2022-2023學年山東省德州市十五中學高三化學下學期摸底試題含解析

2022-2023學年山東省德州市十五中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2

C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結晶析出參考答案：D略2.下列關于水的說法錯誤的是A．水是生命活動必不可少的物質B．水是含有極性共價鍵的共價化合物C．水的電離是放熱過程D．水是極弱的電解質，在50℃時水的pH小于7參考答案：C3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA

B．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA

C．將2.24L（標準狀況下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質的量均為0.05NAD．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為參考答案：B略4.下列敘述正確的是（

）A．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．向FeCl2溶液中通入Cl2反應的離子方程式為：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣參考答案：B解：A．鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，不生成堿和氫氣，故A錯誤；B．漂白粉金屬利用其氧化性殺菌消毒，明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，二者原理不同，故B正確；C．二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸鈣，故C錯誤；D．二者反應離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣，故D錯誤；故選B．5.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）A．若質量相等，則質子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：答案：C高考考點：物質的量有關計算，阿伏加德羅定律及其推論，質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)之間的關系。備考提示：物質的量是中學化學計算的基礎，阿伏加德羅定律及其推論是是中學化學的重難點知識之一，二者也是我們定量解決化學問題的重要基本工具之一。在備考復習中應將阿伏加德羅定律及其推論理解透徹，并要進行相應的強化訓練。6.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5參考答案：C 7.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：D解析：A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復習至第三輪復習無時不在強調的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！8.下列裝置或實驗操作正確的是A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水

D．④中和滴定實驗參考答案：BA．用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應剛好接觸溶液，不是深入到溶液內，C錯誤；D．滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤；答案選B。9.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

()

A．a＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C．每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略10.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（

）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）參考答案：D11.近日，科學研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當水被加熱到40℃～60℃之間時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發(fā)生改變。下列說法正確的是A．氫氧兩種元素只能組成H2OB．導熱性等屬于水的化學性質C．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度小D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉化需斷裂O-H鍵參考答案：C試題分析：A．氫氧兩種元素能組成H2O或H2O2，A錯誤；B．導熱性等屬于水的物理性質，B錯誤；C．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度小，C正確；D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉化屬于物理變化，不需斷裂O-H鍵，D錯誤，答案選C。12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應時失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略13.具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價的陽離子結構與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略14.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,

其結構如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是（連四個不同基團的碳屬于手性碳）A．分子中含有6個手性碳原子B．一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應C．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應參考答案：B略15.宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W研究性學習小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用下圖所示裝置進行實驗，（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗,F是用于鼓入空氣的雙連打氣球）操作現(xiàn)象Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體Ⅱ.當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提

Ⅲ.將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱裝置A中產生無色氣體裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體Ⅳ.用F向E中鼓入空氣燒瓶E內氣體顏色逐漸加深Ⅴ.一段時間后C中白色沉淀溶解實驗操作及現(xiàn)象：試回答：（1）操作Ⅰ的目的是

。（2）C中白色沉淀的化學式是

，操作Ⅱ中當C產生白色沉淀時立刻將B上提的原因是

。（3）操作Ⅲ中裝置A產生無色氣體的化學方程式是

。（4）燒瓶E內氣體顏色逐漸加深的原因是

。（5）操作Ⅴ現(xiàn)象產生的原因是（結合化學方程式說明）

。（6）D裝置的作用是____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。

⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維［成分是(C6H10O5)m］，生產過程涉及多個化學反應。工藝簡圖如下：

近來，化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產品“LyoceⅡ纖維”成分也是(C6H10O5)m。工藝流程示意圖如下：“LyoceⅡ纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質是______。

②與“LyoceⅡ纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產生含有___________(只填非金屬元素符號)的廢物，并由此增加了生產成本。

③“LyoceⅡ纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”，原因是______________。

⑵“LyoceⅡ纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備(反應條件均省略)：

其中，化合物I可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。①化合物I也可聚合為在一定條件下具有導電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學式為______________________________________。

②化合物Ⅱ與氧氣反應的原子利用率達100%，其化學方程式為________________。

③關于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是______________________(填代號)。

A.都可發(fā)生酯化反應

B.Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C.都溶于水

D.Ⅲ可與鈉反應，Ⅳ不可與鈉反應

E.Ⅲ是乙醇的同系物

F.Ⅲ可由鹵代烴的取代反應制備

④寫出合成NMMO最后一步反應的化學方程式___________________________________。參考答案：⑴①NMMO

②C、S

③“LyoceⅡ纖維”生產工藝中無有毒、有害物質生成。⑵①②2CH2=CH2+O2③A、C、F④略18.有機物A易溶于水，且1molA能跟Na反應生成0.5molH2，但不與NaOH反應，已知A通過如下轉化關系制得化學式為C4H8O2的酯E，且當D―→E時，式量增加28，B是一種烴。

(1)寫出E的不同種類的一種同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________。(2)寫出①、②、③的化學方程式，并在括號中注明反應類型：①_______________________________________________________()。②_______________________________________________________()。③_______________________________________________________()。參考答案：(1)CH3(CH2)2COOH或(CH3)2CHCOOH(寫出丁酸的任意一種結構即可)(2)①C2H5OH濃硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O(消去反應)②2CH3CHO＋O2催化劑△2CH3COOH(氧化反應)③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(酯化反應或取代反應)

略19.某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）有香味的產物③1mol

A慢慢產生1.5mol氣體④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與A相關的反應框圖如下：（1）根據化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是______．（a）肯定有碳碳雙鍵（b）有兩個羧基（c）肯定有羥基（d）有-COOR官能團（2）寫出A、D、F、M的結構簡式：A：____________；D：______；F：______；M：______．（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B____________；B→E_________________．（4）寫出M→A的第①步反應的反應條件：________________；寫出E→F的第①步反應的反應方程式：______________________．（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：____________________．（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式______________________．參考答案：(1)（b）（c）

(2)HOOCCH（OH）CH2COOH

NaOOCCH=CHCOONa

HOOCC≡CCOOH

HOOCCH（Cl）CH2COOH

(3)消去反應

加成反應

(4)氫氧化鈉水溶液、加熱

HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOHNaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O

(5)n+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O

(6)解析:本題考查有機物的合成和推斷。（1）根據信息①有兩個電離平衡常數(shù)，說明是二元酸，即有兩個羧基；根據信息②，能與RCOOH和ROH發(fā)生酯化反應，說明含有羧基和羥基；因此選項b、c正確；（2）根據信息③，1mol該有機物與足量的鈉反應產生1.5mol氫氣，則1molA中含有2mol羧基和1mol羥基，A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，根據A的分子式，推出A的結構簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH，對比A和B的