2024年重慶高考化學(xué)試題卷（含答案解析）

機(jī)密★啟用前【考試時(shí)間:6月9日8:30—9:45】重慶市2024年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:N14O16Ru101一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“五味調(diào)和百味香”，下列調(diào)味品的有效成分表達(dá)錯(cuò)誤的是2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中： B.稀硫酸中：C.溶液中： D.溶液中：3.下列各分子既含有雜化的原子又能與形成氫鍵的是A. B. C. D.4.下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確的是A.向溴的溶液中通入石油裂解氣，溶液褪色，證明氣體為乙烯B.向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)?，可生成銀鏡C.向飽和溶液中先通入至飽和，再通入，可析出固體D.向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀，證明5.某合金含和等元素。下列說法正確的是A.的電負(fù)性大于 B.和均為d區(qū)元素C.的第一電離能小于 D.基態(tài)時(shí)，原子和原子的單電子數(shù)相等6.某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法錯(cuò)誤的是A.若制取，則a為濃氨水，b可為氧化鈣B.若制取，則乙可盛飽和食鹽水以除去C.若制取，則丙可作氣體收集裝置D.若制取，則丁可盛水用作尾氣處理裝置7.橙花和橙葉經(jīng)水蒸氣蒸餾可得精油，X和Y是該精油中的兩種化學(xué)成分。下列說法錯(cuò)誤的是A.X存在2個(gè)手性碳原子 B.X的脫水產(chǎn)物中官能團(tuán)種類數(shù)大于2C.Y不存在順反異構(gòu)體 D.Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物屬于羧酸和醇8.單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a可使灼熱的銅變黑 B.b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體C.c可使燃燒的鎂條熄滅 D.d可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)9.我國(guó)科研工作者研發(fā)了一種新型復(fù)合電極材料，可將電催化轉(zhuǎn)化為甲酸，如圖是電解裝置示意圖。下列說法正確的是A.電解時(shí)電極N上產(chǎn)生 B.電解時(shí)電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰、陽離子交換膜均有兩種離子通過 D.總反應(yīng)為10.儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.的配位數(shù)為2 B.晶胞中含有2個(gè)C.晶體密度的計(jì)算式為 D.(i)和(ii)之間的距離為11.某興趣小組探究的生成過程。若向溶液中逐滴加入氨水，則下列說法正確的是A.產(chǎn)生少量沉淀時(shí)()，溶液中B.產(chǎn)生大量沉淀時(shí)()，溶液中C.沉淀部分溶解時(shí)，溶液中D.沉淀完全溶解時(shí)，溶液中12.R、X、Y和Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.單質(zhì)的沸點(diǎn)： D.最高正化合價(jià)：13.二氧化碳甲烷重整是資源化利用的重要研究方向，涉及的主要熱化學(xué)方程式有：①②③已知鍵能為，鍵能為，鍵能為，則中的碳氧鍵鍵能(單位：)為A. B. C. D.14.醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：。三個(gè)恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)t分鐘時(shí)醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的 B.容器甲中平均反應(yīng)速率C.容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率 D.容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.含釕()催化劑在能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。方是制備負(fù)載型釕催化劑的前驅(qū)體。一種制備高純的技術(shù)路線如下(部分試劑、步驟及反應(yīng)條件略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知基態(tài)的核外電子排布式為，則在元素周期表中位于第_______周期第_______族。中，的空間結(jié)構(gòu)為_______。（2）為驗(yàn)證與形成了配位鍵，對(duì)所得的表征結(jié)果如圖所示，表征所用儀器是_______。A.核磁共振儀 B.質(zhì)譜儀 C.紅外光譜儀 D.X射線衍射儀（3）步驟①中無氣體生成，除生成配合物外，生成鹽還有_______(填化學(xué)式)。（4）步驟②生成的為難溶物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）步驟③在加入稀硝酸前，需要將難溶物加入溶液中，以除去殘留的；為使沉淀完全，濃度應(yīng)大于_______。(已知的)（6）受熱易分解，在時(shí)完全分解，失重率為，剩余固體為的氧化物，則該氧化物的化學(xué)式為_______。16.可用作鋰電池和超級(jí)電容器的電極材料。