浙江省浙東北聯(lián)盟（ZDB）2023-2024學年高二上學期期中化學試題（原卷版）

浙江省浙東北聯(lián)盟(ZDB)2023—2024學年高二上學期期中考試化學試題總分：100分考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列反應的能量變化與下圖一致的是A.與反應 B.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應C.甲烷在空氣中的燃燒 D.鋅與稀反應2.下列物質能導電且為強電解質的是A.冰醋酸 B.熔融 C.溶液 D.液態(tài)HCl3.“冰，水為之，而寒于水”關于水凝結成冰的過程的描述正確的是A.△H>0，△S>0 B.△H>0，△S<0C.△H<0，△S>0 D.△H<0，△S<04.在一密閉容器中，反應達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是A.平衡向逆反應方向移動了 B.物質A的轉化率減小了C.物質B的質量分數增大了 D.5.下列說法正確的是A.△H＞0，說明反應物總鍵能大于生成物總鍵能B.需要高溫條件才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.已知稀溶液中，?H=—，，則稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量D.相同條件下，等質量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫完全燃燒，固態(tài)硫放出的熱量多6.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A.Na與水反應時，增加水的用量B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣時，增大壓強D.大理石與鹽酸反應制取時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石7.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應，反應過程能量變化如下圖。下列說法不正確的是A.該反應B.壓縮體積可以加快反應速率C.升高溫度可使正反應活化能從下降為，反應速率增大D.使用催化劑，該反應的反應熱不變8.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出熱量。表示該反應的熱化學方程式正確的是A.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=96.8kJ?mol1B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=+11035.2kJ?mol1C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=5517.6kJ?mol1D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=5517.6kJ?mol19.一定量的氨基甲酸胺置于密閉容器中(容器體積不變，固體體積忽略)，在恒溫下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判斷該反應已經達到平衡的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數不變10.下列說法不正確是A.活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能B.增大壓強(體積減小)或升高溫度，均能增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率C.的溶液一定為中性D.發(fā)生化學反應的碰撞都是有效碰撞11.下列有關測定中和反應反應熱實驗的說法正確的是A.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測得的偏小B.測定中和反應反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度C.為了使酸堿充分反應，應當緩慢分次倒入溶液并攪拌D.為了使反應進行得更完全，可以使堿適當過量12.將K2SO4溶液從常溫加熱至90℃，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性13.下列事實中一定能證明是弱電解質的是①用溶液做導電實驗，燈泡很暗②常溫下，溶液的③等pH等體積的硫酸、溶液分別和足量鋅反應，放出的氫氣較多④20mL0.2mol·L1醋酸溶液恰好與溶液完全反應⑤的溶液稀釋至1000倍，A.①②④⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.①②⑤14.下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是A.配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深15.已知，。其他相關數據如下表，則表中a為1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200aA.369 B.339 C.297 D.26716.在2L密閉容器中充入3molA氣體和2molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，生成了1molC，經測定，D的濃度為，下列判斷正確的是AB.B的轉化率為30%C.平衡時A的濃度為D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的60%17.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應①的速率可為v1=k1c2(M)，反應②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數)。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是A.反應①的活化能比反應②的活化能小B.反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為ZD.0~30min時間段內，Y的平均反應速率為2.5×103mol·L1·min118.工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工業(yè)制硫酸的原理示意圖：SO2的平衡轉化率(%)隨溫度和壓強的變化情況見下表：溫度/℃平衡時SO2的轉化率/%1MPa5MPa10MPa450550下列說法不正確的是A.使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間B.通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉化率已相當高C.工業(yè)生產中通入過量的空氣可以提高SO2的平衡轉化率D.反應選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大、SO2的平衡轉化率提高19.為探究外界條件對反應：的影響，以A和B的物質的量之比為開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數與壓強及溫度的關系，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是A.B.C.其它條件相同，升高溫度，增大的幅度小于D.其它條件相同，壓強增大，平衡正向移動，該反應的平衡常數增大20.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷不正確的是A.I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度C.