人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課件

課題1第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律1.提出問題

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？科學(xué)探究（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧！2.猜想與假設(shè)方案方案一：硫酸銅溶液和鐵釘方案二：鎂帶燃燒方案三：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)(密閉和敞口)方案四：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)方案五：稀硫酸和鋅粒反應(yīng)（敞口密封）實(shí)驗(yàn)步驟:1、在天平兩邊各放一張濾紙，先把天平調(diào)節(jié)平衡2、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的小燒杯和鐵釘一同放在天平左盤稱量，稱得總質(zhì)量m1;3、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小燒杯中。(砝碼不動(dòng))4、反應(yīng)后的稱量:等到反應(yīng)一段時(shí)間后,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小?；顒?dòng)與探究1鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝

M2現(xiàn)象與結(jié)論溶液由藍(lán)色漸變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面附上一層紅色物質(zhì)(Cu)CuSO4+FeFeSO4+Cu活動(dòng)與探究二：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，白色粉末消失，天平發(fā)生傾斜活動(dòng)探究三：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物(氧化鎂）的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。但由于燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧化鎂粉末部分逸散了，所以反而越輕了。劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末狀物質(zhì)，天平發(fā)生傾斜?；顒?dòng)探究四：

氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成結(jié)論：前后質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。物理變化不屬此范圍。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，不能任意擴(kuò)展到其它物理量。如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化的原因?yàn)槭裁锤咤i酸鉀加熱分解后剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量比原來物質(zhì)的質(zhì)量小.2、推斷元素有人說往水中加入某種催化劑水就能變成汽油（汽油中含有碳元素）從而解決了能源問題，你認(rèn)為可能嗎？為什么？3、計(jì)算二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了這個(gè)反應(yīng)還符合質(zhì)量守恒定律呢？

遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水逸散到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。將32.7g氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱，反應(yīng)后冷卻，稱得固體混合物重23.1g，這時(shí)產(chǎn)生的氣體多少克？

有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（1）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是____________

克（2）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。（12-W）82、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C，HO討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和，等于反應(yīng)后生成的各物

質(zhì)的質(zhì)量總和？

動(dòng)動(dòng)腦?通電水分子子原氧子原氫重新組合氧分子氫分子OOHHHHOOHHHH化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變?cè)觽€(gè)數(shù)不變?cè)淤|(zhì)量不變（三不變）知識(shí)回顧化學(xué)反應(yīng)特征：（六不變、二變、一可變）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?cè)氐姆N類、質(zhì)量不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變分子的種類發(fā)生變化物質(zhì)的種類發(fā)生變化分子的數(shù)目可能變化三、化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式。（左反右生，等號(hào)連接）

C+O2CO2點(diǎn)燃和反應(yīng)條件生成化學(xué)方程式的意義意義表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳質(zhì)量比：每12份質(zhì)量的碳與32份氧氣完全反應(yīng)生成44份二氧化碳

1216X212+16X2123244粒子個(gè)數(shù)比

111

C+O2CO2點(diǎn)燃

C+O2CO2點(diǎn)燃

C+O2CO2點(diǎn)燃（2）生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水+能量。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素（3）將4.6克某化合物放入氧氣中完全燃燒,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.問:這種化合物有哪幾種元素組成?1.確定物質(zhì)的元素組成：2、確定化學(xué)式例2、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化學(xué)式為N2H2。（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒）典型例題：食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：

X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：___________；判斷的依據(jù)是________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律1、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例題：3、簡(jiǎn)單計(jì)算例3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定例4、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）

2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我反應(yīng)前反應(yīng)后（4）一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)式為：4X+5O2

＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為()

A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5（5）下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的個(gè)數(shù)比為

。2.確定化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)：（6）在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為()A．18gB．24gC．12gD．16g（7）一密閉容器中，盛放A.B.C三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：物質(zhì)ABC新物質(zhì)D反應(yīng)前質(zhì)量/g