重慶全善中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

重慶全善中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子組中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO參考答案：C略2.下列實驗的解釋或結論不正確的是選項

實驗

解釋或結論

A

用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達爾現(xiàn)象SiO32－水解生成硅酸膠體B在新制的氯水中加入碳酸鈣粉末，充分攪拌氯水中HClO的物質的量增加C向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應放熱并有O2生成D向某溶液中加入稀鹽酸，再加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-參考答案：A略3.下列方程式寫法正確的是(

)A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：C略4.下列說法正確的是A．同主族元素的單質從上到下，熔點升高B．元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強參考答案：C試題分析：A中同主族元素的非金屬單質熔點從上到下，熔點升高，金屬元素單質熔點從上到下熔點逐漸降低，故A錯誤；B中主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，副族和第Ⅷ族沒有最外層大多數(shù)為1-2個電子，故B錯誤。D中元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故D錯誤?？键c：元素周期表、元素周期律考察5.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是①雞蛋白溶液遇濃硝酸─—黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─—藍色③溴化銀見光分解─—白色

④熱的氧化銅遇乙醇─—紅色⑤新制氯水久置后─—無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置─—淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B6.（不定項）（2013?浦東新區(qū)三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（）A.吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.電解過程中的陽極反應主要為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染參考答案：AC考點：硫化氫；電解原理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：氧族元素．分析：A、根據(jù)Fe3+的氧化性和H2S的還原性，再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；B、根據(jù)溶液中離子的還原性強弱判斷；C、根據(jù)H2S最終的產(chǎn)物判斷；D、根據(jù)H2S充分燃燒的產(chǎn)物判斷．解答：解：A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應生成S和Fe2+，離子方程式正確，得失電子數(shù)是守恒的，故A正確；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應該是氧化反應，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于還原性Fe2+＞Cl﹣（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時陽極反應式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B錯誤；C、該過程中吸收的H2S最后轉化為H2和S，因此體現(xiàn)綠色化學，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯誤．故選：A、C點評：本題考查的知識點較多，離子方程式正誤判斷，電極反應式的書寫，H2S的化學性質，試題的綜合性較強．7.下列化學用語正確的是(

)A．O2―的結構示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．羥基的電子式：

D．氮分子的結構式：參考答案：A略8.下列化學實驗事實及其結論都正確的是（）選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和堿溶液及酸溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，不能比較酸性的強弱；B．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；C．與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr．解答：解：A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，不能比較酸性的強弱，不發(fā)生強酸制取弱酸的反應，事實上硫酸為強酸、HClO為弱酸，故A錯誤；B．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應，只屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學性質等，注重物質性質及物質分類的考查，綜合性較強，但題目難度不大9.短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙B．非金屬性：乙>丁C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外層電子數(shù)：丙＞?。疚靺⒖即鸢福築C略10.下列敘述正確的是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略11.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖3所示裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略12.下列離子方程式，一定正確的是（

）

A．鋁銨礬[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2O

B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．少量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：B略13.對于反應KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應，下列說法正確的是（）A．轉移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．被氧化的HCl為1.6mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：答案：A14.（2005·全國卷Ⅱ）11.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反映速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：B

A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放熱反應，且是氣體體積減小的反應。所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動；增大壓強，平衡向正反應方向移動，C、D均錯誤。升高溫度，正、逆反應速率均加快，達到平衡需要的時間減少，A錯誤，正確答案為B。

15.若N表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法中正確的是(

)A.和混合氣體4.6g,其中含有的原子數(shù)為0.3NB.標準狀況下,22.4L中所含分子數(shù)為NC.標準狀況下,11.2L氯氣與足量水反應轉移的電子數(shù)為ND.電解58.5g熔融的食鹽,能產(chǎn)生標準狀況下22.4L的氯氣,23.0g的金屬鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.①操作Ⅱ的名稱是

②需直接測定的物理量是

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

、

（固定、夾持儀器除外）④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數(shù)的測定結果

（填偏大、偏小或不變）。

參考答案：答案：（1）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

（2）試樣質量

錐形瓶加水的質量

第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）

錐形瓶內質量已達恒重（3）①蒸發(fā)

②NaCl的質量

③燒杯

玻璃棒

④偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質之間的轉化如下圖所示：(1)A-F的反應類型是_____________；G中含氧官能團的名稱是________。(2)A-C的反應方程式是____________________________________。(3)H的結構簡式是______________，E的結構簡式是______________。(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是____________（填“同意”或“不同意”），你的理由______________________。（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有__________種。①X對分子質量比C少54

②氧原子數(shù)與C相同

③能發(fā)生水解反應參考答案：(1)消去反應

碳碳雙鍵和羧基

(2)

(3)

(4)同意；

在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子

(5)HCOOC（CH3）3

5試題分析：化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：能與氫氧化銅反應，含有醛基；A是；A與氫氧化銅反應生成酸，B可能是;A水解生成C，C是；C氧化為D，D是;D在一定條件下縮聚為E是；A在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)是,F與氫氧化銅反應生成;H加聚生成（1）A→F的反應類型是消去反應；G中官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．（2）A→C的反應方程式是；（3）H的結構簡式是，E的結構簡式是．（4）在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子．（5）氧原子數(shù)與C相同、相對分子質量比C少54，X的分子式為C5H10O2；能發(fā)生水解反應說明是酯，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC(CH3)3．只含有兩個甲基的同分異構體5種；HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3。28、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：

柳胺酚已知：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是ks5uA.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應

B.不發(fā)生硝化反應C.可發(fā)生水解反應

D.可與溴發(fā)生取代反應（2）寫出A

B反應所需的試劑______________。（3）寫出B

C的化學方程式__________________________________。（4）寫出化合物F的結構簡式_____________________________。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式____________（寫出3種）。①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

參考答案：（1）CD（2）濃硝酸和濃硫酸ks5u（3）

+2NaOH

+NaCl+H2O

（4）見解析

（5）

（6）

CH2=CH2

19.（12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應方程式為：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是

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。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式

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。（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備。準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c(H+)＝0.4mol·L-