q元素周期表1講解

必修②

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的根底上，對(duì)大量試驗(yàn)事實(shí)進(jìn)展了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)展了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素〔以及由它所形成的單質(zhì)和化合物〕的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證明。但是由于時(shí)代的局限，門捷列夫提示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能生疏到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本緣由。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表現(xiàn)行的元素周期表

Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有一樣的最外層電子數(shù)的列周期：具有一樣的電子層數(shù)的行元素周期表A：主族(1)按原子序數(shù)遞增挨次從左到右排列；1、元素周期表的編排原則(2)將電子層數(shù)一樣的元素排列成一個(gè)橫行，(3)把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層遞增挨次排列成一列，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)即周期即族一、生疏元素周期表二、周期的特點(diǎn)同周期元素的原子構(gòu)造的特點(diǎn)：電子層數(shù)：最外層電子數(shù)：一樣，且等于周期序數(shù)；不一樣，從左到右由1個(gè)遞增到8個(gè)；短周期長(zhǎng)周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：第7周期：

周期

（橫向）三短四長(zhǎng)2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素32種元素元素周期表的構(gòu)造周期同族元素的原子構(gòu)造特點(diǎn)：電子層數(shù)：不同，且從上到下電子層數(shù)依次增多；核電荷數(shù)：不同，從上到下依次增大；最外層電子數(shù)：一樣，且主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；三、族的構(gòu)造特點(diǎn)1、定義：2、表示方法：它們是由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族所構(gòu)成的。ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAA主族VIIIIIBIBVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族1、定義：2、表示方法：它們是只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個(gè)主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

，ⅠB,ⅡB共七個(gè)副族包含三列七主七副零八族18個(gè)縱行，16個(gè)族(縱向)〔2〕族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)第ⅠA族〔除氫〕：堿金屬元素第ⅦA族：鹵族元素〔成鹽元素)0族：稀有氣體元素

11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0錒系鑭系主族周期副族過渡元素[課堂練習(xí)]請(qǐng)大家依據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。２８８18183232123456728181832相鄰周期元素原子序數(shù)之差8881818321.同族上下相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第一周期其次周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期N+2+8+8+18N+2+8+8N+2N+2+8+8+18+18N+2+8N+8+18+18+32N+8+18+18NN+8N+8+18NN+2+8+8+18+18+32N+8+18+18+32+322.同周期相鄰元素原子序數(shù)關(guān)系M+1=N第ⅡA族和第ⅢA族的原子的原子序數(shù)關(guān)系？ABA+1=BA+11=BA+25=B思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期3、表達(dá)方法：第三周期VIIA族隨堂練習(xí)1、請(qǐng)寫出以下主族元素在元素周期表中的位置。2、氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，畫出氟的原子構(gòu)造示意圖。第四周期，第ⅠA族第五周期，第ⅦA族+9274.由原子序數(shù)推出元素在周期表中的位置：1〕原子序數(shù)少于18——熟記2〕原子序數(shù)多于18——遞減法A、記住每周期最終一個(gè)元素的序號(hào)，〔2，10，18，36，54，86〕B、當(dāng)原子序數(shù)為n時(shí)，看落在哪兩個(gè)序號(hào)之間，C、先推出n周期，再推出族。

推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA隨堂練習(xí)2，10，18，36，54，86

總結(jié)：族序數(shù)等于縱行數(shù)的個(gè)位數(shù)63號(hào)和92號(hào)元素的位置鑭系原子序數(shù)：57——71錒系原子序數(shù)：89——10363號(hào)為第六周期IIIB族92號(hào)為第七周期IIIB族5.化合價(jià)與主族序數(shù)的關(guān)系主族序數(shù)==元素最高正化合價(jià)〔O、F除外〕∣最高正價(jià)∣+∣最低負(fù)價(jià)∣==81、X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不行能為以下哪一數(shù)值()A．2B．8C．10D．18C穩(wěn)固提高2、以下各表為周期表的一局部〔表中為原子序數(shù)〕，其中正確的選項(xiàng)是〔〕〔A〕〔B〕

