物理化學(xué)第五版下冊(cè)總復(fù)習(xí)

下冊(cè)總復(fù)習(xí)本章小結(jié)平均活度、平均活度系數(shù)及離子強(qiáng)度

本章小結(jié)

可逆電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)量的應(yīng)用電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)電池可逆電池?zé)崃W(xué)濃差電池液接電勢(shì)電解質(zhì)溶液平均活度系數(shù)求熱力學(xué)函數(shù)的變化值能斯特方程電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)Ka，Ksp，Kw測(cè)定pH可逆電池電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

能斯特方程

本章小結(jié)

極化作用原因超電勢(shì)析出電勢(shì)濃差極化電化學(xué)極化超電勢(shì)類(lèi)型超電勢(shì)測(cè)定氫超電勢(shì)Tafel公式陰極金屬析出陽(yáng)極金屬氧化濃差超電勢(shì)電化學(xué)超電勢(shì)電阻超電勢(shì)金屬分離金屬電化學(xué)腐蝕與防腐電解與極化作用

本章小結(jié)化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)反應(yīng)速率擬定反應(yīng)機(jī)理基本概念影響因素反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)速率方程基元反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)總包反應(yīng)非基元反應(yīng)濃度溫度阿侖尼烏斯公式表觀活化能表觀速率常數(shù)頻率因子反應(yīng)級(jí)數(shù)確定簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)積分公式線(xiàn)性關(guān)系半衰期對(duì)峙反應(yīng)連串反應(yīng)平行反應(yīng)鏈反應(yīng)

※

※本章小結(jié)※※擴(kuò)散控制反應(yīng)

光化反應(yīng)速率方程推導(dǎo)

※本章小結(jié)

※

界面現(xiàn)象

本章小結(jié)膠體分散體系和大分子溶液

※

1.使用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01mol?dm?3和0.1mol?dm?3的不同電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω與500Ω，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比是(

)A

1:5;B

5:1;C

1:20;D

20:1

一、選擇題2.下列哪種物質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率之值不能通過(guò)m與

的直線(xiàn)關(guān)系外推法求出()A

CuSO4;B

HClC

CH3COOH;DNaCl

3.下列四種電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是（設(shè)濃度都為0.001mol·kg-1）：(

)（已知lg

＝－0.509|z+z-|)A

CuSO4;B

CaC12;C

LaC13;D

NaC1

4.ZnCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是(

)A

B

C

D

5.離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(

A

離子運(yùn)動(dòng)的速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大。B

同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同。C

在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大。D

離子遷移數(shù)與離子本性無(wú)關(guān)，只決定與外電場(chǎng)強(qiáng)度。

6.電動(dòng)勢(shì)測(cè)定可用于求算某些物理化學(xué)數(shù)據(jù)，但下述說(shuō)法不妥的是(

)A

測(cè)定電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù);B

測(cè)定微溶鹽的溶解度和溶度積;C

測(cè)溶液pH值;D

測(cè)任意化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)

7.電池在下列三種情況：（1）電流趨近于零；（2）有一定電流；（3）短路的情況下，忽略電池內(nèi)電阻。下列說(shuō)法正確的是(

)A

電池電動(dòng)勢(shì)改變B

電池輸出電壓不變C

對(duì)外輸出電能相同D

對(duì)外輸出電功率相等

A

B

C

D

8.

A

B

C

D

9.10.在電池中，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)等于(

)A

標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì);C

不確定;B

D

零

當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)將發(fā)生如下變化(

)A

B

C

兩者都變大D

兩者都變小11.

若不考慮超電勢(shì)時(shí)，在電極上析出金屬的次序是(

)A

Cu→Fe→Zn→CaB

Ca→Zn→Fe→CuC

Ca→Fe→Zn→CuD

Ca→Cu→Zn→Fe11.

欲使不同的金屬離子用電解方法分離，可通過(guò)控制下述哪個(gè)條件來(lái)實(shí)現(xiàn)(

A

金屬離子的濃度B

溫度C

外加電壓大小D

電流密度12.

在極化曲線(xiàn)的測(cè)定中，參比電極的作用是(

)A

與待測(cè)電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過(guò)電解池B

作為理想的極化電極C

具有較小的交換電流密度和良好的電勢(shì)穩(wěn)定性D

近似為理想不極化電極，與被測(cè)電極構(gòu)成可逆原電池13.

關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是(

A

與體系的大小無(wú)關(guān)而與濃度的大小有關(guān)B

與各物質(zhì)的濃度標(biāo)度選擇有關(guān)C

可為正值也可為負(fù)值D

與反應(yīng)方程式寫(xiě)法無(wú)關(guān)14.

關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說(shuō)法正確的是(

)A

只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)B

反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零C

催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)D

反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定15.

