上海華東師大三附中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

上海華東師大三附中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①酒精②硫酸銅③水④醋酸⑤鎂⑥氨水A．①②④⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部3、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．124gP4中含P-P鍵的數(shù)目為4NAB．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．12g石墨中含C-C鍵的數(shù)目為1．5NAD．12g金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為NA4、下列不涉及蛋白質(zhì)變性的是A．給重金屬中毒的病人服用大量牛奶B．用福爾馬林溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本C．在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，有沉淀析出D．在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出5、下列說法正確的是A．聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B．聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．做過銀鏡反應(yīng)的試管，用稀氨水洗滌D．沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓C．Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2OD．SO2與足量澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca2++2OH—===CaSO3↓+H2O。7、下列說法正確的是A．測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=?2×57.3kJ·mol?1C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1(燃燒熱)8、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是：A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)9、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()A． B． C． D．10、2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．“冰十六”的密度比液態(tài)水小B．“冰十六”與干冰由不同分子構(gòu)成C．“冰十六”可以包合氣體分子D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化11、常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）12、下列說法正確的是A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C．丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物13、25℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是()A．對于該溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)14、下列說法不合理的是A．可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來C．可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子D．可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液15、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是A．B．C．D．16、實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形18、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。19、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。20、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________21、現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息X原子的1s軌道上只有1個(gè)電子Y原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Z空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的T負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%(1)Z2X4分子中Z原子采取________雜化，寫出與之互為等電子體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________(2)Cl2T分子的空間構(gòu)型___________,Z2T的電子式_________________(3)請用價(jià)層電子對互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大?。篲____________。(4)Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有______個(gè)Y原子，若晶胞的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol－1)，則晶胞參數(shù)為a＝_______pm。(用含d、NA的式子表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。2、B【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義:電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【題目詳解】①酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電,也不屬于電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)；②硫酸銅溶于水時(shí)能形成自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性,故硫酸銅屬于電解質(zhì)；③水能夠電離出少量的氫離子和氫氧根離子，具有導(dǎo)電性,屬于電解質(zhì)；④醋酸溶于水，能夠電離出氫離子和醋酸根離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑤鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物,故不屬于電解質(zhì)；⑥氨水為混合物，不屬于純凈物，也不是化合物，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；符合題意的有②③④；正確選B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。3、C【解題分析】試題分析：A．一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；B．SiO2晶體中1個(gè)Si原子對應(yīng)4個(gè)Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C．在石墨晶體中1個(gè)C原子對應(yīng)3×=個(gè)C-C鍵，12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NA，故C正確；D．每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×=2個(gè)C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯(cuò)誤；答案為C?！究键c(diǎn)定位】考查阿佛加德羅常數(shù)，涉及晶體的結(jié)構(gòu)?！久麕燑c(diǎn)晴】本題以物質(zhì)的量基本計(jì)算為載體，重點(diǎn)考查晶體類型及性質(zhì)，試題綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題中P4為正四面體，每個(gè)分子含有的P-P鍵數(shù)為6，而SiO2是原子晶體，特別注意Si與O的原子數(shù)目比也鍵數(shù)之間的關(guān)系，這是易錯(cuò)點(diǎn)，本題側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。4、D【解題分析】

在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，物理因素有加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽?！绢}目詳解】A項(xiàng)、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、福爾馬林溶液的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、飽和硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性，析出蛋白質(zhì)的過程為鹽析，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意蛋白質(zhì)的變性和鹽析的區(qū)別是解答關(guān)鍵。5、D【解題分析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物有單質(zhì)銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：A、聚合物是由單體經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導(dǎo)致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此B不正確；C、單質(zhì)銀不與氨水反應(yīng)，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強(qiáng)，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團(tuán)已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，如烯烴中的C=C變成了C—C，即不能認(rèn)為有機(jī)物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。6、D【解題分析】

A.不符合定比組分的組成，正確的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，A不正確。B.氨水屬于弱電解質(zhì)，要用化學(xué)式表示，B不正確。C.硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子表示，C不正確。D.石灰水過量，生成物是正鹽，D正確。答案是D。7、A【解題分析】

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計(jì)算出反應(yīng)過程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，生成微溶物CaSO4時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。8、C【解題分析】

A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯(cuò)誤；D．熱空氣吹出溴單質(zhì)是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故D正確；答案選C。9、D【解題分析】

A.為圓底燒瓶；B.為量筒；C.為容量瓶；D.為分液漏斗；故答案選D。10、D【解題分析】分析：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B．冰的成分為水，干冰成分為二氧化碳；C．“冰十六”具有籠子一樣的結(jié)構(gòu)；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”分子沒有產(chǎn)生新物質(zhì)。詳解：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，A正確；B．冰的成分為水，干冰的成分為二氧化碳，則冰與干冰由不同分子構(gòu)成，B正確；C．“冰十六”具有籠子一樣的結(jié)構(gòu)，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合氣體分子，C正確；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”分子沒有變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，分子的結(jié)合方式不同，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選D。11、D【解題分析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說明溶液中c(H+)=1×10-3mol?L-1，故A正確；B．若物質(zhì)的量濃度都為xmol?L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20mL，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯(lián)式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12、D【解題分析】A．食用油水解生成高級脂肪酸和甘油，而雞蛋清是蛋白質(zhì)，水解能生成氨基酸，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯只能發(fā)生水解反應(yīng)，而乙烯在一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，故丙烯分子中至少有6個(gè)原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的1個(gè)氫原子也可能在這個(gè)平面內(nèi)，故丙烯分子中最多有7個(gè)原子位于同一平面，故C錯(cuò)誤；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能與水混溶不分層，碳酸鈉溶液可以和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳氧體，故D正確；答案為D。13、C【解題分析】

A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA，溶液顯堿性，如果溶質(zhì)為NaA，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強(qiáng)酸，則溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，當(dāng)c(Na＋)=c(A－)，則有c(H＋)=c(OH－)，故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤。故選C。14、C【解題分析】

A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來，故B正確；

C．應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成硫酸鋇，則應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化亞鐵與NaOH先反應(yīng)生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】注意：檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，則不能排除銀離子的干擾。15、A【解題分析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，根據(jù)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系等知識(shí)。16、A【解題分析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常需要加入還原劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解題分析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！绢}目詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)為①③；當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）。18、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解題分析】

(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3。【題目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷的知識(shí)，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識(shí)，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。19、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機(jī)物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中