電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系

WELCOME彭陽縣第一中學(xué)高二年級組王軍紅1、鹽類水解的實質(zhì)是什么？2、鹽類水解的影響因素有哪些？3、鹽類水解的應(yīng)用。4、鹽類水解的規(guī)律。復(fù)習(xí)提問【練習(xí)1】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX

D.HY，HZ，HXB【練習(xí)2】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HSO4

D.NH4HCO3C第3課時電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒第三節(jié)鹽類的水解NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負(fù)電荷數(shù)目關(guān)系？思考

NaCl溶液呈電中性，說明溶液中帶正電的Na+所帶的正電荷和帶負(fù)電的Cl－所帶的負(fù)電荷數(shù)目相等，而Na+帶的正電荷濃度與Na+濃度相等，Cl－帶的負(fù)電荷濃度與Cl－濃度相等，溶液中正、負(fù)電荷數(shù)目關(guān)系為C（Na+）=C（Cl－）。

NaCl=Na++Cl－【分析】NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負(fù)電荷數(shù)目關(guān)系？思考思考

Na2SO4在溶液中的存在形式及溶液中正負(fù)電荷數(shù)目關(guān)系？【分析】

Na2SO4=2Na++SO42－

從電離方程式可以看出C（Na+）=2C（SO42－）；Na2SO4溶液呈電中性，說明溶液中正、負(fù)電荷濃度相等，而Na+帶的正電荷濃度與Na+濃度相等，SO42－帶的負(fù)電荷濃度等于SO42－濃度的2倍，故溶液中正、負(fù)電荷數(shù)目關(guān)系為C（Na+）=2C（SO42－）。1.電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例如：CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO－

+Na+H2O

H+

+

OH－電荷守恒關(guān)系式：C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO－）+C（OH－）NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負(fù)電荷數(shù)目關(guān)系？思考試一試(1).寫出NH4Cl溶液中的電荷守恒關(guān)系；(2).寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系。2.物料守恒（原子守恒）物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中的各種存在形式的濃度之和（也是原子守恒，即變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒）。物料守恒關(guān)系：C（Na+）=C（CO32－）+C（HCO3－）+C（H2CO3）=0.1mol/L例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：關(guān)鍵：找出某元素在溶液中的所有存在形式NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負(fù)電荷數(shù)目關(guān)系？思考試一試(1).寫出NH4Cl溶液中的物料守恒關(guān)系；(2).寫出Na2CO3溶液中的物料守恒關(guān)系。3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H+和OH－總是相等的。例如：Na2CO3溶液中：質(zhì)子守恒關(guān)系：

C（OH－）=C（H+）+C（HCO3－）+2C（H2CO3）NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負(fù)電荷數(shù)目關(guān)系？思考試一試

寫出NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系。NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負(fù)電荷數(shù)目關(guān)系？思考【練習(xí)3】25℃時將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH=7時，下列關(guān)系正確的是（）

A.C（NH4+）>C（SO42－）

B.C（NH4+）=C（SO42－）

C.C（NH4+）<C（SO42－）D.C（NH4+）+C（H+）=

C（SO42－）+

C（OH－）

ANaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負(fù)電荷數(shù)目關(guān)系？思考D【練習(xí)4】在25℃時，將PH=11NaOH溶液與PH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）A.C（Na+）=C（CH3COO－）+C（CH3COOH）B.C（H+）=C（CH3COO－）+C（OH－）C.C（Na+）>

C（CH3COO－）>

C（OH－）