2-3-2化學平衡的移動-每課一練-人教選修4

金太陽新課標資源網(wǎng)第4頁共13頁金太陽新課標資源網(wǎng)2-3-2化學平衡的移動一、選擇題1．(2012·試題調(diào)研)在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度，容器氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D．改變壓強對該平衡的移動無影響答案：A點撥：升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的物質(zhì)的量增大，則A一定不是氣體，且平衡正向移動，即正反應方向為吸熱反應，A選項正確；加了少量的C，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C選項錯誤；該反應為氣體的體積增大的反應，則改變壓強可以使平衡移動，D選項錯誤。2．(2012·經(jīng)典習題選萃)有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥答案：C點撥：使化學平衡正向移動，應增大壓強。因正向是放熱反應，所以降溫平衡正向移動。減小Z的濃度，平衡也正向移動。符合題意的有②③⑥。3．(2012·經(jīng)典習題選萃)對已達到化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是()A．逆反應速率加大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率加大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動答案：C點撥：本題考查了影響化學平衡的因素。減小壓強，氣體體積增大，反應物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應速率都減小。減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，則v(逆)>v(正)，即趨勢相同，但程度不同。4．在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)反應達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)<c＋d答案：D點撥：氣體壓強為原來的一半(即增大壓強)，若平衡不移動，則D濃度應為原來的2倍。再次平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強，平衡逆向移動，則a<c＋d，D正確。5．已知反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間正反應方向為放熱，升溫，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C項錯；D項，溫度變化對正、逆反應速率的影響不是同等倍數(shù)變化，故D錯。7．現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：(1)該反應的逆反應為______熱反應，且m＋n____p(填“>”、“<”或“＝”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)______。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率______，B的轉(zhuǎn)化率______。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比eq\f(cB,cC)將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________，而維持容皿內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、“變淺”或“不變”)?！敬鸢浮?1)放>(2)增大(3)增大減小(4)變小(5)不變(6)變深變淺點撥：升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明此反應的正反應為吸熱反應；減小壓強，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明減壓平衡向逆反應方向移動，即m＋n>p。8．(2012·經(jīng)典習題選萃)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥答案：B點撥：要提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，必須使平衡向正反應方向移，在題目所給條件中，只有升溫、減壓、恒壓通入惰性氣體能使平衡向正方向移動，B項正確。9．體積完全相同的兩個容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B只裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關系正確的是()A．a(chǎn)%>b% B．a(chǎn)%＝b%C．a(chǎn)%<b% D．2a%＝b答案：C點撥：本題考查了勒夏特列原理的應用。容器發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)。要比較A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率，可以對B容器的反應過程進行如下虛擬設計：即先將B容器中的體積擴大一倍，使狀態(tài)Ⅱ與A容器達到等同平衡(狀態(tài)Ⅱ相當于兩個獨立的容器A)，兩者SO2的轉(zhuǎn)化率相等。再將狀態(tài)Ⅱ體積壓縮為原體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向體積減小的方向移動，平衡向正反應方向移動，狀態(tài)Ⅲ平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于狀態(tài)Ⅱ(也就是容器A)的轉(zhuǎn)化率。而B容器先擴大體積再壓縮回原狀，轉(zhuǎn)化率是相同的，所以a%<b%。10．可用下面示意圖像表示的是()反應縱坐標甲乙ASO2與O2在同溫、同體積容器中反應SO2的轉(zhuǎn)化率2molsO2和1molO22molsO2和2molO2B2molsO2與1molO2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應SO2的轉(zhuǎn)化率1×106Pa1×105PaC相同質(zhì)量的氨，在同一固定容積的容器中反應氨氣的濃度400500D體積比為13的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑答案：C點撥：A項中在SO2量相同的條件下，由于乙中O2量大，故乙中SO2轉(zhuǎn)化率高，A錯；B項中由于甲壓強大，反應快，到達平衡時間短，不符合；D項中平衡時NH3濃度應相同，因為催化劑不改變平衡的限度。二、非選擇題11．