2022-2023學(xué)年貴州安順市平壩區(qū)集圣中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、in的判斷正確的是（）

A.H\HC1O、ChB.H+、C1O>Cl

C.HCkCIO、ClD.HCkHC1O>Ch

2、下列實驗方案正確，且能達到目的的是（）

選項實驗方案目的

,A用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,選擇甲基椎作指示劑測定CHjCOOH溶液中H?濃度

B將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現(xiàn)象證明Cb的氧化性比Bn強

C用鏡子取少量MnOz加入到過氧化氫溶液中實驗室制取氧氣

D測得NazCO,溶液的pH大于N&SO,溶液證明電離常數(shù)Ka：HSOs>HCOJ

A.AB.BC.CD.D

3、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，2Ti和當(dāng)Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是

A.卷Ti比當(dāng)Ti少1個質(zhì)子B.垓Ti和:;Ti的化學(xué)性質(zhì)相同

C.；；Ti的相對原子質(zhì)量是46D.2Ti的原子序數(shù)為47

4、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍粕構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（）

am

A.染料敏化Ti(h電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：l3-+2e=3r

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=b+2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

5、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：

下列說法正確的是()

A.甲中的兩個丫_三鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式凡C1D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

6、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.明磯凈水B.鋼鐵生銹C.海水提溟D.工業(yè)固氮

7、下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是()

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

主要成分Fe2O3NaClONa2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

8、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為

CH..(g)+C02(g)-------------->CH3C00H(g),該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.co2的電子式：.°..已.°.B.乙酸的球棍模型

c.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

9、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向NaAlCh溶液中持續(xù)先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

AY可能是CO2氣體

通入氣體Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3

濃H2s04

C向濱水中通入SO2氣體溶液褪色SCh具有漂白性

向濃度均為O.lmol/L的

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DMgCL、CuCL混合溶液^SP[CU(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

10、為檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否錢鹽，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸儲水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

11、工業(yè)酸性廢水中的CrQ；可轉(zhuǎn)化為Cr"除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為50mL,Cr?O；的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不無醺的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

CrQ；的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr?。；的去除率

B.實驗②中，5。一在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O：+6e-+l4H+=20"+7凡0

C.實驗③中，Cr2。：去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原CrQ；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有OSmolCB：被還原

232

12、某溶液可能含有ChSO?,COi\NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化領(lǐng)溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.AF+、NH4+一定存在，C1-可能不存在

232

C.SO4\C(V-至少含有一種D.AI\Cu\Fe3+一定不存在，K?可能存在

22-

13、某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\「、C「、COj.將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A.一定存在Fe?+、Na\CFB.一定不存在「、SOa2-

C.一定呈堿性D.一定存在NH4+

14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點：C2H5OH<C2H5SH

15、下列關(guān)于文獻記載的說法正確的是

A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化

C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程

D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸館

16、下列溶液一定呈中性的是

+14+7

A.c(H)=c(OH)B.pH=7C.Kw=10D.c(H)=10'mol/L

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

回答下列問題：

(DA中官能團的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。

(2)J的分子式是。F的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為.

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o(只需寫出兩個)

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OH

()

0CH,CO2OCCXOCM)：

一定條件’

CH,

18、為分析某鹽的成分，做了如下實驗:

，混合單質(zhì)氣體也幽無色氣體(能使帶火星木條復(fù)燃)

M隔絕空氣(常溫下)(33.6g)

高溫

(70.9g)……以稀鹽酸.、災(zāi)g^NaOH灼燒

紅棕色固體-------?溶液AA----------??幾淀----?固體

(16g)(16g)

請回答:

(1)鹽M的化學(xué)式是

(2)被NaOH吸收的氣體的電子式

(3)向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式.(不考慮空氣的影響)。

19、制備N2H/H2O(水合肥0和無水Na2sCh主要實驗流程如下:

NaOH溶液尿素S02

CI2—?步驟］—?步驟H—步:HI|----->Na2c。3—A|步'IV|------?Na2s。3

水合腐溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2?

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClth,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40C,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是?

⑷步驟D合成NzHrHzO（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.6℃）水溶液

在40c以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。

一冷凝竹

滴液

溫度計漏斗

攪拌器

①使用冷凝管的目的是

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合腫反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸步驟IV制備無水Na2s。3（水溶液中H2s。3、HSO3>SCV-隨pH的分布如圖所示）。

M

W

去

堂

登

覆

09

①邊攪拌邊向Na2cth溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為（取近似整數(shù)值,

下同）;

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應(yīng)控制在.