制備的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。（1）的制備保護(hù)下，將溶有S的熱二苯醚溶液注射到熱油胺溶液中(S過量)，繼續(xù)加熱回流，冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品。①儀器a的名稱為_______；保護(hù)的目的是_______。②生成的化學(xué)方程式為_______。③為除去產(chǎn)品中殘留的S，洗滌選用的試劑是_______(填“”或“”)。（2）含量測(cè)定產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用溶液將還原至，終點(diǎn)為無色：用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知甲基橙的還原反應(yīng)：氧化態(tài)(紅色)+ne-=還原態(tài)(無色)①比易水解，且易被氧化。配制和保存溶液需加入的試劑是_______。②甲基橙指示終點(diǎn)過程及作用原理是_______。③若稱取的產(chǎn)品為，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為，用量為，的摩爾質(zhì)量為，則產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫最簡(jiǎn)表達(dá)式)。④下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．還原時(shí)溶液滴加過量B．熱的溶液在空氣中緩慢冷卻C．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)17.高辛烷值的汽油可提升發(fā)動(dòng)機(jī)的抗爆震性能，異構(gòu)烷烴具有較高的辛烷值。（1）在密閉容器中，(正戊烷)發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，可同時(shí)生成(異戊烷)和(新戊烷)，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。異構(gòu)化反應(yīng)Kp456K486K512K反應(yīng)1n-CsH??(g)?i-CsH??(g)2.802.502.31反應(yīng)2n-CsH??(g)?t-CsH??(g)1.401.000.77①體系平衡后，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)1的平衡_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。②平衡時(shí)，和的體積比值為_______。③根據(jù)上表數(shù)據(jù)推斷為吸熱反應(yīng)，其推斷過程是_______。（2）加入后，在雙功能催化劑/分子篩上發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)且選擇性高，主要產(chǎn)物為，其反應(yīng)機(jī)理如下(表示分子篩固體酸催化劑)：對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是_______。A.只能催化脫氫反應(yīng)，不能催化加氫反應(yīng)B.加入增大了平衡常數(shù)，有利于反應(yīng)的進(jìn)行C.分子篩固體酸催化劑酸性越強(qiáng)，越有利于的形成D.的加入促進(jìn)了的加氫反應(yīng)，減少了副反應(yīng)的發(fā)生（3）(四乙基鉛)能提高汽油的辛烷值，可電解合成。電解池的陽極為，陰極為碳鋼，電解液為溶有格氏試劑()的有機(jī)體系。①陽極上生成的電極反應(yīng)式為_______。②為了實(shí)現(xiàn)陰極產(chǎn)物的循環(huán)利用，電解一段時(shí)間后，需在陰極區(qū)不斷加入適量的，其原理是_______。③為減少鉛污染，被限制使用。是一種潛在替代品，其電解合成的原理如圖所示(為催化劑)?？偡磻?yīng)化學(xué)方程式為_______；外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，理論上可生成的物質(zhì)的量為_______。18.氘代藥物M可用于治療遲發(fā)性運(yùn)動(dòng)障礙。M的合成路線I如下所示(部分試劑及反應(yīng)條件略)。已知：（1）A→B的反應(yīng)類型為_______。（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為醛基和_______。（3）C的化學(xué)名稱為_______。（4）在酸催化和加熱條件下，G與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足以下條件的有_______個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體)。(i)含環(huán)戊烷基：(ii)含兩個(gè)甲基：(iii)含碳氧雙鍵其中，核磁共振氫譜顯示五組峰(峰面積比為)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(只寫一個(gè))。（7）為了減少G用量，利用上述合成路線I中的相關(guān)試劑，并以F為原料，設(shè)計(jì)M的合成路線Ⅱ．假定每一步反應(yīng)的產(chǎn)率均為a，合成路線I和Ⅱ中均生成，理論上G的用量最少的合成路線Ⅱ?yàn)開______(涉及合成路線I中的化合物用對(duì)應(yīng)字母表示)。

