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機(jī)密★啟用前【考試時間:6月9日8:30—9:45】重慶市2024年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.作答前,考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時,務(wù)必將答案寫在答題卡上,寫在試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后,須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:N14O16Ru101一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“五味調(diào)和百味香”,下列調(diào)味品的有效成分表達(dá)錯誤的是2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中: B.稀硫酸中:C.溶液中: D.溶液中:3.下列各分子既含有雜化的原子又能與形成氫鍵的是A. B. C. D.4.下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確的是A.向溴的溶液中通入石油裂解氣,溶液褪色,證明氣體為乙烯B.向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛,振蕩,水浴溫?zé)?,可生成銀鏡C.向飽和溶液中先通入至飽和,再通入,可析出固體D.向黑色懸濁液中加入,生成白色沉淀,證明5.某合金含和等元素。下列說法正確的是A.的電負(fù)性大于 B.和均為d區(qū)元素C.的第一電離能小于 D.基態(tài)時,原子和原子的單電子數(shù)相等6.某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置,其他裝置根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A.若制取,則a為濃氨水,b可為氧化鈣B.若制取,則乙可盛飽和食鹽水以除去C.若制取,則丙可作氣體收集裝置D.若制取,則丁可盛水用作尾氣處理裝置7.橙花和橙葉經(jīng)水蒸氣蒸餾可得精油,X和Y是該精油中的兩種化學(xué)成分。下列說法錯誤的是A.X存在2個手性碳原子 B.X的脫水產(chǎn)物中官能團(tuán)種類數(shù)大于2C.Y不存在順反異構(gòu)體 D.Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物屬于羧酸和醇8.單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說法錯誤的是A.a可使灼熱的銅變黑 B.b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體C.c可使燃燒的鎂條熄滅 D.d可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)9.我國科研工作者研發(fā)了一種新型復(fù)合電極材料,可將電催化轉(zhuǎn)化為甲酸,如圖是電解裝置示意圖。下列說法正確的是A.電解時電極N上產(chǎn)生 B.電解時電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰、陽離子交換膜均有兩種離子通過 D.總反應(yīng)為10.儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,的摩爾質(zhì)量為,阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.的配位數(shù)為2 B.晶胞中含有2個C.晶體密度的計(jì)算式為 D.(i)和(ii)之間的距離為11.某興趣小組探究的生成過程。若向溶液中逐滴加入氨水,則下列說法正確的是A.產(chǎn)生少量沉淀時(),溶液中B.產(chǎn)生大量沉淀時(),溶液中C.沉淀部分溶解時,溶液中D.沉淀完全溶解時,溶液中12.R、X、Y和Z為短周期元素,的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自旋取向,X、Y和Z處于同一周期,X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù),且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑: B.非金屬性:C.單質(zhì)的沸點(diǎn): D.最高正化合價:13.二氧化碳甲烷重整是資源化利用的重要研究方向,涉及的主要熱化學(xué)方程式有:①②③已知鍵能為,鍵能為,鍵能為,則中的碳氧鍵鍵能(單位:)為A. B. C. D.14.醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為:。三個恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和氫氣,在不同溫度下,反應(yīng)t分鐘時醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的 B.容器甲中平均反應(yīng)速率C.容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率 D.容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.含釕()催化劑在能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。方是制備負(fù)載型釕催化劑的前驅(qū)體。