第一章物質(zhì)的量濃度溶液配制 第三課時 (2)

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的溶液，當溶液中體積之比為3:1:1時，它們與同一濃度的AgNO3溶液恰好反應，則消耗AgNO3溶液的體積之比為（）A、1:1:1B、3:2:1C、3:2:3D、1:1:3C課前檢測1.同溫、同壓下，10ml氧氣與20ml氫氣生成20ml水蒸氣。已知水組成為H2O,確定氧氣、氫氣組成。課前檢測2.98%的濃硫酸（密度是1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度是________18.4mol/L一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制本節(jié)學習目標掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。重要的儀器容量瓶構造：細頸、梨形、平底的玻璃儀器，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。頸部刻有刻度線，瓶上標有溫度和容積規(guī)格：100ml250ml500ml1000ml用途：配制一定體積、濃度準確地溶液如何檢漏：向容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立，觀察是否漏水，若不漏，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立，再檢查是否漏水。容量瓶的選擇：根據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶容量瓶的潤洗：用蒸餾水洗滌，不可用所配溶液洗滌容量瓶只能用于配制溶液，不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，不能做反應器，不能長期貯存溶液現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑，完成配制任務。

m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g第一步：計算任務1n(NaCl)=0.4mol/L×0.5L=0.2mol注意小數(shù)點保留：14g應記錄為14.0g注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則第二步：稱量用托盤天平稱量11.7克固體放于燒杯中向燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。第三步：溶解第四步：轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流，玻璃棒要位于刻度線的下方1、將蒸餾水緩緩注入容量瓶，離刻度線1～2cm

時，改用膠頭滴管滴加。2、眼睛平視，凹液面最低點與刻度線相切。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制第五步：洗滌注意事項：1、用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次2、洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第六步：定容（（（將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。第七步:搖勻容量瓶中不能長時間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。第八步：裝瓶貼標簽配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟（溶質(zhì)為固體）：

①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶貼標簽托盤天平、藥匙燒杯（量筒）、玻璃棒膠頭滴管儀器

—ml容量瓶冷卻現(xiàn)欲用質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸（密度是1.84g/mL）配制500mL0.5mol/L的硫酸溶液，完成配制任務。任務2燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶儀器選擇由液體配制溶液所需儀器量筒1.計算2.量取3.稀釋4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼標簽

1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，引起（）變化，所以（）2.用量筒量取濃溶液時，仰視讀數(shù)引起（）變化，所以（）3.容量瓶洗凈后，沒有干燥立即用于配溶液

4.容量瓶用所配溶液進行潤洗引起（）變化，所以（）5.用于溶解或稀釋溶液的燒杯與玻璃棒未洗滌引起（）變化，所以（）下列操作對溶液濃度造成的誤差是誤差分析CB=nBVn偏高C偏高n偏高C偏高無影響n偏高C偏高n偏低C偏低分析6.轉(zhuǎn)移或攪拌時有部分液液濺出引起（）變化，所以（）7.定容時仰視讀數(shù)，引起（）變化，所以（）8.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線引起（）變化，所以（）9.定容時加水超過刻度線，將超出部分吸出引起（）變化，所以（）10.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容引起（）變化，所以（）誤差分析CB=nBV