2022-2023學(xué)年山東濟(jì)南第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、以下有機(jī)物的說法正確的是

A.CH2=CH-COOH能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

B.石油分儲產(chǎn)品經(jīng)過裂解、加成可制得1,2一二溟乙烷

C.分子式為C4H的酯有3種

D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

2、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.N原子的軌道表示式：面曲|[jjJ]?

B.氧化鈉的分子式：Na2O

C.碳-14原子表示為：14C

D.Na2s的電子式：Ra：S：Na

??

3、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2co溶液反應(yīng)

C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D.imol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

4、.熔點最高的晶體是（）

A.干冰B.食鹽C.金剛石D.碳化硅

5、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸

令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（）

A.萃取B.滲析C.蒸館D.過濾

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NA

B.6.0g的Si(h固體含有O.INA個SiO2分子

C.ILO.Smol-L-1醋酸中含CH3cOO-為0.5NA

D.12.0gNaHSCh晶體中陰陽離子數(shù)為0.2N

7、下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是

A.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等

B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸

D.“硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑

8、下列說法錯誤的是

A.“雷雨發(fā)莊稼”是自然固氮

B.NazCh可用作潛水艇供氧劑

C.鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石

9、CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與上在催化劑作用下合成(BOH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)wCH30H(g)?按

n(C0):n(H2)=l:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所

示。下列說法中，正確的是

京

蔡

玉

,

拴

g

H

O

x

o

A.pi<p2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D.在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

10、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4

11、一定量的鐵與一定量的濃HN03反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO”N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L02(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol-L-1的NaOH溶液至

Fe”恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（)

A.150mLB.300mLC.120mLD.90mL

2++2

12、H3ASO3與SnCh在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn+2H3ASO3+6H+18CF=2As+3SnCl6+6M?關(guān)于該反

應(yīng)的說法中錯誤的是

A.M為HzO

B.還原劑是Si?+,還原產(chǎn)物是As

2-

C.氧化性：H3AsO3>SnC16

D.每生成7.5gAs,轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

13、某離子反應(yīng)中涉及H20、cio,NH4\H+、N2、cr六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的還原劑是Cr

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

14、交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。

鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是

質(zhì)子交換膜

A.Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2&+2H+=2出0

D.若電池工作時轉(zhuǎn)移2moi電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

15、反應(yīng)AUC由兩步反應(yīng)AfB->C構(gòu)成，ImolA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.AQC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.加入催化劑會改變A與C的能量差

C.AUC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能

D.A=C的反應(yīng)熱△H=EI+E3-EZ-E4

16、下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是

D

A.除去氯氣中的氯化氫B.制備Fe(OH)2

C.實驗室制備氨氣D.保存濃硝酸

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的

核電荷數(shù)之比為3：4。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

1列說法不正確的是

A.原子半徑大?。篫>W>X>Y

B.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

C.Y的單質(zhì)與Z在不同條件下反應(yīng)生成的離子化合物中陰陽離子數(shù)之比均為1:2

D.X與Y形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

18、下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是

A.CsHioB.C4H8C.CH4OD.C2H4cL

19、既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()

①NaHCCh②AI2O3③AI(OH)3@AI

A.①④B.①?③C.②③④D.①②③④

20、下列殘留物的洗滌方法錯誤的是(

殘留物洗滌劑

A容器里附有的油污熱的純堿溶液

B容器壁上附著的硫酒精

C試管上的銀鏡稀HN03

DAgCl氨水

A.AB.BC.CD.D

21、K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3,KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH

=2K2FeO4+3KNO2+2H2O.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.每生成1molRFeOs轉(zhuǎn)移6mole"

C.KzFeCh具有氧化殺菌作用D.該實驗條件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

22、實驗中需用2.0moI?L」的Na2cCh溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2cO3固體的質(zhì)量分別為

（）

A.1000mL；212.0gB.500mL；100.7g

C.1000mL：201.4gD.100mL；21.2g

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

②IO2/Cu

R—C—R----不籍枝家化

I

R

（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是______________________________________

(2)A—B的反應(yīng)類型是?

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是.

(4)D-E反應(yīng)方程式是。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是。

(6)D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

i.HCNNH,

ii.NH3I*

—CH-COOII

iii.IT/H2

M-N的化學(xué)方程式是____________________________

(8)下列說法正確的是(填字母)。

a.E有順反異構(gòu)體

b.C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)

c.M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

d.苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物

e.含有一OH和一COOH的D的同分異構(gòu)體有2種

24、(12分)以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下:

(1)寫出A中官能團(tuán)的名稱o寫出E的結(jié)構(gòu)簡式.

