江蘇省江陰市普通高中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

江蘇省江陰市普通高中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)SO2和CO2的說法正確的是A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子都沒有孤對(duì)電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)2、為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-還是OH-、Cl-，下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是()A．檢驗(yàn)CO32-：向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．檢驗(yàn)SO42-：向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀C．檢驗(yàn)OH－：向待測(cè)液中加入石蕊溶液，溶液變紅色D．檢驗(yàn)Cl－：向待測(cè)液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)3、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A． B． C． D．4、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度5、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如圖：下列說法不正確的是A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B．加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解D．產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)6、具有下列組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))選項(xiàng)ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10類別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴A．A B．B C．C D．D7、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2molX8、實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法不正確的是A．液溴需加水密封保存B．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中9、糖類、蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于他們的說法中正確的是A．葡萄糖屬于單糖，不能被氧化B．淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性10、已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)11、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．若加入催化劑，則反應(yīng)的△H增大B．加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D．若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞012、某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：下列說法不正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC．聚合物的單體是CHCl=CHClD．若n為聚合度，則該聚合物的相對(duì)分子質(zhì)量為97n13、下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)14、下列說法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成15、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）216、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O17、室溫下，0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A．氯化氫B．BaCl2C．氯化銨D．硫酸氫鈉18、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D19、下列表示正確的是A．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．NaCl的電子式：20、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解21、一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.20mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了40%22、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，其主要原因是__________（用文字?jǐn)⑹觯?。?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。24、（12分）化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學(xué)名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應(yīng)條件為____________，由E和F生成G的反應(yīng)類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會(huì)反應(yīng)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應(yīng)。請(qǐng)寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)：____________。25、（12分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明一定存在ClO－26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)序號(hào)AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實(shí)驗(yàn)4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實(shí)驗(yàn)3表明______A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________A．相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極B．失去電子的電極是負(fù)極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）27、（12分）野外被蚊蟲叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請(qǐng)完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實(shí)驗(yàn)步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實(shí)驗(yàn)所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為12.5g和9.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為________________。28、（14分）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng)：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類型是____________________。(4)A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。29、（10分）已知有機(jī)物A——G之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個(gè)甲基，化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，且D蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30。回答下列問題：(1)化合物A的名稱__________________，化合物D的分子式為_____________。(2)①的反應(yīng)類型為_____________。②需要的試劑和反應(yīng)條件是______________________。(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(4)C+DE的化學(xué)方程式為_____________________。(5)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種，其中分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈②分子中含有兩個(gè)甲基③能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】試題分析：A．CO2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2雜化，二氧化碳中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，故B錯(cuò)誤；C．S原子有一個(gè)孤對(duì)電子，C原子沒有孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；D．SO2采用sp2雜化為V形結(jié)構(gòu)，CO2以采用sp雜化為直線形結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D?？键c(diǎn)：考查分子的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)。2、B【解題分析】

A項(xiàng)、待測(cè)液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，與鹽酸反應(yīng)的離子不一定是CO32-，還可能是HCO3-或SO32-等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾，再用BaCl2檢驗(yàn)SO42-離子的存在是正確的操作，故B正確；C項(xiàng)、溶液中若有OH-，OH-會(huì)使溶液變成藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色渾濁物，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見陰離子的檢驗(yàn)，注意離子的性質(zhì)、加入試劑的選擇和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析是解答關(guān)鍵。3、C【解題分析】

純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答。同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。【題目詳解】A.

C4H10可以表示正丁烷、異丁烷，存在同分異構(gòu)體，可能是混合物，故A錯(cuò)誤；B.

可以表示丙烯或環(huán)丙烷，可能是混合物，故B錯(cuò)誤；C.

只有一種結(jié)構(gòu)，表示乙烯，不存在同分異構(gòu)體，故C正確；D.

C2H4Cl2中2個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1?二氯乙烷，每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，為1，2?二氯乙烷，可能是混合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解題分析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。5、D【解題分析】

由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，將溶液煮沸，可以除去溶液中溶解的二氧化碳?xì)怏w，防止二氧化碳與氨氣反應(yīng)，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水，反應(yīng)在冰浴下進(jìn)行，可防止過氧化氫分解，再過濾，洗滌得到過氧化鈣白色晶體，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液二氧化碳，防止再后續(xù)實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與氨氣反應(yīng)，故A正確；B．濾液中加入氨水和雙氧水生成CaO2，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2═CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，故B正確；C．溫度過高時(shí)過氧化氫分解，影響反應(yīng)產(chǎn)率，則生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，故C正確；D．過濾得到的白色結(jié)晶為CaO2，微溶于水，用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分，同時(shí)可防止固體溶解，故D錯(cuò)誤；故選D。6、A【解題分析】A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個(gè)氫原子被氯原子代替的結(jié)果，丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3存在6種同分異構(gòu)體，CH3CH(CH3)CH3存在三種同分異構(gòu)體，共計(jì)9種；B．羧酸的官能團(tuán)為羧基，C5H10O2可寫成C4H9COOH，丁基有4種，因此屬于羧酸的有4種；C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2種)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，存在4種同分異構(gòu)體；D．C8H10屬于芳香烴，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：乙基1種，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：2個(gè)甲基，有鄰、間、對(duì)3種，共有4種；最多的是A，故選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的種類的判斷。明確同分異構(gòu)體中含有的結(jié)構(gòu)特征是解題的前提，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意采用“定一移二”的方法書寫。7、C【解題分析】

A．反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質(zhì)量是變化的，可以說明，C正確；D．反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明，D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解題分析】

