【課件】硝酸++課件高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

引入課程1.實驗室如何制取H2？Zn+2H+==Zn2++H2↑能否用濃H2SO4？2.能否利用HNO3來制取H2？預測性質(zhì)氧化性酸性問題一：

濃H2SO4與HNO3，誰的氧化性更強？實驗探究實驗：在兩個具支試管中分別加入濃硝酸與稀硝酸，將銅絲分別伸入其中，觀察實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應實驗現(xiàn)象結(jié)論濃硝酸稀硝酸銅絲溶解硝酸具有氧化性且氧化性強于濃H2SO4溶液變藍生成紅棕色氣體濃HNO3稀HNO3銅絲溶解溶液變綠生成氣體遇空氣變紅棕色思考討論濃HNO3稀HNO3問題二：

為什么反應溶液顏色不同？實驗室久置的硝酸會變黃，你們能用方程式解釋原因嗎？NO2溶解如何驗證？類比預測類比預測：類比銅與硝酸的反應，寫出常溫下下列金屬與硝酸的反應方程式MgAl3Mg+8HNO3(稀)==3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2OMg+4HNO3(濃)==Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2OAl+4HNO3(稀)==3Al(NO3)3+2NO↑+2H2O2Al+6HNO3(濃)==Al2O3+6NO2↑+3H2O鈍化現(xiàn)象類比預測類比預測：類比銅與硝酸的反應，寫出常溫下下列金屬與硝酸的反應方程式FeAu濃硝酸與濃鹽酸的混合物(1:3)Au→H[AuCl4]Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鈍化現(xiàn)象氯金酸，穩(wěn)定的金化合物CC+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O過量Fe？3Fe(過量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O加熱進階思考問題三：

為什么Cu不再繼續(xù)反應了？寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式稀HClBa(NO3)2?BaCl2SO42-檢驗3SO32-+2NO3-+2H+==3SO42-+2NO↑+H2O思考有同學在實驗室內(nèi)嘗試用Zn制取H2，在加入1mol/L標簽未知的某酸100ml后發(fā)現(xiàn)生成的氣體遇到空氣變紅棕色，看到剩余較多的Zn粉該同學頓覺心疼，于是拿起一旁1mol/L的H2SO4繼續(xù)添加，請問H2SO4加入體積為多少時可以生成H2？某酸1mol/L100ml1mol/LH2SO4V？思考任務四：銨鹽的性質(zhì)問題七：如何分離NH4Cl與NaCl的混合物？寫出碳酸氫銨加熱分解的化學方程式回憶舊知Cu與稀硝酸反應方程式Cu與濃硝酸反應方程式離子方程式？硝酸的制備N2NH3NONO2HNO3酸雨硫酸型酸雨的形成過程含硫礦物燃燒SO2H2SO3H2SO4NaOH硝酸型酸雨的形成過程N2NONO2HNO3NaOH酸雨的形成“光化學煙霧”除雜物選用試劑化學方程式練習NO2(NO)NO(NO2)NO、NO2(VNO2>VNO)NO、NO2(VNO2<VNO)討論總結(jié)影響氧化還原反應的因素①-3+5NH3HNO3化合價還原劑氧化劑②4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O加熱或光照Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2OCu+H2SO4(稀)→×3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2OFe2++NO3-

→×③Au+HNO3(濃)+4HCl

==H[AuCl4]+NO↑+2H2O△溫度濃度酸堿度引入課程問題一：

久置的濃硝酸為什么是黃色的？3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O問題二：Cu與濃HNO3生成一個NO2轉(zhuǎn)移1個電子，與稀HNO3生成一個NO轉(zhuǎn)移3個電子，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3，該說法是否正確？氧化還原能力與轉(zhuǎn)移電子數(shù)無關聯(lián)！Na→Na+Al→Al3+化學史說真金不怕火，怕“水”二戰(zhàn)時，玻爾利用王水將諾貝爾金章溶解在一個小瓶中以逃離法西斯的魔掌。Au+HNO3(濃)+4HCl

==H[AuCl