化學(xué)解析1.A【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】蔗糖與麥芽糖組成與結(jié)構(gòu)、食品添加劑【試題解析】A.白砂糖的組成是蔗糖，化學(xué)式為C??H??O??，故A錯(cuò)誤；B.食用鹽的主要成分是氯化鈉，故B正確；C.白醋的成分為醋酸，化學(xué)式為CH?COOH，故C正確；D.味精的主要成分為谷氨酸鈉,故D正確;故選:A。2.A【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】限定條件下的離子共存【試題解析】A.該組離子均與氨水不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.Ba2?與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，HCO?C.KMnO?在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2?、Cr、Br?,不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.NaAlO?中存在AlO?即[Al(OH)?]?離子,能與NH;、Fe3?發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選:A。3.C【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【試題解析】A.CH?CH?中兩個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4都采用sp3雜化，且和H?O不能形成分子潤(rùn)氫鍵，故A錯(cuò)誤；B.CH?=CHBr中兩個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3采用sp2雜化，但不能和H?O，形成分子間氫鍵,故B錯(cuò)誤;C.CH?COOH的—COOH中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3采用sp2雜化,且能和H?O形成分子間氫鍵,故C正確;D.CH?CH?NH?中C、N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4都采用sp3雜化,故D錯(cuò)誤;故選:C。4.B【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】溶度積規(guī)則及其應(yīng)用、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【試題解析】A.石油裂解氣含不飽和烴，與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，不能證明氣體為乙烯，故A錯(cuò)誤；B.含醛基的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)幔缮摄y鏡，故B正確；C.二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)先通入氨氣，后通入二氧化碳，可析出NaHCO?固體，故C錯(cuò)誤；D.PbS黑色懸濁液中加入H?O?生成白色PbSO?沉淀，可知H?O?氧化PbS,不能證明K??PbS>K??PbSO?,故5.A化學(xué)答案第2頁(yè)(共8頁(yè))【難度系數(shù)】0.85【知識(shí)點(diǎn)】電子排布式、電離能的概念及變化規(guī)律【試題解析】A.同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，Si電負(fù)性大于Al，A正確；B.基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?3d?4s2,為d區(qū)；基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?3d1?4s1,為ds區(qū)，B錯(cuò)誤；C.基態(tài)Mg原子的價(jià)電子排布式為3s2，基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布式為3s23p1,鎂原子最外層3s軌道達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，鋁的3p軌道未達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，故鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，C錯(cuò)誤；D.基態(tài)Mg原子的價(jià)電子排布式為3s2，沒有單電子，基態(tài)Mn價(jià)電子排布式為3d?4s2,有5個(gè)單電子,單電子數(shù)不相等,D錯(cuò)誤;故選A。6.D【難度系數(shù)】0.85【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、常見氣體的制備與收集【試題解柝】·A.氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；B.飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HCl，則制取Cl?，乙可盛飽和食鹽水以除去HCl，B正確；C.氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；D.氨氣極易溶于水，容易倒吸，沒有防倒吸裝置，D錯(cuò)誤；故選D。7.B【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】烯烴的順反異構(gòu)、醇的消去反應(yīng)、特殊酯水解【試題解析】A.連接四種不同基團(tuán)的碳為手性碳原子，如圖空,,X中含有2個(gè)手性碳原子，故A正確；B.X中醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)脫去一分子水，脫水產(chǎn)物為，只有碳碳雙鍵這一種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤;；C.Y分子中碳碳雙鍵兩端的一個(gè)碳原子連接2個(gè)相同的原子或原子團(tuán)，所以不存在順反異構(gòu)，故C正確；D.