(2)反應(yīng)類型：反應(yīng)①,反應(yīng)②o

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式o

(4)酯G有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體(寫結(jié)構(gòu)簡式)

i.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng);

ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

iii.苯環(huán)上的一取代物只有2種

(5)檢驗A存在澳元素的方法

(6)設(shè)計由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：Agggg目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)硫酰氯(SOzCL)和亞硫酰氯(SOCh)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫

酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/S0Cl2)電池。

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

SO2c12-54.169.1

②易分解：SO2c12loopS02t+C12t

H2sO410.4338具有吸水性且難分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)-SOzClMl)AH=-

97.3kJ-mol-1,反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：

(1)儀器A的名稱為；

(2)儀器B的作用是；

(3)裝置丙中盛放的試劑為,在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為

(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(C1S0M分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cls(hH=H2sO4+SOzCb,此方法得到的產(chǎn)

品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為,

②設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：（填字母）

A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H￡0”

B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCk溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含

有H2s0，。

（6）Li—S0CL電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCL-SOCb。電池的總

反應(yīng)可表示為：4Li+2S0C12===4LiCl+S+S02。

①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是

26、（10分）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

（1）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制

取硝酸（固定裝置略去）：

①檢查裝置氣密性的方法是,D的作用是.

A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是（填化學(xué)式）。

②反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種陽離子是，試設(shè)計實驗證明這種離子的存

在：____________________________________________

③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用（填代號）。

（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫

出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是

27、（12分）某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進(jìn)。實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

實驗步驟：

①組裝儀器，檢查裝置氣密性；

②加入試劑，關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化；

③將銅絲上提離開液面，停止加熱。

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是?

（2）裝置A的名稱是,裝置B的作用是,裝置D中所盛藥品是,

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是o

（5）實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是

;不可直接向裝置A中加水的原因是o

28、（14分）下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。

⑴下列關(guān)于晶體的說法正確的是（填字母）。

A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)

B.可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體

C.石蠟是非晶體，但有固定的熔點

D.晶胞就是晶體

（2）圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是o（填"a”或"b”）

（3）圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：

①該晶胞"實際”擁有的銅原子數(shù)是,銅原子的配位數(shù)為。

②該晶胞稱為（填字母）。

A.六方晶胞

B.體心立方晶胞

C.面心立方晶胞

⑷圖丙為鈦酸鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點位置被Ti，+所占據(jù)，體心位

置被Ba2+所占據(jù)，棱心位置被02一所占據(jù)。

①寫出該晶體的化學(xué)式：.

②若將Ti，+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞頂點，則-處于立方體的_______位置。

③Ti，+的氧配位數(shù)和Ba2+的氧配位數(shù)分別為.

29、（10分）硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮

到綠色工藝.以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫錢為原料可以合成硫化鈣、硫酸筱、亞

硫酸錢等物質(zhì).合成路線如下:

（1）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式.

（2）反應(yīng)HI中每生成Imol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融的K2CO3為電

解質(zhì)，設(shè)計燃料電池，請寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)_____________.

（3）為檢驗反應(yīng)n得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有.

（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是.

（5）（附）2s。3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng).寫

出二氧化氮與亞硫酸鉉反應(yīng)的離子方程式.

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【題目詳解】A.CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵和竣基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯

誤；

B.石油分儲產(chǎn)品經(jīng)過裂解可得到乙烯，乙烯與Bn發(fā)生加成可制得1,2-二漠乙烷，故B正確；

C.分子式為C4H8。2的酯可以是甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯共4種，故C錯誤；

D.淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，但硬脂酸甘油酯可水解，不是高分子化合物，故D錯誤；

答案為B。

2、A

【題目詳解】A.電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個電子，分2層排布，原子的軌道表

示式：面向逋I□，故A正確；

B.氧化鈉為離子晶體，不存在分子式，故B錯誤；

C.碳-14原子的質(zhì)量數(shù)為14,該原子正確的表示方法為：Me,故C錯誤；

D.Na2s為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為Na+[:5:]2-Na+，故

D錯誤；

故答案為A。

3、C

【題目詳解】A.兩個苯環(huán)中間有一個碳原子，該碳原子形成四個單鍵，單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，所以該碳原子和兩個苯環(huán)

