2022新高考化學模擬押題及答案

2022高考化學模擬押題卷

1.化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.液氨可用作制冷劑

B.漂白粉可用于游泳池等場所的消毒

C.聚乙快可通過加聚反應(yīng)制得，可用作絕緣材料

D.2022年北京冬奧會速滑服的主要成分聚氨酯為有機高分子材料

2.下列化學用語使用正確的是

A.甲醛的電子式H：?：H

B.硫原子的價電子排布式3s23P4

C.中子數(shù)為18的氯原子牌Cl

D.明研的化學式A12(SO4)3

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

1

A.ILlmobL-NH4Br水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA

B.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

C.NazCh與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫常壓下，lmolP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

4.氮化鋁作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分

填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氮化鋁晶胞參數(shù)為anm,

下列說法正確的是

A.氮化鋁的化學式為M0N2

B.相鄰兩個最近的N原子的距離為立anm°M°

2ON

419

C.晶體的密度不而Fg<m"

D.每個鋁原子周圍與其距離最近的銅原子有12個

5.下列有關(guān)常見元素及其化合物的說法正確的是

A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉

B.金屬鈉具有強還原性，可用金屬鈉和TiCL溶液反應(yīng)制備金屬Ti

C.鎂是國防金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鎂的方法獲得鎂單質(zhì)

D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

6.下列有關(guān)實驗裝置的用途敘述正確的是

A.甲裝置用于分離甘油和水

B.乙裝置用于實驗室制備乙酸乙酯

C.丙裝置用于實驗室制備氯氣

D.丁裝置用于滴定未知濃度的FeS04溶液

7.下列說法正確的是

A.能使PH試紙顯紅色的溶液中：K+、Na+、CO32\NO3一定能大量共存

2

B.室溫下由水電離出的C(H+)=1X10%O1/L的溶液中：Cl、NH4\Na+、S2O3

一定不能大量共存

++

C.向AgN03溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Ag+NH3-H2O=AgOHi+NH4

2

D.Na2s溶液顯堿性的原因：S+2H2O=H2Sf+20H

8.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法

正確的是廣丫0丫0

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面HOOC義d”

B.Imol該物質(zhì)最多可與8moi周發(fā)生加成反應(yīng)

C.Imol化合物X最多能與2moiNaOH反應(yīng)U

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種化合物又

9.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是

A.決定化學反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、壓強和催化劑

B.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率

C.對于放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

D.從酯化反應(yīng)體系中分離出水，反應(yīng)速率減慢，但有利于提高酯的產(chǎn)率

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高

能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法

錯誤的是

A.第一電離能：W>X>Y>Z

B.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z

C.Y的氫化物水溶液可腐蝕玻璃

D.元素W和X的某些單質(zhì)均可作為水處理中的消毒劑

11.銀鎘電池是二次電池，其放電過程的工作原理如下。下列說法錯誤的是

Cd(OH)22NiOOH+2H,O

-2etH2O?

<--KOHaq

Cd+20H2Ni(OH),+2OH-

A.斷開K2、合上K1,電極A為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.斷開Ki、合上K2,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式為：電能一化學能

C.充電時B電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2e+20H=2NiOOH+2H2O

D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2。普Cd(OH)+2Ni(OH)2

充電2

12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

相同時間

常溫下，等體積等PH的HA、HB兩

A內(nèi)，HB收集酸性強弱：HA>HB

種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)

到的也多

產(chǎn)生紅棕木炭與濃硝酸反應(yīng)

B將熾熱的木炭加入到濃硝酸中

色氣體生成NO2

先得到白

向盛有2mLO.lmol/LAgNO溶液的

3色沉淀后Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI)

C試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶

變?yōu)辄S色

液，再向其中滴加(Mmol/LKI溶液

沉淀

向1mL0.5mol/LKI溶液加入1mL

Fe3+與「反應(yīng)是可逆

D1mol/LFeCb溶液，充分反應(yīng)后向水溶液變紅

反應(yīng)

層滴加KSCN溶液

13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯誤的是

A.圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaC03(s)-CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時，c(C02)隨反應(yīng)時間變

化曲線，h時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

B.圖乙是密閉容器中發(fā)生aA(g)+bB(g)——cC(g)反應(yīng)，C的平衡物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，

則該反應(yīng)焙變AHvO

C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)反應(yīng)，達到平衡時NH3的體積分

數(shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>a>c

D.圖丁是HI(g)分解反應(yīng)能量與反應(yīng)進程關(guān)系曲線，a、b中b的狀態(tài)分別為氣態(tài)、固態(tài)

14.對氨基苯甲酸(HzNTQ^COOH)是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯

甲酸(OZN-Q—COOH)為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。

下列說法錯誤的是

A.b為直流電源正極少量氣體,L

B.少量氣體X為H2對氨基苯甲酸孑

C.質(zhì)子交換膜中H+由左向右遷移_________

D.陰極的主要電極反應(yīng)式為85誓源-水口

HOOC-^y>-NO2+6e+6H-=HOOC<》NIh+2H2O與基苯甲酸I

15.25℃,向20mLO.lmolL-1的H3P。2溶液中滴加0.1mol-L1的NaOH溶液直至過量,滴

定曲線如圖1,所有含磷微粒的分布系數(shù)3隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說法錯誤的是

［如郵。2的分布系數(shù)：地『。2)=湛器］

A.H3P。2為一元弱酸，電離常數(shù)約為1X105

B.水的電離程度按a、b、c、d、e順序依次增大

C.當混合溶液PH=7時，c(H2Po2「)>c(H3Po2)

D.b點溶液中存在關(guān)系2c(H+)+c(H3Po2)=2c(0H)+c(H2Po2)