中收藏凝聚作用內(nèi)水解產(chǎn)物為Hcoo，HCOOH含羥基屬于羧酸、，'含羥基屬于醇，故D正確；故選：B。8.C【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】氯氣與還原性化合物的反應(yīng)、鈉與水反應(yīng)原理、鐵與水蒸氣的反應(yīng)、氯氣和堿溶液的反應(yīng)【試題解析】A.a為O?，O?可與灼熱的銅反應(yīng)生成黑色的氧化銅，A正確；B.b為H?O，水蒸氣可與紅熱的鐵在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；C.c為CO?，鎂條在CO?中燃燒生成氧化化學(xué)答案第3頁(yè)(共8頁(yè))鎂和碳，燃燒的鎂條不熄滅，C錯(cuò)誤；D.d為Cl?，Cl?可與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，D正確；答案選C。9.D【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】電解原理的理解及判斷、電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫【試題解析】A.酸性條件下，電解時(shí)電極N上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣：2H?O-4e?=4H?+O?↑,A錯(cuò)誤；B.催化電極M上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，B錯(cuò)誤；C.由分析，陽離子交換膜有1種離子通過，C錯(cuò)誤；D.由分析，總反應(yīng)為二氧化碳和水生成甲酸和氧氣,D正確;故選D。10.B【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的有關(guān)計(jì)算、離子配位數(shù)【試題解析】A.由圖可知，與H?距離最近且等距離的Mg2?的個(gè)數(shù)是3，則H?的配位數(shù)為3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg2?位于晶胞的頂點(diǎn)和體心上，該晶胞中Mg2?的個(gè)數(shù)為8×18+1=2,B項(xiàng)正確;C.該晶胞體積為(a×10??×a×10??×c×10??cm3=a2c×10?21cm3,該晶胞中Mg2?I的個(gè)數(shù)為8×18+1=2,H的個(gè)數(shù)為4×12+2=4,D.Mg2?(i)和Mg2?(ii)之間的距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的一半,為2a2+c11.C【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】鹽溶液中離子濃度大小的比較、配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【試題解析】A.產(chǎn)生少量沉淀時(shí)(pH=4.8),按照反應(yīng)①處理,溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO?)?、NH?NO?,NH?NO?在水溶液中完全電離，溶液呈酸性，溶液中c(OH?)很小，則溶液中(cNH4+>cOH-,A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生大量沉淀時(shí)(pH=6.0)，按照反應(yīng)①處理，溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO?)?、NH?NO?,Cu(NO?)?、NH?NO?都電離出c(NO?),只有NH?NO?電離出c(NH?),所以(cNH4+<cNO3-,B錯(cuò)誤；C.沉淀部分溶解時(shí)，按照反應(yīng)②③處理，溶液中的溶質(zhì)為NH?NO?、CuNH??NO??,NH?NO?完全電離出c(NH?),Cu(OH)?、[Cu(NH?)?](NO?)?電離出的c(Cu2?)很小,所以溶液中cCu2+<cNH4+,C正確；D.化學(xué)答案第4頁(yè)(共8頁(yè))12.A【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷、核外電子排布規(guī)律【試題解析】A.X為B元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z<X，故A正確；B.Y為F元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性:Y>Z,故B錯(cuò)誤;C.X為B元素、Y為F元素,X的單質(zhì)為共價(jià)晶體,Y的單質(zhì)為分子晶體,單質(zhì)的沸點(diǎn):X>Y,故C錯(cuò)誤;D.R為H元素、X為B元素,最高正化合價(jià):X(+3)>R(+1),故D錯(cuò)誤;故選:A。13.B【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計(jì)算【試題解析】根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)①+②-③可得反應(yīng)：CH?g+H?Oy?COg+3H?g,該反應(yīng)ΔH=ΔH?+ΔH?-ΔH?=247kJ/mol+(-131kJ/mol)-(-90kJ/mol)=206kJ/mol,根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和可得:ΔH=4c+2b-3a-CO(g)中的碳氧鍵鍵能=206,CO(g)中的碳氧鍵鍵能14.D【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)的圖像關(guān)系分析【試題解析】A.