認識晶體(完整版)課件

第一節(jié)認識晶體1精選ppt一、晶體的特性1.晶體與非晶體

(1)晶體：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。非晶體：內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)。2精選ppt2.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。（2）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。

（3）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。

（4）對稱性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對稱性。

（5）有固定的熔點而非晶態(tài)沒有。3精選ppt3.晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。4精選ppt二、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型組成晶體的原子、離子或分子在沒有其他因素（如氫鍵）影響時，在空間的排列大都服從緊密堆積原理，這是因為分別借助于沒有方向性的金屬鍵、離子鍵和分子間相互作用形成的金屬晶體、離子晶體和分子晶體的結(jié)構(gòu)中，都趨向于使原子或分子吸引盡可能多的原子或分子分布于周圍，并以密堆積的方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。5精選ppt

在一個層中，最緊密的堆積方式，是一個球與周圍6個球相切，在中心的周圍形成6個凹位，將其算為第一層。1.等徑圓球的密堆積

由于金屬鍵沒有方向性，每個金屬原子中的電子分布基本是球?qū)ΨQ的，所以可以把金屬晶體看成是由直徑相等的圓球的三維空間堆積而成的。等徑圓球的密堆積方式有A3型最密堆積，A1型最密堆積。6精選ppt123456第二層

對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456AB，關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。7精選ppt下圖是A3型六方緊密堆積的前視圖ABABA第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456于是每兩層形成一個周期，即ABAB堆積方式，形成六方緊密堆積---A3型。配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)8精選ppt第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。1234561234561234569精選ppt123456面心立方緊密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成ABCABC三層一個周期。得到面心立方堆積—A1型。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)10精選pptBCAABCABC形式的堆積，為什么是面心立方堆積？我們來加以說明。11精選ppt這兩種堆積都是最緊密堆積，空間利用率為74.05%。金屬鉀K的立方體心堆積還有一種空間利用率稍低的堆積方式—A2型---立方體心堆積：立方體8個頂點上的球互不相切，但均與體心位置上的球相切。配位數(shù)8，空間利用率為68.02%。六方緊密堆積面心立方緊密堆積立方體心堆積金屬的堆積方式12精選ppt蜂巢與蜂室銅晶體銅晶胞晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞13精選ppt三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元----晶胞1.晶胞

(1)晶胞：從晶體中“截取”出來具有代表性的最小部分,是能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位。代表晶體的化學(xué)組成。(2)晶胞一定是一個平行六面體。14精選ppt2.非等徑圓球的密堆積

由離子構(gòu)成的晶體可視為不等徑圓球的密堆積，即將不同半徑的圓球的堆積看成是大球先按一定方式做等徑圓球的密堆積。小球再填充在大球所形成的空隙中。配位數(shù)：一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子的數(shù)目。如NaCl配位數(shù)為6，即每個Na+離子周圍直接連有6個CI-，反之亦然。15精選ppt常見三種密堆積的晶胞六方晶胞----A3型可看成由3個晶胞構(gòu)成16精選ppt面心立方晶胞----A1型17精選ppt體心立方晶胞----A2型18精選ppt平行六面體無隙并置19精選ppt頂點：20精選ppt棱邊：21精選ppt面心：22精選ppt體心：23精選ppt體心：1面心：1/2頂點：1/8棱邊：1/424精選ppt3.晶胞中微粒數(shù)的計算

(1)六方晶胞：在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為：12×1/6+2×1/2+3=6長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：頂點----1/8棱----1/4面----1/2心----1（2）面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。微粒數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4

(3)體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。微粒數(shù)為：8×1/8+1=225精選ppt26精選pptBCA面心立方堆積27精選ppt體心立方晶胞----A2型28精選ppt體心：1面心：1/2頂點：1/8棱邊：1/429精選pptNaCl晶胞CsCl晶胞計算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含有的陰、陽離子數(shù)目分別是多少？鈉離子：1＋12×1/4＝4氯離子：8×1/8＋6×1/2＝4銫離子：1氯離子：8×1/8＝130精選pptAB練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）化學(xué)式：AB31精選ppt練習(xí)2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）AB化學(xué)式：A2B32精選pptAB化學(xué)式：練習(xí)3：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）AB33精選pptB化學(xué)式：A練習(xí)4：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）CABC334精選ppt例題分析：如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、光電等功能的晶體材料的晶胞。晶體內(nèi)與每個“Tｉ”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（各元素所帶的電荷均已略去）o原子Ti原子Ba原子35精選ppt練習(xí)5：下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有

個2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個數(shù)比是

。

63∶1∶1TiOCaO：12×1/4＝3Ti:8×1/8＝1Ca：136精選ppt現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為_____；乙晶體的化學(xué)式為_____；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為______。1:1XY2ZEFC2D37精選ppt3.常見晶胞中微粒數(shù)的計算

(1)六方晶胞：在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為：12×1/6+2×1/2+3=6長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：頂----1/8棱----1/4面----1/2心----1（2）面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。微粒數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4(3)體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。微粒數(shù)為：8×1/8+1=238精選ppt2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合