溶液的導電性a>b>cD.a、b、c三點KW的數值相同21.一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應，并達到平衡。下列說法正確的是A.保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應方向移動B.將容器容積增大為原來的2倍，當體系再次達到平衡時，氣體密度不變C.增加的物質的量，平衡向正反應方向移動，的濃度增大D.將容器容積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，的濃度介于原濃度的1倍到2倍之間22.下列說法正確的是A.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：B.進行中和熱的測定實驗時，用溫度計測定HCl溶液的起始溫度后，不需洗滌就可直接測定NaOH溶液的起始溫度C.500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱，其熱化學方程式為：D.已知25℃、101KPa條件下：，，則比穩(wěn)定23.下列敘述正確的是A.某醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B.常溫下，某溶液中由水電離的，則此溶液一定呈酸性C.25℃時，將的鹽酸稀釋1000倍，溶液的D.25℃時，的強堿溶液與的強酸溶液等體積混合，所得混合液的24.一定溫度下，向三個體積分別為、、()的密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應：，在相同時間內測得各容器中的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.bc曲線上反應均達到平衡狀態(tài)B.容器內的壓強：C.a、c兩點時氣體的顏色相同D.該溫度下，a、b、c三點時反應的平衡常數：25.下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是選項實驗目的方案設計現象和結論A探究反應物濃度對化學反應速率的影響分別取溶液和溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入溶液前者出現渾濁的時間更短，說明增大濃度，可以加快反應速率影響B(tài)探究反應物濃度對化學平衡的影響取一支試管，加入溶液，再向試管中滴加5～10滴溶液。已知：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動C探究生成物濃度對化學平衡的影響向溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液若溶液先變血紅色，加入KCl溶液后血紅色變淺，說明增大生成物濃度，平衡逆向移動D探究催化劑對化學反應速率的影響向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入5滴溶液和5滴溶液加入溶液的試管生成氣體的速率比加入溶液的快，說明對分解的催化效果強A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共50分)26.回答下列問題（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇()液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出QkJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：___________。（2）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為。已知：碳的燃燒熱，，，則x為___________kJ/mol。（3）一定條件下，在水溶液中所含離子、、、、各1mol，其相對能量的大小如圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應化合價表示)，則反應的___________kJ/mol。27.Ⅰ.在常溫下，一元酸HB溶液的，回答下列問題：（1）HB在水溶液中的電離平衡常數___________。（2）常溫下，有相同、體積相同的鹽酸和上述酸HB兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是___________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示HB)Ⅱ.25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，回答下列問題：弱酸HClO（3）、HClO、、的酸性由強到弱的順序為___________。（4）請判斷下列反應不正確的是___________A.少量通入NaClO溶液中：B.少量通入溶液中：C.等濃度、體積的與混合：D少量通入溶液中：Ⅲ.回答下列問題（5）某溫度下，純水中，則該溫度下的___________，若溫度不變，的HCl溶液中，由水電離出的___________。（6）25℃時，將溶液與的溶液等體積混合，(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH為___________。（7）25℃時，將的稀釋1000倍后，約為___________。28.研究之間的轉化具有重要意義。（1）對的研究①已知：，在測定的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是___________A．溫度0℃、壓強50kPaB．溫度130℃、壓強300kPaC．溫度25℃、壓強100kPaD．溫度130℃、壓強50kPa②該反應自發(fā)進行的條件是___________。③將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為。下列不能作為反應達到平衡的判據是___________。A．的物質的量不變B．C．不變D．容器內氣體的平均相對分子質量不變E．容器內顏色不變④將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為。時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，氣體的平衡轉化率為a，則反應：的平衡常數___________(用含有a的表達式表示。對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數，記作，如，p為平衡總壓強，為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數)。（2）對的研究NO氧化反應：分兩步基元反應進行：Ⅰ.快反應Ⅱ.慢反應已知：在圖中繪制“”“能量～反應過程”示意圖。________29.Ⅰ．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）實驗中若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，（2）取50mL0.50mol·L1NaOH溶液和30mL0.50mol·L1硫酸溶液進行實驗，近似認為0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是1g·cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1，反應的平均溫差為4.0℃，測得的中和熱ΔH=___________kJ·mol1(取小數點后一位)。Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應，甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：（3）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液