2022年河北省衡水市趙家圈鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河北省衡水市趙家圈鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略2.實驗室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是A．用①瓶盛裝濃硝酸

B．用②瓶盛燒堿溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛濃硫酸參考答案：B略3.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．含有0.1mol/LFe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-參考答案：A解析：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯誤；故選A．4.A、B分別為第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于不同元素原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，若A為第ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅥA族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N，Z和N為下列哪一組?A.Z＝+16,N＝2y+18

B.Z＝2x+16,N＝+8C.Z＝+8,N＝2y+36

D.Z＝+16,N＝2y+36參考答案：答案：C5.對于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是（

）A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③參考答案：D略6.某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的PH為11，在此溫度下，將pH=12的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強堿與強酸的體積比為（

）A.1：9

B.9：1

C.1：11

D.11：1參考答案：A略1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol－1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ·mol－1參考答案：D略8.下列說法正確的是

A．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4

B．高溫下，可在試管內(nèi)完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反應(yīng)

C．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略9.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）①低熔點

②水溶液不能導(dǎo)電

③融融狀態(tài)能導(dǎo)電

④晶體能導(dǎo)電

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

參考答案：答案：B10.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種參考答案：C考點:石油的裂化和裂解．分析:裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，據(jù)此解答．解答:解：C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，C4H8的烯烴有3種分別是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烴是丙烯；C2H4的烯烴是乙烯；所以最多可以得到5中烯烴，故選C．點評:本題考查了裂解的定義，題目難度不大理解裂解的含義，明確C5H12裂解的方式及熟悉同分異構(gòu)體的判斷是解題的關(guān)鍵．11.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略12.一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)

Y(g)+Z(g)△H<0，反應(yīng)一定時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

（

）反應(yīng)時間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min時，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min時反應(yīng)達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C.15min時改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

參考答案：C略13.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物參考答案：CA、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機物能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化無關(guān)，故C錯誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應(yīng)，故D正確。故答案選C14.下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極B．鉛蓄電池中Pb作負極，PbO2作正極C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m<n參考答案：A試題分析：A．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，以純銅作陰極，錯誤；B．鉛蓄電池中Pb作負極，以PbO2作正極，正確；C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)<ksp(AgCl)，所以首先產(chǎn)生淡黃色沉淀，正確；D．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，酸的濃度遠大于其電離產(chǎn)生的離子的濃度；而鹽酸是強酸，完全電離，常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，弱酸的稀釋倍數(shù)大于強酸稀釋的倍數(shù)，則m<n，正確。15.下列對相應(yīng)有機物的描述完全正確的是①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)⑤氨基酸：蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，反應(yīng)均生成鹽

A.①②④

B.②③④

C.①④⑤

D.①②⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共10分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：①MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-請回答以下問題：（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（2）用雙線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。（4）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝_______________mol·。（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果________（填是或否）參考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O

(略)（3）__淀粉溶液__（4）c0＝mol·。（5）__否__（填是或否）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NA

B．在常溫下，1mol氬氣含有原子數(shù)為NA

C．32gCu與足量的硫蒸汽充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.5NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含分子數(shù)0.5NA參考答案：D略18.（13分）金屬鐵是一種常見的金屬，能和Cl2、S、O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)，回答下列問題：（1）寫出Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式

，其中氧化劑是

；（2）質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是10的氧原子的符號是；（3）S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是，H2O的電子式是；（4）把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式；在高爐煉鐵中，將鐵礦石還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）4H2O+3FeFe3O4+4H2

H2O（2）818O（3）

（4）2Fe3++Fe=3Fe2+

CO

3CO+Fe2O32Fe+3CO2考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：（1）鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；（3）硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；水是共價化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況；（4）把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中，得到硫酸亞鐵溶液，在煉鐵高爐中，焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，在高溫下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．解答：解：（1）鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為：4H2O+3FeFe3O4+4H2，該反應(yīng)中H元素的化合價變化為：H2O→H2，由+1價→0價，得電子化合價降低，得電子的物質(zhì)是氧化劑，所以水是氧化劑；（2）質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：818O，故答案為：818O；（3）S2﹣的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故答案為：；；（4）把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中，得到硫酸亞鐵溶液，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，在煉鐵高爐中，焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，在高溫下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，發(fā)生的一系列反應(yīng)為C+O2CO2，CO2+C2CO，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，所以將鐵礦石還原成單質(zhì)的還原劑是CO，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2．點評：本題是考查鐵的化學(xué)性質(zhì)的題目，解題的關(guān)鍵是注意教材知識的歸納和梳理，難度不大．19.