不一定處于同一平面，選項A錯誤；

B.X分子中含有竣基，可以和Na2c0,反應(yīng)，選項B錯誤；

C.在酸性條件下，分子內(nèi)酯基斷開，產(chǎn)物只有一種，選項C正確；

D.lmolX分子中有1mol酚酯，其水解需要2moiNaOH,竣基也會與NaOH反應(yīng)，貝HmolX最多可以與

3molNaOH反應(yīng)，選項D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

該題的難點是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙煥、苯、甲醛5種分子中的H原

子若被其他原子如C、O、CkN等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而一C三C—鍵、

((鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個苯分子有三個旋

/\

轉(zhuǎn)軸，軸上有四個原子共線。

4、C

【題目詳解】干冰常溫下為氣體，為分子晶體，氯化鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體，碳化硅

為原子晶體，由于碳碳鍵的鍵長小于碳硅鍵，碳碳鍵的鍵能強(qiáng)于碳硅鍵，碳碳鍵的共價鍵強(qiáng)于碳硅鍵，金剛石晶體的

熔點碳化硅，則熔點從高到低順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉＞干冰，故選C。

【答案點睛】

晶體的類型不同，注意一般來說晶體的熔點的順序為原子晶體〉離子晶體〉金屬晶體〉分子晶體是解答關(guān)鍵。

5、C

【答案解析】由題意知，“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@

里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法——蒸儲法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。

6、D

【題目詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L?moir計算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、SiCh為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiCh分子，故B錯誤；

C、CH3coOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3co(T的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、NaHSCh晶體是由Na+和HSO「組成，即12.0gNaHSO_.中陰陽離子總物質(zhì)的量為』1粵;*2=0.2moL故D正

120g/mol

確；

答案為D。

【答案點睛】

本題易錯點是選項D,NaHSCh固體是由Na+和HSO4-組成，不是由Na*、H+,HSO「組成的。

7、A

【答案解析】光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，A錯誤；答案選A。

8、C

【題目詳解】A.雷雨過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3

與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N元素，其中第一個反應(yīng)是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化

合態(tài)氮，屬于自然界固氮作用，故A正確；

B.過氧化鈉(NazCh)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作潛水艇的供氧劑，故B正確；

C.鋁熱反應(yīng)以鋁粉和氧化鐵為主要反應(yīng)物的發(fā)熱反應(yīng)，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達(dá)

3000℃以上使反應(yīng)產(chǎn)生的鐵單質(zhì)以液態(tài)形式存在，可用于焊接鋼軌；各種金屬對氧的化學(xué)親和力大小各不相同，與氧

親和力較大的金屬能夠把與氧親和力較小的金屬從它的氧化物中還原出來。鋁在足夠高的溫度下，與氧有很強(qiáng)的化學(xué)

親和力，它可以從很多重金屬的氧化物中奪取氧，而把重金屬還原出來，可用于工業(yè)上冶煉高熔點的金屬，但是工業(yè)

上煉鐵是用高溫下焦炭還原氧化鐵的方法，故c錯誤；

D.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共

同原料有石灰石，主要成分為CaCO3,故D正確；

答案選C。

9、D

【分析】A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的△HVO；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2moiH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計算.

【題目詳解】A.由300℃時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以pi>p2,故A錯誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△HVO,故B錯誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m0IH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,貝!!

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

變化x2xx

結(jié)束1-x2-2xx

在C點時，CH30H的體積分?jǐn)?shù)=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確；

故選D。

10、A

【題目詳解】假設(shè)質(zhì)量都為mg：

A.FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+,則失電子物質(zhì)的量為二mol；

B.Fe2(h與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0;

C.FeSCh與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+,則失電子物質(zhì)的量為旦mol；

152

D.Fe3(h中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+,則失電子物質(zhì)的量為」Lmol,由以上分析

232

可知，失電子最多的是FeO,則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO；

故選Ao

11、B

【分析】根據(jù)氧氣的體積計算物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鐵離子結(jié)合的氫氧

根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【題目詳解】3.36L02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15X4=0.6mol,根

據(jù)守恒分析，電子物質(zhì)的量等于鐵離子結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6moL溶液的體積為

0.6/2=0.3L,BP300mL.

