9.3.2-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算-

課題3溶液的濃度第2課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算第九單元溶液第1頁(yè)，共38頁(yè)。1課堂講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)第2頁(yè)，共38頁(yè)。1知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算知1－講【例1】

[中考·德陽(yáng)]硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g，使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第3頁(yè)，共38頁(yè)。知1－講解：(1)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%＝3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2=====2H2O＋O2↑68 32

3.4g x

CuSO4第4頁(yè)，共38頁(yè)。知1－講(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%＝1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g＋6.6g－1.6g＝45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%。第5頁(yè)，共38頁(yè)。知1－講導(dǎo)引(1)本題是已知過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量，求生成氧氣質(zhì)量，而產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量由參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量來(lái)決定。因此先求出過(guò)氧化氫質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氧氣的質(zhì)量；第6頁(yè)，共38頁(yè)。知1－講(2)要求硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先求出硫酸銅的質(zhì)量，即6.6g×20%＝1.32g，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出硫酸銅溶液質(zhì)量，即40g＋6.6g－m(氧氣)，最后結(jié)合公式可求出硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第7頁(yè)，共38頁(yè)。知1－練1．【2017·西寧】某興趣小組用73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？第8頁(yè)，共38頁(yè)。知1－練解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑73273g×20%x

x＝0.4g答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4g。第9頁(yè)，共38頁(yè)。2知識(shí)點(diǎn)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算知2－講【例2】25g含雜質(zhì)20%的石灰石與100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))。求：(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量；(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第10頁(yè)，共38頁(yè)。知2－講解：設(shè)生成的CO2質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y。參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量：25g×80%＝20g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O10073 4420g y

x第11頁(yè)，共38頁(yè)。知2－講x＝8.8g，y＝14.6g答：生成CO28.8g。稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。第12頁(yè)，共38頁(yè)。知2－講導(dǎo)引：本題中已知石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量，已知量均為混合物質(zhì)量，不能直接用于計(jì)算。可先求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量：25g×(1－20%)＝20g，再利用化學(xué)方程式求出生成的二氧化碳的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量除以稀鹽酸的質(zhì)量(100g)再乘以100%即可。第13頁(yè)，共38頁(yè)。知2－練2．【中考?聊城】實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)回答：(1)二氧化錳作為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的________________都沒(méi)有發(fā)生變化；質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)第14頁(yè)，共38頁(yè)。知2－練(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_______g；(3)原過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1.6第15頁(yè)，共38頁(yè)。知2－練第16頁(yè)，共38頁(yè)。知2－練3．【中考·昆明】已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4gH2。求：(1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。(2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第17頁(yè)，共38頁(yè)。知2－練第18頁(yè)，共38頁(yè)。知2－練第19頁(yè)，共38頁(yè)?？偨Y(jié)知2－講求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法通常有兩種：質(zhì)量守恒法。反應(yīng)物的質(zhì)量總和減去生成的氣體或沉淀質(zhì)量，但要注意難溶于水的雜質(zhì)也要減掉；第20頁(yè)，共38頁(yè)。總結(jié)知2－講定義法。即溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量，溶劑一般為反應(yīng)前溶液中的溶劑，若反應(yīng)中有水生成，生成的水也是溶劑的一部分。第21頁(yè)，共38頁(yè)。1知識(shí)小結(jié)第2課時(shí)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算第22頁(yè)，共38頁(yè)。2易錯(cuò)小結(jié)4．【中考?威?！肯?0g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：第23頁(yè)，共38頁(yè)。知2－練(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))32.5%第24頁(yè)，共38頁(yè)。知2－練第25頁(yè)，共38頁(yè)。(來(lái)自教材)2．某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：氯化鉀溶液質(zhì)量為35g，氯化鉀質(zhì)量為7g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝20%。答：該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。第26頁(yè)，共38頁(yè)。(來(lái)自教材)3. 把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x。100g×98%＝(100g＋x)×10%，

x＝880g。答：需要水880g。第27頁(yè)，共38頁(yè)。4. 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3)，需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：500mL氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：500mL×1.1g/cm3×1cm3/mL＝550g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量為：550g×10%＝55g，水的質(zhì)量為：550g－55g＝495g。答：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為55g，水的質(zhì)量為495g。第28頁(yè)，共38頁(yè)。5. 100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 98 13g x

第29頁(yè)，共38頁(yè)。(來(lái)自教材)解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%＝19.6%。答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。第30頁(yè)，共38頁(yè)。6. 73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L。）第31頁(yè)，共38頁(yè)。解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

73

4473g×20%

x第32頁(yè)，共38頁(yè)。(來(lái)自教材)二氧化碳的體積為8.8g÷1.977g/L≈4.45L。答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些二氧化碳的體積為4.45L。第33頁(yè)，共38頁(yè)。(來(lái)自教材)7. 某食品加工廠(chǎng)生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%~18%，該廠(chǎng)日產(chǎn)醬油15t。試計(jì)算該廠(chǎng)每月（按30天計(jì)）消耗氯化鈉的質(zhì)量。解：15t×15%×30＝67.5t，15t×18%×30＝81t。答：該廠(chǎng)每月消耗氯化鈉的質(zhì)量為67.5～81t。第34頁(yè)，共38頁(yè)。8. 某注射用藥液的配制方法如下：(1)把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a;(2)取0.lmL溶液a，加水稀釋至l.0mL，得溶液b;(3)取0.lmL溶液b,加水稀釋至l.0mL,得溶液c;(4)取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm3。試求：第35頁(yè)，共38頁(yè)。(1) 最終得到的藥液（溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？第36頁(yè)，共38頁(yè)。溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液b