一輪學案微專題強化提升課常規(guī)儀器的創(chuàng)新應用

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。微專題強化提升課常規(guī)儀器的創(chuàng)新應用命題角度1：“一瓶多用”【典例1】(2021·六安模擬)亞硝酰氯(NOCl)常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。已知：①NOCl是黃色氣體，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃；NOCl遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物；NOCl對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。②Ag2CrO4是磚紅色沉淀。實驗1：制備原料氣NO和Cl2：利用如圖1所示裝置制備純凈的NO和Cl2。(1)制備純凈的Cl2，燒瓶中反應的化學方程式為________________________。(2)制備純凈的NO，燒瓶中盛有Cu，裝置Ⅱ中盛有____________(填試劑名稱)；導管A的作用是__________________________________。實驗2：制備NOCl：利用實驗1中制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖2所示。(3)儀器接口的連接順序為a→__________(按氣流從左到右順序填寫)。(4)裝置Ⅳ、Ⅴ除進一步干燥NO和Cl2外，另一作用是__________________。(5)裝置Ⅷ用于吸收尾氣，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。實驗3：測定NOCl的純度將所得亞硝酰氯(NOCl)產品13.5g溶于水，配成250mL該溶液，取出25.00mL該溶液，以K2CrO4溶液為指示劑，用1.0mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，再重復上述實驗操作2次，測得三次實驗消耗AgNO3標準溶液的平均體積為20.00mL。(6)達到滴定終點的現象是________________________________________。(7)產品中亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為__________(保留兩位小數)?！窘馕觥?1)常用濃鹽酸和強氧化劑制備氯氣，該裝置無加熱裝置，故燒瓶中制備純凈的Cl2的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O或KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；(2)制備純凈的NO，燒瓶中盛有Cu，裝置Ⅱ中盛水；導管A的作用是使分液漏斗和燒瓶之間保持壓強平衡，液體能順利流下；(3)制備NOCl，NOCl的熔沸點較低，要保持低溫環(huán)境，且最后進行尾氣處理，干燥管的氣流方向是大進小出，故儀器接口的連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d；(4)裝置Ⅳ、Ⅴ除進一步干燥NO和Cl2外，另一作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NO和Cl2的流速；(5)NOCl遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物，故NOCl與氫氧化鈉反應：NOCl＋2NaOH=NaCl＋NaNO2＋H2O；(6)滴定終點，可生成Ag2CrO4，有磚紅色沉淀生成，終點現象為當滴入最后一滴AgNO3標準溶液，溶液中有磚紅色沉淀產生，且30s不消失；(7)取產品13.5g溶于水，配成250mL該溶液，取出25.00mL，則混合溶液中滿足：n(NOCl)＝n(Cl－)＝n(Ag＋)＝1mol·L－1×0.020L＝0.02mol，250mL原溶液的NOCl物質的量為n(NOCl)＝0.2mol，所以產品中亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為eq\f(0.2mol×65.5g·mol－1,13.5g)×100%≈97.04%。答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O或KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)水使分液漏斗和燒瓶之間保持壓強平衡(3)e→f(或f→e)→c→b→d(4)通過觀察氣泡，調節(jié)NO和Cl2的流速(5)NOCl＋2NaOH=NaCl＋NaNO2＋H2O(6)當滴入最后一滴AgNO3標準溶液，溶液中有磚紅色沉淀產生，且30s不消失(7)97.04%命題角度2：錐形瓶的創(chuàng)新使用【典例2】(2021·長沙模擬)氮化鍶可作熒光粉的原料，可通過金屬鍶與干燥純凈的氮氣在460℃時反應制得。鍶與鎂、鈣同主族，能與水、NH3反應。實驗室設計以下裝置來制備氮化鍶(夾持裝置略去)。(1)實驗簡單步驟如下：①連接裝置，檢驗裝置的氣密性；②加裝實驗藥品；③點燃B處的酒精燈；④加熱D處的管式爐；⑤打開A處的分液漏斗活塞。正確的實驗操作步驟是____________________。(2)儀器X的名稱是__________________；裝置A是制取氨氣的簡易裝置，儀器X中的固體是__________________________________________________。(3)裝置B中的化學方程式是________________________________。(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強和____________________________。(5)裝置D中的固體物質中含有氮化鍶，已知氮化鍶極易與水反應生成微溶于水的氫氧化鍶，寫出反應的化學方程式___________________________。(6)鍶的金屬性比鈉強，但鍶與水反應的劇烈程度不如鈉，原因是鍶的熔點比鈉高和_____________________________________________________?！緦忣}流程】準確提取實質性內容，整合已有知識，重組新知識模塊。【解析】(1)正確的實驗操作步驟是①連接裝置，檢驗裝置的氣密性；②加裝實驗藥品；⑤打開A處的分液漏斗活塞；③點燃B處的酒精燈；④加熱D處的管式爐。