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文檔簡介
2024屆長春市第十一中學化學高一下期末聯(lián)考試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是()A.當HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時,說明該反應達平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10sC.升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢D.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)2、下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是()A.分離乙醇和乙酸 B.制取乙酸乙酯 C.石油的蒸餾 D.甲烷與氯氣反應3、下列說法正確的是(
)A.甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol﹣1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3,放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)500℃,30MPs2NH3(g)?H=-38.6kJ/molC.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-284.9kJ/mol,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)?H=-319.1kJ/mol,則O3比O2穩(wěn)定D.已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨,要放出1.895KJ的熱能,1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少4、下列關(guān)于苯的說法中,不正確的是()A.苯不溶于水,可以作為萃取劑將溴從水中分離出來B.苯有毒,故不能作為有機溶劑C.苯是煤加工的產(chǎn)品之一D.苯是一種重要的化工原料5、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是()A.燒堿——NaOH B.小蘇打——Na2SO4C.熟石灰——CaCl2 D.明礬——Al2(SO4)36、下列離子方程式書寫正確的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B.用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全:Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓7、下列說法不正確的是A.在共價化合物中一定含有共價鍵B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.化學反應過程中,反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂,產(chǎn)物分子的化學鍵形成8、下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2 D.NH39、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識中,不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學能B.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸.煤燃燒時,化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.綠色植物進行光和作用時,光能轉(zhuǎn)化為化學能10、下列指定反應的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O11、下列關(guān)于化學鍵的說法正確的A.只存在于分子之間B.相鄰原子間強烈的相互作用C.只存在于離子之間D.相鄰分子間的相互作用12、下列混合物能用分液法分離的是A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖與果糖混合液13、根據(jù)描述判斷下列反應不屬于可逆反應的是A.1molN2和4molH2在一定條件下充分反應,N2的轉(zhuǎn)化率為13%B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應,反應后容器中有SO3、SO2、O2C.將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中,氣體顏色變淺D.2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O,2molH2O電解生成2molH2和1molO214、下列有關(guān)周期表的說法正確的是()A.短周期是第一、二、三、四周期 B.元素周期表有18個族C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族15、圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是A.t1時,只有正向進行的反應B.t1~t2,
X2的物質(zhì)的量越來越多C.t2~t3,反應不再發(fā)生D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化16、“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應不符合綠色化學原則的是A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:B.水煤氣合成甲醇:CO+2H2催化劑CH3OHC.制取硫酸銅:Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH317、一定條件下,密閉容器中的反應N2+3H22NH3,達到化學平衡狀態(tài)的標志是A.單位時間內(nèi)消耗1molN2,同時生成2molNH3B.容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2C.斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵D.容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化18、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.氧氣和臭氧B.H2O和D2OC.乙醇和甲醇D.正丁烷和異丁烷19、下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是()A.正極反應為:Zn-2e-=Zn2+B.裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.Zn為負極,Cu為正極D.銅表面有氣泡生成20、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業(yè)合成,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.該反應屬于加成反應B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯,可用H2除去D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒,耗氧量相同21、下列敘述不正確的是()A.NH3的結(jié)構(gòu)式:B.16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32C.Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同D.可以利用在水溶液中是否導電證明氯化鋁是離子化合物還是共價化合物22、下列有關(guān)試劑的保存方法,正確的是()A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中C.少量的鈉保存在水中D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題:(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應,該反應的化學方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應,寫出其離子方程式:___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)??梢则炞C該結(jié)論的方法是____________。