A

是二分子反應(yīng)B

是二級(jí)反應(yīng)，不一定是二分子反應(yīng)C

不是二分子反應(yīng)D

是對(duì)A、B各為一級(jí)的二分子反應(yīng)16.

17.A

B

C

D

關(guān)于閾能，下列說(shuō)法中正確的是(

)A

閾能的概念只實(shí)用于基元反應(yīng)B

閾能值與溫度有關(guān)C

閾能是宏觀量，實(shí)驗(yàn)值D

閾能是活化分子相對(duì)平動(dòng)能的平均值18.

由氣體碰撞理論可知，分子碰撞次數(shù)(

)A

與溫度無(wú)關(guān)B

與溫度成正比C

與絕對(duì)溫度成正比D

與絕對(duì)溫度的平方根成正比19.

下列光化學(xué)反應(yīng)中，光的量子產(chǎn)率最大的是(

)A

B

C

D

20.

溶劑對(duì)溶液中反應(yīng)速率的影響，以下說(shuō)法正確的是(

A

介電常數(shù)較大的溶劑有利于離子間的化合反應(yīng)B

生成物的極性比反應(yīng)物大，在極性溶劑中反應(yīng)速率較大C

溶劑與反應(yīng)物生成穩(wěn)定的溶劑化合物會(huì)增加反應(yīng)速率D

非極性溶劑對(duì)所有溶劑反應(yīng)速率都有影響21.

22.A

總反應(yīng)的反應(yīng)物B

中間產(chǎn)物C

催化劑D

自由能

酶催化的主要缺點(diǎn)是(

A

選擇性不高B

極易受酶雜質(zhì)影響C

催化活性低D

對(duì)溫度反應(yīng)遲鈍23.

24.下列電池中能測(cè)定AgI的溶度積Ksp的是：Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2；Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag；Ag|Ag+||I-|I2|Pt;Ag|AgI|Pt

25.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率λ∞分別為a、b、c

(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是（）

(A)c+a-b；(B)2a-b+2c；(C)2c-2a+b；(D)2a-b+c。

計(jì)算題1298K時(shí)水-空氣的表面張力計(jì)算298K、101.325kPa條件下,使水的表面積可逆地增加2cm2時(shí),體系所吸收的熱量Q和所做的功W,并求此過(guò)程中體系的吉布斯自由能變化

G,熵變

S和焓變

H?解：[計(jì)算題2]在正常沸點(diǎn)時(shí),若在水中含有直徑為10-4cm的空氣泡.問(wèn)要使這樣的水開(kāi)始沸騰需要過(guò)熱到多少度?已知水在373.2K時(shí)的表面張力為=58.910-3Nm-1,摩爾汽化熱

vapHm=40.66kJmol-1.

解：由克勞修斯-克拉貝龍方程:得:T=411.0K所以溫度過(guò)熱為:

T=411.0-373.2=37.7K[計(jì)算題3]291K時(shí),各種飽和脂肪酸水溶液的表面張力為

,

式中

0=72.8610-3Nm-1,

b=0.411,

a為與酸本性有關(guān)的常數(shù),c為濃度.試求:1,各種飽和脂肪酸水溶液的吉布斯吸附等溫式?2,表面緊密排列時(shí)每個(gè)酸分子所占的面積.解:1得吉布斯吸附等溫式:解:2飽和吸附時(shí),相對(duì)而言,c→∞,

c>>a,a可以忽略不計(jì),則由:得表面緊密排列時(shí)每個(gè)酸分子所占的面積:[計(jì)算題4]已知電池Ag

AgAc(s)

Cu(Ac)2(a=0.1molkg-1)Cu的電池電動(dòng)勢(shì)E(298.15K)=-0.372V，E(308.15K)=-0.374V，且電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)與溫度無(wú)關(guān)。又知298.15K時(shí)E0(Ag+/Ag)=0.7994V,E0(Cu2+/Cu)=0.345V.寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。求298.15K時(shí)1F電量通過(guò)電池時(shí)的

rSm,rHm和rGm？求298.15K時(shí)E0(Ac-

AgAc(s)

Ag)以及AgAc(s)的溶度積Ksp?解（

1）：負(fù)極反應(yīng)(陽(yáng)極)Ag(s)+Ac-

AgAc(s)+e

正極反應(yīng)(陰極)1/2Cu2++e1/2Cu(s)電池反應(yīng)為：

Ag(s)+1/2Cu2++Ac-

AgAc(s)+1/2Cu(s)[計(jì)算題4][計(jì)算題4]解:(

2)

解：（

3）,電池電動(dòng)勢(shì)為：[計(jì)算題4]則，又，[計(jì)算題4]為求AgAc(s)的KSP，設(shè)計(jì)