(2)儀器X的名稱是蒸餾燒瓶；裝置A是制取氨氣的簡易裝置，用濃氨水分解制備氨氣，常用溶于水大量放熱的CaO或堿石灰、NaOH固體等物質。(3)根據氧化還原反應，裝置B中的化學方程式是2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(4)裝置B中的產物為水、氮氣并混雜未反應的氨氣，氨氣極易溶于水，必須防止倒吸，濃硫酸吸收反應生成的水，長頸漏斗平衡大氣壓，故裝置C的作用是平衡裝置中的壓強和除去氮氣中的氨氣和水。(5)氮化鍶極易與水反應生成微溶于水的氫氧化鍶，根據反應原理，反應的化學方程式Sr3N2＋6H2O=3Sr(OH)2＋2NH3↑。(6)鍶的金屬性比鈉強，但鍶與水反應的劇烈程度不如鈉，原因是鍶的熔點比鈉高和鍶與水反應生成的微溶物氫氧化鍶覆蓋在鍶的表面，緩和了金屬與水的反應。答案：(1)①②⑤③④(2)蒸餾燒瓶CaO(或堿石灰、NaOH)(3)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(4)除去氮氣中的氨氣和水(5)Sr3N2＋6H2O=3Sr(OH)2＋2NH3↑(6)鍶與水反應生成的微溶物氫氧化鍶覆蓋在鍶的表面，緩和了金屬與水的反應1．廣口瓶(或錐形瓶)的創(chuàng)新應用裝置圖裝置解讀洗氣裝置用于除去氣體中的雜質氣體,氣體應“長進短出”集氣裝置利用向上排空氣法“長進短出”收集密度比空氣大的氣體利用向下排空氣法“短進長出”收集密度比空氣小的氣體盛滿水后,可以利用排水法“短進長出”收集不溶于水且不與水反應的氣體量氣裝置氣體從短管進入廣口瓶,將液體壓入量筒中,從而測量氣體體積。讀數前應先調整廣口瓶內液面與量筒內液面相平,平視量筒內凹液面最低點讀數緩沖裝置進出導管均使用短管(或“短進長出”)用于防倒吸,作安全瓶儲氣裝置廣口瓶內注入液體,“短進長出”可以暫時存儲氣體。如使用飽和食鹽水可以存儲少量Cl2反應裝置兩長管進,短管出,可用于兩種氣體的反應,如H2S與SO2的反應2.球形干燥管的創(chuàng)新應用裝置圖裝置解讀吸收裝置①內裝固體干燥劑，可用于干燥氣體②內裝無水CuSO4固體，可用于檢驗水蒸氣③內裝吸收劑，可用于定量測定氣體質量④放于整套裝置最后，可防止空氣中的水蒸氣、CO2等進入防倒吸裝置用于避免極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)發(fā)生倒吸氣體制備裝置構成簡易啟普發(fā)生裝置，實現塊狀固體和液體的反應，利用活塞“隨開隨用，隨關隨停”過濾裝置構成簡易過濾器，可用于水的凈化等較簡單的過濾1．(干燥管的創(chuàng)新應用)(2021·重慶模擬)球形干燥管是中學化學常用的一種玻璃儀器。下列有關球形干燥管的創(chuàng)新用途，錯誤的是()選項ABCD裝置用途用于尾氣處理，防倒吸用于銅絲與Cl2反應，防污染簡易的天然水凈化過濾器用Na2CO3固體與稀硫酸反應制備CO2氣體，可隨制隨?！窘馕觥窟xD。球形結構可防止倒吸，可用于尾氣處理，防倒吸，A正確；氯氣與NaOH反應，球形結構可防止倒吸，圖中裝置可用于銅絲與Cl2反應，防污染，B正確；活性炭具有吸附性，裝置可作簡易的天然水凈化過濾器，C正確；Na2CO3固體易溶于水和稀硫酸，與稀硫酸接觸后，關閉活塞不能使固液分離，則制備CO2氣體時不能隨制隨停，D錯誤。2．(2020·?？谀M)如圖是某同學設計的儲氣裝置(固定裝置已略去)，下列說法中不正確的是()A.打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里B．氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管不必安裝止水夾C．取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a，可將氣體順利排出D．該裝置(另取藥品)也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置【解析】選C。打開止水夾a、b，氣體從d管導入，水被壓入上面的集氣瓶，氣體儲存在下面的集氣瓶里，A正確；氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，上面集氣瓶的液面低于其中的長導管口，所以c導管不必安裝止水夾，B正確；取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，打開止水夾a、b，可將氣體順利排出，C錯誤；將石灰石或大理石置于下面集氣瓶中，將稀鹽酸置于上面集氣瓶中，該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，D正確。3．(普通儀器創(chuàng)新)下列儀器中一般不能用作反應容器的是()【解析】選D。試管可用于加熱也可用作反應器，故A錯誤；燒瓶可作固液或液液反應容器，故B錯誤；燒杯是較大量試劑的反應容器，反應熱效應不會影響燒杯的使用，燒杯也可用于配制溶液，故C錯誤；容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，不能用作反應容器，故D正確。4．(洗氣瓶的創(chuàng)新)以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是()【解析】選C。固體和液體能分離，能控制反應的發(fā)生和停止，具有啟普發(fā)生器原理，故A錯誤；固體和液體能分離，能控制反應的發(fā)生和停止，具有啟普發(fā)生器原理，故B錯誤；固體和液體不能分離，不能控制反應的發(fā)生和停止，不具有啟普發(fā)生器原理，故C正確；固體和液體能分離，能控制反應的發(fā)生和停止，具有啟普發(fā)生器原理，故D錯誤。5．(多器同用)(2021·濟寧模擬)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr＝392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol(NH4)2SO4，晶體置于玻璃儀器__________中(填儀器名稱)，將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。(2)①打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L－1稀硫酸后關閉K1。A裝置中反應的離子方程式為__________________________。