蘇教版對比溶液的配制及分析方案1

專題1化學家眼中的物質(zhì)世界

第二單元研究物質(zhì)的實驗方法第3課時溶液的配制及分析1精選ppt專題1化學家眼中的物質(zhì)世界◆◆◆第二單元研究物質(zhì)的實驗方法◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析2精選ppt含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3精選ppt【你知道嗎？】化學試劑瓶的標簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥物的說明書中一般都標明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆4精選ppt◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆思考溶液濃度的表示有那些方法1.質(zhì)量分數(shù)

2.物質(zhì)的量濃度溶液濃度5精選ppt什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)〔ω〕：溶質(zhì)B的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比mBω=m(aq)×100%◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆回顧6精選ppt1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用cB表示。3.公式：2.單位：常用mol/L(mol·L-1)cB=

nBV（aq）

(nB=cB·V或V=)cBnB溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆一.物質(zhì)的量濃度7精選ppt1.將342g蔗糖〔C12H22O11〕溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？結論１:溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。〔否〕◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆【思考】8精選ppt2.從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001結論2:一種溶液，取用體積不同，物質(zhì)的量濃度是不變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量不同?！舅伎肌俊簟簟簟?-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆9精選ppt◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1．以下溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1濃鹽酸參加9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mLD10精選ppt◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2．物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的NaOH溶液的正確含義是(

)A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOHC11精選ppt1.根本量的換算◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有關物質(zhì)的量濃度計算12精選ppt例1：請大家計算一下以下各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0.520.20.510.05500mL溶質(zhì)溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有關物質(zhì)的量濃度計算13精選ppt例2：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L?！簟簟簟?-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有關物質(zhì)的量濃度計算14精選ppt2.溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

例3.

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。22.408×10241.204×1024二.有關物質(zhì)的量濃度計算◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆15精選ppt3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

二.有關物質(zhì)的量濃度計算◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：CB=103ρω∕M例4.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計算濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。【答案】

18.4mol·L－116精選ppt3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

二.有關物質(zhì)的量濃度計算◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：ω=CBM∕103ρ例5：2mol/LNaOH溶液〔ρ=1.08g/cm3〕的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：_____________7.4%17精選ppt４.有關溶液稀釋和濃縮的計算二.有關物質(zhì)的量濃度計算◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：C1V1=C2V2

結論：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變18精選ppt例6：將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

例7：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/mL的濃硫酸〔98%硫酸〕多少毫升？

◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有關物質(zhì)的量濃度計算公式：C1V1=C2V2

40ml27.2ml19精選ppt三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡介:容量瓶形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；規(guī)格：100mL，250ml，500mL，1000mL；◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆20精選ppt2.使用之前要檢查是否漏水加水倒立觀察瓶塞旋轉180o

倒立觀察4.讀數(shù)：應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡介21精選ppt2.步驟：1.儀器：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制22精選ppt例1：我們要配制100ml0.1mol/L的Na2CO3

溶液怎么辦？首先應該做什么？1.計算:所需無水碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)=0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g【活動與探究】◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆23精選ppt計算溶解洗滌轉移定容搖勻轉移稱量5.3g裝瓶◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2.準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：24精選ppt例2：欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成以下步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。溶液沿

移入

mL的容量瓶中②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中,

加

的蒸餾水將其溶解，待

后將10.0燒杯適量冷卻玻璃棒250◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆25精選ppt③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否那么會使溶液的濃度偏〔高或低〕。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時改

用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，假設加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。2~3低1~2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆26精選ppt◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3．用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到以下儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的選項是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥A27精選ppt3.誤差判斷根據(jù)C=n/V分析請同學們將C的結果填入表中引起誤差的操作nVC

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小

不變減小

減小

不變減小