南京航空航天大學(xué)2012年813無(wú)機(jī)化學(xué)（A卷）考研真題

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

南京航空航天大學(xué)

2012年碩士研究生入學(xué)考試初試試題（A卷）

科目代碼：813科目名稱(chēng)：無(wú)機(jī)化學(xué)滿(mǎn)分：150分

注意:①認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)；②所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在本試題紙或

草稿紙上均無(wú)效；③本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回！

一、填空題（20分）

3-+

1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO4的共軛酸是；NH4的共軛堿

是。

Δθ?1

2.已知CaCO32(s)??→+CaO(s)CO(g)的Δ=?rHkJmolm(298K)178.32，

θ-1?1

Δ??rSJmolKm(298K)=160.6，則反應(yīng)的分解溫度為K。

3.已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為6.29×10-4s?1，則此反應(yīng)為級(jí)反應(yīng)，半衰

期為s。

4.放熱反應(yīng)的Ea(正)Ea(逆)（填大于，小于或等于）。

5.某封閉系統(tǒng)從環(huán)境吸收100J的熱量，并對(duì)外做功200J，則此系統(tǒng)熱力學(xué)能

的變化為。

θ?12-1

6.已知Ksp(Ag2CrO4)=×1.110，則該溫度下該物質(zhì)的溶解度為mol·L。

θθ-2+θ4+2+

7.根據(jù)E(PbO2/PbSO4)>E(MnO4/Mn)>E(Sn/Sn)，則六種物質(zhì)中還原

性最強(qiáng)的是。

8.第26號(hào)元素原子的電子排布是。

9.根據(jù)雜化軌道理論，N與F形成NF3時(shí)，采取雜化，其分子構(gòu)型

為。

10.H3BO3是元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

11.H2S在充足的空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。

813無(wú)機(jī)化學(xué)第1頁(yè)共4頁(yè)

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

2+

12.在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb離子，可生成的沉淀物質(zhì)是。

13.某溶液和Cl-離子作用，生成白色沉淀，加氨水后變黑，則該溶液可能存在

的離子是。

14.K4[Fe(CN)6]的系統(tǒng)命名是______________________，中心離子采取的雜化方

式為。

15.在Na2Cu(OH)4溶液中加入葡萄糖溶液有析出，醫(yī)學(xué)上用此反應(yīng)檢

查糖尿病。

二、判斷題（15分）

1.硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有配位鍵。（）

--2-

2.在濃堿溶液中MnO4可以被OH還原為MnO4。（）

--θθ

3.因?yàn)镮的極化率大于Cl，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。（）

4.在相同溫度下，純水或0.1mol?L-1HCl或0.1mol?L-1NaOH溶液中，水的離子

積都相同。（）

5.乙烷裂解生成乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在實(shí)際生產(chǎn)中常在

恒溫恒壓下采用加入過(guò)量水蒸汽的方法來(lái)提高乙烯的產(chǎn)率，這是因?yàn)殡S著水

蒸汽的加入，同時(shí)以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右

移動(dòng)。（）

6.在周期表中主族元素的電負(fù)性具有較明顯的周期性變化，從上至下電負(fù)性依

次遞減。（）

7.反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)的反應(yīng)速率越大。（）

8.因H—F鍵能大于H—Cl鍵能，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl。（）

-

9.酸式碳酸鹽比其正鹽易分解，是因?yàn)榻饘匐x子與HCO3離子的離子鍵很強(qiáng)。

（）

10.鐵、鈷、鎳的氫氧化物還原性大小順序是：Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2。（）

+2-

11.在H2S飽和溶液中，c(H)=2c(S)。（）

12.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流到正極，再由正極經(jīng)溶液流到負(fù)極，從而構(gòu)成

了電回路。（）

813無(wú)機(jī)化學(xué)第2頁(yè)共4頁(yè)

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

13.共價(jià)型分子幾何構(gòu)型總是和中心原子雜化軌道類(lèi)型相一致。（）

14.升高同樣溫度，Ea大的反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比Ea小的反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大。

（）

15.某元素+2價(jià)離子的電子分布為[Ar]3d104s1，該元素在周期表中的分區(qū)為ds區(qū)。

（）

三、計(jì)算題（25分）

?12+2+

1.在1L0.20mol?LZnSO4溶液中含有Fe雜質(zhì)為0.056g。加入氧化劑將Fe

3+

氧化為Fe后，調(diào)節(jié)pH值生成Fe(OH)3而將其完全去除，問(wèn)如何控制溶液的pH

θ?17θ?38

值？（已知KZnOHsp(())1.2102=×，KFeOHsp(())4103=×，F(xiàn)e的原子量

為56）

2．用1.00mol?L?1NaAc溶液和1.00mol?L?1HAc溶液配制pH=4.80的緩沖溶

θ-5

液100毫升，NaAc和HAc溶液各需要多少毫升？已知Ka(HAc)=1.8×10。

θθ-8θ?

3.已知EHClOCl(/)2=1.630V，KHClOa()=2.8×10。試計(jì)算EClOCl(/)2。

4.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)（見(jiàn)下表）

SO2(g)O2(g)SO3(g)

θ?1

Δ?fmHKkJmol(298.15)/-296.830-395.72

θ??11

SKJmolKm(298.15)/???248.22205.14256.76

在某恒定溫度下，8.0molSO2(g)和4.0molO2(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)生成

SO3(g)，測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)和平衡時(shí)系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa和220kPa。

（1）計(jì)算上述反應(yīng)在該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；

θθ

（2）計(jì)算反應(yīng)在298K時(shí)的ΔrHm(298K)，ΔrSm(298K)；

θθ

（3）忽略溫度對(duì)ΔrHm(298K),ΔrSm(298K)的影響，近似計(jì)算上述反應(yīng)的溫度。

5.如果要在1升氨水中溶解0.1mol的AgCl固體，問(wèn)氨水的濃度至少為多少

?1+θ7θ?10

mol?L?已知：[Ag(NH3)2]的K穩(wěn)定=×1.610，KAgClsp()1.710=×

813無(wú)機(jī)化學(xué)第3頁(yè)共4頁(yè)

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

四、簡(jiǎn)答題（90分）

1.有人認(rèn)為：“某一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高反應(yīng)速率加快，

而且在低溫區(qū)反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于高溫區(qū)?！蹦闶欠裾J(rèn)同該觀點(diǎn)？請(qǐng)說(shuō)明其

原因？并簡(jiǎn)述溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)。

2.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因而是暫時(shí)的、相對(duì)的、有條件的。若反應(yīng)的條件發(fā)

生改變，化學(xué)平衡必將被打破。試分析哪些因素可導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)并說(shuō)明原

因。

3.說(shuō)明四個(gè)量子數(shù)的物理意義和取值范圍。

4.試分析ⅣA元素中，為什么錫的價(jià)態(tài)中，四價(jià)比二價(jià)穩(wěn)定？而鉛則相反，二

價(jià)比四價(jià)穩(wěn)定？

5.如何理解“離子鍵中的共價(jià)性”。

6.有Pb、Fe、Cu三種金屬容器，另有稀H2SO4、CuSO4、F