湖南省婁底市西河中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省婁底市西河中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，其中X的原子序數(shù)為37的是（

）

17

X

53

20

X

56

26

28

X

19

X

55

A

B

C

D參考答案：C略2.把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲參考答案：A【分析】原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動性?！驹斀狻吭姵刂?，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞丁＞乙。答案選A。3.欲配制100mL1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③參考答案：B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)c=以及溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算判斷；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后濃度，進行判斷；解答：解：①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L﹣1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故③正確．故選：B；點評：本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．4.銅有兩種天然同位素Cu和Cu，參考銅的原子量（63.5）估算Cu的百分含量約是A.20%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略5.已知aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b等于（）A．a(chǎn)+m+n B．a(chǎn)+m﹣n C．a(chǎn)﹣m+n D．a(chǎn)﹣m﹣n參考答案：D【考點】原子核外電子排布．【分析】aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩離子核外電子數(shù)相等，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，據(jù)此解答．【解答】解：元素X的核電荷數(shù)是a，X失去m個電子后變?yōu)閄m+，Y得到n個電子后變?yōu)閅n﹣，兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n，故選D．6.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A.非金屬性比硫強

B.氫化物比HBr穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34

D.最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C7.“廚房化學(xué)”是指用家庭生活用品來進行化學(xué)實驗，從而對化學(xué)進行學(xué)習(xí)和探究的活動。下列實驗在“廚房化學(xué)”中不能完成的是

A．檢驗自來水中含的Cl–

B．檢驗食鹽中不含碘單質(zhì)C．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性

D．檢驗蛋白質(zhì)殼能溶于醋酸參考答案：A略8.觀察如圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是（）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml參考答案：C考點：計量儀器及使用方法．專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：根據(jù)量筒的構(gòu)造，量筒能精確到0.1mL，刻度按從下到上增大分布，每一刻度為0.1mL，據(jù)此完成本題．解答：解：量筒能精確到0.1mL，量筒的刻度是按從下到上增大分布的，每一小刻度為0.1mL，則由圖可知，量筒中液體的體積讀數(shù)為1.6mL，故選C．點評：本題考查量筒的構(gòu)造及讀數(shù)，題目難度不大，注意量筒的結(jié)構(gòu)特點和精確度，要求學(xué)生熟練掌握常見儀器的構(gòu)造及其使用方法．9.若1mol某烷烴燃燒后，測得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個數(shù)為()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)參考答案：D略10.用某溶液浸濕濾紙后，將濾紙置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是()A．BaCl2溶液

B．酸性KMnO4溶液C．淀粉-KI溶液

D．澄清石灰水參考答案：B解析：SO2與BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)；SO2與濾紙上的澄清石灰水反應(yīng)能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被還原，使溶液的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以檢驗SO2氣體是否集滿。11.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是（

）A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．降低壓強能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響參考答案：C略12.學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是參考答案：B略13.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．萃取

D．升華參考答案：C略14.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH

干燥的是A.Cl2

B.NH3

C.SO2

D.O2參考答案：D試題分析：A．Cl2可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，錯誤；B．氨氣溶于水是氨水，能與濃硫酸反應(yīng)，錯誤；C．SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，錯誤；D．O2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此可以干燥，正確。15.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C解析：溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？

（3）E中的現(xiàn)象為

；生成的物質(zhì)是

（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是自然界中含量最大的元素，D元素的一種核素質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。請據(jù)此填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：

；B2分子的電子式是：

。(2)C元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為：

、

。(3)C和D可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式是：

。(4)A與B形成的一種化合物中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過70g/mol，則該化合物的化學(xué)式是：

，其中可能有的化學(xué)鍵為：

。參考答案：（1）

(2)O2、O3

(3)H3O++OH-=2H2O

(4)NaN3；

離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)

略18.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；（2）裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號）；a．堿石灰b．濃硫酸c．五氧化二磷d．無水氯化鈣（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是___________；實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_______；（4）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________；（5）請簡述實驗室如何驗滿氨氣____________________________________。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)a

(3)CuO

黑色固體變?yōu)榧t色

(4)3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2(加熱條件)

(5)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍證明有氨氣、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近,產(chǎn)生白煙,證明有氨氣?！军c睛】明確實驗原理是解題關(guān)鍵，根據(jù)實驗?zāi)康模喊迸c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，所以A處是產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)，用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結(jié)晶水會使無水硫酸銅變藍，由此分析解答。19.有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．（2）在濾出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，再在濾液中加Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象．由上述現(xiàn)象推斷：①該混合物中一定含有

；一定不含有

，可能含有

②如要檢驗其是否存在，將如何操作

．參考答案：①Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2；NaCl；②?。?）溶于水后的濾液，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，觀察是否有沉淀生成．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，則一定不含CuCl2；（2）在濾出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，再在濾液中加Ba（NO3）2溶液