江蘇省徐州市沿湖中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省徐州市沿湖中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)椋?/p>

）①加入氯水

②加入KMnO4溶液

③加入NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略2.aL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣體經(jīng)光照，充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a．b的關(guān)系不可能為A、

B、

C、

D、參考答案：D略3.下列說法不正確的是（）A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B．“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．純堿是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；化學(xué)試劑的存放．【分析】A、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多；D、溴單質(zhì)易揮發(fā)，溴微溶于水．【解答】解：A．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故B正確；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多，故C錯(cuò)誤；D、防止液溴揮發(fā)，溴微溶于水，所以用水密封，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了與化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)的知識(shí)，旨在告訴我們學(xué)以致用，注意知識(shí)的靈活掌握．4.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號(hào)里的是類別）（

）

A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO-2-（非電解質(zhì)）

B．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）

C．HCl（共價(jià)化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）

D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（有機(jī)物）、CH3COOCH3（酯）參考答案：答案：B5.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4

mol

Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略6.為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量?，F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是A.裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸B.在B—C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C.為了測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作D.只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C解析：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳?xì)怏w試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯(cuò)誤；B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，錯(cuò)誤；C、要準(zhǔn)確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，正確；D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進(jìn)入C，且C中可能還會(huì)進(jìn)入水蒸氣，導(dǎo)致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，錯(cuò)誤。7.下列敘述不正確的是

（

）

A．往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會(huì)進(jìn)一步加快鐵制管道的腐蝕

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液在電解過程中，陽極區(qū)pH值升高

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率

D．對(duì)廢電池集中處理是為防止電池中鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染參考答案：答案：B8.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是A．酸性由強(qiáng)至弱：HX＞HY＞H2CO3B．結(jié)合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略9.銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”銅主要是黃銅礦煉制，焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其簡單流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫B．在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣C．粗銅精煉時(shí)用粗銅做陰極D．Cu2S可用于火法煉制銅參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．焙燒時(shí)還生成金屬硫化物；B．焙燒時(shí)Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為﹣2價(jià)；C．粗銅精煉時(shí)用粗銅與電源正極相連；D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2．【解答】解：A．焙燒時(shí)還生成金屬硫化物，部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．焙燒時(shí)Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為﹣2價(jià)，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，故B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉時(shí)用粗銅與電源正極相連，則粗銅為陽極，故C錯(cuò)誤；D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2，則Cu2S可用于火法煉制銅，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電解原理、金屬冶煉等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．10.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=–890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=–38.6kJ·mol－1C．工業(yè)上中用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣；△H＝－192.9kJ·mol－1，其熱化學(xué)方程式可表示為：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1D．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D略11.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是（

）A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略12.（2005·北京卷）14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略13.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁A．NOHNO3NO2NH3B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3D．Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3

參考答案：A略14.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH值完全沉淀時(shí)的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）試劑A可選用_____（填字母）。a．稀H2SO4 b．濃H2SO4 c．濃FeCl3溶液 d．濃HNO3（2）第②步加入H2O2溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________。（3）第③步中所加試劑B為________（填化學(xué)式）。調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是__________。（4）操作⑤通常加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了：______________________________________。（5）本流程中多次用到過濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為：

_______________，操作⑥的主要步驟為：

、

。（6）某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進(jìn)，其理由是________________________________________________________________________。請(qǐng)你幫助提出一條改進(jìn)方案____________

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置是

，其核外電子排布式為

，五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)回答）。（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是

。（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

。（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有

（寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有

（寫出所有化合物）。（5）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。參考答案：（1）第三周期VIIA族，

1S22S22P63S23P5，H<O<Cl<S<Na

（2），水分子間存在氫鍵

（3）HClO4，H2S（4）NaOH、Na2SO3、NaHS，NaHSO4、NaHSO3（5）O3、Cl2、ClO2略18.（2008·四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是

，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：

；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為

；

（4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬

，其晶體類型屬

；

（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是

，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：

參考答案：（1）SO3（2）Cl2

HClO

HClO2

HClO3

HClO4（任寫3種酸）（3）直線形（4）共價(jià)健

原子晶體（5）Mg3N2

Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)健結(jié)合；共