A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖:①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗證,N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。24、(12分)現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?,F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E,然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中,加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解,E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味(1)寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________25、(12分)結(jié)合所學內(nèi)容回答下列問題:Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響,按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃(1)實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。(2)實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________________________。(3)實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響,請在上面表格空白處補齊對應的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時,在2L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:(4)反應開始至2min,Z的平均反應速率____________。(5)保持容器容積不變,在第2min時改變下列條件時,化學反應速率的變化是:①向其中充入1molX氣體,化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”,下同);②向其中充入1molN2(g)(N2不參加反應),化學反應速率_______________;③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,化學反應速率________________。26、(10分)在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________;(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:_________________________________________________;(3)濃硫酸的作用是______________;(4)飽和碳酸鈉的作用是________________________________________;(5)通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面,但不能插入溶液之中,原因是________________________;(6)若要將乙酸乙酯分離出來,應當采取的實驗操作是___________;27、(12分)工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境,準備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案:(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì),簡述你的操作:__________。(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;方案丙:利用炭粉還原氧化銅;方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。28、(14分)某研究小組的同學用下圖所示裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答:(1)若要得到干燥的氯氣,則①中所加的試劑應為_____。(2)若①中盛放的是濕潤的紅紙條,則觀察到的現(xiàn)象為_____。(3)若①要驗證氯氣具有氧化性,則所用的溶液不能是_____(填序號)。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液(4)裝置②中反應的離子方程式是_____。29、(10分)液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L(標況),丙能使紫色石蕊試液變藍,另取少量FeCl3溶液,向其中滴加甲溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答:(1)寫出乙的陰離子的電子式______。(2)往上述血紅色溶液中通入SO2,發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去,請解釋紅色褪去的原因(用離子方程式表示)______。(3)甲溶液中加入足量濃NaOH溶液,加熱后也能生成氣體丙,寫出液氨和二硫化碳反應發(fā)生成甲和乙的化學方程式______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解題分析】A.當HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時不能說明正逆反應速率是否相等,因此不能說明該反應達平衡,A錯誤;B.由于反應速率隨著反應物濃度的減小而減小,則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于0.07-0.050.1-0.07×15s=10s,B錯誤;C.升高溫度正反應速率和逆反應速率均加快,C錯誤;D.0~15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L,所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L,則用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.015mol/L÷15s=0.001mol/(L·s),D正確,答案選2、D【解題分析】
A、乙酸與乙醇互溶,不能分液,應該是蒸餾,A錯誤;B、吸收乙酸乙酯時導管口不能插入溶液中,否則會引起倒吸,B錯誤;C、蒸餾時冷卻水應該是下口進上口出,C錯誤;D、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應,實驗裝置正確,D正確。答案選D。3、D【解題分析】
A.甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol﹣1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ?mol﹣1,A錯誤;B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3,放熱19.3kJ,該反應為可逆反應,不能確定N2反應的量,則無法確定其熱化學方程式,B錯誤;C.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-284.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)?H=-319.1kJ/mol,根據(jù)能量越低,其越穩(wěn)定,則O2比O3穩(wěn)定,C錯誤;D.已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨,要放出1.895KJ的熱能,說明等質(zhì)量的石墨具有的能量比金剛石低,1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少,D正確;答案為D【題目點撥】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒,生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量,生成的液態(tài)水穩(wěn)定。4、B【解題分析】分析:A.溴在苯中的溶解度較大,苯與水互不相溶;B.苯可以作為有機溶劑;C.煤干餾能得到苯;D.苯是一種重要的化工原料。詳解:A.溴在苯中的溶解度較大,苯與水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴,A正確;B.苯有毒,但仍然能作為有機溶劑使用,B錯誤;C.煤干餾能得到苯,因此苯是煤加工的產(chǎn)品之一,C正確;D.苯是一種重要的化工原料,D正確;答案選B。