河北省2021屆高三診斷大聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版）

神州智達(dá)2021屆高三診斷性大聯(lián)考

化學(xué)(沖刺卷H)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)將自己姓名和考號(hào)填寫在答題卡上

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在等題卡上，寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Si28S32Ca40Cu64Mo96

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.84消毒液(NaClO)、甲醛(HCHO)、過氧乙酸(CH3coOOH)、Ca(ClO)2均可用于殺菌消毒下列說

法錯(cuò)誤是()

A.84消毒液和潔廁靈混合使用效果更好

B.甲醛水溶液可用于浸泡生物標(biāo)本

C,過氧乙酸(CH3coOOH)配制過程中應(yīng)佩戴橡膠手套

D.Ca(C10)2與空氣中的CO2和H2O作用形成HC10

2.下列過程中不涉及分解反應(yīng)的是()

A.電解法制備金屬鎂B.水滴石穿

C.《石灰吟》中的“烈火煨燒D.氯水久置酸性增強(qiáng)

3.下列說法正確的是()

A.Na跟水反應(yīng)所得產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)

B.加入還原劑才可完成NaCl----->Na的轉(zhuǎn)化

C.過氧化鈉的電子式為Na:O:O:Na

D.Na2cO3溶液顯堿性，Na?C03屬于鹽類

4.有機(jī)物J是合成抗病毒藥物的醫(yī)藥中間體，下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為c9Hl4。8B.所有碳原子可能位于同一平面

C.可發(fā)生加成反應(yīng)D.其鏈狀同分異構(gòu)體中可能含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三

鍵

5.X、Y、Z、W、V是五種原子序數(shù)依次增大的短周主族元素，X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z與W的

最外層電子數(shù)之和，淡黃色固體單質(zhì)W可由X?W與WY2反應(yīng)生成。下列敘述中正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>V>YB.含氧酸酸性：W<V

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸：W>YD.化合物ZX與X?Y反應(yīng)有無包無味氣體生成

6.下列變化對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

+

A.硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸：SiO^+2H=H2Si03l

電解

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cr+2H20—==Cl2t+H2t+20H「

△。

C.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液混合加熱：NH；+HS0-+20H=NH:it+S0^+2H20

D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：20H+2NO2=NO3+NO+H2O

7.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.20mol-L7iKI0.2%淀粉溶液

O^OmolL7'CNHj^AO.lOmol-L-'Na^O?等式劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O^+2I=2SO;-+I2（if）

2s2（t+l2=S/t（無色）+2「（快）

結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)IIIIIIIVV

0.20mol-U'（NH）S0

試劑用量422810.05.02.510.010.0

/（mL）

O.lOmolU1KI10.010.010.05.02.5

O.lOmolL_1Na2s2O34.04.04.04.04.0

0.2%淀粉溶液202.02.02.02.0

蒸儲(chǔ)水0.0a7.5b7.5

顯色時(shí)間At/（S）352112356107

A.a=5,b=5

B.實(shí)驗(yàn)I中，用Na2s2O3表示的反應(yīng)速率為v（S2O；-）=*mollT.sT

C.反應(yīng)液初始濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，平均反應(yīng)速率越大

D.為確保能觀察到藍(lán)色，需滿足的關(guān)系為n（S2O；）：n（S2Oj）<2

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2g甘油［CH2（OH）CH（OH）CH2OH］所含—0H數(shù)目為0.3NA

B.ILpH=2的新制氯水中OH，CRT、C「的數(shù)目之和為0O1N,、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO3中所含O原子數(shù)目為1.5NA

D.1LO.lmolL-'FeC）溶液中Fe3+數(shù)目小于01NA

9.用如圖所示裝置進(jìn)行CH,還原CuO的實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)前稱取的CuO的質(zhì)量為12g,下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.D處有氣泡冒出時(shí)，點(diǎn)燃A處酒精燈

B.B處無水硫酸銅變藍(lán)，說明CH4還原CuO時(shí)有H?O生成

C.C處的澄清石灰水變渾濁，說明CH4還原CuO時(shí)生成CO?

