2022-2023學(xué)年江蘇省淮宿七校高一下學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試題

PAGEPAGE1江蘇省淮宿七校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第三次聯(lián)考試題試卷滿分：100分考試時長：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ba-137一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．2022年11月29日，神舟十五號載人飛船成功發(fā)射，我國6名航天員首次實現(xiàn)太空會師。下列說法錯誤的是（）A.活性炭可用于吸附航天艙中異味B.Na2O2可用作宇航乘組的供氧劑C.SiO2可用作航天器的太陽能電池板D.鎂鋁合金可用作飛船零部件材料2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．Al3+結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的電子式： D．CH4的空間填充模型：3.下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（）A.電解熔融氯化鈉B.鐵在氧氣中燃燒C.鐵礦石與焦炭在高溫下反應(yīng)D.鋁粉與二氧化錳在高溫下反應(yīng)4．“嫦娥五號”返回器攜帶月球樣品在內(nèi)蒙古四子王旗預(yù)定區(qū)域安全著陸。這標(biāo)志著我國已具備地月往返的能力，探月工程“繞、落、回”三步走規(guī)劃完美收官?！版隙鹞逄枴敝惺褂昧舜罅亢辖?。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是（）A.生鐵不屬于合金B(yǎng).一般合金的熔點比各成分金屬的低C.鎳鉻鋁銅合金具有很高的電阻率，可用于制備電路中的精密元件D.改變原料的配比、生成合金的條件,可以得到具有不同性能的合金5．實驗室制取少量NH3并探究其性質(zhì)。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取NH3 B.用裝置乙收集NH3C.用裝置丙檢驗NH3水溶液呈堿性 D.用裝置丁吸收多余的NH36.將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說明（）A．硫單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量7.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱請閱讀下列材料，回答8～9題：鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而，光有水也不會使鐵生銹，只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng)，才會生成鐵銹（可表示為Fe2O3·xH2O），鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O＝2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì)，它不像鐵那么堅硬，很容易脫落。一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就銹蝕的更快了。8.關(guān)于反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，下列說法正確的是（）A.H2O是氧化劑B.Fe(OH)2被還原C.O2發(fā)生還原反應(yīng)D.H2O發(fā)生氧化反應(yīng)9.下列反應(yīng)條件的改變對4Fe+3O2+xH2O＝2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是（）A.增大O2的濃度能加快生銹速率B.升高溫度能加快生銹速率C.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快D.保留鐵銹可減緩內(nèi)層鐵銹蝕10．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出某些化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/kJ·mol－1436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為（）A．+862kJ·mol－1 B．-248kJ·mol－1C．-183kJ·mol－1 D．+183kJ·mol－111．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）①CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl②CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④＋Br2＋HBrA．①②B．②③C．③④D．①④ 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子半徑是短周期元素中最大的，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)B．由W、Y組成的化合物中不含共價鍵C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+?Fe2+B取少量溶液X于試管中，向其中加入足量NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無NH4+C向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（）A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.無法確定二、非選擇題：共4題，共58分。15．(14分)聚合硫酸鐵［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水處理劑(Fe為+3價)。實驗室用某冶金廠的廢渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制備聚合硫酸鐵的流程如下：（1）元素Al位于元素周期表中第3周期▲族。（2）廢渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是▲。（3）“過濾”時得到的濾渣的主要成分為▲。（4）不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時開始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀時的pH6.51.53.3完全沉淀時的pH9.73.25.2①沉鋁時應(yīng)控制溶液pH的范圍是▲。②寫出沉鋁時反應(yīng)的離子方程式：▲。（5）聚合硫酸鐵［Fex(OH)y(SO4)z］的組成可通過下列實驗步驟測定：a.稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；b.另稱取與步驟a等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并，用0.500mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液32.00mL。試回答：①步驟b中KMnO4溶液滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。②若步驟b“洗滌”不充分，則將導(dǎo)致實驗測得Fex(OH)y(SO4)z中y:z▲(填“偏大”或“不變”或“偏小”)。16.（14分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如下圖所示：（1）A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③▲。（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：▲。（4）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值為▲。（5）常溫常壓下，1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水放出89.03kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=▲kJ·mol－1（6）如圖是某種甲烷燃料電池原理示意圖，①電池的正極是▲(填“a”或“b”)電極。②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液中c(OH－)▲(填”增大”“減小”或“不變”)。

17.（14分）實驗室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復(fù)合物。在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol·L－1溶液的三頸燒瓶中逐滴加入100mL14mol·L－1KOH得到成分為Fe和①三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。②檢驗反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是▲。待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到。①焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是▲。②計算實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率▲（寫出計算過程） 以的。請補充完整實驗方案：向FeCl2溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5，▲，將固體干燥，得到純凈的FeCO3，將其放入管式爐內(nèi)燒。2mol?L?1鹽酸、2mol?L?1硝酸、AgNO3溶液、蒸餾水）18.（16分）研究催化去除汽車尾氣、工業(yè)煙氣中的氮及硫的化化物是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。（1）汽車尾氣主要含CO2、N2、CO、SO2、NOx等。①用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是▲。②汽車尾氣中形成硝酸型酸雨的物質(zhì)是▲。（2）NOx儲存還原技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下NOx的排放。如下圖所示NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。①儲存NOx的物質(zhì)是▲（填寫化學(xué)式）。②與Ba(NO3)2反應(yīng)生成1molN2需要還原性尾氣H2▲mol。（3）生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O①硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是▲。②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為▲。（4）太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解H2S的裝置如圖所示。該太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解H2S的過程可描述為▲?！緟⒖即鸢浮恳?、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．C2．D3．B4．A5．D6．B7．A8．C9．D10．C11．C12．B13．A14．B二、非選擇題：共4題，共58分。15．(每空2分，共14分)（1）ⅢA（2）增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（3）SiO2（4）①5.2～6.5②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4+（5）①5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O②偏小16．（每空2分，共14分）（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）干燥混合氣體（3）CH4＋2Cl2C＋4HCl（4）大于或等于4（5）－890.3（6）b；減小17.（14分）(1)①4Fe2++8OH-eq\o(══,\s\up8(Δ))Fe+Fe3O4+4H2O(2分)②從三頸燒瓶中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入2～3滴KSCN溶液(1分)，再加入少量新制氯水(1分)，若溶液未變成血紅色(1分)，則反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。每點1分，共3分(2)①防止產(chǎn)品中的鐵元素被空氣中的O2氧化(2分)②n(Fe2+)=1分根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式:4Fe2+~Fe+Fe3O4n(Fe)=n(Fe3O4)=1分m理論=3.6g1分產(chǎn)率=3.24g/3.6g=90.0%1分(3)靜置后過濾(1分)，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次(1分);取最后一次洗滌后的