二.非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)三氧化二鉆(CO2O3)常用作催化劑、氧化劑及制濾光眼鏡的添加劑等。工業(yè)上以含

鉆廢料(主要成分為Co。、CO2O3,含有少量MnS、NiO、FezS雜質(zhì))為原料制備CO2O3的流程

如下圖所示：

2+

已知：“酸浸”后的浸出液中含的金屬陽離子主要有Co2+、Fe3+、NiO

回答下列問題：

(1)含鉆廢料“酸浸”前要研磨處理，其目的是o

(2)“酸浸”時加入H2O2作(填“氧化劑”或“還原劑

生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，主要原因可能—

(3)“濾渣1”的主要成分為o

(4)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH

所示，使用該萃取劑時應(yīng)控制的pH約為

選項)。

a.2b.3c.4d.5

(5)“沉鉆”步驟反應(yīng)的離子方程式O

(6)“結(jié)晶”得到的主要副產(chǎn)品是o

(7)“高溫燃燒”發(fā)生反應(yīng)化學方程式為

17.(14分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑，具有耐高溫、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被

廣泛應(yīng)用于新型陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。實驗室擬用單質(zhì)鈣與氮氣反應(yīng)制備氮化鈣，并測定產(chǎn)品純

度。已知氮化鈣為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。

I.氮化鈣的制備

(1)裝置A中反應(yīng)生成M，離子方程式為o

(2)裝置B中玻璃儀器為酒精燈、。

(3)選用上圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序為：Af(注：焦性沒食子酸有還原

性、圖中裝置可重復(fù)選用)。

(4)裝置A中生成帥的作用為：

①作為反應(yīng)物與鈣反應(yīng)生成Ca3N2；②。

n.產(chǎn)品純度的測定

用如下裝置測定產(chǎn)品純度。實驗時，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體,

測得P裝置反應(yīng)后增重3.4g(己知Ca3N2摩爾質(zhì)量為148g/mol,產(chǎn)品中所含的雜質(zhì)不與NaOH

濃溶液反應(yīng))。

(5)裝置M中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

(6)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度為o

(7)通過該實驗方案測得的產(chǎn)品純度偏低，請分析主要原因為o

18.(14分)2021年3月5日，國務(wù)院政府工作報告中指出，扎實做好碳達峰、碳中和各項工

作。為了達到碳中和，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)成為熱點。

(1)利用反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,可減少CO2排放并合成清潔能

源。該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)+H2(g)—H2O(g)+CO(g)AHi=+41kJ-mol"

1

②CO(g)+2H2(g)30H(g)AH2=-90kJmol'

總反應(yīng)的AH=kJmpr1

若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標號)。

(2)500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入3moic。2和8mol氏，發(fā)生反應(yīng)CC)2(g)+

3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g),測得5min時，反應(yīng)達到平衡，此時〃(82)=1。mol。從反

應(yīng)開始到平衡，比的平均反應(yīng)速率V(H2)=；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

(3)科研工作者通過開發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的C02轉(zhuǎn)化為HCOOH,

實現(xiàn)碳中和的目標。原理如圖所示：

光

①P極電極反應(yīng)式為。

②已知CO2(g)+H2(g)-iHCOOH(g)△H=-31.4kJ-moH。溫度為T「C時，K=2。實驗測得:

vi=k,HC(CO2)C(H2),丫逆=攵逆C(HCOOH),k正、左逆為速率常數(shù)。TJC時，七產(chǎn)_______匕逆；若

溫度為T2℃時,金=1.9%逆,則T2Ti(填或"=")。

19.(13分)一種藥物的中間體的一種合成路線如下：(已知：Ac為乙?；?

FG

回答下列問題：

(DD中官能團的名稱有o

(2)G的分子式為o

(3)C-E的反應(yīng)類型是o

(4)A-C的化學方程式是o

(5)A的同分異構(gòu)體中，能同時滿足以下四個條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與FeCh顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④苯環(huán)上有兩個取代基

其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式：o

COOCH3

(6)結(jié)合題中信息，以<〉一(：0。(>13與〈及必要的無機物和有機試劑為原料，合成

COOCH3

OH

CH3的路線如I下:

COOCH3

COOCH3<OH

COOCH3<1)H3O?

---------------------?MCH—CH3

NaOH(2JCH3OII/H?

寫出M的結(jié)構(gòu)簡式:

化學試題答案及評分標準

題號123456789101112131415

選項CBADDCBDDACACCB

16.（14分，除標注外每空2分）

（1）增大固體與液體的接觸面積，加快酸浸速率，提高鉆的浸出率（1分）

（答出加快酸浸速率或提高鉆的浸出率就給1分）

（2）還原劑（1分）

廢料中MnO2或生成的Fe3+催化雙氧水分解，或酸浸反應(yīng)放熱，使雙氧水分解，（答

出任一點即可）

（3）Fe（OH）3（寫化學式或名稱均給分）

（4）b（寫大寫字母“B”不給分）

（5）20）2++HCO3+3NH3-H2O=Co2（OH）2cO3J+3NH4++H2O

（不配平不給分，不寫沉淀符號不扣分，“NH3H2O”寫為“NH3”但配平正確給分）

（6）（NH4）2SO4（寫化學式或名稱均給分）

敏燒

（7）2CO2（OW）2CO3+O2———2CO2O3+2H2O+2CO2

（反應(yīng)條件寫“高溫”也可，不寫或者寫錯扣1分）

17.（14分，每空2分）

（1）NH4++NO2=^=N2T+2H2。（不配平不給分，反應(yīng)條件不寫扣1