D.當(dāng)固體質(zhì)量為9.6g<m<10.8g時(shí)，表明紅色固體是Cu與Cu?O的混合物

。）芳構(gòu)化制苯（。

10.分子篩催化環(huán)已烯（）的反應(yīng)歷程和過程中能壘圖分別見圖一和圖二。

RCZOCjHio)TSIIntl(ZO?C6H9)TS2

TSI

TS3

'Jntl+H

2iInt3+H2

260.21

279.64TS2141.78TS4

142.87隔

Inti]辿L-

-11.79

圖二（單位kJ,moH）

下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.TSIfInti的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟為Int3fTS4

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求

11.現(xiàn)有環(huán)狀化合物結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)說法正確的是（）

CH3

A.b、c可發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.a、b、c互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c均可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的a和b消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1

12.研究發(fā)現(xiàn)，高溫時(shí)，利用如圖所示裝置（加熱裝置略去），加入合適的熔鹽電解質(zhì)（可傳導(dǎo)O?）可直接電

通電

解SiC）2得到Si—Za—Mg合金，其電解原理為SiOz^Si+tM。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Ar氣保護(hù)Y電極，防止高溫時(shí)被氧氣氧化損耗石墨

B.石墨用堪和與之接觸的合金作陽極

C.陽極反應(yīng)為202--4《=。2個(gè)

D.合金質(zhì)量增加2.8g時(shí)，0.4mol電子由X流向電源負(fù)極

13.隨著各類氣體傳感器的開發(fā)，廢氣監(jiān)測(cè)越來越精細(xì)。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少量S。？，不能

達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca（OH）2和NaOH與水的

混合物。下列說法正確的是（）

空氣NHQ溶液

JI

廢氣I->|廢氣吸收劑1|一廢氣II->廢氣吸收劑II|tNaNO*容液tN,

廢渣x4-廢氣ni--------------------

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈣鹽

B.向廢氣I［中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO?

C.NH4cl溶液與NaNO2溶液混合生成N2時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量不相等

D.廢氣m中所含氣體X經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑

14.氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。

4NH3(g)+5O2(g)Q4N0(g)+6H20(g)AH<0

4NH3(g)+302(g)D2N2(g)+6H20(g)AH<0

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入ImolNH，和2moi0,,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的

量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.對(duì)于反應(yīng)1,C點(diǎn)比B點(diǎn)平衡常數(shù)小

C.該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)ID.520c時(shí)，A點(diǎn)。2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為46%

15.用O.lOmoLLJiKOH溶液滴定20mL0.10mol-匚|磷酸二氫鈉（NaH2Po2）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)

電能力變化曲線如圖所示。已知Na,HPC）4溶液呈堿性，下列說法錯(cuò)誤的是（）

U

棚

鑼

沿

不

正

■V；、」

A.ab過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為比PO#OH=HP0^+H20

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（Na-）>c（PO：）>C（H2PO4）

c（HPO^）,x

06126

C.若c點(diǎn)溶液pH=12,且/何升=10,則K4（HPO；-）=IO-

D.若用同濃度NaOH溶液代替KOH溶液進(jìn)行滴定，圖像與該圖完全重合

三、非選擇題

16.組(Mo)是一種稀有金屬，利用鋁精礦(主要成分為MoS?和SiO?)得到精Mo的一種工藝流程如圖：

雪礦箏淞丁厚渣稀硫酸

空氣f(焙燒網(wǎng)----施直晝f溶液->磁囤一“MoO,

二碰上，I

精—(電解池)一粗—X<一■］熱解爐

已知：常溫下Ksp(CaMoO/=1.6x10s,回答下列問題：

(1)焙燒后得到+6價(jià)的鋁氧化物X,“焙燒”的主要化學(xué)方程式為,廢氣過量排放引起的環(huán)境污染主

要為的?

(2)Na2MoO「2H2。晶體可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥直接從NazMoO,溶液獲得，測(cè)得16g銅

精礦樣品經(jīng)上述工藝焙燒、堿溶后獲得12.1g晶體，忽略流程中產(chǎn)品損耗，則該鋁精礦MoS?的純度為

________________O

(3)計(jì)算CaMo?！娜芙舛燃s為g,若晶體NazMoOrZH?。中混有少量CaMoO「進(jìn)一步提純晶

體Na2MoO/ZH2。的操作名稱為。

(4)已知：H2Mo。』為弱酸，微溶于水，“酸化”得到H2Mo?！坏碾x子方程式為______.

(5)電解精煉Mo時(shí)，電解質(zhì)溶液為KC1-K3Moe及溶液，“粗Mo”應(yīng)與電源(填“正”或"負(fù)”)極相連,

另一極為石墨電極，若陰極的電極反應(yīng)為MoC卓+3e=Mo+6Cl,則陽極主要的電極反應(yīng)為。

17.酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為了提高酯的產(chǎn)量，應(yīng)盡量使反應(yīng)向有利于生成酯的方向進(jìn)行?現(xiàn)用如圖

裝置及藥品制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)過程中間歇加熱回流，緩緩滴入冰醋酸至完全反應(yīng)。

