高三復(fù)習(xí)：用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物

第4講用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物考點一I銅及其化合物1．單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：

色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)

性和導(dǎo)

性。(2)化學(xué)性質(zhì)紫紅熱電考點一I銅及其化合物綠色

名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H＋)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系考點一I銅及其化合物2．氧化銅和氧化亞銅考點一I銅及其化合物3.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：

色

溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。藍(lán)不深度思考深度思考波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成的天藍(lán)色膠狀懸濁液，思考下列問題(1)波爾多液能否用鐵桶盛放？為什么？(2)波爾多液能殺菌的可能原因是什么？答案不能。原因是鐵能置換波爾多液中的Cu2＋，降低殺菌能力。答案CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性。銅的冶煉1．粗煉2．電解精煉電解時，以CuSO4作電解液，粗銅為陽極，純銅為陰極?？键c二I合金的概念及其重要應(yīng)用1．合金(1)概念：合金是指

熔合而成的具有

的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。①熔點：一般比它的各成分金屬的

；②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的

。2．常見金屬材料兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)金屬特性低大考點二I合金的概念及其重要應(yīng)用(1)重要的黑色金屬材料——鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。低碳鋼中碳鋼高碳鋼合金鋼考點二I合金的概念及其重要應(yīng)用(2)幾種有色金屬材料考點三I金屬礦物的開發(fā)和利用1．金屬在自然界中存在的形態(tài)除了

、

等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以

的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯

化合價。2．金屬冶煉的實質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子

電子被

為金屬單質(zhì)的過程：Mn＋＋ne－===M。3．金屬冶煉的一般步驟金鉑化合物正得還原考點三I金屬礦物的開發(fā)和利用弱

不易

容易

較差

C＋

考點三I金屬礦物的開發(fā)和利用深度思考深度思考1．能否用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg?答案不能。因為AlCl3是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融會消耗大量電能，成本較高。2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？答案鋁的金屬活動性比鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代人們的技術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。3．鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關(guān)于鋁熱反應(yīng)思考下列問題：(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)？答案否，判斷鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生，應(yīng)首先看金屬的活動性。例如MgO和Al不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。深度思考深度思考(2)在鋁熱反應(yīng)中，鎂條、KClO3的作用是_____________。引燃作用(3)做鋁熱反應(yīng)時，應(yīng)注意哪些事項？答案①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且