內蒙古赤峰市第二中學2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題

赤峰二中2022級高二第一次月考化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（共16題，每小題3分，共48分．每小題只有一個正確答案．）1．形成化學觀念是化學學習的任務之一．下列有關敘述中，不正確的是（）A．分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子B．純堿和燒堿都屬于堿C．控制反應條件可以促進或抑制化學反應D．復分解反應的實質是參加反應的物質間離子相互結合的過程2．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：B．石灰石與醋酸反應：C．向溶液中通入：D．溶液中加入稀氨水：3．了解物質的分類利于我們更好地認識和利用物質．下列分類標準正確的是（）A．根據物質在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子，確定該物質是酸B．根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C．根據物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，即可判斷該物質是否為電解質D．根據分散系是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液4．下列有關說法正確的是（）A．化學反應的過程中，一定伴隨著物質變化，可能伴隨著能量變化B．在等溫、等容條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變C．化學反應伴隨能量變化的本質原因為反應物的總能量與生成物的總能量不同D．一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關5．在反應中，表示該反應速率最快的是（）A．B．C．D．6．下列因素一定能引起化學平衡移動的是（）A．化學反應速率發(fā)生變化B．反應體系達到平衡后，改變壓強C．反應體系的溫度發(fā)生變化D．反應物或生成物的濃度發(fā)生變化7．下列說法不正確的是（）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強可使活化分子的百分數增加，反應速率加快B．在反應體系中，活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，反應速率加快D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數增加，反應速率加快8．依據下列含硫物質轉化的熱化學方程式，得出的相關結論正確的是（）①②③④⑤A．B．C．D．9．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，達平衡后將體積縮小為原來的一半，則C的體積分數（）A．變大B．變小C．不變D．無法確定10．鐵的配合物離子（用表示）催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（）A．該過程的總反應為B．濃度過小，會導致反應速率降低C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價沒有發(fā)生變化D．該過程的總反應速率由ⅡⅢ步驟決定11．氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑．下列有關說法正確的是（）A．反應的反應物總鍵能小于生成物總鍵能B．氫氧燃料電池的負極反應為C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗，轉移電子的數目為D．同溫同壓下，和在燃料電池條件下完全反應釋放的能量比燃燒時多12．反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．等于拆開中化學鍵和中化學鍵所需能量之和B．一定條件下，向密閉容器中充入和，充分反應后放出熱量為C．使用合適的催化劑，可有效降低該反應的D．改變某條件時化學反應速率加快，但并不一定變小13．將等物質的量的A、B混合于的恒容密閉容器中，發(fā)生反應，后測得，，以C表示的平均速率，下列說法正確的是（）A．時，A的物質的量為B．時，A的轉化率為C．時，D．該反應方程式中，14．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氯水中有平衡：，當加入溶液后，溶液顏色變淺B．對平衡體系，增大壓強，氣體顏色變深C．催化氧化成的反應，往往加入過量的空氣D．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應15．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應，平衡狀態(tài)時的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．該反應的B．若該反應在、時的平衡常數分別為、，則C．在時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v（正）（逆）D．在時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)16．一定條件下合成乙烯：；已知溫度對的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（）A．M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）B．若投料比，則圖中M點乙烯的體積分數約為C．，催化劑對平衡轉化率影響最大D．當溫度高于，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低第II卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（共52分）17．請根據題給信息，回答下列問題：甲乙（1）圖甲表示的是和反應生成和NO過程中能量變化示意圖，請寫出和反應的熱化學方程式：________________．（2）圖乙表示一定條件下，在水溶液中、的能量相對大?。?）D________是（填離子符號）．（2）反應的熱化學方程式為________________．（用離子符號表示）．（3）①，②，③，④上述反應熱效應之間的關系式為________，聯(lián)氨和可作為火箭推進劑的主要原因為________________．