遼寧省大連市第八十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省大連市第八十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用來(lái)區(qū)別甲烷和乙烯的是A．水

B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A2.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：BC3.制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法

A、乙烷和氯氣取代

B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代

C、乙烯和氯化氫加成

D、乙烯和氯氣加成參考答案：C略4.鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬A．所失去的電子數(shù)目相等

B．質(zhì)量相等C．物質(zhì)的量相等

D．質(zhì)量比是28∶12∶9參考答案：AD5.下列敘述正確的是()A．銅、鋅原電池中，銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C．電解CuCl2溶液得到銅和氯氣，銅為陽(yáng)極D．電解水制H2、O2時(shí)，生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為1︰2參考答案：A解析用電解法精煉粗銅時(shí)，純薄銅片作陰極；電解CuCl2溶液得到銅和氯氣，用石墨棒作電極，若銅為陽(yáng)極，則陽(yáng)極的反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋，不能得到Cl2；電解水生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為2︰1。6.區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯

C．用金屬鈉區(qū)別無(wú)水乙醇和乙酸乙酯

D．用溴水區(qū)別甲烷和乙烯參考答案：A7.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色說(shuō)明SO2有漂白性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀為S，說(shuō)明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3非金屬性：S＞SiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3，說(shuō)明SO2有還原性參考答案：B分析：二氧化硫在一定條件下表現(xiàn)出氧化性、還原性、漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)，依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析。詳解：A．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說(shuō)明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，但亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物水化物，不能由此說(shuō)明非金屬性S>Si，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤；故本題答案為B。

點(diǎn)睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。

8.對(duì)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)=0.3mol／(L·min)

B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(C)=0.5mol／(L·min)

D．v(A)=0.01mol／(L·s)參考答案：D略9.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是（

）A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③C.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤參考答案：C略10.實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量分別是A.950ml，76.0g

B.500ml,，80gC.1000ml，76.0g

D.1000ml，80.0g參考答案：D【分析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=c?V以及m=nM進(jìn)行計(jì)算。【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項(xiàng)D合理?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標(biāo)準(zhǔn)，這是該題分析的關(guān)鍵。11.下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是(

)

A、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

B、2KClO32KCl＋3O2↑C、S＋O2SO2

D、CH4＋2O2CO2＋2H2O參考答案：C略12.某些建筑材料含有放射性元素氡()，該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略13.鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（）A．都是金屬元素 B．最外層電子數(shù)相同C．原子半徑相差不大 D．最高化合價(jià)相同參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】原子的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，當(dāng)原子最外層電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相同時(shí)，元素性質(zhì)相似，與元素的種類(lèi)、半徑以及化合價(jià)無(wú)關(guān)．【解答】解：A．金屬元素有很多種，但性質(zhì)不完全相似，只有位于同一主族的元素，性質(zhì)才相似，故A錯(cuò)誤；B．鈉和鉀都位于周期表第Ⅰ主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故B正確；C．同主族原子半徑相差較大，但性質(zhì)相似，同周期元素原子半徑相差不大，但性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)相同的元素性質(zhì)不一定相同，如Mg、Cu最高化合價(jià)都為+2價(jià)，但性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤．故選B．14.不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（

）A．金屬在自然界的存在形式

B．金屬熔點(diǎn)的高低C．金屬離子得電子的能力

D．金屬元素在地殼中的含量參考答案：C略15.據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是（

）A．太陽(yáng)能

B．石油

C．天然氣

D．煤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：步驟③_________，步驟⑤______。（2）寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_______________。（請(qǐng)?zhí)畲?hào)）A．

酒精

B．

醋酸

C．

四氯化碳

D．

苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是_________________________________________________________。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：________________。參考答案：(1)過(guò)濾

萃取分液

(2)Cl2+2I－===I2+2Cl－

(3)CD

(4)分液漏斗

普通漏斗

(5)溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)試題分析：（1）分離不溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，分離碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是過(guò)濾、⑤是萃取，故填：過(guò)濾；萃??；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘，離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-，故填：Cl2+2I-═I2+2Cl-；（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，A錯(cuò)誤；B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取劑，B錯(cuò)誤；C、四氯化碳符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，C正確；D、苯符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，D正確；故選CD；（4）③缺少用于過(guò)濾的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故答案為：溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一種不飽和醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH2OH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該化合物中官能團(tuán)的名稱(chēng)__________。(2)試推測(cè)該化合物可能發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_________(填序號(hào))。①

與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)②

與溴水反應(yīng)

③

與H2反應(yīng)④

與Na反應(yīng)

⑤

燃燒反應(yīng)

⑥

催化氧化反應(yīng)參考答案：（1）碳碳雙鍵，羥基（2）①②③④⑤⑥略18.（8分）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：

___________

。

（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________L氧氣。

（3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

電池總離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。參考答案：（1）2H2O＋O2＋4e－=4OH－

（2分）（2）0.56L（2分）（3）CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O（2分）

CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O（2分）19.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式：_____________________；(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式：____________________；(4)c點(diǎn)CO2的體積___mL（同溫同壓下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________。參考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=Ba2++2HCO3—

(4)80

(5)2:1【分析】本題考查二氧化碳與堿反應(yīng)的方程式及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)物用量的相關(guān)計(jì)算，注意二氧化碳過(guò)量的情況下生成的是碳酸氫鹽?！驹斀狻?1)0到a點(diǎn)之間CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，化學(xué)方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(3)b點(diǎn)之后通入的CO2將a點(diǎn)前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；(4)根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2與0