重慶市第七十一中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

重慶市第七十一中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列四種有機物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A．丙烯酸 B．乳酸CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸 D．丙酸CH3CH2COOH2、已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應(yīng)為RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R′OH。現(xiàn)有酯C5A．C6H13OH和C5H11OHB．C5H11OHC．C6H13OHD．C11H23OH3、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大4、下列敘述正確的是A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．強酸強堿都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備5、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－6、在下列溶液中滴入三氯化鐵溶液無變化的是（）A．B．C．D．氫碘酸7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A．CH3COO－ B．SO32-C．CO32- D．HCO3-8、下列關(guān)于有機化合物和的說法正確的是()A．一氯代物數(shù)目均有6種B．二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上9、分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對物質(zhì)的分類正確的組合是①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥10、由苯作原料不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是A．硝基苯 B．環(huán)己烷 C．苯酚 D．溴苯11、阿昔洛韋[化學(xué)名稱：9－（2－羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是①1mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②屬于芳香烴；③是一種易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃燒；A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥12、下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L13、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A．通電后，NaCl發(fā)生電離B．通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅C．當(dāng)陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole－D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A．4—甲基—3—丙基戊烷 B．3—異丙基己烷C．2—甲基—3—丙基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷15、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A．充入稀有氣體 B．徹底干燥內(nèi)壁 C．用鹽酸徹底清洗 D．除去表層的鐵銹16、利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C．回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2OD．上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________。(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。18、已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是__________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為__________。(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)下列說法正確的是__________。A．有機物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D．有機物M為高分子化合物19、某同學(xué)在實驗室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻(xiàn)：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學(xué)的實驗操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結(jié)論是________。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)……①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有________性。②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。（4）以上實驗說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實驗后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式____________。20、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。21、以有機物A（含有苯環(huán)的烴，化學(xué)式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl（該反應(yīng)不需要條件就迅速轉(zhuǎn)化）R－CH2CH2OH→加熱濃硫酸R－CH＝CH2＋H（1）D→E的反應(yīng)類型為_____________________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。（3）有關(guān)D的敘述錯誤的是___________（填序號）。a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．能與溴的CCl4溶液反應(yīng)c．能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)d．能發(fā)生水解反應(yīng)（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_________種。①屬于酯類；②苯環(huán)上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的單體通過加聚反應(yīng)可生成高分子化合物；含有羥基和羧基或羧基和氨基的單體通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物。詳解：A．含碳碳雙鍵，可為加聚反應(yīng)的單體，選項A不選；B．含-OH、-COOH，可為縮聚反應(yīng)的單體，選項B不選；C．含-NH2、-COOH，可為縮聚反應(yīng)的單體，選項C不選；D．只含-COOH，不能作為合成高分子化合物單體，選項D選；答案選D。2、C【解題分析】分析：依據(jù)題給信息：RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R詳解：由所給信息可知：酯的還原產(chǎn)物分別是兩種醇，且斷鍵位置為酯基中的C-O單鍵，那么C5H11COOC6H13，用上述方法還原應(yīng)分別得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即為己醇。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。注意題干已知信息的讀取和靈活應(yīng)用。3、D【解題分析】

A.常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10?14，A錯誤；B.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D。【題目點撥】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。4、A【解題分析】試題分析：A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；B．HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．HCl是強酸，屬于共價化合物，故C錯誤；D．FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯誤。故選A?？键c：考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系5、B【解題分析】

綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！绢}目詳解】A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。6、A【解題分析】

A、苯甲醇與氯化鐵溶液不反應(yīng)，滴入三氯化鐵溶液無變化，A正確；B、對甲基苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，B錯誤；C、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，C錯誤；D、氫碘酸與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘、氯化亞鐵，D錯誤；答案選A。7、A【解題分析】

Na2O2具有強氧化性，可與SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3－反應(yīng)生成碳酸根離子，則溶液中SO32－、HCO3－濃度減小，CO32－濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，A項正確，答案選A。8、C【解題分析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。9、C【解題分析】