5、A【解題分析】試題分析:A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉,化學式為:NaOH,故正確;B.火堿是指氫氧化鈉,碳酸鈉俗稱純堿,故錯誤;C.生石灰是指氧化鈣;化學式為:CaO,故錯誤;D.消石灰是氫氧氧化鈣.化學式為:Ca(OH)2,故錯誤;故選A??键c:考查了常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式的相關(guān)知識。6、A【解題分析】分析:A.根據(jù)反應物的用量結(jié)合還原性碘離子強于亞鐵離子分析;B.醋酸是弱酸,不能拆開;C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水;D.至鋁離子剛好沉淀完全,以2:3反應,反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁,硫酸鉀。詳解:A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水,碘離子全部被氧化,亞鐵離子部分被氧化,則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-,A正確;B.用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO-+2Fe3+,B錯誤;C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,C錯誤;D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全:2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D錯誤;答案選A。7、C【解題分析】
A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物,正確;B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,正確;C、全部是共價鍵的才是共價化合物,離子化合物也可能有共價鍵,錯誤;D、化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,正確;故答案選C。8、A【解題分析】
A.一氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發(fā)生反應,既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥,選項A正確;B.硫化氫具有還原性,為酸性氣體,既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥,選項B錯誤;C.二氧化硫為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應,不能用堿石灰干燥,選項C錯誤;D.氨氣為堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,選項D錯誤;答案選A?!绢}目點撥】本題考查了干燥劑的選擇,明確干燥劑的性質(zhì)及氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,濃硫酸具有酸性、強的氧化性,不能干燥還原性、堿性氣體;堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣,不能干燥酸性氣體。9、B【解題分析】
A.電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學能,故A正確;B.白熾燈工作時消耗電能,除了產(chǎn)生光能,還會產(chǎn)生熱能,故B錯誤;C.煤燃燒發(fā)生化學變化,釋放熱量,化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能,故C正確;D.光合作用需要有太陽能,故綠色植物要吸收太陽能進行光合作用儲存能量轉(zhuǎn)化為生物內(nèi)的化學能,故D正確;答案選B。10、B【解題分析】
A.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒,離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A錯誤;B.電解飽和食鹽水時,陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有NaOH生成,離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故B正確;C.二者反應生成硫酸鋇和水,且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;D.NH4HCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀同時生成一水合氨,反應的離子方程式為:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,故D錯誤;答案為B。11、B【解題分析】化學鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用;化學鍵既可存在于相鄰的原子之間,也可存在于相鄰的離子之間,A錯誤;相鄰原子間強烈的相互作用,既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力,也包含電子間的排斥力等,B正確;化學鍵既可存在于相鄰的原子之間,也可存在于相鄰的離子之間,C錯誤;化學鍵存在于分子內(nèi)原子間的相互作用,D錯誤;正確選項B。12、C【解題分析】試題分析:A.乙酸能夠溶解在乙醇中,不能使用分液的方法獲得,錯誤。B.溴苯容易容易苯中,不能使用分液的方法分離,錯誤。C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體,可以使用分液的方法分離得到,錯誤。D.葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì),不能使用分液的方法分離得到,錯誤??键c:考查混合物能用分液法分離的判斷的知識。13、D【解題分析】
A.N2與H2反應的物質(zhì)的量的比是1:3,若將1molN2和4molH2混合,在一定條件下充分反應,氫氣過量,N2的轉(zhuǎn)化率為13%,證明該反應為可逆反應,A不符合題意;B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應,若反應完全,反應后容器中將不再含有SO3,但事實上反應后容器中有SO3、SO2、O2,證明該反應為可逆反應,A不符合題意;C.將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中,氣體顏色變淺,說明具備NO2(紅棕色)轉(zhuǎn)化為N2O4(無色)的反應條件,但物質(zhì)未反應反應,證明NO2與N2O4存在反應:2NO2[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.png]N2O4,該反應為可逆反應,C不符合題意;D.2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O,2molH2O電解生成2molH2和1molO2,說明H2O分解反應是完全徹底的反應,不是可逆反應,D符合題意;故合理選項是D。14、D【解題分析】
A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3個周期,選項A不正確;B.元素周期表有18列,但是只分為16個族,選項B不正確;C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金屬元素,選項C不正確;D.鑭系元素和錒系元素分別都有15種,它們都在第ⅢB族,所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族,選項D正確。答案選D。15、D【解題分析】分析:A.可逆反應中,只要反應發(fā)生,正逆反應同時存在;B.t1~t2,正反應速率大于逆反應速率,平衡向正反應方向移動,反應物的轉(zhuǎn)化率增大,X2的物質(zhì)的量越來越少;C.t2~t3,可逆反應達到平衡狀態(tài),正逆反應速率相等但不等于0;D.t2~t3,正逆反應速率相等,可逆反應達到平衡狀態(tài)。詳解:A.可逆反應中,只要反應發(fā)生,正逆反應同時存在,所以t1時,正逆反應都發(fā)生,但平衡正向移動,故A錯誤;B.t1~t2,正反應速率大于逆反應速率,平衡向正反應方向移動,反應物轉(zhuǎn)化率增大,X2的物質(zhì)的量越來越少,直到反應達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.t2~t3,可逆反應達到平衡狀態(tài),正逆反應速率相等但不等于0,該反應達到一個動態(tài)平衡,故C錯誤;D.t2~t3,正逆反應速率相等,可逆反應達到平衡狀態(tài),所以反應體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變,故D正確;故選D。16、C【解題分析】
