2022年河北省石家莊市方嶺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年河北省石家莊市方嶺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是(

)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液

D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液參考答案：D略2.類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會得出錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是

A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3

B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸

D．Na、Mg具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故Mg常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：C略3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為氮?dú)?，則丁可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B【知識點(diǎn)】無機(jī)物的推斷解析A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為氮?dú)?，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氮?dú)夥磻?yīng)得到NO，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，【思路點(diǎn)撥】本題考查了無機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等。4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B．F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯誤；C．氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯誤；D．NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D錯誤，答案選A。5.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔餁浠療?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列說法正確的是A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)

D．上述條件下，1mol

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

時(shí)放熱113kJ參考答案：D略6.有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷正確的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時(shí)，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4A.①④正確

B.①③正確

C.②③④正確

D.①②③④全錯參考答案：D略7.下列敘述正確的是

A．含有共價(jià)鍵的化合物形成的晶體一定是分子晶體

B．是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C．在溶液中，D.某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中參考答案：C8.25oC時(shí)，2amol·L－1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F－）與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)c（F一）>c（HF）時(shí)，溶液呈堿性

B．當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中c（F一）<c（Na+）

C．當(dāng)pH=3．45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

D．當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－1參考答案：D略9.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2的溶解）（）A．M中只有一種溶質(zhì)的只有（1）

B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物．.專題：圖示題．分析：圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3；圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)；圖（3）中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3；圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，水解反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解答：解：A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3；圖（3）中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，故A錯誤；B．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，故B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時(shí)，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C錯誤；D．圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO3，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意守恒法在解答中的應(yīng)用，需明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來比較，難度中等．10.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是

（

）

需提純物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法A乙烷乙烯光照條件下通入Cl2，氣液分離B苯乙酸用氫氧化鈉溶液洗滌、分液C乙醇乙酸加足量生石灰、蒸餾D乙酸乙酯乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液參考答案：A略11.700℃時(shí)，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0.025mol/（L?min），下列判斷錯誤的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c（CO）與乙不同參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K==1，各容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)均相同，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；D．令平衡時(shí)CO的濃度為ymol/L，表示出平衡時(shí)各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)列方程計(jì)算CO的平衡濃度，由A計(jì)算可知乙中平衡時(shí)CO的濃度．【解答】解：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K==1，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.2

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：0.2﹣x

0.1﹣x

x

x所以=1，解得x=，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，丙中總物質(zhì)的量為甲中的2倍，則反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故B正確；C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．令平衡時(shí)CO的濃度為ymol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1﹣y

0.2﹣y

y

y則=1，解得y=，而乙平衡時(shí)CO的濃度mol/L，故D錯誤，故：AD．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、平衡常數(shù)應(yīng)用等，A選項(xiàng)可以等效為在甲中再增大0.10mol/L氫氣，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率比甲中的大，D中注意形成規(guī)律：若反應(yīng)物按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度（或物質(zhì)的量）相互交換，不影響生成物的量，難度中等．12.某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g)

B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應(yīng)方向移動B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：C13.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，△H＞0B．Tl＜T2，△H＞0

C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d參考答案：D略14.常溫下，向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列說法正確的是（）A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大、溶液的pH減小C．V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）參考答案：CD【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，c（H+）減??；C．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A錯誤；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，由于溶液體積增大程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c（H+）減小，溶液pH增大，故B錯誤；C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA﹣電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正確；D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正確；故選CD．15.下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)B．SO2使品紅溶液褪色C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色參考答案：AA．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)是因?yàn)槁葰庋趸饣洰a(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A符合；B．SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項(xiàng)B不符合；C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒傻陌彼蕢A性遇石蕊變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合；D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因?yàn)橐谎趸谎鯕庋趸w現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)D不符合。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）20.實(shí)驗(yàn)室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有

(填代號)①燒杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤500mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒

還缺少的儀器是

。（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（4）下列操作的順序是（用字母表示）

。A.冷卻

B.量取

C.洗滌兩次

D.定容

E.稀釋

F.搖勻

G.轉(zhuǎn)移（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D.作為反應(yīng)容器（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)

②轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

③定容時(shí)，俯視讀數(shù)

④定容時(shí)，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

參考答案：（1）50（2）①②⑤⑦，膠頭滴管（3）攪拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)樣品A可用于制造各種模型。取9.987mg樣品A，加熱到128℃左右開始失重，在140℃左右質(zhì)量為8.420mg(B)，再加熱到163℃左右又開始失重，在200℃以上質(zhì)量穩(wěn)定為7.897mg(C)，繼續(xù)加熱，可得到生石灰CaO。則A、B和C的組成分別是：A____________________、B___________________、C_________________生石灰CaO的質(zhì)量是___________mg。參考答案：(6分)A：CaSO4·2H2O

B：2CaSO4·H2O

C：CaSO4

(各1分，全對得4分)3.252mg(2分)略18.(12分)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