《第一節(jié)弱電解質的電離》教學設計(湖南省縣級優(yōu)課)-化學教案

弱電解質的電離第二課時教學設計[學情分析]經(jīng)過第一課時的學習，學生已經(jīng)知道弱電解質的概念，初步了解弱電解質的電離過程，并且較熟練掌握化學平衡的理論知識，已初步具備運用平衡理論解決實際問題的能力。預計部分學生將會對濃度、外加物質對電離平衡的影響存在一定的困難，尤其是濃度變化對弱電解質電離程度大小的影響感到難以理解。[內(nèi)容分析]該課時知識主要是“影響電離平衡的因素”內(nèi)容。在前面所學“外界條件對化學平衡的影響“基礎上，學習“影響電離平衡的因素”更是水到渠成。學好本節(jié)弱電解質電離平衡的知識，對下節(jié)分析溶液中各種離子間的作用，從而探究鹽類水解的原理和實質，有著重要的幫助。[教學目標]1.知識與技能：使學生能說明溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響。2.過程與方法：能運用化學平衡的理論處理電離平衡的問題，引導學生體會對比、分析、綜合、歸納等方法在解決電離平衡中的應用。3.情感態(tài)度與價值觀：通過介紹與電離平衡相關的應用知識，體會化學知識在人類生產(chǎn)、生活中的應用，讓學生體驗化學科學的奧秘，提高他們的學習興趣。[重難點分析]本節(jié)教材的重點和難點是溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響。教學時應充分利用學生已有的化學平衡移動規(guī)律知識，采用對比、類比、遷移等方法，引導他們分析得出外界條件改變對弱電解質電離平衡的影響，從而達到突破重難點的目的。[教學過程]【舊知回顧】1、下列敘述正確的是A、在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質B．凡是在水溶液里和受熱熔化狀態(tài)下都不能導電的物質叫非電解質C．強電解質一定是離子化合物，如氯化鈉。D．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質2、寫出CH3COOH、NH3·H2O的電離方程式【新知探究】弱電解質的電離平衡概念：特點：逆、動、等、定、變化學平衡的理論適用于電離平衡。電離方向是吸熱方向，是溶質微粒數(shù)增多的方向；【思考與討論】現(xiàn)有0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，當下列條件改變時，判斷其中發(fā)生的變化。改變條件平衡移動方向c（H+）C(CH3COO-)c(CH3COOH)升溫通入少量HCl加入少量NaOH加入少量CH3COONa加入少量冰醋酸加入水【歸納整理】影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質本性。電解質越弱，電離程度越小。(2)外界條件對電離平衡的影響濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱反應。同離子效應：在某電解質溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質，會抑制電離。能反應的離子：加入能與電解質電離出來的離子發(fā)生反應的另一物質，會促進電離?！居柧毰c反饋】見課件【課后記】本節(jié)是一節(jié)理論性的課，我采用了類比、遷移方法。在化學平衡知識的基礎上，由學生分組討論探究得出溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響，培養(yǎng)了學生的能力，達到了多維度的教學目標。本節(jié)課的成功之處在于：首先，引導到位，學生在討論的基礎上能比較順利的由已有知識類推新知，比較清楚的掌握外界條件對電離平衡的影響。其次，前兩個練習很好的落實本節(jié)課的內(nèi)容，學情反饋比較正面。再次，課堂教學過程中學生的參與程度較高，較好的體現(xiàn)了學生的主體地位。本節(jié)課的不足之處在于：首先，缺乏實驗，不能很好的激發(fā)學生的學習興趣。其次，第三個練習題設問太多，可精簡兩問。再次，講解過程有時過于拖沓，時間掌握不是很好。改進措施：創(chuàng)設實驗，結合實驗現(xiàn)象及外界條件對化學