A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,反應物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物,符合綠色化學要求,A不符合題意;B.水煤氣合成甲醇,反應物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物,符合綠色化學要求,B不符合題意;C.反應物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物CuSO4,因此不符合綠色化學要求,C符合題意;D.合成甲基丙烯酸甲酯時,反應物原子完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,符合綠色化學要求,D不符合題意;因此合理選項是C。17、D【解題分析】分析:在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。詳解:A.單位時間內(nèi)消耗1molN2,同時生成2molNH3均表示正反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;B.容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2時不能說明正逆反應速率相等,則不一定處于平衡狀態(tài),B錯誤;C.斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵均表示正反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化說明反應達到平衡狀態(tài),D正確。答案選D。點睛:本題主要是考查平衡狀態(tài)的判斷,注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù):正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài),對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。18、D【解題分析】分析:A.氧氣和臭氧屬于同素異形體;B.H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的同一物質(zhì);C.乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似,屬于同系物;D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體。詳解:氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,A錯誤;H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)相同,二者為同一物質(zhì),B錯誤;乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個CH2原子團,屬于同系物,C錯誤;正丁烷和異丁烷是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,所以屬于同分異構(gòu)體,D正確;正確選項D。19、A【解題分析】分析:A.銅鋅原電池中,Cu作正極;B.根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析;C.金屬性Cu比Zn弱,Cu作正極;D.負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應。詳解:A.活潑金屬Zn為負極,Cu為正極,負極反應為Zn-2e-=Zn2+,A錯誤;B.原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈發(fā)光時,電能轉(zhuǎn)化為光能,所以裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換,B正確;C.活潑金屬Zn為負極,Cu為正極,C正確;D.銅鋅原電池中,Cu作正極,溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣,所以Cu上有氣泡生成,D正確;答案選A。20、C【解題分析】
A.乙烯含有碳碳雙鍵,與水發(fā)生加成反應生成乙醇,A正確;B.乙烯含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,B正確;C.乙烷中含有少量乙烯,應該用溴水除去,不能用氫氣,C錯誤;D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O,因此等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒,耗氧量相同,D正確。答案選C。21、D【解題分析】
本題考查的是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),難度較小。注意化學鍵的類型和物質(zhì)的類型的關(guān)系?!绢}目詳解】A.氨氣分子中氮氫原子之間形成共價鍵,結(jié)構(gòu)式為,故正確;B.該原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),為67,中子數(shù)為166-67=99,中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為99-67=32,故正確;C.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,過氧化氫分子中含有共價鍵,故正確;D.氯化鋁是共價化合物,但其水溶液能導電,故錯誤。故選D。【題目點撥】鑒別物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物,需要從熔融狀態(tài)下是否導電分析,若導電,則化合物為離子化合物。22、D【解題分析】
A.濃硝酸見光易分解,應保存在棕色試劑瓶中,A錯誤;B.玻璃中含有二氧化硅,易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉,盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞,B錯誤;C.金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應,與煤油不反應且密度比煤油小,保存在煤油中可隔絕空氣,防止鈉變質(zhì),C錯誤;D.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵,所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中,D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解題分析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒,則T為Cl元素。詳解:根據(jù)上述分析可知,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T為Cl元素。(1)W為S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應,則該酸為硫酸,濃硫酸與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應,生成硝酸銨和水,其離子方程式為NH3+H+=NH4+;故答案為:NH3+H+=NH4+;(4)Y為N元素,T為Cl元素,N的非金屬性小于Cl;A.氫化物的沸點是物理性質(zhì),不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱,故A不選;B.元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強,元素的非金屬性越強,不是最高價含氧酸,不能判斷非金屬性強弱,故B不選;C.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強,所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,能判斷非金屬性強弱,故C選;D.元素單質(zhì)與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強,故D選;E.