20、過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿性環(huán)境中

利用CaCL與H2O2反應(yīng)制取CaOr8H2O,裝置如圖所示：

也。2溶液

/吸收尾氣

CaCb溶液

:二手冰水混合物

回答下列問題：

(1)小組同學(xué)查閱文獻得知：該實驗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有一。

(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是

(3)在冰水浴中進行的原因是一。

(4)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2-8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為一.

(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2-8H2O。下列試劑中，洗滌CaOz^MO的最佳選擇是一,

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO?

(2)H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

@Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據(jù)上述機理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為

(7)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有—的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得CaO2?8H2O晶體加熱到150~160'C,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中Cath的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400'C以上加熱至完全分解成CaO

和02(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中Ca(h的純度為?

21、元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClOj晶體:

NaCl溶液，NaClO3溶液&KC1O3晶體

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為o

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是?

(3)硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式?硫單質(zhì)不溶于水，易溶于

CS2,則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為o

(4)電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(5)II中不斷加入細(xì)粒狀KCL攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KCKh晶體。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【詳解】

氯氣與水反應(yīng)生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、HI的判斷正確的是H+、

HC1O,Cl2?

答案選A。

2、D

【解析】

A.強堿滴定弱酸時，化學(xué)計量點pH>7,應(yīng)該用酚酸做指示劑，不能用甲基橙，因為變色pH范圍大于7,而且由無色變

成淺紅色，顏色加深，便于確定終點，故A錯誤；

B.將少量氯水滴入溟化亞鐵溶液中，CL首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明Ch的氧化性比Bn強，故B錯誤；

C.二氧化鋅是粉末狀，不能用鎰子取，故C錯誤；

D.CO32-和SQ,-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強弱取決于對應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)

鹽的堿性越強，pH越大，故D正確；

正確答案是D.

3、B

【解析】

A.：；Ti和；；Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯誤；

B.：；Ti和；；Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C.46是:Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯誤；

1）直Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤；

答案選B。

4、C

【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：13一+21一3「，總反應(yīng)為：2R+3式一13+2R+,據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-b=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：N+Ze-3「，故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「-b-+2R+,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

5、D

【解析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N-H鍵

的活性不同，A錯誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B錯誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5CLC錯誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項是D。

6、A

【解析】

A.明磯凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選A。

7、B

【解析】

A.Fezth為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaClO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2c03水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選B。

8、C

【解析】

A.二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CHjCOOH,黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故c錯誤；

D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

9、B

【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；

B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；

C.濱水中通入SCh氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。

【詳解】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HCL故A錯誤；

B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO。硝酸與Cu在常溫下能夠反

應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；

C.澳水中通入SCh氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)

練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

10、B

【解析】

錢根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲水

潤濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

11、D

【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2(V-的去除率

越大；

B.實驗②中，Cr2(h2-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實驗③中，02073在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CnChH

D.實驗③中，COO??一在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CrzCh%理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCnCV-在陰極上被還原，且溶液中還有O2O72-被還原。

【詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2O7??的去除率，A正確；

B.實驗②中，CrzC”-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+l4H+=2(：產(chǎn)+7%0,故B正確；

C.實驗③中，CoCV-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CrzCh",C正確；

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原O2O73,理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+l4H+=2(：產(chǎn)+71120,則有0.5molCnCV一在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCrzCW-被Fe?+還原，所以共有0.75molCrzCV-被還原，D錯誤；

故合理選項是I).

【點睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

12、B

【解析】

向溶液中加過量的Ba(0H)2并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以原溶液中一定有NH：；

又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CM+和Fe3+,而S。；和CO：則至少含有一種；至于A13+,若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為了A10；；由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AF+,那么這樣的話SOj和CO；就只能存在SO：了；綜上所述，溶液中一定存在NH；,

A13+和SO：,一定不存在CO),Ci?+和Fe3+,不一定存在C1，K+?

【詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AN,NH：以及SOj,A項錯誤；

B.A1J+,NH：一定存在，C「不一定存在，B項正確；

C.SO：一定存在于溶液中，而CO：由于與A產(chǎn)不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D.一定不存在的離子有COj,CM+和Fe3+,不一定存在的離子有C「，K+,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。

13、B

【解析】

22-2-

某未知溶液可能含Na\NH4\Fe\「、C「、COa,SO3.將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和鏤根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

14、A

【解析】

A.因金屬性：Li<Rb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B項錯誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項錯誤；

D.C2H50H分子之間能形成氫鍵，而C2H5sH分子之間只存在范德華力，因此沸點：C2H5OH>C2H5SH,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題重點要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項是學(xué)生的易錯點，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點反常高；若無氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對應(yīng)的物質(zhì)沸點越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

15、D

【解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有

新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C.升華屬于物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生

成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯誤；D.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸儲操作，故D

正確；故答案為D。

16、A

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性。

【詳解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A項正確；

B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；

C.常溫下稀溶液中KW=10“3溶液不一定中性，C項錯誤；

D.只有常溫下c(H+)=l(Tmol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；

本題選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

OHn

17、(酚)羥基消去反應(yīng)C19H16O4yCH-CH

(^_?_CH+CO(OC2H5)2一＞

【解析】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個口、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2H5OH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為Q-CHO,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為O"&I-CW±-CH、，據(jù)此分析解答。

【詳解】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個也、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2H5OH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為d-CHO,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

OHO

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為

OHq

(1)A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為士-CH,在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應(yīng)生成G,故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng);

OHO

⑵由J的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是Cl9Hl由以上分析知F為故答案為：C9Hl6。舒

OH0

(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個R、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2HsOH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程

OH

式為:-CH、+C0(OC2H5)2+2C2HsOH,故答案為:

??0

^yg_GH、+co(oc2H5)2

+2C2H5OH；

(4)同時滿足下列條件的C(-CH。的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；②Imol該有機物與

足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個?；?dāng)含有一個羥基時，還應(yīng)含有一個醛基或者一個談基，符

(任寫兩個);

「C-CH，，最后與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到

CH,

3+2++

18、Fe(ClO4)3：Cl：Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+S；

【解析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為CL.,說明M中含有。和C1元素;由“紅棕色固體稀鹽酸?溶液A稀NaOQ沉淀的強固體，，

說明紅棕色固體為FeiOj,說明M中含有Fe元素；n(FeiOi)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6gv32g/mol=1.05mol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(CD=21.3g4-35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol:0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：&：&：。

(3)A為FeCb溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++Sl。

19、尿素8C12+16OH=5C1O+ClOy+10C1+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合船的揮發(fā)，提

高水合肺的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCI+N2H4H2O+Na2cO3410

【解析】

由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO,為避免生成NaCKh,應(yīng)控制溫度在4(TC以下,生成的NaClO

與尿素反應(yīng)生成N2H4?出0和Na2co3,可用蒸懦的方法分離出N2H”出。，副產(chǎn)品Na2cCh溶液中通入二氧化硫，可

制得Na2SO3,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)流程圖，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；

(2)若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,同時還生成NaCL根據(jù)得

失電子守恒，cio:cioy:cr物質(zhì)的量之比為5:1:io,反應(yīng)的離子方程式為8cl2+i60ir=5Ci(y+ci03-+iocr+

8H2O,故答案為8Ch+16OH=5C1O+CIO3+10C1-+8H2O；

⑶氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40C,除減緩CL的通入速率外，避免

反應(yīng)過于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；

(4)①為避免N2H4汨2。的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合腫的揮發(fā)，提高水合脫的產(chǎn)率，故答案為通過

冷凝回流，減少水合脫的揮發(fā)，提高水合腫的產(chǎn)率；

②為了避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2,實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗

內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaCK)堿性溶

液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下；

③根據(jù)流程圖，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應(yīng)生成水合脫和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCI+N2H4H2O+Na2cO3,故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCI+N2H4H2O+

Na2cO3;

⑸用Na2cCh制備無水Na2sCh,在Na2cO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入

NaOH溶液可生成Na2s03.

①由圖像可知，溶液pH約為4時，可完全反應(yīng)生成NaHSCh,此時可停止通入二氧化硫，故答案為4；

②由圖像可知pH約為10時，可完全反應(yīng)生成Na2s03,故答案為10。

20、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出

2++

Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2Oi+2NH4AHOO?+H2O2=H2O+O2+?OHABD54.00%

【解析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識解答，

通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，

雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來理解，

根據(jù)原料和產(chǎn)物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，

過氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，

充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式，

利用關(guān)系式計算純度。

【詳解】

⑴配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，

故答案為：燒杯、量筒：

⑵儀器X