〔C〕〔D〕D穩(wěn)固提高1、周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的以下數(shù)據(jù)是后者4倍的是A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、18問：每一族元素原子最外層電子數(shù)確定一樣嗎？0族中的He為什么不把He放在其次族？氫放在第七主族可以嗎？NaH四、元素性質(zhì)與原子構(gòu)造〔一〕堿金屬元素〔二〕鹵族元素堿金屬元素單質(zhì)：Rb元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造查閱元素周期表填寫P5表格，從中覺察堿金屬的原子構(gòu)造有何共同點(diǎn)？①一樣點(diǎn)：堿金屬元素原子構(gòu)造的一樣，都為。②遞變性：從Li→Cs，堿金屬元素的原子構(gòu)造中，依次增多。原子半徑依次增加。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)元素的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的構(gòu)造可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全一樣？最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反響中易失去一個(gè)電子，表現(xiàn)復(fù)原性，形成+1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反響。思考依據(jù)試驗(yàn)爭(zhēng)論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相像性和不同性。其余堿金屬的性質(zhì)又如何？思考更為簡(jiǎn)潔K2O、K2O2、KO2Li2O更為簡(jiǎn)潔Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反響比較CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與水反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與水反響比較猛烈產(chǎn)生氫氣更猛烈產(chǎn)生氫氣略微爆炸遇水立刻燃燒爆炸遇水立刻燃燒爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較→P6黃淡黃色紫浮、熔、游、響、紅、比鈉更加猛烈〔1〕堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相像①與O2的反響ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反響2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論〔2〕堿金屬元素從上到下〔Li、Na、K、Rb、Cs〕，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)漸漸，原子核對(duì)的引力漸漸減弱，原子失電子的力氣漸漸。結(jié)論增多最外層電子增加元素的金屬性漸漸，與水和氧氣的反響越來越，生成的氧化物越來越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越。增加猛烈簡(jiǎn)潔強(qiáng)原子半徑漸漸增加原子核對(duì)核外電子束縛力減弱失電子力氣增加復(fù)原性增加金屬性增加☆☆☆元素金屬性強(qiáng)弱推斷依據(jù)：1、依據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的難易程度。置換出氫越簡(jiǎn)潔，則金屬性越強(qiáng)。金屬A可與冷水反響，金屬B和熱水才能反響，金屬C和水不能反響，推斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C例：2、依據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)?！睢睢钤亟饘傩詮?qiáng)弱推斷依據(jù)：NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱挨次如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l☆☆☆元素金屬性強(qiáng)弱推斷依據(jù)：3、可以依據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性挨次中的位置進(jìn)展推斷。☆☆☆元素金屬性強(qiáng)弱推斷依據(jù)：4、金屬間的置換反響，A能置換出B溶液中的B,說明金屬性A>B☆☆☆元素金屬性強(qiáng)弱推斷依據(jù)：5、金屬陽離子氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)復(fù)原性越弱，金屬性越弱。金屬性為金屬復(fù)原性、金屬失電子力氣堿金屬的物理性質(zhì)的比較→P7相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色〔Cs略帶金色〕松軟較小較低強(qiáng)漸漸增大的趨勢(shì)〔K特殊〕單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸降低1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以下預(yù)言錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反響猛烈而發(fā)生爆Ｃ2、鹵族元素相像性：最外層7個(gè)電子遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個(gè)電子，具有氧化性得電子力氣漸漸減弱氧化性漸漸減弱依據(jù)鹵族元素的原子構(gòu)造，請(qǐng)你試著推想一下它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相像性和遞變性？光500℃F2

暗處 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫H2+Br2======2HBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱 500℃光照鹵素與氫氣的反響或點(diǎn)燃方程式反響條件名稱Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反響越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2〔特例〕Cl2

＋H2O=====HCl＋HClO鹵素與水的反響溴和水反響比氯氣和水更弱，而碘和水反響只能微弱的進(jìn)展〕鹵素與金屬的反響B(tài)r2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2[試驗(yàn)1-1]將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。觀看四氯化碳層和水層顏色的變化。[試驗(yàn)1-1]將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀看四氯化碳層和水層顏色的變化。鹵素單質(zhì)間的置換反響氯水：黃綠色溴水：橙色碘水：褐色溴溶于乙醇、四氯化碳中的顏色為橙色碘溶于乙醇，四氯化碳中的顏色為紫色1.Cl2＋2Br－

==2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I