一種制備高純的技術(shù)路線如下(部分試劑、步驟及反應(yīng)條件略)?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知基態(tài)的核外電子排布式為,則在元素周期表中位于第_______周期第_______族。中,的空間結(jié)構(gòu)為_______。(2)為驗(yàn)證與形成了配位鍵,對所得的表征結(jié)果如圖所示,表征所用儀器是_______。A.核磁共振儀 B.質(zhì)譜儀 C.紅外光譜儀 D.X射線衍射儀(3)步驟①中無氣體生成,除生成配合物外,生成鹽還有_______(填化學(xué)式)。(4)步驟②生成的為難溶物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)步驟③在加入稀硝酸前,需要將難溶物加入溶液中,以除去殘留的;為使沉淀完全,濃度應(yīng)大于_______。(已知的)(6)受熱易分解,在時完全分解,失重率為,剩余固體為的氧化物,則該氧化物的化學(xué)式為_______。16.可用作鋰電池和超級電容器的電極材料。制備的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。(1)的制備保護(hù)下,將溶有S的熱二苯醚溶液注射到熱油胺溶液中(S過量),繼續(xù)加熱回流,冷卻至室溫,離心分離,經(jīng)洗滌得產(chǎn)品。①儀器a的名稱為_______;保護(hù)的目的是_______。②生成的化學(xué)方程式為_______。③為除去產(chǎn)品中殘留的S,洗滌選用的試劑是_______(填“”或“”)。(2)含量測定產(chǎn)品先用王水溶解,再經(jīng)系列處理后,在熱鹽酸條件下,以甲基橙為指示劑,用溶液將還原至,終點(diǎn)為無色:用冰水迅速冷卻,再以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知甲基橙的還原反應(yīng):氧化態(tài)(紅色)+ne-=還原態(tài)(無色)①比易水解,且易被氧化。配制和保存溶液需加入的試劑是_______。②甲基橙指示終點(diǎn)過程及作用原理是_______。③若稱取的產(chǎn)品為,標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為,用量為,的摩爾質(zhì)量為,則產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫最簡表達(dá)式)。④下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A.還原時溶液滴加過量B.熱的溶液在空氣中緩慢冷卻C.滴定開始時滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)17.高辛烷值的汽油可提升發(fā)動機(jī)的抗爆震性能,異構(gòu)烷烴具有較高的辛烷值。(1)在密閉容器中,(正戊烷)發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng),可同時生成(異戊烷)和(新戊烷),其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。異構(gòu)化反應(yīng)Kp456K486K512K反應(yīng)1n-CsH??(g)?i-CsH??(g)2.802.502.31反應(yīng)2n-CsH??(g)?t-CsH??(g)1.401.000.77①體系平衡后,增加壓強(qiáng),反應(yīng)1的平衡_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。②平衡時,和的體積比值為_______。③根據(jù)上表數(shù)據(jù)推斷為吸熱反應(yīng),其推斷過程是_______。(2)加入后,在雙功能催化劑/分子篩上發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)且選擇性高,主要產(chǎn)物為,其反應(yīng)機(jī)理如下(表示分子篩固體酸催化劑):對于反應(yīng),下列說法正確的是_______。A.只能催化脫氫反應(yīng),不能催化加氫反應(yīng)B.加入增大了平衡常數(shù),有利于反應(yīng)的進(jìn)行C.分子篩固體酸催化劑酸性越強(qiáng),越有利于的形成D.的加入促進(jìn)了的加氫反應(yīng),減少了副反應(yīng)的發(fā)生(3)(四乙基鉛)能提高汽油的辛烷值,可電解合成。電解池的陽極為,陰極為碳鋼,電解液為溶有格氏試劑()的有機(jī)體系。①陽極上生成的電極反應(yīng)式為_______。②為了實(shí)現(xiàn)陰極產(chǎn)物的循環(huán)利用,電解一段時間后,需在陰極區(qū)不斷加入適量的,其原理是_______。③為減少鉛污染,被限制使用。是一種潛在替代品,其電解合成的原理如圖所示(為催化劑)??偡磻?yīng)化學(xué)方程式為_______;外電路轉(zhuǎn)移電子時,理論上可生成的物質(zhì)的量為_______。18.氘代藥物M可用于治療遲發(fā)性運(yùn)動障礙。M的合成路線I如下所示(部分試劑及反應(yīng)條件略)。已知:(1)A→B的反應(yīng)類型為_______。(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為醛基和_______。(3)C的化學(xué)名稱為_______。(4)在酸催化和加熱條件下,G與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)的同分異構(gòu)體能同時滿足以下條件的有_______個(不考慮立體異構(gòu)體)。(i)含環(huán)戊烷基:(ii)含兩個甲基:(iii)含碳氧雙鍵其中,核磁共振氫譜顯示五組峰(峰面積比為)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______(只寫一個)。(7)為了減少G用量,利用上述合成路線I中的相關(guān)試劑,并以F為原料,設(shè)計(jì)M的合成路線Ⅱ.假定每一步反應(yīng)的產(chǎn)率均為a,合成路線I和Ⅱ中均生成,理論上G的用量最少的合成路線Ⅱ?yàn)開______(涉及合成路線I中的化合物用對應(yīng)字母表示)。
