)式是_______（寫一種即可）。(5)常溫下E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成F和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(6)宏觀微觀結(jié)合是化學(xué)表征物質(zhì)最獨(dú)特的方式。圖4是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量變化是______（填“增大”、“減小”或“不變）?！敬鸢浮?1)14.01(2)5(3)單質(zhì)(4)NO、NO2(5)(6)銅原子和銀離子反應(yīng)生成銀原子和銅離子減小【解析】(1)元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。由圖1可知，氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01；(2)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則b=7-2=5；(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，則類別X是單質(zhì)；(4)圖3中BC物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)處于最低價(jià)和最高價(jià)之間，既有氧化性，又有還原性；B、C對(duì)應(yīng)的+2、+4價(jià)氮元素的氧化物，則物質(zhì)的化學(xué)式分別為NO、NO2；(5)E為含有+5價(jià)氮元素的酸硝酸，硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成硝酸鈉和水，該反應(yīng)為氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，；(6)銅絲插入硝酸銀