故選B。

【答案點睛】

掌握有關(guān)硝酸的計算中的守恒關(guān)系，反應(yīng)中鐵元素失去電子數(shù)=硝酸中氮元素得到電子數(shù)=氧氣得到的電子數(shù)=鐵離子

結(jié)合的氫氧根離子數(shù)。

12、D

【題目詳解】A.根據(jù)原子守恒，對比方程式中前后每種元素的原子個數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個H和1個O,推測為H2O,

A項正確；

B.錫元素化合價由+2價變?yōu)?4價，神元素化合價由+3價變?yōu)?價，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為SM+,

還原產(chǎn)物是As,B項正確；

C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3ASO3,氧化產(chǎn)物是SnC162,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3>SnCl62-,

C項正確；

75

D.7.5gAs的物質(zhì)的量為==0.1mol,且神元素化合價由+3價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移的電子為O.lmolX3=0.3mol,D項錯

誤。

故選D。

13、D

【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價升

高，則具有氧化性的cur為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反

++

應(yīng)的方程式應(yīng)為3C1O+2NH4=N2?+3H2O+3C1+2H,以此解答該題。

++

【題目詳解】該反應(yīng)方程式為3C1O+2NH4=N2t+3H2O+3Cl+2H.

A.由方程式可知：在反應(yīng)中NH4+中N元素在反應(yīng)后化合價升高，所以還原劑為NH4+,A錯誤；

B.N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，B錯誤；

C.由方程式可知氧化劑是CKT,還原劑是NH4+,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,C錯誤；

D.反應(yīng)生成H+,使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)電子守恒、

電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式，然后再進(jìn)行分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力。

14、C

【答案解析】A.Mg電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.該電池工作一段時間后，由于H+從右到左通過質(zhì)子

交換膜，所以左側(cè)溶液質(zhì)量增重，故B錯誤；C,正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e+2H+=2H2O,故C

正確；D.若電池工作時轉(zhuǎn)移2moi電子，則有2moiH+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故D錯誤。故選C。

15、D

【答案解析】A.由圖像可知，A=C的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會改

變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AUC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，以

不正確；D.由蓋斯定律可知，ABC的反應(yīng)熱AH=EI+E3-E2-E4,D正確。本題選D。本題選D。

點睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。

16、C

【答案解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；

B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯誤；

C、正確;

D、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡皮塞，見光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯誤。

17、D

【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則

X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4,則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或C1元素，金屬單

質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為C1元素。A.一般說來，電子

層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X>Y,Z>W,故A正確；B.Y

的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物C1O2,可作為水的消毒劑，故B正確；C.NazO中含有的陽離子為Na+、

陰離子為O%NazOz中含有的陽離子為Na+、陰離子為。2%陰陽離子數(shù)之比均為1：2,故C正確；D.X與Y形成

的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH,CO和NaOH不反應(yīng)，故D錯誤；故選D。

18、C

【分析】分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，

根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。

【題目詳解】A.CGHIO可能為環(huán)烷燒，可能為烯燃，存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故A錯誤；

B.C4H8可能為環(huán)烷崎，可能為烯克存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故B錯誤；

C.CH4）含有一個飽和碳原子，同時含有一個氧原子，所以只能形成甲醇，C正確

D.C2H4cL有CH2CICH2cl和CH3cH2cb兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，故D錯誤；

答案選C。

19、B

【題目詳解】①NaHCCh是弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，且屬于化

合物，故①正確；

②AWh屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，且屬于化合物，故②正確；

③A1(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，且屬于化合物，故③正確；

④A1能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，但A1屬于單質(zhì)，故④錯誤；

故選B。

【答案點睛】

解答本題要注意知識的歸納，常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：A12O3>A1(OH)3、氨基酸、蛋白質(zhì)；

NaHCOa;(NH4)2CO3>NH4HCO3；Al；本題的易錯點為④，要注意鋁為單質(zhì)。

20、B

【答案解析】A、油污與熱的純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污的效果，故A不符合題意；

B、硫在酒精中的溶解度不大且不與酒精反應(yīng)，硫可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故B符合題意；

C、銀可以與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可用稀硝酸洗滌銀鏡，故C不符合題意；

D、氯化銀溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl絡(luò)合物，反應(yīng)方程式：AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O,故D不符合題

意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

21、B

【題目詳解】A.氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，故A正確；

B.反應(yīng)Fe2O3+3KNCh+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故ImolFezCh轉(zhuǎn)移6moi電子，生

成2molRFeCh,故當(dāng)生成Imol&Fefh時轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；

C.K2FeO4中鐵元素為+6價，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C正確；

D.反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而KzFeOs為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4,故D正

確；

答案選B。

22、A

【答案解析】實驗中需用2.0mol?L」的Na2co3溶液950mL,因為實驗室沒有950mL容量瓶，所以只能選用1000mL

容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0mol-L”的Na2cO3溶液中含有2moiNa2cO3,其質(zhì)量為212.0g。本題選A。