元素氣態(tài)氫化物的還原性越強,元素的非金屬性越弱,所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性,能判斷元素的非金屬性強弱,故E選;故答案為:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金屬性強弱,通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可;①溶液a與碳酸鹽反應生成二氧化碳,然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣,溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案為:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應,反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案為:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③經(jīng)驗證,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金屬性由強到弱:N>C>Si,故答案為:N>C>Si。點睛:本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)中非金屬性強弱的判斷,要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。24、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】分析:本題考查的是有機物的推斷,為高頻考點,把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解:只有F液體沒有氣味,說明為葡萄糖溶液,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀,更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅,說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味,所以為D,苯不溶于水,密度比水小,所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇;B為乙酸;C為苯;D為乙酸乙酯;F為葡萄糖;(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇,方程式為:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑,加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/(L·min)加快不變加快【解題分析】分析:(1)根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析;(2)由圖可知,③的反應速率大,④的反應速率最小,以此來解答;(3)要探究溫度對反應速率的影響,除了溫度以外,其它變量均是相同的;(4)根據(jù)反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算;(5)根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解:(1)實驗①和②的濃度不同,則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響;(2)由圖可知,③的反應速率大,④的反應速率小,結(jié)合實驗方案可知,③中加入了氯化鐵溶液,說明氯化鐵起催化劑的作用,因此能夠得出的實驗結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑,加快反應速率;(3)由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響,因此其余變量均是相同的,則對應的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。(4)反應開始至2min,生成Z是0.2mol,濃度是0.1mol/L,則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min=0.05mol/(L·min)。(5)①向其中充入1molX氣體,X的濃度增大,則化學反應速率加快;②向其中充入1molN2(g),由于N2不參加反應,反應物和生成物的濃度不變,則化學反應速率不變;③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,物質(zhì)的濃度均增大,因此化學反應速率加快。點睛:外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點,由于影響化學反應速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時,需要控制其他條件不變,只改變某一個條件,探究這一條件對反應速率的影響。解答時注意分析題給圖表,確定一個變化的量,弄清在其他幾個量不變的情況下,這個變化量對實驗結(jié)果的影響,進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量,重新進行相關(guān)分析。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中,然后輕輕振蕩試管,使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【解題分析】
(1)酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大,將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中,易于混合均勻,另外,若反過來加入,會因混合放熱而導致乙醇、乙酸等外濺;(3)該反應需加入一定量的濃硫酸,則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;(4)右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì),故答案為:降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì);(5)導管若插入溶液中,反應過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,目的是防止倒吸,故答案為:防止倒吸;(6)乙酸乙酯不溶于水,則要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是分液。27、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【解題分析】分析:通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體,應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作,由此可確定儀器的選擇;亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子,故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可;酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物,選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子??扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性,而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì);一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來,得到亞鐵鹽和不活潑的金屬;再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉,剩下的固體中為銅和汞,通過灼燒可分離出汞,然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解:(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低,先蒸發(fā)水到熱飽和溶液,然后降溫結(jié)晶,最后過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾還需要漏斗,蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝;綠礬變質(zhì)生成+3價鐵,檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液,即取少量晶體溶于水,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅色,說明綠礬已變質(zhì)。答案:漏斗;取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì)。(2)加入
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