化學(xué)解析1.A【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】蔗糖與麥芽糖組成與結(jié)構(gòu)、食品添加劑【試題解析】A.白砂糖的組成是蔗糖,化學(xué)式為C??H??O??,故A錯誤;B.食用鹽的主要成分是氯化鈉,故B正確;C.白醋的成分為醋酸,化學(xué)式為CH?COOH,故C正確;D.味精的主要成分為谷氨酸鈉,故D正確;故選:A。2.A【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】限定條件下的離子共存【試題解析】A.該組離子均與氨水不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故A正確;B.Ba2?與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,HCO?C.KMnO?在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2?、Cr、Br?,不能大量共存,故C錯誤;D.NaAlO?中存在AlO?即[Al(OH)?]?離子,能與NH;、Fe3?發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存,故D錯誤;故選:A。3.C【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響【試題解析】A.CH?CH?中兩個碳原子價層電子對數(shù)為4都采用sp3雜化,且和H?O不能形成分子潤氫鍵,故A錯誤;B.CH?=CHBr中兩個碳原子價層電子對數(shù)為3采用sp2雜化,但不能和H?O,形成分子間氫鍵,故B錯誤;C.CH?COOH的—COOH中碳原子價層電子對數(shù)為3采用sp2雜化,且能和H?O形成分子間氫鍵,故C正確;D.CH?CH?NH?中C、N原子價層電子對數(shù)為4都采用sp3雜化,故D錯誤;故選:C。4.B【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】溶度積規(guī)則及其應(yīng)用、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【試題解析】A.石油裂解氣含不飽和烴,與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng),則溶液褪色,不能證明氣體為乙烯,故A錯誤;B.含醛基的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛,振蕩,水浴溫?zé)幔缮摄y鏡,故B正確;C.二氧化碳在水中溶解度不大,應(yīng)先通入氨氣,后通入二氧化碳,可析出NaHCO?固體,故C錯誤;D.PbS黑色懸濁液中加入H?O?生成白色PbSO?沉淀,可知H?O?氧化PbS,不能證明K??PbS>K??PbSO?,故5.A化學(xué)答案第2頁(共8頁)【難度系數(shù)】0.85【知識點(diǎn)】電子排布式、電離能的概念及變化規(guī)律【試題解析】A.同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大,Si電負(fù)性大于Al,A正確;B.基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?3d?4s2,為d區(qū);基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?3d1?4s1,為ds區(qū),B錯誤;C.基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2,基態(tài)Al原子的價電子排布式為3s23p1,鎂原子最外層3s軌道達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu),鋁的3p軌道未達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu),故鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能,C錯誤;D.基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2,沒有單電子,基態(tài)Mn價電子排布式為3d?4s2,有5個單電子,單電子數(shù)不相等,D錯誤;故選A。6.D【難度系數(shù)】0.85【知識點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、常見氣體的制備與收集【試題解柝】·A.氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱,促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣,A正確;B.飽和食鹽水能抑制氯氣溶解,且能吸收HCl,則制取Cl?,乙可盛飽和食鹽水以除去HCl,B正確;C.氯氣密度大于空氣,則丙中氣體長進(jìn)短出,可作氯氣氣體收集裝置,C正確;D.