鄂南高中、黃石二中、鄂州高中高三五月聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精鄂南高中黃石二中鄂州高中湖北省鄂南高中黃石二中鄂州高中化學(xué)試題（滿分300分時(shí)間150分鐘)物理命題人：涂瑞生審題人：左金輝命題學(xué)校：鄂南高中化學(xué)命題人：陳迪海審題人:朱麗春生物命題人：蔡忠振審題人：葉金平可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C：12N:14O：16F:19Na：23Al:27S：32Cu:64Ag:108第Ⅰ卷(共126分）一、選擇題:本卷共13小題.每小題6分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.7.下列說(shuō)法不正確的是（）A．煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料B．石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈不飽和烴C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油8．氯菊酯屬低毒殺蟲(chóng)劑結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)氯菊酯說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C21H20Cl2O3第9題圖B．不能使溴水褪色第9題圖C．1mol氯菊酯與氫氣加成最多消耗8molH2D．與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH第8題圖第8題圖9．在常溫下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．a(chǎn)點(diǎn)：c（COeq\o\al（2－,3）)＝c(HCOeq\o\al(－，3））＞c(OH－)B．b點(diǎn)：5c（Cl－）＞4c（HCOeq\o\al（－,3))＋4c（COeq\o\al(2－，3））C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c（H＋）＋c（HCOeq\o\al(－,3）)＋2c(H2CO3)D．d點(diǎn)：c(H＋）＝c(COeq\o\al(2－，3))＋c(HCOeq\o\al（－,3））＋c（OH－)10．用a、b兩個(gè)惰性電極電解0。2L一定濃度的硫酸銅溶液，當(dāng)a極上產(chǎn)生4.48L(標(biāo)況）氣體時(shí)，b極上只有固體析出。然后將電源反接，當(dāng)b極產(chǎn)生4。48L(標(biāo)況）氣體時(shí)，溶液質(zhì)量共減少45.4克。下列說(shuō)法正確的是（)A．將電源反接前a極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e—＝H2↑B．將電源反接后，a極發(fā)生的反應(yīng)只有Cu2++2e—＝CuC．整個(gè)電解過(guò)程只產(chǎn)生一種氣體D．原硫酸銅溶液的濃度為2。5mol/L11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為14。X的原子半徑比Y的小，W單質(zhì)既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng),Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（)A．Y有多種同素異形體而Z沒(méi)有B．X和Y構(gòu)成的化合物只含極性共價(jià)鍵C．YZ32-在水溶液中對(duì)水的電離有促進(jìn)作用D．W單質(zhì)的制備可以通過(guò)電解其熔融氯化物12．某芳香族化合物A分子式為C10H10O3,已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，則滿足上述條件的有機(jī)物A的種類(lèi)有(不包括立體異構(gòu))（）A．9種B．12種C．15種D．18種13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(NO3）2溶液的試管中加入0。1mol/LH2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3—被Fe2+還原為NO2B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出Na2CO3晶體C等體積pH＝2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0。1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液,再加入幾滴0。1mol/LCuSO4溶液開(kāi)始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS）〈Ksp（CuS)26．（15分）以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α—氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）,其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:（1）Fe3[Fe(CN）6］2沉淀的顏色。（2)圖中“濾渣”主要成分在高溫條件下與碳單質(zhì)的反應(yīng)方程式為。（3）加2mol/LHI溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2·12H2O］2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。①根據(jù)上述方程式，每產(chǎn)生1molAl2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有(填化學(xué)式)。③KMnO4溶液顏色變淺，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。27．（14分)4，7-二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃)是一種重要的香料,廣泛分布于植物界中，由間甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如下：實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：主要實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1。向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL(0。29mol)和乙酰乙酸乙酯26。4mL(0.21mol)的混合物.步驟2.保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中,然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品步驟3。粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱(chēng)得產(chǎn)品質(zhì)量為33。0g。(1）圖中儀品名稱(chēng)：a，c。（2）簡(jiǎn)述裝置b中將活塞上下部分連通的目的。（3)濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是。(4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是。（5）確定最終產(chǎn)品是4，7-二甲基香豆素的實(shí)驗(yàn)或方法是。（6）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為.28．