高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)24元素周期律新人教版必修第一冊

課時(shí)作業(yè)24元素周期律

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不

能用元素周期律解釋的只有一（）

A.堿性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2

B.穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se

C.揮發(fā)性：HNQAHFOAH2soi

D.原子半徑：P>S>C1

2.下列遞變規(guī)律不正確的是（）

A.HCW、&S0,、H3P0?的酸性依次增強(qiáng)

B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C.HCKHS、PHa的穩(wěn)定性依次減弱

D.P、S、C1三種元素的最高正化合價(jià)依次升高

3.下表中的事實(shí)與推論不符的是（）

選項(xiàng)事實(shí)推論

A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

BCa（0H）2的堿性強(qiáng)于Mg（于）z金屬性：Ca>Mg

CH2SO3的酸性比H2c強(qiáng)非金屬性：s>c

DHC1熱穩(wěn)定性比HS強(qiáng)非金屬性：C1>S

4.（雙選）A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為〃一、C

，離子半徑：A2->r,B?+與L具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較不正確的是（）

A.原子序數(shù)：A>B>C

B.原子半徑：C>B>A

C.離子半徑：A2->C->B2+

D.原子核外最外層電子數(shù)：B>A>C

5.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是（）

A.電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素原子半徑

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒其半徑相同

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大

6.已知幾種元素的原子半徑如下表所示。

原子PCl0F

半徑/pm110996664

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推測S原子的半徑可能是（）

A.88pmB.104pm

C.71pmD.40pm

7.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R02,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%0

此元素是（）

A.CB.N

C.SiD.S

8.不能說明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實(shí)是（）

A.鈉的最高化合價(jià)為+1,鎂的最高化合價(jià)為+2

B.NaOH的堿性比Mg（OH比的強(qiáng)

C.鈉與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水反應(yīng)緩慢

D.在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgClz中置換出鎂

9.下列事實(shí)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）

A.氯氣與H2s能發(fā)生置換反應(yīng)

B.HClOi酸性比HzSO,強(qiáng)

C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

10.[2022?運(yùn)城高一檢測]一種深紫外全固態(tài)激光器，其核心材料為KBezBOFz。下列有

關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬性：K>Be

B.非金屬性：B<O<F

C.原子半徑：K>Be>B>O>F

D.五種組成元素均位于短周期

11.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是()

A.酸性：HC104>H3P04>H2S04

B.氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O

C.堿性：Na0H>Al(0H)3>Mg(0H)2

D.還原性：HI>HBr>HCl>HF

12.(雙選)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的

元素。Y與Z的原子序數(shù)之和為24,且同主族。下列敘述不正確的是()

A.W位于元素周期表中第三周期第VII族

B.Y陰離子半徑比Z陰離子半徑大

C.Y簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

［等級突破］

13.下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素

的有關(guān)性質(zhì))：

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)位置：

(1)第HA族元素原子的最外層電子數(shù)；

(2)第三周期元素的最高正化合價(jià)；

⑶「、Na\Mg2+>Al"四種離子的離子半徑_；

(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)

14.［2022?南昌高一檢測］根據(jù)下表回答下列有關(guān)問題。

周族

期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧⑨

四⑩??

(1)寫出下列元素符號：①一，⑥.，⑦一，?

(2)這些元素中最活潑的金屬元素是(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素

是,最不活潑的元素是。

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)，

堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程

工C:、、

(4)這些元素(除0族元素外)中原子半徑最小的是(填元素符號，下同)，原子

半徑最大的是。

(5)在⑧與?中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(填元素符號)，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)

證明？___________________________________________________________________________

15.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)I：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉

溶液，C裝置中裝有NazSiOs溶液，試回答：

(DA中反應(yīng)的離子方程式為,C中可觀察到的現(xiàn)象是

(2)B裝置的作用是

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是，由此得出

碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是。

實(shí)驗(yàn)H：己知常溫下高鋸酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和澳元素的

非金屬性強(qiáng)弱。

(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(5)C裝置的作用是

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性，非金屬性:

課時(shí)作業(yè)24元素周期律

1.解析：元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

堿性越強(qiáng)，金屬性K>Ca>Mg,則堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以；元素的非金屬性

越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素非金屬性0>S>Se,則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se,

B可以；揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān)，C不可以；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，D

可以。

答案：C

2.解析：非金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

越強(qiáng)，則HC1O”HSh、H3PO4的酸性依次減弱,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性:Na>Mg>Al,元素的金

屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B項(xiàng)正確；非金

屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；P、S、C1三種

元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7,最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7,故D項(xiàng)正

確。

答案：A

3.解析：用與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，

說明Na的金屬性比Mg強(qiáng)，A項(xiàng)正確；用對應(yīng)堿的堿性判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，Ca（OH）2

的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2,金屬性：Ca>Mg,B項(xiàng)正確；亞硫酸不是S的最高價(jià)含氧酸，亞硫

酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，不能說明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用氣態(tài)氫化物的

熱穩(wěn)定性判斷非金屬性的強(qiáng)弱，熱穩(wěn)定性HCDHf,說明非金屬性CDS,D項(xiàng)正確。

答案：C

4.解析：根據(jù)“A、C的最低價(jià)離子分別為Az，L”可知，A位于VIA族，C位于VHA

族；根據(jù)“A、B同周期”“B，+與L具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，A在C的左下方，B位于

A的左側(cè)。A、B、C的相對位置如圖所示：

C

B......A

由圖可知:原子半徑的大小關(guān)系應(yīng)該是B>A>C,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子核外最外層電子數(shù):C〉A(chǔ)>B,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：BD

5.解析：Li的原子半徑大于C1的原子半徑，A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；對于核外電子層結(jié)構(gòu)相

同的單核離子和原子，其半徑是不同的，B項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案：C

6.解析：由元素周期律可知，S原子的半徑應(yīng)介于P原子與C1原子之間，B項(xiàng)正確。

答案：B

7.解析：本題涉及到元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的換算，由最高價(jià)氧化物的化學(xué)式RO?可

知它的最高正價(jià)為+4,則負(fù)價(jià)為一4,所以其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH，，根據(jù)已知條件可求

得R的相對原子質(zhì)量為12,即碳元素。

答案：A

8.解析：金屬性是指元素原子失去電子的能力，與失電子數(shù)的多少無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

金屬性強(qiáng)弱的證明方法常有：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱（B項(xiàng)）、單質(zhì)與水（或

非氧化性酸）反應(yīng)的劇烈程度（C項(xiàng)）、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)（D項(xiàng)）等，所以B、C、D三項(xiàng)

均正確。

答案：A

9.解析：不能用氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。

答案：C

10.答案：D

11.答案：D

12.答案：AB

13.解析：(1)第HA族元素原子的最外層電子數(shù)均為2,故選B.(2)第三周期元素

的最高正價(jià)由+1?+7,故選C。(3)廣、Na\Mg2\十四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離

子半徑隨著核電荷數(shù)增大而依次減小，故選A。(4)第二周期元素的原子半徑從左到右依次

減小，故選D。

答案：(1)B(2)C(3)A(4)D

14.解析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為幗、⑤為A1、

⑥為Si、⑦為S、⑧為C1、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、(g為Br；再結(jié)合元素周期律可知，

最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F,最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。它

們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HC1O,,堿性最強(qiáng)的是K