點睛：實驗室沒有任意規(guī)格的容量瓶，如果所配制的溶液體積沒有匹配的容量瓶，通常要根據(jù)大而近的原則選取合適

的規(guī)格，并根據(jù)所選規(guī)格計算所需稱量的溶質(zhì)或所需量取的濃溶液。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基、水解(取代)反應(yīng)be

CHj

產(chǎn)八I-

dCHr-c-CHOCH「.—€OOHHzSO/濃)CH5=|—COOH

△一

JHOHCH3+H2()

o

II

c—o-CH2-CH2-OH

「IHO-CHz—CHLCHZ—COOH

C—

.|Jn

Cll5

0

I心H-

CH—Cfh—C-OH

-Z彝住aCH,+(n-l)IhO

【答案解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為

CH3CH3CH3

III

CH2BrCHBr(CH3)2,B為值口一C—CH力H，根據(jù)信息氧化的C為CH?—C—CHO。繼續(xù)氧化生成的D是CH3—C—COOH，

OHOHOH

CH—c__COOH

再消去一OH變?yōu)镋2I。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。

CH,

D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構(gòu)

體是HO—CH2—CH2—CH2—COOHo

O

CH3OHNH

III2為吁NH-^H-C七OH。

根據(jù)信息：C(CH3—c—CHO)生成M為CH3—c—CH—COOH，則N

CH3—c—OH

OHCHj

CH3

考點：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。

24、溟原子<|~20H加成反應(yīng)取代反應(yīng)

H3C-C-CH24O2-^LH3C-C-CHO+2H2O

OHOH

o

O-C-H取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸

銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溪元素，反之無

oOOH

HC-C-CHOHC-C-COOHHC-C-COOH

333H

H2C=C-COOH

【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)得到E,由E與F反應(yīng)產(chǎn)物G（酯

mO-Lg=CH2）的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式可知,E為則口為叫巴F為CH2=CHCOOH,

F還可發(fā)生加聚反應(yīng)可生成H；丙烯發(fā)生與溟水發(fā)生取代反應(yīng)得到A,A發(fā)生水解反應(yīng)得到B,B催化氧化得到C,C

H

O為收一［產(chǎn),

與銀氨溶液反應(yīng)得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知,C為H,cE—CHo'B

OHOH

H

A為心一,一,出,據(jù)此分析作答。

BrBr

【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，

H

CH0H

(1)A為H3C—則A中官能團(tuán)的名稱溟原子；E的結(jié)構(gòu)簡式為2

BrBr

（2）反應(yīng)①為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代燃的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為：水解反

應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為加成反應(yīng)；水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）;

H

為收一［產(chǎn),

（3）反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，B在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為:

OHOH

4O+2HO；

H3C-C-CH22-^UH3C-C-CHO2

OHOH

H2P

2x10+2-10

(4)酯6為『^r-C-O-C-C=CH2(分子式為：CioHiQ,不飽和度為:=6,其芳香族同分異構(gòu)體

2

中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說明苯環(huán)上有2個取代基，處于鄰對位，既能與稀

硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，則說明含有酯基，則符合條件的同分異構(gòu)體可以為:

（5）A中含有溟原子，可先讓其發(fā)生水解反應(yīng)生成漠離子，再利用銀離子與漠離子的反應(yīng)現(xiàn)象證明，具體方法為：取

樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有漠元素;

OO

（6）c為H￡—E—CH。'可先進(jìn)行催化氧化生成H￡-4-COOH'再加氫還原生成

OH

HC-CCOOH,最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到F（CH2=CH-COOH）,具體合成路線如下：

H

OOOH

H3C-C-CHOH3C-C-COOHH3C-C-COOH

H2C=C-COOHO

25、球形冷凝管吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，使S0￡k水解飽和食

鹽水SO2cl2+401T-SO；-+2C1+2H2。①②③蒸館B2soeL+4e-===4C「+S+S02t鋰是活潑金屬，易與上0、。2反應(yīng)；SOC12

也可與水反應(yīng)

【答案解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應(yīng)裝置，所以不能溶解氯氣，應(yīng)為飽和食鹽水；

（4）在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，

可適當(dāng)降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解；

（5）二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸儲法進(jìn)行分離；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分

解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCL溶液產(chǎn)生

白色沉淀，說明含有H2s04；

（6）由總反應(yīng)可知，SOCL在正極得電子被還原生成S,同時有生成SO2；該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，

鋰易與H2O、02反應(yīng)，S0C12也可與水反應(yīng)。

【題目詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；

（2）甲裝置：SO2+CI20SO2CI2,二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B