②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現象為___________________________________________________________，原因是___________________________________________________。③關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、________、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為__________________。④裝置C的作用為____________，裝置C存在的缺點是____________________?！窘馕觥?1)由裝置結構可知該裝置為三頸燒瓶；(2)①鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋；②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中生成氫氣，壓強增大，將A中的液體壓入B中；③采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶，然后用過濾的方法將晶體從溶液中分離出來；硫酸過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為抑制Fe2＋水解；④裝置C的導管插入液面以下，可起到液封作用，可防止空氣進入三頸燒瓶將Fe2＋氧化。裝置C存在的缺點是不能除去尾氣中的H2，也不能防止倒吸。答案：(1)三頸燒瓶(2)①Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋②A中的液體被壓入B中A中產生氫氣，使A中壓強增大③過濾抑制Fe2＋水解④液封作用，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2＋不能除去尾氣中的H2(或答可能會倒吸均可)【加固訓練—拔高】1．(干燥管的創(chuàng)新應用)(2021·濟南模擬)某同學設計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是()A.將裝置a中的Zn換成CaCO3可制備CO2氣體B．若撤去裝置b，會導致該物質含氧量測定結果偏低C．只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成D.裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2進入裝置d中【解析】選D。碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣表面阻止反應進行，不可制備CO2氣體，A錯誤；撤去b裝置，水蒸氣進入d被吸收，使測定生成水的質量偏大，導致該物質含氧量測定結果偏高，B錯誤；稱量裝置d反應前后的質量只能確定生成水的質量，不能確定紅色物質組成，需要測定裝置c反應前后質量，結合氧元素和銅元素質量變化確定化學式，C錯誤；裝置d是測定氫氣還原紅色物質生成的水蒸氣質量，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中影響測定結果，D正確。2．下圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑。請用適宜裝置的序號完成下列填空：(1)能用于干燥CO2氣流的裝置是________。(2)用于除去Cl2中HCl雜質的最佳裝置是________。(3)用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應裝置中的是________。(4)接在氣體制備的連續(xù)實驗裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是________。(5)利用裝置A收集CO2氣體，應從________口進氣，A中裝滿水，用排水法測量生成H2的體積，應從________口進氣。答案：(1)A、E、F(2)A(3)C、E(4)D(5)ab3．(2021·成都模擬)某學生利用以下裝置制備氨氣，并完成氨氣的噴泉實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________________________。(2)裝置B中所盛的試劑是___________________________________________。(3)如果將制備氨氣和氨氣噴泉組合為一整套實驗，用字母表示接口的連接順序：_______________________________________________________________。(4)組裝好裝置，檢查裝置的氣密性后，加入試劑關閉K3，打開K1、K2給A裝置試管進行加熱。當______________(填寫現象)時，即燒瓶中氨氣收集滿。(5)裝置E的作用_______________________________________________。(6)請敘述引發(fā)該噴泉實驗的操作過程________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)實驗室制氨氣用氯化銨和氫氧化鈣加熱，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)堿石灰能夠吸收水蒸氣，所以B中用堿石灰作干燥劑；(3)A制取氨氣，進入B干燥，E作安全瓶，防止倒吸，C進行噴泉實驗，D吸收多余的氨氣，由此得出儀器的連接順序為a、b、c、h、i、d、e、f；(4)氨氣的水溶液顯堿性，能夠使酚酞溶液變紅；當看到D中的酚酞溶液變紅時，說明C中氨氣已經收集滿；(5)E作安全瓶，儲存氨氣、調節(jié)裝置中的壓強起到安全作用；(6)先讓少量氨氣溶于水，減小燒瓶內壓強，可以采用熱脹冷縮法引發(fā)噴泉實驗，引發(fā)該噴泉實驗的操作過程：打開K3，關閉K1、K2用手握住(或用熱、冷毛巾蓋住)圓底燒瓶，一會兒松開手，即可引發(fā)噴泉。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)堿石灰(3)a、b、c、h、i、d、e、f(h與i可對調)(4)D中的酚酞溶液變紅(5)儲存氨氣、調節(jié)裝置中的壓強起到安全作用(6)打開K3，關閉K1、K2用手握住(或用熱、冷毛巾蓋住)圓底燒瓶，一會兒松開手，即可引發(fā)噴泉4．