2021屆高三化學下學期3月中學生標準學術能力診斷性測試試題（一卷）

2021屆高三化學下學期3月中學生標準學術能力診斷性測試試題（一卷）

本試卷共300分，考試時間150分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016C135.5Co59Cu64

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

7.2020年7月23日，中國火星探測器'‘天問一號"由長征五號遙四運載火箭成功發(fā)射升空。下列

說法中正確的是

A.“天問一號”攜帶的火星車裝有太陽能電池板，其制作原料為二氧化硅

B.火星表面呈紅色的主要原因可能是火星的土壤中富含磁性氧化鐵

C.火箭采用了液氫液氧低溫發(fā)動機，單位質(zhì)量的推進劑產(chǎn)生的推力更大，且無毒環(huán)保

1）.火箭發(fā)動機殼體使用的碳纖維復合材料為有機高分子材料，具有良好的性能

O

8.蜂膠是營養(yǎng)全面的食療佳品和天然藥品，其中含有的肉桂酸（Q^^OH）對細菌、真菌

等有殺滅或抑制作用。有關肉桂酸的下列敘述錯誤的是

A.該有機物的分子式為CgH。

B.與肉桂酸含有相同官能團且含苯環(huán)的同分異構體有3種

C.能夠發(fā)生酯化反應、氧化反應和加成反應

D.該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上

9.設N。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.24g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4N。

B.pH=l的H2s0“溶液中含有的H'數(shù)目為0.1N。

C.標準狀況下，11.2LCH￡k含共用電子對的數(shù)目為2N。

D.100mL18mol?LqHBO,與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.8N。

10.下列實驗方案的設計能達到相應實驗目的的是

選項實驗操作實驗目的

向5mL0.lmol【TAgNCh溶液中滴加5*6滴0JmolL_1驗證Ksp相對大小：

A

NaCl溶液后，維續(xù)滴加0.1molLTKI溶液，觀察現(xiàn)象AgCI>Agl

常溫下，用pH試紙測定濃度均為0』molL"比較CHCOOH與

B3

CHjCOONa和NaClO溶液的pHHCIO的酸性強弱

將兩塊相同的銅片分別放入濃硝酸和稀硝酸中，觀察現(xiàn)驗證濃度對反應速率

C

象的影響

向ImLO.lmolLTFeCb溶液中滴加2mL0.1mol-L-'KI驗證FeCh與KI的反

D

溶液，充分反應，滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t色應是可逆反應

11.由短元素組成的某物質(zhì)（結構如圖）可用作殺菌劑、漂白劑，其中元素X、Y、Z、W的原子序

數(shù)依次增大，四種元素原子所含質(zhì)子數(shù)的總和為25。下列有關敘述正確的是

「X-Z”/Z—z、Z-X-i2-

^Ex-z/Vz-zXzz-xlV

A.上述物質(zhì)中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

B.W、Y、X可形成具有強還原性的化合物WYX,

C.工業(yè)上用電解W的氯化物的水溶液來制備W單質(zhì)

I).X與Z形成的化合物都很穩(wěn)定，受熱難分解

12.二茂鐵化學式為FeGsH，，廣泛應用于航天、化工等領域中，其電化學制備原理如圖所示，其

中電解液為溶解有澳化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。下列說

法中正確的是

A.Fe電極連接外接電源正極，發(fā)生還原反應

B.電解過程中NaBr不斷消耗，需要及時補充

C.DMF惰性有機溶劑不能選用無水乙醇

D.反應過程中電子流向：電源負極一陰極一電解質(zhì)一陽極一電源正極

13.常溫下用酚用做指示劑,向一定體積0.1000mol?L^H2A溶液中滴加0.1000mol?L4NaOH溶液,

滴定曲線及混合溶液中IgX［其中X表示支臣2或半二與隨pH變化如圖所示，下列說法中正

c(H,A)c(HA-)

確的是

A.圖2曲線表示pH與1g等等的變化關系

B.H2A溶液的體積為40.00mL

C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0X10"

D.實驗到達滴定終點時，溶液中c(Na*)<2c(V)+c(HA)

26.14分)草酸鉆晶體難溶于水，可用于指示劑和催化劑的制備等。用含鉆廢料［主要成分為CoSHV,

還含有一定量Fe(0H)3、SiO?等雜質(zhì)］制備草酸鉆和鉆氧化物流程如下：

H皿、Na<SO>NaClO)(Ny,

沙渣I注漁2

(1)為了加快含鉆廢料酸浸溶解時的速率，可采用的方法是(至少兩條)。

(2)濾渣1的成分為,Co(OH)溶解還原反應的離子方程式為。

(3)加入NaClOs發(fā)生反應的離子方程式是0

(4)已知NH-?比0的電離常數(shù)為Kb=1.8XI0"；HzC。的電離常數(shù)為降=5.4X10",Q=5.4X10。

則(NH,)￡。溶液的pH7(填“>”、或“=”)。

(5)“沉鉆”過程的離子方程式為。

(6)在空氣中煨燒CoC0生成鉆氧化物和CO”測得充分煨燒后剩余固體質(zhì)量為4.82g,生成

CO2的體積為2.688L(標準狀況)，則鉆氧化物的化學式為。

27.(14分)二氧化氯(C102)是國際公認的綠色消毒劑。常溫下CIO,是一種黃綠色具有刺激性氣味

的氣體，沸點10℃,易溶于水，在空氣中濃度大于10%時遇熱會引起爆炸，其溶液于冷暗處相對穩(wěn)定。

某同學在實驗室中采用下列裝置(夾持儀器已省略)制備C10”實驗步驟如下：

①按圖所示，連接好實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②在裝置A三頸燒瓶中先放入10g氯酸鉀和9g草酸，然后再加入5mL稀硫酸，控制反應溫度在60℃發(fā)

