溫度催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡

第4課時(shí)

溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NO2(g)?N2O4(g)

?H=-56.9KJ/mol

紅棕色

無(wú)色

?H＜0顏色加深顏色變淺平衡逆移平衡正移其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冷水中現(xiàn)象平衡移動(dòng)結(jié)論對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH>0

來(lái)說(shuō)

從v-t圖像認(rèn)識(shí)溫度對(duì)平衡的影響vtt10v正v逆vtt10v正v逆升高溫度降低溫度正向移動(dòng)v′正v′逆逆向移動(dòng)v′逆v′正對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH＜0

來(lái)說(shuō)

從v-t圖像認(rèn)識(shí)溫度對(duì)平衡的影響vtt10v正v逆vtt10v正v逆升高溫度降低溫度逆向移動(dòng)v′逆v′正正向移動(dòng)v′正v′逆改變溫度，Q不發(fā)生變化，K會(huì)發(fā)生變化思考：K與溫度是什么關(guān)系呢？?H>0：T與K同向變化，即T增大，K增大；T減小，K減小。?H<0：T與K反向變化，即T增大，K減小；T減小，K增大?！咀⒁狻?/p>

由于任何反應(yīng)都伴隨著能量(熱能)變化，所以對(duì)于任一平衡反應(yīng)，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。加入催化劑不改變Q與K，即始終Q=K，因此平衡不發(fā)生移動(dòng)。分析：催化劑是通過(guò)改變反應(yīng)的活化能從而影響反應(yīng)速率?！窘Y(jié)論】催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，因此加入催化劑平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響從v-t圖像認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)平衡的影響不移動(dòng)vtt10v正v逆v′正=v′逆溫馨提示：一般說(shuō)的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應(yīng)速率。特殊情況下，也可使用負(fù)催化劑，減慢反應(yīng)速率。正誤判斷(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(

)(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(

)(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低(

)(4)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大(

)(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)一定增大(

)(6)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)(

)(7)催化劑能加快反應(yīng)速率，提高物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(

)√×√×√××1.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是增大壓強(qiáng)同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，應(yīng)是加入了催化劑平衡發(fā)生了移動(dòng)，改變的條件不是加入催化劑改變的是溫度，且乙的溫度高BA.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)因素,平衡就向著能夠

這種改變的方向移動(dòng),這就是

,又稱為化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

減弱勒夏特列原理提醒平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜勒夏特列原理中的減弱不等于消除，更不是扭轉(zhuǎn)，即平衡移動(dòng)不能將外界影響完全消除，而只能減弱。對(duì)于以下體系，增大壓強(qiáng)混合氣體顏色先加深，后變淺。但比原平衡時(shí)顏色深。勒夏特列原理?總結(jié)外界條件的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)外界條件增大c(反應(yīng)物)減小c(生成物)減小c(反應(yīng)物)增大c(生成物)升高反應(yīng)體系溫度降低反應(yīng)體系溫度反應(yīng)前后氣體的量改變?cè)龃髩簭?qiáng)(減小體積)減小壓強(qiáng)(增大體積)反應(yīng)前后氣體的量不變改變壓強(qiáng)使用催化劑規(guī)律改變影響平衡的條件，平衡就向著能減弱這種改變的方向移動(dòng)。向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)向氣體的量減小的方向移動(dòng)向氣體的量增大的方向移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)(1)對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，若v正增大，則v逆減小，平衡正向移動(dòng)(2)勒夏特列原理適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡(3)其他條件不變，若增大某反應(yīng)物的濃度，則平衡向減少該物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)，最終該物質(zhì)的濃度減小(4)光照時(shí)，氯水顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋大本P44××√√Cl2+H2O

?HCl+HClOHClO

?

HCl+O2

↑光照光照HClO分解，HClO濃度降低，Cl2和H2O反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng)，c（Cl2）減小，顏色變淺。1.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是______(填字母)。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O?HBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH

溶液后顏色變淺B.對(duì)2H2O2?2H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制備O2的反應(yīng)速率C.反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高溫度，

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率

提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深BE大本P442.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)?2CO(g)

ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡________(填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)，c(CO2)______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。不移動(dòng)不變(2)保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，則平衡_____________，c(CO)_____