（14分）=1\*ROMANI.下圖是在101kPa，298K條件下1molNO2（g）和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g）過(guò)程中的能量變化示意圖。已知：①N2（g)＋O2（g）=2NO（g)ΔH＝＋179.5kJ/mol=2\＊GB3②2NO(g)＋O2（g）=2NO2(g）ΔH＝－112。3kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式:。Ⅱ.一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如上圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl（s)eq\o（=,\s\up7（光））Ag（s）＋Cl（AgCl),[Cl(AgCl)]表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面,接著Cl(AgCl)＋e－→Cl－（aq），Pt電極周?chē)芤鹤兯{(lán)。若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。=1\*GB3①光照時(shí)，電流由極流向極(填X或Y）=2\＊GB3②光照時(shí)，電池總反應(yīng)為.Ⅲ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2(g)2NH3（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體為7體積.請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:（1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。①a＝1，c＝2，則b＝。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向反應(yīng)方向（填“正”或“逆")進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則c的取值范圍是。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6。5體積，則可采取的措施是，原因是。37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）Ⅰ．第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類(lèi)1000年的能源需要.天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下面兩題：（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是A．兩種都是極性分子B．兩種都是非極性分子C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子D．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3E．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3（2)晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為=2\＊ROMANII、A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減小。A與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；B、C組成典型的離子化合物Y,其晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NaCl晶體；A與C以原子個(gè)數(shù)之比1︰1組成化合物Z.（3）寫(xiě)出Z的電子式（4)C元素焰色反應(yīng)的顏色為試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因(5）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示.陽(yáng)離子Cx＋(○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個(gè)○,1個(gè)位于體心，另8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后的體心）；陰離子DBnmx－（●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。則：x＝、m＝、n＝。已知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶體中陽(yáng)離子間的最近距離為38．［化學(xué)—-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：已知：I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下：Ⅱ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1。25g/L。請(qǐng)回答：(1)化合物H中的官能團(tuán)為；(2）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;（3）G→H的反應(yīng)類(lèi)型為；(4)寫(xiě)出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式；H→I的反應(yīng)（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡(jiǎn)述理由：。（5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫(xiě)出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡 C．能與溴發(fā)生加成、、三校聯(lián)考化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)78910111213DABDCDC26．本題共15分（1）特征藍(lán)色或藍(lán)色（2分）（2）SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫）)Si＋2CO↑（3分）(3）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（3分）（4）=1\*GB3①3NA（2分）=2\*GB3②NH3和SO3(2分，漏寫(xiě)得1分，多些不得分）=3\＊GB3③5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al（－,4）＝2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4）＋4H＋（3分）27．本題共14分(1）三頸燒瓶（2分）；布氏漏斗（2分)。（2）平衡上下氣壓,使漏斗中液體順利流下。（2分)（3）防止?jié)饬蛩釋⒂袡C(jī)物氧化和炭化（2分).(4）使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng),提高反應(yīng)產(chǎn)率(2分)（5）測(cè)量熔點(diǎn)或測(cè)定其紅外(紫外）光譜（及核磁共振氫譜）等(2分）.（6）90。3%(2分）。28．本題共14分=1\*ROMANI．2NO（g）＋2CO（g)=N2（g)＋2CO2（g)ΔH＝－759.8kJ/mol（2分）=2\*ROMANII．=1\*GB3①X（1分）Y（1分）=2\*GB3②AgCl(s）＋Cu＋（aq）eq\o（=，\s\up7(光））Ag(s)＋Cu2＋（aq)＋Cl－（2分）=3\*ROMANIII．=1\*GB2⑴①3（2分)逆（1分）②1＜