溫度計(jì)-----1

14.3ml.冰狀酸一

23.L95%乙醇0.37nol

IgFeCls-6HaO和幾粒沸L(_)

已知：①乙醇可與CaCL形成CaC%-6C2H3OH難溶物;

②冰醋酸的密度為1.05g-mL?；乙酸乙酯的密度為0.9g-mLT：

③由竣酸和醉成酯的反應(yīng)機(jī)理為：

產(chǎn)上

OH/OH(>

I*)II

R<OH□R-COH一芻2一》

II*

HO-R'O—R，R-C-OR

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為。

(2)對(duì)得到的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純:

①向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，觀察到的現(xiàn)象為的。

②向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分離，主要目的是。

③向所得有機(jī)層中加入無水硫酸鈉，(填操作名稱)；將處理過的液體蒸儲(chǔ)，得到純凈的乙酸乙酯。

(3)本實(shí)驗(yàn)最終得到乙酸乙酯19.5mL,計(jì)算知乙酸乙酯產(chǎn)率為(保留2位有效數(shù)字)；反應(yīng)液溫度

過高，產(chǎn)率會(huì)下降，可能的原園是_______。

(4)根據(jù)較酸和醇成酯的反應(yīng)機(jī)理推測(cè)，下列物質(zhì)中可用作制備乙酸乙酯的催化劑為(填標(biāo)號(hào))，理由

是______(用離子方程式表示)；

A.NaOHB.CaCl2C.A1C13

醇(Ri8(DH)和竣酸(R'COOH)在催化劑作用下的化學(xué)方程式為o

18.發(fā)展乙煥精細(xì)化工是乙煥化工發(fā)展的必不可少的途徑?；卮鹣铝袉栴}:

(1)天然氣裂解是制乙煥的重要途徑，涉及反應(yīng)為：

主反應(yīng)：2cHKg)口C2H2(g)+3H2(g)

副反應(yīng)：2c%(g)口C2H4(g)+2H2(g)

提高主反應(yīng)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

ACH4B.C2H2C.C,HqD.H2

（2）乙烘和乙烯均可通過加成反應(yīng)得到乙烷，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①C2H2（g）+2H2（g）口C2H3（g）△H1=-311Kjnno「

②C2H4（g）+H2（g）口C2H3（g）AH^-BTKjnnor1

則乙煥加氫生成乙烯的能量變化趨勢(shì)對(duì)應(yīng)示意圖為（填"a"或"b”）圖中對(duì)應(yīng)的AH=。

⑶一定條件下，研究表示反應(yīng)：C2H2（g）+H2（g）OC2H：；（g）生成乙烯的

丫=0.585|>&町『36皿叼］°力p（N）一定時(shí)，若p（C2Hj<p2（C2H2）則——（填“>”或"V”）。

（4）由C2H2可以得到重要的化工原料C?H4,同時(shí)生成兩種常見單質(zhì)氣體，電解催化裝置示意圖如圖：

檢驗(yàn)b口氣體的方法是；發(fā)生還原反應(yīng)的為（填“Pd”或"Pt”）電極，該電極的電極反應(yīng)式

19.金屬銃（Sc）是一種柔軟、銀白色的過渡金屬，其中一種由酸式氟化鐵（NH&F,HF）和氧化銃及鈣為原料

的制備方法可用如圖轉(zhuǎn)化表示:

H2O

NH4F-HF—3QQOC

NH4F

SC2O3—

―

3900~1650℃Sc

Ca―CaF2

回答下列問題：

(l)Sc位于元素周期表的區(qū)；基態(tài)Sc原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

(2)酸式氨化錠的組成元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋宏栯x子NH：的空間構(gòu)型為，中心

原子的雜化方式與NH3(填“相同”或"不相同)；NH&F中，不存在_______(填標(biāo)號(hào)).

A.離子鍵B.Q鍵C.兀鍵D.氫鍵E.配位鍵

(3)CaF2是離子晶體，其晶格能符合圖中的Born—Haber循環(huán)。

Ca2+(g)+2F7g)-ekJ/m'“CaF?(晶體)

b?kJ/mol

ckJ/mol

Ca+(g)

b\kJ/mol2F(g)

Ca(g)

八dkJ/mol

akJ/mol

Ca(晶體)+F2(g)——~/二加01-------------

①CaF2的晶格能為；bib2(填，域“v”)。

(4)CaF2的晶胞如圖所示，其中Ca?+的配位數(shù)為,Ca目的密度為夕gUm7.相鄰的兩個(gè)Ca?+的最近

核間距為acm,則CaF2的摩爾質(zhì)量數(shù)值為(列出計(jì)算式，設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

CaF2晶胞(?Ca2+o