第二節(jié) 元素周期律和元素周期表1高一化學(xué)必修二課件

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

門捷列夫Mendeleev門捷列夫的第一張元素周期表Ga原子序數(shù)：不同的元素具有不同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)。為了研究方便，我們把不同的元素按核電荷數(shù)由小到大的順序?qū)ζ溥M(jìn)行編號，這種編號又叫原子序數(shù)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）門捷列夫的元素周期表

形式多樣的周期表螺旋型周期表現(xiàn)在使用的元素周期表：這么多種元素，是按照怎樣的規(guī)律排布在周期表中的呢？實踐與交流：請完成課本P11表和P12三幅圖,根據(jù)你的理解將前18號元素編排成一個周期表

.并說明理由.1-18號元素核外電子排布原子序數(shù)與最外層電子數(shù)直方圖原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性原子半徑原子序數(shù)與原子半徑折線圖原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。

逐漸減小逐漸減小周期性思考題：

粒子半徑的大小與哪些因素有關(guān)？怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？

粒子半徑核電荷數(shù)電子層數(shù)核外電子數(shù)1.當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。2.當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。3.當(dāng)核電荷數(shù)相同時，r陰離子>r原子>r陽離子。同主族同周期同元素【課堂練習(xí)】1.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB2.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)R(Cl-)>r(F-)>r(F)B元素化合價原子序數(shù)

化合價的變化

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)

變化。

＋10＋1＋5＋1＋7－4－10－4－10周期性結(jié)論：

隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價等元素的性質(zhì)呈周期性變化。這個規(guī)律叫元素周期律。

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式一HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr排布形式二思考：哪一種排布形式比較合理，為什么？形式二編排更合理。因為He的最外層電子數(shù)雖然是兩個，但已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與Ne、Ar相似。

1、在元素周期表中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）

A．金屬元素

B．稀有氣體元素

C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素D小練習(xí)2.已知下列元素的原子半徑為：

根據(jù)以根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（

）

A0.080nm B0.110nm C.0.120nm D.0.070nmB

元素周期表ThePeriodicTableofElements一、周期表的編排原則原子序數(shù)遞增電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)遞增元素周期律1.編制的依據(jù)：——————————把——————————的元素排成一個橫行按——————————的順序從左到右排列把————————————的元素排成一個縱行按——————————的順序從上到下排成橫行縱行(He例外)1234567短周期長周期種類28818181、周期二、周期表的結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增3221不完全周期元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素（行）周期序數(shù)=電子層數(shù)

原子結(jié)構(gòu)相同點:遞變規(guī)律最外層電子1-8原子半徑逐漸減小電子層數(shù)相同VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7個IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7個2、族

用羅馬數(shù)字表示序數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有氣體元素（列）

零族：共七個主族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB共七個副族三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價原子結(jié)構(gòu)相同點:遞變規(guī)律最外層數(shù)電子相同電子層數(shù)增多原子半徑增大元素周期表周期——個（共——個橫行）族——個（共——個縱行）短周期（第————周期）長周期（第————周期）不完全周期（第————周期）主族————個，用——字母表示副族————個，用——字母表示第Ⅷ族————個，包括——縱行——族1個（稀有氣體）7161871.2.34.5.677A7B130元素周期表的結(jié)構(gòu)：七個周期分長短；三短、三長、一不全。十八縱行十六族；七主、七副、VIII與

0。周期表的結(jié)構(gòu)思考題

觀察元素周期表中，從ⅢB到ⅡB之間的元素之間存在哪些共同特征？且只包括Ⅷ族、副族元素；非金屬元素都屬于主族和零族。都是金屬元素，統(tǒng)稱作過渡金屬。1、同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是：

A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)

C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)2、周期表填空：原子序數(shù)為17的元素的符號是

，位于

周期，

族。課堂練習(xí)3.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，且它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯誤的是()n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A4.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D

看，那里坐著一個人，

帶著紫紅色的禮（鋰）帽，腰扎黃綠色的鋇帶，坐在含鈣的紅磚上，正用他那刻有紫色金魚（銣）的綠色銅剪刀,修理他那蠟（鈉）黃蠟黃的淺指（紫）甲（鉀）,還不時鼓起他那洋紅色的腮（鍶）幫子。焰色反應(yīng)口訣一、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置及其性質(zhì)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）原子半徑大→?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）化合價：+1→+7，－4→－1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化實質(zhì)——元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。元素周期律含義——元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律判斷元素金屬性強弱的依據(jù)①單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度；（或反應(yīng)的劇烈程度）②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱；③金屬間的置換反應(yīng)。判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。②最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱。③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

第一組實驗：Na、Mg與水的反應(yīng)結(jié)論：Mg的金屬性不如Na反應(yīng)物

現(xiàn)象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

大量氣泡、溶液變紅加熱前——無明顯現(xiàn)象，加熱后——大量氣泡，紅色明顯

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)△第二組實驗：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)物

現(xiàn)象

離子方程式

Mg、鹽酸

Al、鹽酸

反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡結(jié)論：Al的金屬性不如MgMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑現(xiàn)象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液現(xiàn)象：NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液第三組實驗金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：NaMgAl金屬性逐漸減弱性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點燃最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸SiPSCl性質(zhì)的比較SiPSCl非金屬性逐漸增強結(jié)論：NaMgAl

SiPSCl

金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強Ar稀有氣體元素小結(jié)：用元素符號回答原子序數(shù)11～18號元素的有關(guān)問題（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是————。（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是———。（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是————。（4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是———。（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是——————。NaNaAlClCl1.在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S+3H2O(1)YO3n-中Y元素的化合價是：(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是：(3)比較S2-和Y-的還原性：2.元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（）

A.12-3nB.3n-12C.4-3nD.3n-4原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增大非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增大非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬元素非金屬元素稀有氣體元素1.下列性質(zhì)的遞變中正確的是………….（）A.O,S,Na的原子半徑依次減小B.LiOH,KOH,CsOH的堿性依次增強C.HF,NH3,SiH4的穩(wěn)定性依次增強D.HCl,HBr,HI的還原性依次減弱2.下列各組性質(zhì)比較不正確的是………..（）A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B.堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)3C.氧化性：Cl>S>OD.穩(wěn)定性：HCl>H2S>SiH4BC在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表元素周期表的實際應(yīng)用在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的