《第二單元化學能與電能的轉化》教學設計(福建省縣級優(yōu)課)-化學教案

課題：電解池的工作原理教學設計漳浦三中胡蔭娣〖復習舊課引入新課〗在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學反應，使化學能轉化為電能，而且要利用化學反應使電能轉化為化學能。電能轉化為化學能一般通過電解的方法來完成。我們已學過的化學課程里涉及利用電解反應來制取新物質的例子嗎？實例電解的物質電解的產(chǎn)物電解的化學方程式電解水H2、O22H2O==2H2?+O2?電解飽和食鹽水電解熔融氯化鈉電解熔融氧化鋁〖教學過程〗1、電解飽和食鹽水分析電極反應：陰極：2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應陽極：2Cl--2e-=Cl2↑發(fā)生氧化反應總反應式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑2、在電解池中電解飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。（1）接電源負極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，電極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）接電源正極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，電極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）電解反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述電解反應中，被氧化的物質是＿＿＿＿，被還原的物質是＿＿＿＿。（5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，有什么不同？為什么？小結：一、電解原理及電解池1.電解:使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程.2.電解池:借助于電流引起氧化還原反應的裝置，即把電能轉化為化學能的裝置叫電解池或電解槽構成電解池有什么條件？構成條件:（1）與外加電源相連的兩個電極

（2）有電解質溶液（3）形成閉合回路4.電極名稱和電極反應

與電源負極相連的電極叫陰極，陰極上發(fā)生還原反應。與電源正極相連的電極叫陽極，陽極上發(fā)生氧化反應。5.電極的判斷陽極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應陰極:與電源負極相連，電子流入，發(fā)生還原反應6.電子、離子的流向電子從陽極通過電源流向陰極，陽離子在電解質溶液中移向陰極陰離子在電解質溶液中移向陽極〖隨堂練習〗例題12、（2003上海16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A.a為負極、b為正極B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中，d電極質量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變〖交流與討論〗二、原電池、電解池的比較原電池電解池定義化學能轉變成電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應將電能轉變成化學能的裝置。非自發(fā)的氧化還原反應形成條件①活動性不同兩電極②電解質溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質溶液③形成閉合回路電極名稱負極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬等)陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連電極反應負極：氧化反應正極：還原反應陽極：氧化反應陰極：還原反應三、電極產(chǎn)物的判斷及電極反應的書寫陽極:先看電極后看溶液(1)活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)(2)惰性電極:溶液中陰離子失去電子,失電子能力為:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-陰極:溶液中陽離子得電子,得電子能力為:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……總結：分析電解反應的一般思路判斷電解池的陰、陽極→溶液中存在的離子→離子的移動方向及放電順序→兩極上的電極反應〖隨堂練習〗、離子放電規(guī)律陰極：___電子，發(fā)生____反應，離子 _____越強，反應越容易。常見陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+陽極：___電子，發(fā)生____反應，離子 _____越強，反應越容易。①當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-3.（05全國卷I）11．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間