由分析,該反應(yīng)的△H<0,A錯(cuò)誤;B.容器甲中平均反應(yīng)速率ΨH差C.溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，丙達(dá)到平衡狀態(tài)，但不確定乙是否平衡，不能確定正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小，C錯(cuò)誤；D.對(duì)丙而言：CH起始(mol/L)0.10.9800:轉(zhuǎn)化(mol/L)0.080.160.080.08容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為平衡(mol/L)0.020.820.080.080.080.08+0.08+0.82+0.02×100%=8%,D正確;故選15.(1)五VIIIV形(2)C(3)KNO?、KCl化學(xué)答案第5頁(yè)(共8頁(yè))【難度系數(shù)】0.65【知識(shí)點(diǎn)】鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、Fe2+的還原性、酸堿中和滴定原理的應(yīng)用、酸堿中和滴定的誤差分析【試題解析】(1)①儀器a的名稱為三頸燒瓶；N?和FeS不反應(yīng)，能防止Fe2?被氧氣氧化，故答案為：三頸燒瓶；防止Fe2?被氧氣氧化；②反應(yīng)物是S、FeS，反應(yīng)條件是加熱，生成物是FeS?，反應(yīng)方程式為FeS+③S難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?，所以洗滌選用的試劑是CS?，故答案為：CS?；(2)①SnCl?比FeCl?易水解，且易被氧化，配制和保存SnCl?溶液時(shí)要隔絕空氣且需要抑制水解，SnCl?水解生成HCl，需要將SnCl?溶于濃鹽酸中，以抑制其水解，再加水稀釋到需要的濃度，故答案為：濃鹽酸；②甲基橙的還原反應(yīng)：氧化態(tài)(紅色)+ne°=還原態(tài)(無色)，產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用SnCl?溶液將Fe3?還原至Fe2?終點(diǎn)為無色，溶液呈酸性，則甲基橙顯紅色,則甲基橙為氧化態(tài);加入SnCl?后,SnCl?溶液將Fe3?還原至Fe2?,氵溶液呈無色，則甲基橙變?yōu)檫€原態(tài)，故答案為：當(dāng)加入還原劑SnCl?后，甲基橙得電子，由氧化態(tài)變?yōu)檫€原態(tài)，顏色由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)部不恢復(fù)原來的顏色；③Fe2?被K?Cr?O?氧化為Fe3?,Cr?O2?被還原為Cr3?,關(guān)系式為6F=6nK?Cr?O?=6×cmol/L×10?3VL=6×10?3cVmol,產(chǎn)品中FeS6×④A.還原Fe3?時(shí)SnCl?溶液滴加過量,消耗的V(K?Cr?O?)偏大,測(cè)定值偏高,故A正確;B.熱的Fe2?溶液在空氣中緩慢冷卻，導(dǎo)致部分Fe2?被氧化Fe3?，消耗的VK?Cr?O?偏小，測(cè)定值偏低，故BC.滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的VK?Cr?O?偏大，測(cè)定值偏高，故CD.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，消耗的V(K?Cr?O?)偏小，測(cè)定值偏低，故D錯(cuò)誤；17.(1)不移動(dòng)2由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2得·t-C?H??=i-C?H??,根據(jù)上表數(shù)據(jù)，K456K=2.81.43Pb-4e2+4CH?CH?=PbCH?CH??陰極MgCl?+2e?=Mg+Cl?,在陰極區(qū)不斷加入適量的CH?CH?Cl，發(fā)生反應(yīng)(CH?CH?Cl+Mg=CH?CH?MgCl,實(shí)現(xiàn)陰極產(chǎn)物的循環(huán)利用2CH?OH+CO?=CH?O【難度系數(shù)】0.65化學(xué)答案第7頁(yè)(共8頁(yè))【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、電解原理的理解及判斷、電解池有關(guān)計(jì)算【試題解析】(1)①反應(yīng)1為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，體系平衡后，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)1的平衡不移動(dòng)。②由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2得t-C?H??=i-C?H??,則456K平衡時(shí),Kp=ci-CsH12gct-Cs③由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2得t-C?H??=i-C?H??,根據(jù)上表數(shù)據(jù)，K456K=2.81.4=2、(2)A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由圖可知Pt能催化脫氫反應(yīng)，也能催化加氫反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)受溫度影響，H?的加入不改變平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；C.分子篩固體酸催化劑酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，越有利于的形成，正確；D.H?的加入促進(jìn)了的加氫反應(yīng)，但是也會(huì)和加成，副反