1.3氧化還原反應（第二課時）課件高一上學期化學人教版

氧化還原反應（第二課時）核心素養(yǎng)目標充分認識氧化劑、還原劑促進“變化觀念”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展掌握氧化性、還原性的比較方法掌握氧化還原反應的四大規(guī)律

一氧化劑、還原劑氧化還原反應（第二課時）

二氧化性、還原性的判斷

三氧化還原反應的四大規(guī)律一、氧化劑、還原劑反應物中失去電子(元素化合價升高)的物質—被氧化。1.相關概念：反應物中得到電子(元素化合價降低)的物質—被還原。氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—(元素化合價升高)生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質—(元素化合價降低)生成物。還原劑失電子被氧化化合價升高氧化劑得電子被還原化合價降低氧化反應氧化產(chǎn)物還原反應還原產(chǎn)物小結特別提醒①氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學物質，不是某一種元素。②氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。③還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。（1）MnO2+4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑

＋2H2O△指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物+4-1+20

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（2）2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH-1+10

0

還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物電解當堂檢測（3）2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃（4）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O00+3-1還原劑氧化劑既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物0

-1

+1

既是還原劑又是氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2.常見氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑的非金屬單質：如Cl2、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物。a.某些酸：如濃H2SO4、HNO3、HClO等；b.某些氧化物、過氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；c.某些鹽：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。(2)常見的還原劑①活潑的金屬單質：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質：如H2、S、C等。③變價元素的低價態(tài)化合物。a.某些氧化物：如CO、SO2等；b.某些氫化物：如HCl、H2S等；c.某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等。1.下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是3、Cl2、FeCl3、KMnO4

、CO、O2、H2、C、H2、CO3、MnO2、C、Fe√A中各物質常作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常作氧化劑。當堂檢測2.(2022·江蘇南通高一月考)下列物質的轉化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是3→H2SO4

→Cu(NO3)22O3→Fe →CO2√SO3→H2SO4，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不需要還原劑，A不符合；Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價升高，需要氧化劑，B不符合；Fe2O3→Fe，鐵元素化合價降低，需要還原劑，C符合；CO→CO2，碳元素化合價升高，需要氧化劑，D不符合。二、氧化性、還原性的判斷原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強。原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強。注意：物質氧化性或還原性的強弱由得失電子難易決定,

與得失電子多少無關。①最高價態(tài)：只具有氧化性。②最低價態(tài)：只具有還原性。③中間價態(tài)：既具有氧化性又有還原性。1.化合價態(tài)2.單質的氧化性越強，對應的離子的還原性越弱。

單質的還原性越強，對應的離子的氧化性越弱。2.物質的氧化性及還原性與元素化合價的關系核心元素化合價實例性質最高價只有_______中間價既有

又有______最低價只有_______氧化性氧化性還原性還原性3.根據(jù)元素活動順序4.根據(jù)氧化還原反應方程式比較氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑

還原產(chǎn)物，即比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。＞＞(2)根據(jù)元素的活動性順序比較5.根據(jù)反應條件來判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O后者比前者更容易發(fā)生，故氧化性：KMnO4

MnO2。＞1.正誤判斷(1)元素處于最高化合價時一定具有還原性(2)碘化氫中碘為最低價，故碘化氫只具有還原性(3)陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化(4)失電子數(shù)越多的物質還原性越強(5)得電子難的物質還原性一定強×××××當堂檢測2.①2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr③Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl由此推斷下列說法錯誤的是A.反應Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl可以進行B.氯元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C.氧化性由強到弱的順序是KMnO4、Cl2、Br2、SO22是KMnO4的氧化產(chǎn)物√①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋＞Cu2＋；③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋；3.根據(jù)反應①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋√由①可知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由②可知氧化性：Br2>SO2，還原性：SO2>Br－；由③可知氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－。即氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>SO2，還原性：SO2>Br－>Cl－>Mn2＋，選項A中的反應能夠發(fā)生。④HClO＋H＋＋Cl－===H2O＋Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO＞Cl2，所以氧化性由強到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。4.已知NaI、FeCl2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為FeCl2＜H2O2＜NaI＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI＋2FeCl3===2FeCl2＋I2＋2NaCl√5.(2022·南昌質檢)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.作還原劑

B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑

D.既不作氧化劑又不作還原劑√由題意知亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑具有還原性，選A。6.閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含2g鐵，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_____(填字母)。

2＋

3＋B處于元素最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。3.(1)從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，_____的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，______的氧化性最強。FeAg＋鐵釘浸入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，則還原性：Fe＞Cu；氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；銅絲浸入AgNO3溶液中發(fā)生的反應是Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，則還原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，從而可得還原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。②鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。則在Cl2、Cl－、H＋中，_________具有氧化性，_____的氧化性較強。Cl2、H＋Cl2鐵在氯氣中燃燒發(fā)生的反應是2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化劑是Cl2，鐵和鹽酸發(fā)生反應：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，氧化劑是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性較強的是Cl2。(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3