實驗室使用量氣法測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃，1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。(1)裝置中導管a的作用是___________________________________________。(2)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：①_____________________________________________________________，②_____________________________________________________________，③眼睛視線與液面最低處相平。(3)實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL。則產生CO2的體積為________mL?！窘馕觥?1)導管a將廣口瓶和分液漏斗中空氣相連，可以平衡壓強，且能消除液體滴加過程中的氣體體積誤差，使讀數更準確。(2)讀數時應恢復至室溫，且液面相平，平視讀數。(3)使用滴定管組成量氣裝置，刻度上小下大。答案：(1)平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(2)①待冷卻至室溫才開始讀數②讀數前左右液面相平(3)(V1－V2)5．為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如圖所示，加熱裝置省略。(1)A的名稱是____________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端________(填“能”或“不能”)在液面以上。(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從________(填“a”或“b”)口出。(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即________________________________________________________________________。(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________________。(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣品，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是________(填標號)。a．醋酸b．硝酸c．磷酸d．硫酸②D中主要反應的離子方程式為____________________________________。(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3＋(La3＋與EDTA按1∶1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土礦樣品中氟的質量分數為____________?！窘馕觥?1)A的名稱是圓底燒瓶，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端在液面以下；(2)實驗過程中，直形冷凝管中的冷卻水應從a進b出，這樣可使冷卻水充滿外管，有利于帶走熱量；(3)從實驗安全角度考慮，實驗時，首先打開活塞K，目的是讓燒瓶內壓強和外界一致，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾，若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即打開活塞K，和外界連通降低壓強；(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，石棉繩的隔熱效果比較好，主要起到保溫防止水蒸氣冷凝的作用；(5)①根據題干知識可知反應原理為高沸點酸(難揮發(fā)性酸)制取低沸點酸(易揮發(fā)性酸)，醋酸和硝酸易揮發(fā)，不可代替高氯酸；②D中是氫氧化鈉與HF發(fā)生酸堿中和反應生成鹽和水，離子方程式為HF＋OH－=F－＋H2O；(6)關系式法計算：設F－的物質的量為x3F－～LaF3～La3＋3mol1molxx/3EDTA～La3＋1mol1mol0.1mol·L－1×20.00×10－3L0.1mol·L－1×20.00×10－3Lx/3＋0.1mol·L－1×20.00×10－3L＝0.100mol·L－1×25.00×10－3L；得x＝1.5×10－3mol＝0.0015mol；氟化稀土礦樣品中氟的質量分數為eq\f(0.0015mol×19g·mol－1,1.00g)×100%＝2.85%。答案：(1)圓底燒瓶不能(2)b(3)打開活塞K(4)保溫，避免水蒸氣冷凝(5)①ab②HF＋OH－=F－＋H2O(6)2.85%6．(一材多用)(2021·浙江大學附屬中學模擬)過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CO4＋4HCl=4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售過碳酸鈉中一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下方案實施：按如圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹收縮的塑料氣袋(該氣袋耐酸堿腐蝕)，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將足量稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。(1)過碳酸鈉的化學式也可表示為aNa2O2·bNa2CO3，請寫出Na2O2的電子式__________。(2)儀器B的名稱為________，導管A的作用是______________________。(3)該實驗共需測定兩個數據，首先需測定反應所生成的氣體的總體積，故滴加稀鹽酸前必須關閉______并打開______(均填“K1”“K2”或“K3”)。(4)其次用量筒Ⅱ測定混合氣體中某種成分的體積，則B中裝的固體試劑名稱為________，具體測定過程操作如下：當Q中反應停止后，先________________________________，再________________。(5)實驗結束時，裝置內的氣體