（4）已知反應，、分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收、的能量，則分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ．該反應經過兩步完成，第1步：……第2步：，則第1步基元反應：________________．18．I．分別取鹽酸與氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：（1）本實驗除燒杯、量筒、溫度計外還缺少的玻璃儀器名稱為________．（2）若某同學通過該實驗測定出中和熱偏大，請分析可能的原因是________（填序號）．A．用量筒量取鹽酸時仰視讀數B．分多次將溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．將鹽酸錯取為等濃度的醋酸Ⅱ．某化學小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量室溫下溶液褪色所需時間123回答下列問題：（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是________．（2）利用實驗3中數據計算，此條件下的反應速率________．（3）該小組同學根據經驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示．圖1圖2該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．①該小組同學提出的假設：生成的對該反應有催化作用．（2）請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量再向試管中加入少量固體室溫下溶液褪色所需時間43.02.0________（填化學式）t③現象及結論：依據現象________________，得出該小組同學提出的假設成立．19．I．一定條件下，在容積為的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n隨時間t的變化如圖甲所示．甲乙（1）該反應的化學方程式為________________．（2）向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生該反應，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，v（正）隨時間的變化如圖乙所示．①根據圖乙判斷，在時刻改變的外界條件是________________．②平衡時A的體積分數________（填“”“”或“”）．Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應：，如圖丙所示為氣體分解生成和的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．（1）________（填“”“”或“”）0．（2）圖丙中壓強（、、）由大到小的順序為________________．（3）圖丙中M點對應的平衡常數________MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數）．20．2023年9月23日晚，隨著亞運會主火炬的點燃，第19屆亞運會在杭州正式開幕．開幕式主火炬燃料創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料，彰顯了中國打造碳中和亞運會的成果．I．甲醇作為火炬燃料亮相世界，為甲醇產業(yè)迎來了高光時刻，甲醇技術路線有望成為中國綠色能源重要組成部分．目前，工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應Ⅰ：反應Ⅱ：下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）溫度K（1）在一定條件下將和充入的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，5分鐘后達到平衡，測得，此段時間的反應速率（用表示）為________．若此時再向容器中加入、、各，則化學平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．（2）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是________．a．充入COb．將從體系中分離c．升高溫度d．選用新型高效催化劑（3）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________．a．容器中的壓強不再改變b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均摩爾質量不再改變d．消耗的同時生成Ⅱ．近年，甲醇的制取與應用在全球引發(fā)了關于“甲醇經濟”的廣泛探討，二氧化碳加氫制甲醇為零碳甲醇的重要來源，在某催化加氫制的反應體系中，發(fā)生的主要反應如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）在催化劑作用下，將平均相對分子質量為16的和的混合氣體充入一恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，已知反應Ⅱ的反應速率v（正）（正），v（逆）（逆），k（正）、k（逆）為速率常數，x為物質的量分數．①當轉化率達到時，反應達到平衡狀態(tài)，這時和的平均相對分子質量為23，若反應Ⅱ的k（正），平衡時反應速率v（逆）________；②由實驗測得，隨著溫度逐漸升高，混合氣體的平均相對分子質量幾乎又變回16，原因是________________．（2）其他條件相同時，反應溫度對選擇性（轉化為的在總轉化量中的占比）的影響如圖所示：由圖可知，溫度相同時選擇性的實驗值略高于其平衡值，可能的原因是________．參考答案：1．B2．A3．A4．D5．C6．C7．A8．D9．B10．D11．A12．D13．A14．B15．D16．B17．（共14分，每空2分）（1）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）ΔH=234kJ/mol（2）ClO4；3ClO（aq）=ClO3（aq）+2Cl（aq）ΔH=117kJ/mol（3）2ΔH32ΔH2ΔH1；反應放出熱量大，產生大量的氣體（4）299；2HI→H2＋2I·18．（共12分，每空2分）Ⅰ．（1）玻璃攪拌器（2）BCⅡ