合肥工業(yè)大學(xué)2007年物理化學(xué)考研真題

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合肥工業(yè)大學(xué)2007年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

考試科目：物理化學(xué)

一、（45分）綜合填空題（選做且只做15題）

?1

1.400K下，某理想氣體T(??ATm)V=?10000J?mol，Gm=+Um。

2.下列物質(zhì)中由定義便可知其標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓的物質(zhì)是，標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零的

物質(zhì)是（O2，NH3，O3，CO2，C60）。

3.組成和體積不變的條件下，隨著S的下降，封閉系統(tǒng)的T和A將分別

和。

4.系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過(guò)程10QU=?5000J+7Δ，則該過(guò)程WH?5Δ=J。

5.假設(shè)某純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)為-20000J/mol，溶入少量的蔗糖后，溶劑的化學(xué)勢(shì)與

（J/mol）之比為（-20094，-19850，-19999，-30000）。

6.某水溶液在100.52℃沸騰，相同壓力下該液體凝固點(diǎn)為T，則與T/K最接近

的值為（273.67，272.63，271.29，371.29）。

7.恒溫恒壓下，可逆電池做電功-1000kJ，過(guò)程熱值為-100kJ，則ΔH

為。（-1100kJ，-900kJ，900kJ，1100kJ）

8.定壓下，二組分物系中能與水溶液平衡共存的含水鹽最多為相

（1，2，3，4）。

9.氣體在固體表面上發(fā)生等溫媳婦過(guò)程，熵變?chǔ)將。

10.H2SO4的稀溶液，其電解質(zhì)的平均活度系數(shù)為γ±，Y?γ±=1.19，則整數(shù)

Y=。

11.某溫度下，水的離子積為1.0×10-14，摩爾電導(dǎo)率為5.4782×0.01Sm2/mol，

則純水的電導(dǎo)率為：。

12.朗閣繆爾吸附中θ=1/2時(shí)的壓力為100kPa時(shí)，則吸附常數(shù)b=（kPa）-1，

θ=3/4時(shí)對(duì)應(yīng)的氣相壓力p=kPa。

-1

13.電池Pt|H2(400.0kPa)|HCl(0.100mol·L)|H2(40.0kPa)|Pt，在298.2K下的電

動(dòng)勢(shì)，不可逆放電時(shí)有，E<mV。

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14.半徑為r的液滴蒸氣壓為Pr，則ln(pr/p∞)與界面張力成，若r＝

2×10-8m時(shí)附加壓Δp＝5900Pa，當(dāng)Δp＝1180Pa時(shí)，r＝m。

15.某反應(yīng)級(jí)數(shù)為m，中間一步反應(yīng)分子數(shù)為n，則m＋(m-n)2為

（2，1/2，1/9，-1）。

16.已知Eθ(Cu2+/Cu）＝0.340V，Eθ(Cu+/Cu）＝0.522V，則Eθ(Cu++/Cu）＝

V。

17.接觸角θ<90°時(shí)，固氣界面張力固液界面張力，θ由cosθ＝計(jì)算。

18.某反應(yīng)機(jī)理如下：ACU，BC+→P，用穩(wěn)態(tài)法導(dǎo)出反應(yīng)的速率方程為

d/dCtP=。

19.支鏈反應(yīng)的爆炸上限和爆炸下限分別出由銷毀和銷毀所致。

20.電極極化作用的結(jié)果是：使陽(yáng)極電勢(shì)，使陰極電勢(shì)。

二、（20分）雙原子和單原子分子各2.00mol組成的混合理想氣體，經(jīng)下述不同

過(guò)程到達(dá)各自的終態(tài)。始態(tài)均為600K，100kPa，計(jì)算下述各過(guò)程的WU,ΔΔ和S。

已知雙原子分子和單原子分子的摩爾恒容熱容分別為Cv,m＝2.5R和1.5R，R＝

8.314J·K-1·mol-1。

1.恒溫可逆壓縮至400kPa；

2.恒容冷卻至200K；

3.恒定外壓為50kPa的不可逆絕熱過(guò)程。

三、（15分）在氣液平衡的400.0K和100.0kPa下，假定蒸氣為理想氣體、液體

體積可以忽略，且ΔvapHm與溫度無(wú)關(guān)。

1.在400K、100.0kPa下1摩爾液態(tài)D變成氣體，計(jì)算該過(guò)程的ΔU、ΔS和ΔA。

2.將400K、100.0kPa下1摩爾液態(tài)D注入一真空容器中，蒸發(fā)成400.0K、100.0kPa

的氣體，計(jì)算該過(guò)程的ΔU、ΔS和ΔA。

3.氣液平衡時(shí)測(cè)得壓力為1000kPa，計(jì)算氣體的溫度T。

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四、（15分）兩個(gè)等體積容器在200kPa和300K下分別裝有理想氣體A、B，接

通二容器并加入催化劑后，A和B發(fā)生理想氣體A+BUAB，在360K和400K

下測(cè)得平衡壓力分別是160kPa和200kPa。

1.若A與B不反應(yīng)（無(wú)催化劑時(shí)），計(jì)算在360K和400K下，混合后A的分壓

力。

θθ

2.計(jì)算反應(yīng)A+BUAB在360K和400K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1和K2。

θθθθ

3.假定ΔrmH與溫度無(wú)關(guān)，求反應(yīng)的ΔrmH和360K下的ΔrmG和ΔrmS。

五、（20分）電池Pb|PbSO(s)|Na2SO(s)·10H2O飽和溶液|Hg2SO(s)|Hg(l)的電

動(dòng)勢(shì)與溫度T（K）的關(guān)系為：ET/V＝（0.9467+×1.7410?4/K?298.2）

1.寫出z＝2時(shí)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；

-1

2.計(jì)算298.2K時(shí)該反應(yīng)的ΔrGm、ΔrSm和ΔrHm；（F＝96485C·mol）。

3.對(duì)外做功為零時(shí)，上述電池反應(yīng)的ΔrGm、ΔrHm及ΔrSm。

六、（15分）定壓下，某二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下：

a

Ⅰp=101.3kPabc

1H

2

5

/KCDF

T

4G

3JE

6

00.2A2B0.40.60.81.0

AXB

B

時(shí)間/min

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1.標(biāo)明各相區(qū)內(nèi)的相態(tài)（含具