A.液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故A正確；B.濃硝酸見光易分解，應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中避光保存，故B正確；C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D.碳酸鈉溶液呈堿性，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽而導(dǎo)致玻璃塞打不開，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、D【解題分析】分析：A.根據(jù)葡萄糖屬于多羥基醛分析判斷；B.根據(jù)淀粉、纖維素的聚合度不同分析判斷；C.根據(jù)多肽能夠水解生成氨基酸分析判斷；D.根據(jù)蛋白質(zhì)的鹽析和變性的條件分析判斷。詳解：A.葡萄糖屬于單糖，也屬于多羥基醛，具有還原性，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B.淀粉、纖維素的聚合度不同，即相對(duì)分子質(zhì)量不等，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)首先水解生成多肽，繼續(xù)水解生成氨基酸，最終產(chǎn)物為氨基酸，故C錯(cuò)誤；D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，故D正確；故選D。10、D【解題分析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第ⅢA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。據(jù)此解答。【題目詳解】A.X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B.通過以上分析知，Y為第ⅢA族元素，故B正確；C.元素X與氯形成化合物時(shí)，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x顯+1價(jià)、Cl元素顯-1價(jià)，則化學(xué)式可能是XCl，故C正確；D.若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、C【解題分析】

A.若加入催化劑，反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)體積減小，加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D.若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)，注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等。12、A【解題分析】因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則可判斷題述聚合物重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元（即鏈節(jié)）為，該混合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，即。分子式為(C2H2Cl2)N,相對(duì)分子質(zhì)量為97n,聚合物的單體是CHCl=CHCl.13、B【解題分析】

A.氧化鈣與水反應(yīng)，放出熱量，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鐵絲在氧氣中燃燒，是放熱反應(yīng)，也有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，B正確；C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。14、B【解題分析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯(cuò)誤；故選B。15、C【解題分析】

在電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答?！绢}目詳解】A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大。16、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。【題目詳解】A項(xiàng)、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書寫，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵。17、C【解題分析】試題分析：A、0.1mol/L鹽酸溶液中，pH＝1，A錯(cuò)誤；B、氯化鋇溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、氯化銨溶于水，水解顯酸性，pH值可能為5.1，C正確；D、0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中pH＝1，D錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：考查鹽類水解的原理。18、D【解題分析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)為D。19、A【解題分析】

A.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B.CH≡CH為乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，B錯(cuò)誤；C.不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C錯(cuò)誤；D.NaCl是離子化合物，其電子式為，D錯(cuò)誤；答案選A。20、C【解題分析】A.在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C.在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。21、D【解題分析】

A、0～6min時(shí)產(chǎn)生氧氣體積為22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則根據(jù)方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002molmol，濃度是0.2mol/L，則化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，即6～10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗的H2O2物質(zhì)的量為2×10－3mol，此時(shí)H2O2的物質(zhì)的量濃度為(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2的分解率為2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%＝50%，D錯(cuò)誤。答案選D。22、A【解題分析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯(cuò)誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時(shí)，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解題分析】

B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D原子核外有8個(gè)電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號(hào)元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號(hào)元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價(jià)電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對(duì)數(shù)==1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對(duì)孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減??；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個(gè)晶胞中O原子個(gè)數(shù)==2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對(duì)角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個(gè)晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！绢}目點(diǎn)撥】Cu和O之間的距離=體對(duì)角線的四分之一。24、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應(yīng)6【解題分析】

反應(yīng)物A分子式為C4H8，可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結(jié)構(gòu)無變化，通過觀察E的結(jié)構(gòu)可確A為2-甲基丙烯；A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發(fā)生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和水。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應(yīng)；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物和水，反應(yīng)式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環(huán)，且三個(gè)取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一個(gè)取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應(yīng)的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F(xiàn)共有三個(gè)O原子，醛基占據(jù)1個(gè)，若含有1個(gè)羧基，1mol該物質(zhì)能與1molNa2CO3反應(yīng)，不符合題意，則只能含有2個(gè)酚羥基；同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)共有6種；其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）由E+F反應(yīng)生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應(yīng)制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉(zhuǎn)換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)物的推斷，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，分析反應(yīng)過程中碳鏈?zhǔn)欠窀淖優(yōu)橐罁?jù)，從可以確定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)向前推理，即可推出A的結(jié)構(gòu)。25、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解題分析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl－，A錯(cuò)誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯(cuò)誤；C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。26、BA鋁BA【解題分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：①有兩個(gè)活性不同的電極②兩個(gè)電極由導(dǎo)線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；以此答題?！绢}目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動(dòng)，即電子由A極向B極移動(dòng)，則電流由B極向A極移動(dòng)；(2)實(shí)驗(yàn)四中，電子由B極向A極移動(dòng)，則B極失去電子，作負(fù)極，即負(fù)極為鋁電極；(3)實(shí)驗(yàn)三中，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流移動(dòng)，即電子也有移動(dòng)，則說明該過程是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)為B；(4)A.相對(duì)活潑的金屬一般作負(fù)極，但是也有例外，比如實(shí)驗(yàn)四，鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以，所以鋁作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構(gòu)成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項(xiàng)為A?！绢}目點(diǎn)撥】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負(fù)極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負(fù)極，因?yàn)殇X可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不行，所以鎂作正極。27、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間70%【解題分析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個(gè)氫離子屬于一元酸，故a錯(cuò)誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個(gè)羧基，水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個(gè)羧基，為一元酸，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯(cuò)誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解，故答案為：產(chǎn)物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會(huì)附著硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若