①CO2、SO2、SiO2都和強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液、鋁熱劑混合物時鋁和金屬氧化物的混合物，故②正確；③氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、硫酸鋇屬于鹽為強電解質(zhì)、酒精是非電解質(zhì)，故③錯誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故⑤正確；⑥豆?jié){、硅酸可以析出膠體，食鹽水屬于溶液，故⑥錯誤；綜上所述①②⑤正確；故選C。10、C【解題分析】

A、苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，A正確；B、苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B正確；C、苯不能直接轉(zhuǎn)化為苯酚，C錯誤；D、苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，D正確；答案選C。【點晴】苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的化學(xué)鍵，苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，即易取代，能加成，難氧化。需要注意的是苯和溴水發(fā)生萃取，在鐵的作用下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，注意反應(yīng)條件的不同。11、D【解題分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含苯環(huán)，含有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵、碳氮單鍵、羥基、氨基、醚鍵和肽鍵?！绢}目詳解】①阿昔洛韋分子中含有的1個碳碳雙鍵和2個碳氮雙鍵在催化劑作用下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol阿昔洛韋最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；②阿昔洛韋分子中含有氧原子和氮原子，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故錯誤；③阿昔洛韋分子中只含有1個羥基，親水基數(shù)目較少，應(yīng)微溶于水或不溶于水，故錯誤；④阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵和羥基都可以被氧化，故正確；⑤阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵能使溴水褪色，故錯誤；⑥有機物一般可以燃燒，故正確；④⑥正確，故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)，注意有機物的官能團(tuán)對性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。12、C【解題分析】

A.1L該硫酸溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，則其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正確；B.硫酸是二元強酸，根據(jù)電解質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與其取出的體積大小無關(guān)，所以從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol/L，C錯誤；D.溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的濃度c==0.01mol/L，D正確；故合理選項是C。13、D【解題分析】

用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答該題。【題目詳解】A．NaCl為強電解質(zhì)，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯誤；B．陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，C錯誤；D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正確。答案選D。【題目點撥】本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。易錯點是氫氧根離子在陰極產(chǎn)生的判斷。14、D【解題分析】

烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。【題目詳解】CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷；故選D?！绢}目點撥】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點。該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。15、B【解題分析】

潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。16、A【解題分析】分析：含SO2的煙氣，與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氫氣和氯氣在合成塔中生成HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2詳解：A、NaHSO3的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數(shù)為Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-)·c(H+))，當(dāng)加入少量I2時，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強，c(H+)增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-)將增大，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中有氯氣，與消石灰反應(yīng)可以用于生產(chǎn)漂白粉，故B正確；C.回收裝置中HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故D正確；故選A。點睛：本題考查二氧化硫尾氣處理的方法，涉及酸性氧化物與堿的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等，綜合性較強，難點：A，水解平衡常數(shù)的應(yīng)用，要先寫出常數(shù)的表達(dá)式，再分析．二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、溴原子取代反應(yīng)或【解題分析】

(1)根據(jù)合成路線圖可知A→B是一個取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式；(5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線。【題目詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含有的官能團(tuán)名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應(yīng)，所以B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:②能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。18、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解題分析】

A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，則A的相對分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應(yīng)類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)④為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機物D為乙醛，A項錯誤；B.含羥基或羧基的有機物均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，C項正確；D.有機物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項錯誤；答案選BC。19、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現(xiàn)白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解題分析】

（1）利用濃硫酸的強氧化性，銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據(jù)信息，向反應(yīng)后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀；②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，說明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質(zhì)中不含CuO；實驗①的目的是做對比實驗觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）①黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據(jù)①的分析，其反應(yīng)方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進(jìn)入BaCl2溶液中發(fā)生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即當(dāng)B試管中有白色沉淀產(chǎn)生，說明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole－，說明S元素被氧化成SO2，即反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。20、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上