氨氣極易溶于水,容易倒吸,沒有防倒吸裝置,D錯誤;故選D。7.B【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】烯烴的順反異構(gòu)、醇的消去反應(yīng)、特殊酯水解【試題解析】A.連接四種不同基團(tuán)的碳為手性碳原子,如圖空,,X中含有2個手性碳原子,故A正確;B.X中醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)脫去一分子水,脫水產(chǎn)物為,只有碳碳雙鍵這一種官能團(tuán),故B錯誤;;C.Y分子中碳碳雙鍵兩端的一個碳原子連接2個相同的原子或原子團(tuán),所以不存在順反異構(gòu),故C正確;D.中收藏凝聚作用內(nèi)水解產(chǎn)物為Hcoo,HCOOH含羥基屬于羧酸、,'含羥基屬于醇,故D正確;故選:B。8.C【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】氯氣與還原性化合物的反應(yīng)、鈉與水反應(yīng)原理、鐵與水蒸氣的反應(yīng)、氯氣和堿溶液的反應(yīng)【試題解析】A.a為O?,O?可與灼熱的銅反應(yīng)生成黑色的氧化銅,A正確;B.b為H?O,水蒸氣可與紅熱的鐵在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,B正確;C.c為CO?,鎂條在CO?中燃燒生成氧化化學(xué)答案第3頁(共8頁)鎂和碳,燃燒的鎂條不熄滅,C錯誤;D.d為Cl?,Cl?可與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán),D正確;答案選C。9.D【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】電解原理的理解及判斷、電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫【試題解析】A.酸性條件下,電解時電極N上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣:2H?O-4e?=4H?+O?↑,A錯誤;B.催化電極M上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸,B錯誤;C.由分析,陽離子交換膜有1種離子通過,C錯誤;D.由分析,總反應(yīng)為二氧化碳和水生成甲酸和氧氣,D正確;故選D。10.B【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】晶胞的有關(guān)計(jì)算、離子配位數(shù)【試題解析】A.由圖可知,與H?距離最近且等距離的Mg2?的個數(shù)是3,則H?的配位數(shù)為3,A項(xiàng)錯誤;B.Mg2?位于晶胞的頂點(diǎn)和體心上,該晶胞中Mg2?的個數(shù)為8×18+1=2,B項(xiàng)正確;C.該晶胞體積為(a×10??×a×10??×c×10??cm3=a2c×10?21cm3,該晶胞中Mg2?I的個數(shù)為8×18+1=2,H的個數(shù)為4×12+2=4,D.Mg2?(i)和Mg2?(ii)之間的距離等于晶胞體對角線長度的一半,為2a2+c11.C【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】鹽溶液中離子濃度大小的比較、配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【試題解析】A.產(chǎn)生少量沉淀時(pH=4.8),按照反應(yīng)①處理,溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO?)?、NH?NO?,NH?NO?在水溶液中完全電離,溶液呈酸性,溶液中c(OH?)很小,則溶液中(cNH4+>cOH-,A錯誤;B.產(chǎn)生大量沉淀時(pH=6.0),按照反應(yīng)①處理,溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO?)?、NH?NO?,Cu(NO?)?、NH?NO?都電離出c(NO?),只有NH?NO?電離出c(NH?),所以(cNH4+<cNO3-,B錯誤;C.沉淀部分溶解時,按照反應(yīng)②③處理,溶液中的溶質(zhì)為NH?NO?、CuNH??NO??,NH?NO?完全電離出c(NH?),Cu(OH)?、[Cu(NH?)?](NO?)?電離出的c(Cu2?)很小,所以溶液中cCu2+<cNH4+,C正確;D.化學(xué)答案第4頁(共8頁)12.A【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷、核外電子排布規(guī)律【試題解析】A.X為B元素、Z為N元素,同周期主族元素從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Z<X,故A正確;B.Y為F元素、Z為N元素,同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性:Y>Z,故B錯誤;C.X為B元素、Y為F元素,X的單質(zhì)為共價晶體,Y的單質(zhì)為分子晶體,單質(zhì)的沸點(diǎn):X>Y,故C錯誤;D.R為H元素、X為B元素,最高正化合價:X(+3)>R(+1),故D錯誤;故選:A。13.B【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計(jì)算【試題解析】根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)①+②-③可得反應(yīng):CH?g+H?Oy?COg+3H?g,該反應(yīng)ΔH=ΔH?