生反應。裝置B盛有冰水用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，為保證安全，所得溶液濃度不超過30機

③反應發(fā)生后，三頸燒瓶中立即產(chǎn)生大量的黃綠色氣體，當洗氣瓶B中液體由無色變成黃綠色后停止

反應。

回答以下問題：

(1)A裝置反應過程中有兩種氣體生成，該反應的離子方程式為。

(2)若將A中電動攪拌棒換為導氣管，通過該導氣管向三頸燒瓶中通入氮氣也可起到與攪拌棒相

同的作用，同時氮氣還可以起到的作用是。

(3)裝置D中盛有NaOH溶液用來吸收剩余的C102,生成NaClO?和NaC10”反應的離子方程

式為。

(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力

相當于多少克Ch的氧化能力，則C102的有效氯含量為(計算結果保留兩位小數(shù))。

(5)已知NaClO?在溫度低于38℃時析出的晶體是NaC102-3H20,在溫度高于38℃時析出的晶體

是NaClO,,若從NaClO2溶液中獲得NaClO2,操作步驟為。

(6)為測定B中所得溶液C102的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取B中C102溶液VImL加入錐形瓶，并加水稀釋到VzmL；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的K1晶體，靜置；

步驟3：加入指示劑，用cmol/LNazSzOs溶液滴定至終點，消耗NazSzOs溶液V：,也。

(已知2Na2szOs+MNazSBNal)

①步驟1中量取CIO?溶液應使用(填“酸”或“堿”)式滴定管；步驟3中應選

擇做指示劑。

②原C10?溶液的濃度為g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。

28.(15分)氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等領域中有著重要應用，同時氮的氧化物也是造成空氣污染的

主要成分之一，降低其排放可以改善空氣質(zhì)量。

(1)聯(lián)氨(N2H4,又稱腫)是一種良好的火箭推進劑。已知相關化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵N—HN-NN三NO—H

鍵能(kJmoL)abcd

若使ImolNzOMg)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是xkJ,則2N2HXg)+N20i(g)

(g)+4H20(g)AH=kJ,moPo

(2)NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應減少尾氣污染。已知

2N0(g)+2C0(g)；——^N2(g)+2CQ2(g)△H<0。向密閉容器中按n(N0):n(CO)=l:1通入氣體,

在不同溫度下反應達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化曲線如圖1所示：

①ZT2(填“>"、“V”)，理由是。

②M點時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO,測得容器中壓強隨時間的變化

關系如表所示：

//min012345

p/kPa200185173165160160

該反應條件下的平衡常數(shù)Kp±(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))，

22

該反應中的vi=ki￡,p(NO)p(CO),va=k逆?p(N)p(C02),則該反應達到平衡時，

k正k迎(填“>”、或“=”)。

(3)電化學法也可合成氨。用低溫固體質(zhì)子導體作電解質(zhì)，電

解M(g)、H?(g)合成氨氣的原理如圖2所示：

①陰極產(chǎn)生氨氣的電極反應式為。

②實驗研究發(fā)現(xiàn)，當外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極

產(chǎn)物中氨氣所占體積分數(shù)隨電壓的增大而減小，其可能原

因為______

35.［化學一選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)］（15分）

銅是重要的金屬材料，通常工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備：硒是具有廣泛用途

的非金屬元素，工業(yè)上可以從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、硒等單質(zhì)）中提取。請回答下列

問題:

（1）銅元素和硒元素分別位于周期表中的區(qū)和區(qū)，它們的價電子所在的原子軌

道數(shù)目之比為。

（2）0、S、Se的電負性分別為3.5、2.5、2.4,產(chǎn)生這種差異的主要原因是（0、S、Se

的原子半徑分別為0.73X10T°m、L02X10*n、1.16Xl（）T°m）。

（3）Se的最高價氧化物的水化物為硒酸（&SeO,）,其酸性硫酸（填“大于”或“小于”），

Se（V在）空間構型為。

（4）Cm。為紅色粉末，熔點為1235℃；Cu2s呈黑色，熔點為1130℃。CuQ的晶體類型是，

熔點Cu20>Cu2S的原因是。

（5）Cu的某氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為

若晶胞的空間利用率（晶胞內(nèi)原子的體積占晶胞體積的百分比）為

k%,銅原子和氧原子的半徑（單位：pm）分別為幾和r。，阿伏伽

德羅常數(shù)為N,,,則該晶胞的密度P為g?cm：

36.［化學一選修5：有機化學基礎］（15分）

由燃A合成物質(zhì)L