在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g)dD(g)＋e壓強/Pa4×1056×1051×1062×106eq\f(D的濃度,mol·L－1)0.0850.1260.2000.440(1)壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時平衡應向______(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是__________________________。(2)壓強從1×106Pa增加到2×106Pa時，平衡向______(填“正”或“逆”)反應方向移動。此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是①______________，②______________。答案：(1)逆加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)(2)正①a>d②生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)點撥：壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，由于容器體積縮小，D的濃度應增加到eq\f(6×105,4×105)×0.085mol·L－1＝0.1275mol·L－1，平衡時D的濃度小于0.1275mol·L－1，所以平衡向逆反應方向移動，a<d＋e。同理，壓強從1×106Pa增加到2×106Pa時，D的濃度應增加0.4mol·L－1，平衡時D的濃度大于0.4mol·L－1，說明加壓平衡向正反應方向移動，正反應又變成了氣體體積減小的反應，這與(1)的結論矛盾，唯一合理解釋是加大壓強使氣體E轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體了。12．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則________曲線表示無催化劑時的情況，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是______熱反應，化學計量數(shù)x的值________。(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應達到平衡后某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可以是________，原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)bb達到平衡所用時間長，說明b的反應速率小于a(2)aa中充入氦氣，w(C)不變，平衡不移動(3)吸大于2(4)w(C)或C的濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率溫度升高，平衡向吸熱即正反應方向移動點撥：(1)催化劑能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，所以a曲線表示有催化劑，b曲線表示無催化劑；(2)恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入氦氣，平衡不移動。恒溫恒壓條件下充入氦氣，相當于對原平衡減壓，則平衡向體積增大的方向移動；(3)由丙可知，恒壓下升溫，平衡向正向移動，所以正反應為吸熱反應。恒溫下加壓，平衡逆向移動，所以正反應為體積增大的反應，x>z。(4)升溫，平衡向正反應方向移動，C的濃度增大，w(C)增大等。13．(2012·經(jīng)典習題選萃)如下圖所示，燒杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1)A瓶中氣體的顏色________，簡述理由：_______________________________________________________________________；___________________________________________________________(2)B瓶中氣體的顏色________，簡述理由：____________________________________________________________________；___________________________________________________________答案：變深NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，溶液及甲中氣體溫度升高，2NO2N2O4ΔH<0，平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深(2)變淺NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，2NO2N2O4ΔH<0，平衡向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺點撥：甲中鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，放出熱量；乙中NH4NO3固體溶解要吸收熱量。2NO2N2O4ΔH<0，溫度升高，平衡向逆反應方向進行，顏色加深。14．對于A＋2B(g)nC(g)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A為______態(tài)；當n＝3時，A為______態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n______。(4)升溫，平衡向右移，則該反應的逆反應為______熱反應。答案：(1)固(2)固或液氣(3)n>2或n≥3(4)放15．一定條件下，可逆反應A2(g)＋B2(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(A2)＝0.5mol/L；c(B2)＝0.1mol/L；c(C)＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol/L)，則：(1)a、b應滿足的關系是______________；(2)a的取值范圍是___________________。答案：(1)a＝b＋0.4(2)0.4≤b≤1.3點撥：(1)設轉(zhuǎn)化過程中，A2(g)轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L，則B2(g)轉(zhuǎn)化濃度也為xmol/L。平衡濃度：a－x＝0.5，b－x＝0.1，則有：a＝b＋0.4。(2)考慮兩種極端情況：①A2、B2為起始物質(zhì)；②A2、C為起始物質(zhì)。A2(g)＋B2(g)2C(g)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)0.50.11.6①A2、B2為起始物質(zhì)0.5＋0.80.1＋0.80②A2、C為起始物質(zhì)0.5－0.101.6＋0.2故a的取值范圍為0.4≤b≤1.3。平衡移動原理的應用1．化學平衡移動的分析方法改變條件eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(速率不變：如容積不變時充入稀有氣體,\a\vs4\al(速,率,改,變)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co