+ΔH?-ΔH?=247kJ/mol+(-131kJ/mol)-(-90kJ/mol)=206kJ/mol,根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和可得:ΔH=4c+2b-3a-CO(g)中的碳氧鍵鍵能=206,CO(g)中的碳氧鍵鍵能14.D【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)的圖像關(guān)系分析【試題解析】A.由分析,該反應(yīng)的△H<0,A錯誤;B.容器甲中平均反應(yīng)速率ΨH差C.溫度越高反應(yīng)速率越快,比較乙丙可知,丙達(dá)到平衡狀態(tài),但不確定乙是否平衡,不能確定正逆反應(yīng)速率相對大小,C錯誤;D.對丙而言:CH起始(mol/L)0.10.9800:轉(zhuǎn)化(mol/L)0.080.160.080.08容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為平衡(mol/L)0.020.820.080.080.080.08+0.08+0.82+0.02×100%=8%,D正確;故選15.(1)五VIIIV形(2)C(3)KNO?、KCl化學(xué)答案第5頁(共8頁)【難度系數(shù)】0.65【知識點(diǎn)】鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、Fe2+的還原性、酸堿中和滴定原理的應(yīng)用、酸堿中和滴定的誤差分析【試題解析】(1)①儀器a的名稱為三頸燒瓶;N?和FeS不反應(yīng),能防止Fe2?被氧氣氧化,故答案為:三頸燒瓶;防止Fe2?被氧氣氧化;②反應(yīng)物是S、FeS,反應(yīng)條件是加熱,生成物是FeS?,反應(yīng)方程式為FeS+③S難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS?,所以洗滌選用的試劑是CS?,故答案為:CS?;(2)①SnCl?比FeCl?易水解,且易被氧化,配制和保存SnCl?溶液時要隔絕空氣且需要抑制水解,SnCl?水解生成HCl,需要將SnCl?溶于濃鹽酸中,以抑制其水解,再加水稀釋到需要的濃度,故答案為:濃鹽酸;②甲基橙的還原反應(yīng):氧化態(tài)(紅色)+ne°=還原態(tài)(無色),產(chǎn)品先用王水溶解,再經(jīng)系列處理后,在熱鹽酸條件下,以甲基橙為指示劑,用SnCl?溶液將Fe3?還原至Fe2?終點(diǎn)為無色,溶液呈酸性,則甲基橙顯紅色,則甲基橙為氧化態(tài);加入SnCl?后,SnCl?溶液將Fe3?還原至Fe2?,氵溶液呈無色,則甲基橙變?yōu)檫€原態(tài),故答案為:當(dāng)加入還原劑SnCl?后,甲基橙得電子,由氧化態(tài)變?yōu)檫€原態(tài),顏色由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)部不恢復(fù)原來的顏色;③Fe2?被K?Cr?O?氧化為Fe3?,Cr?O2?被還原為Cr3?,關(guān)系式為6F=6nK?Cr?O?=6×cmol/L×10?3VL=6×10?3cVmol,產(chǎn)品中FeS6×④A.還原Fe3?時SnCl?溶液滴加過量,消耗的V(K?Cr?O?)偏大,測定值偏高,故A正確;B.熱的Fe2?溶液在空氣中緩慢冷卻,導(dǎo)致部分Fe2?被氧化Fe3?,消耗的VK?Cr?O?偏小,測定值偏低,故BC.滴定開始時滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗的VK?Cr?O?偏大,測定值偏高,故CD.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),消耗的V(K?Cr?O?)偏小,測定值偏低,故D錯誤;17.(1)不移動2由蓋斯定律可知,反應(yīng)1-反應(yīng)2得·t-C?H??=i-C?H??,根據(jù)上表數(shù)據(jù),K456K=2.81.43Pb-4e2+4CH?CH?=PbCH?CH??陰極MgCl?+2e?=Mg+Cl?,在陰極區(qū)不斷加入適量的CH?CH?Cl,發(fā)生反應(yīng)(CH?CH?Cl+Mg=CH?CH?MgCl,實(shí)現(xiàn)陰極產(chǎn)物的循環(huán)利用2CH?OH+CO?=CH?O【難度系數(shù)】0.65化學(xué)答案第7頁(共8頁)【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、電解原理的理解及判斷、電解池有關(guān)計(jì)算【試題解析】(1)①反應(yīng)1為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),體系平衡后,增加壓強(qiáng),反應(yīng)1的平衡不移動。②由蓋斯定律可知,反應(yīng)1-反應(yīng)2得t-C?H??=i-C?H??,則456K平衡時,Kp=ci-CsH12gct-Cs③由蓋斯定律可知,反應(yīng)1-反應(yīng)2得t-C?H??=i-C?H??,根據(jù)上表數(shù)據(jù),K456K=2.81.4=2、(2)A.反應(yīng)為可逆反應(yīng),由圖可知Pt能催化脫氫反應(yīng),也能催化加氫反應(yīng),錯誤;B.平衡常數(shù)受溫度影響,H?的加入不改變平衡常數(shù),錯誤;C.分子篩固體酸催化劑酸性越強(qiáng),氫離子濃度越大,越有利于的形成,正確;D.H?的加入促進(jìn)了的加氫反應(yīng),但是也會和加成,副反
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